北京市昌平区2022学年高一化学上学期期中试题

2022—2022学年上学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Ⅰ卷一、选择题（本题包括24个小题，每题2分，共48分，每题只有一个正确答案。）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（）2.下列实验操作正确的是（）A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的滤纸,再把氢氧化钠固体放在滤纸上称D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干3．下列电离方程式书写正确的是（）A．B．C．D．4．下列叙述正确的是（）A.1mol的CH4质量为16g/molB.3.01×1023个CO2分子的质量约为22gC.H2O的摩尔质量为18gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L5.人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．溶液、分散系C．含氧酸、酸D．化合物、电解质6．用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是（）-8-\n图1图2图3图4A．用图1所示方法称量固体氯化钠B．用图2装置分离碘的四氯化碳溶液C．用图3所示装置和方法进行石油分馏D．用图4装置配制150mL稀盐酸7．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．熔融的KNO3、酒精D．硫酸溶液、HCl8.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（）①分子个数比为16∶11②密度比为16∶11③体积比为16∶11④原子个数比为11∶16A.①③B.①④C.②③D.②④9.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是（）A.常温常压下,11.2L一氧化碳分子数是0.5NAB.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C.常温常压下,2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+数为0.02NAD.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-个数为NA10．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（）　　①四氯化碳　②汽油③酒精④苯⑤甲苯A．只有①④B．①②③④C．①③⑤D．①②④⑤11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓C．氧化镁与稀硫酸：MgO+2H＋===Mg2＋+H2OD．常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag12．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6molB．50mL2mol·L－1的NaCl溶液和100mLL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－-8-\n的物质的量浓度相等C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1D．10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的13．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发A．①④②⑥⑤③B．④①②⑤③⑥C．②④⑤①⑥③D．⑤②④①③⑥14．下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中。B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥C量取盐酸溶液用50mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLD取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出15．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5∶2C．1∶1D．3∶516．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　）A．Cu2+、H+、Cl﹣B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．K+、OH﹣、CO32﹣17.0.5L2mol/LFeCl3溶液与0.2L5mol/LKCl溶液中的Cl-物质的量之比（）A．6：5B．3：2C．15：2D．3：1-8-\n18．下列变化中，需要加入还原剂的是（）A．Cl-→Cl2　　　　　　　B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2　　　　　　D．KMnO4→K2MnO419.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（）A.3Br2+6KOH==5KBr+KBrO3+3H2OB.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑D.NH4NO3N2O↑+2H2O20.下列叙述正确的是（　　）A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法21.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是（）A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO222.下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成A.①②③B.②③④C.①③⑤D.全部都是23.A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A-+C2=2C-+A22C-+B2=2B-+C2，若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是（）A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X-＞C-＞B-C．X2与B-能发生反应D．B2与X-能发生反应24.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（）A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤-8-\nC．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D．溶解、加适量盐酸、加热Ⅱ卷二、填空题(52分)25.（14分）Ⅰ.用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液B、加热分解C、蒸发结晶D、分液E、蒸馏F、过滤G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物_____（2）精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）_____（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______（4）从碘水里提取碘Ⅱ.完成下列反应的离子方程式：①碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应：　　；②石灰乳和盐酸反应：　　；③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：　　；④少量硫酸氢钠溶液滴到氢氧化钡溶液中：　　；⑤过量的CO2通入到澄清石灰水中：　　．26.（11分）实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤如下：A．在天平上称出_______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B．把得到的溶液冷却后小心地沿着__________注入________中。C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(1)请填写上述空白处。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。a．某同学定容时观察液面的情况如图所示b．没有进行上述的操作步骤Cc．摇匀后发现液面低于刻度线-8-\nd．B操作时将少量液体洒到外面e．容量瓶用前内壁沾有水珠(3)如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为___________mL，在实验时应用_________量取浓硫酸。27．(12分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________。(2)上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是____________。(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。(4)若反应中转移了0.9mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_______。28．（9分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g·mol-1）蔗糖50．00342硫酸钾0．87174阿司匹林0．35180高锰酸钾0．158158硝酸银0．04170⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是。A、蔗糖B、硫酸钾C、高锰酸钾D、硝酸银⑵“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为___________mol.L-1。⑶配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、____________、__________、________________。（在横线上填写所缺仪器的名称）⑷在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是。A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净-8-\nD．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理三、计算题（6分）29．把通入氨水中发生如下反应：，当逸出的气体中含有0.28g时，计算：（1）参加反应的氨气的物质的量是多少？（2）反应中被氧化的氨气的质量是多少克？-8-\n答案1.A2.C3.A4.B5.D6.B7.C8.B9.A10.D11.C12.D13.D14.B15.A16.D17.D18.B19.A20.B21.A22.D23.C24.C25.（14分）Ⅰ.（每空1分）（1）F（2）G（3）E（4）AⅡ.（每空2分）①HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32-　②2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O　③　H++HCO3﹣=H2O+CO2↑　④Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓ + H2O⑤　CO2+OH﹣=HCO3﹣　．26.（11分）14.2g（2分）玻璃棒500ml容量瓶（2分）胶头滴管bd（2分）50ml（2分）量筒（其余每空1分）27.（12分）（3分）HNO3Cu(NO3)22:3（3分）6.72L（其余每空2分）28.（9分）A（1分）0.011（3分）托盘天平（带砝码）、　1000mL容量瓶、胶头滴管　（每空1分）BD（2分）29.（6分）0.08mol（2分）0.34g（4分）-8-