江西省新余一中、 2022-2023学年高三化学上学期11月联考试卷（Word版附答案）

江西省新余一中、丰城中学2023届高三联考化学试卷考试时间：100分钟　　满分：100分可能用到的相对原子质量：Ｈ-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56一、单选题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1．下列措施或倡议不利于实现碳中和的是(　　)A．多植树造林B．多用已脱硫的燃煤发电C．少开私家车，多乘公共交通工具出行D．开发风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥B．氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料C．Na2O2固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒3．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法错误的是(　　)A．Fe3O4参与了该循环历程B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂C．H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用D．在整个历程中，1molH2可还原1molNO4．焦炭是重要的工业原料，用作冶金、燃料、制电石、制硅等，2C+SiO2Si+2CO↑，3C+CaOCaC2+CO↑。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，11.2LCO含有的分子数小于0.5NAB．64gCaC2含有阴阳离子总数为3NAC．若12g焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去2NA个电子D．lmolSiO2晶体含有共价键数目为2NA 5．下列叙述正确的有    (　　)①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物A．3个B．4个C．5个D．6个6．α—生育酚是天然维生素E的一种水解产物，具有较高的生物活性。其结构简式如下：有关α—生育酚说法正确的是(　　)A．分子式是C29H50O2B．分子中含有7个甲基C．属于有机高分子化合物D．可发生取代、氧化、加聚等反应7．钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如下。下列说法不正确的是A．酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+B．“操作1”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗C．“滤渣1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO28．X、Y、Z均为中学化学常见物质，且含有同种元素，它们之间有如下转化关系。则下列说法正确的是(　　) A．若Y为两性氢氧化物，则a可能是盐酸或氨水B．若X、Y、Z溶液均显碱性，且Z是发酵粉的主要成分之一，则c(Y)：c(Z)=1：1的混合溶液中c()+2c(OH-)=c()+2c(H+)+3c(H2CO3)C．若X为Cl2，且a为用量最大的金属，则将Z溶液蒸干可得到纯净的ZD．若Z是形成酸雨的主要物质，则X与Z反应生成的氧化产物与还原产物质量之比为1：29．．下列实验能达到目的的是煅烧石灰石制备少量生石灰从红褐色液体中分离出Fe(OH)3胶体电解制备家用消毒液(惰性电极)制备H2S气体ABCDA．AB．BC．CD．D10．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是(　　)实验操作现象结论A向FeCl3溶液中滴加稀氨水溶液由黄色变为红棕色生成了氢氧化铁胶体B碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有CO2和SO2C向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子 液D裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层有机层显紫色，水层变为无色裂化汽油将碘萃取到有机层中A．AB．BC．CD．D11．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞X＞YB．气态氢化物的稳定性：Z＞X＞YC．Z的氯化物的分子式一定为ZCl3　　　　　D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构12．库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其方法为，将煤中的硫元素在催化剂作用下转化为，再将通入库仑测硫仪中。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如图所示。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。下列说法错误的是A．在电解池中发生反应的离子方程式为B．测硫仪工作时电解池的阳极反应式为C．测定过程中若阳极反应生成，则由于发生反应，不会影响测得的全硫含量D．煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为（已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑）13．常温常压下，将缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入溶液，整个过程中 的变化如图所示(不考虑、挥发和的分解，忽略溶液体积变化)。下列说法一定正确的是(　　)已知：常温常压下，水中溶解得到饱和氯水；　A．曲线②至④段，③处表示溶液中水的电离程度最大B．点②溶液中，C．点③溶液中，D．点②和点④对应溶液导电能力几乎相同14.有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；③将气体C通入B溶液中产生沉淀D。下列判断不正确的是(　　)A．溶液B不可能是蓝色的　　　　B．为确定是否有KOH，还需要进行焰色试验C．沉淀A和沉淀D的成分相同D．白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、无Na2SO4、AgNO315．含可钝化金属的工业管道或反应器，由于会被内部溶液腐蚀，通过外接电源而钝化，称之为阳极保护法。下图是某金属外接电势与电流密度的变化关系，有关说法正确的是(　　)A．阳极保护法中受保护的金属外接电源的负极B．电流密度越大，金属受保护程度越好C．CFD区，金属受到保护D．外接电势越高，对金属保护性越有效16.电位滴定法(potentiometrictitration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向10mL 0.1溶液(为二元弱酸)中逐滴滴加0.1二元酸溶液，第一个电位突跃时消耗amL溶液，第二个电位突跃时消耗bmL溶液，根据消耗溶液体积，可判断和各级电离常数大小关系。下列说法错误的是(　　)A．若a=5mL、b=5mL，可能为强酸B．若a=5mL、b=15mL，则C．若a=5mL、b=15mL，第一个电位突跃时，溶液中:D．若a=10mL、b=10mL，则用0.1溶液滴定10mL0.1溶液，只有一个电位突跃二.（非选择题）17．将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和H2O六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式:________________________。（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是____________________。（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E的结构式为__________________，工业制取E气体的化学方程式为___________________________。（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为__________________________________________________________。（5）取一定量的X晶体分解，若生成0.1molF，则必同时生成____________（填化学式）________mol。18．叠氮化钠()是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：①关闭止水夹，打开止水夹，开始通入氨气； ②加热装置a中的金属钠，使其熔化并充分反应后，生成白色固体，停止通入氨气并关闭止水夹；③打开止水夹，通入，继续加热a容器到210~220℃，充分反应；④反应结束后，冷却，……⑤过滤……已知：熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解生成NaOH和氨气。请回答下列问题：(1)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是___________。(2)U形管1和2所装试剂可以为___________(填标号)。a、浓、碱石灰    b、无水粉末、碱石灰c、无水粉末、    d、无水粉末、无水粉末(3)步骤③中生成的化学方程式为___________。(4)步骤④反应结束后，进行以下操作，得到固体：取a中混合物固体操作Ⅱ的目的是___________，操作Ⅳ最好选用的试剂为___________。(5)实验室中，多余的常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。请写出该反应的离子方程式___________。(6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中的质量分数；①将2.500g试样配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL溶液。发生反应：。③充分反应后，将溶液稀释，酸化后滴入3滴邻非罗琳指示液，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为34.00mL。发生反应：。试样中的质量分数为___________(保留4位有效数字)。19．氯化亚铜CuCl是一种无机物，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它难溶于水，溶于浓盐酸和氨水，不溶于乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化成Cu2(OH)3Cl。制备方法如下： Ⅰ.途径一，以海绵铜(主要成分是Cu和少量的CuO)为原料，回答下列问题：(1)海绵铜在溶解之前进行“预处理”操作以去除表面的矿物油污，可以选择_______。A．纯碱溶液浸泡     B．NaOH溶液浸泡     C．酒精清洗(2)溶解步骤温度控制在60℃的原因是_______。(3)反应步骤的离子方程式_______。Ⅱ.途径二，以刻蚀废液(主要成分是FeCl3、FeCl2、CuCl2)为原料，回答下列问题：(4)刻蚀废液进行“预处理”时，先加入合适的氧化剂，再加入Na2CO3溶液。加入Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性的原因是_______。(5)析出的氯化亚铜晶体要立即水洗后醇洗，在真空干燥机内于60℃干燥2小时，冷却后真空包装，否则会发生反应的化学方程式为_______。Ⅲ.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。已知：Cu+Cu2+2Cu+K=7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6(6)若要使Ｃ(Cl-)降至0.001mol/L则Cu2+应维持多少______mol/L。(7)若用Zn替换Cu可加快除Cl-的速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl-效果下降的原因是_______。20．生物油中的主要成分为乙酸，乙酸水蒸气重整制氢包括的反应如下：主反应为：I、CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+213.8kJ·mol-1、平衡常数为K1II、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1、平衡常数为K2副反应为：III、CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)△H=-33.5kJ·mol-1、平衡常数为K3 回答下列问题：(1)反应CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2(g)的△H=___________kJ·mol-1，该反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。(2)反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的平衡常数K=___________(用含K1、K2及K3的代数式表示)。(3)乙酸重整时，水碳比[n(H2O)/n(CH3COOH)]对H2、CO、CO2平衡产率Y的影响如图1所示(不考虑副反应)：图中b代表的物质是___________(填化学式)。(4)水碳比为5：1时，温度对平衡时反应产物中各气体含量的影响如图2所示，随温度的升高，CH4的含量减小的原因是___________；600°C后，随温度的升高，H2的含量开始减小的原因是___________。(5)在T°C下，在恒容密闭容器中充入1mol乙酸(g)和amolH2O(g)，若只发生反应CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2(g)，起始时压强为pPa，反应达到平衡时，压强为1.3pPa。平衡时，CH3COOH的转化率为___________%(用含a的代数式表示)。21．工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为 (1)X的分子式为_______；B的名称是_______。(2)B→C还需要的反应试剂及条件是_______。C→D的反应类型是_______。(3)写出X→Y的化学方程式：_______。(4)0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗_______molNaOH。(5)符合以下条件的D的同分异构体有_______种(不考虑空间异构)。①含有两个甲基和两种官能团②能使溴的CCl4溶液褪色③能发生银镜反应(6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料，写出合成该物质的过程。（无机试剂任选）