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江西省新余一中万载中学宜春中学2022届高三化学上学期10月联考试题

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新余一中、万载中学、宜春中学联考化学试卷考试时间:100分钟说明:请将答案规范的填写在答题纸的指定位置,写在试卷或其他地方的无效。可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Ne:20Na:23Mg:24Si:28Cl:35.5K:39Ca:40Cu:64Br:80Ag:108Ba:137一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.每小题有且仅有一个选项正确)1.下列叙述中有()句是正确的。①一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下,气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积,其单位是L④标准状况下,5.6LSO3含有的分子数为0.25NA⑤蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热⑥标准状况下,将lg铝片投入20mL18mol/L的硫酸中,铝片完全溶解⑦46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA⑧常温下,4gCH4含有NA个C-H共价键⑨10mL质量分数为98%的H2SO4,加水至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%⑩1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA.3句B.4句C.5句D.6句2.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A.11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B.等质量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C.标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D.18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数3.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是A.化合物:干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打B.同素异形体:活性炭,C60,C80,金刚石C.非电解质:乙醇,四氯化碳,氯气,葡萄糖D.混合物:漂白粉,纯净矿泉水,盐酸,石灰石4.下列各组离子一定能大量共存的是-10-\nA.在含有大量AlO2-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+B.在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-C.常温下,在pH=12的溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.在水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3-5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓C.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3:Ca2++2OH++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O6.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥NH3B二氧化硅不与任何酸反应可用石英制造耐酸容器C铝具有强还原性可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属D铜的金属活泼性比铁的弱在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.0.1molNa2O2中含有的阴离子数为0.2NAB.标准状况下,由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NAC.常温下,1LpH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAD.常温常压下,8gO3含有4NA个电子8.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中,正确的是A.a的溶解度大于b的溶解度B.在t℃时,a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C.当a中含有少量b时,可以用冷却结晶法提纯aD.在t℃时,将a、b的饱和溶液升温后,溶质的质量分数:a﹥b9.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2:3:3,向溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3(已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-),则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为A.5:4B.4:5C.5:12D.12:5-10-\n10.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O;2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应:2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应:4NaClO3NaCl+NaClO4;NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是A.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCNB.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3C.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClOD.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I211.在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质.将13.8g该样品溶于足量水中得到澄清溶液,再加入过量CaCl2溶液,可得9.0g沉淀,则原样品中含有的杂质会是A.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3B.肯定有Na2CO3,没有Ba(NO3)2C.肯定没有Na2CO3,Ba(NO3)2D.无法判断何种为肯定或否定的杂质12.一定温度下,向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是A.溶液中溶质质量增加,溶剂质量减少,溶液中溶质的质量分数变大B.溶液的pH不变,有氢气放出C.溶液中的Na+数目减小,有氧气放出D.溶液中的c(Na+)增大,有氧气放出13.将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A.0.3molNO2和0.3molNOB.0.2molNO2和0.1molN2O4C.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D.0.6molNO14.现有KCl和KBr的混合物3.87g,将混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO3-10-\n溶液,充分反应后产生6.63g沉淀物,则原混合物中钾元素的质量分数为A.24.1%B.25.9%C.40.3%D.48.1%15.向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量,生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V(标准状况)的关系如图所示,下列结论不正确的是A.原混合物中nn=1:2B.横坐标轴上p点的值为90C.b点时溶质为NaHCO3D.ab段发生反应的离子方程式依次为:CO2+2OH-=H2O+CO32-,CO2H2O+CO32-=2HCO3-16.某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品(含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解),蒸馏得四氯化硅(SiCl4的沸点57.7℃),再用氢气还原制得高纯硅;用滴定法测定蒸馏后残留物(将残留物预处理成Fe2+)中铁元素含量。采取的主要操作如图,能达到实验目的是A.用装置A完成SiCl4的制备B.用装置B进行蒸馏提纯SiCl4C.用装置C进行滴定达终点时现象是:锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色D.配制0.1mol·L—1KMnO4溶液定容摇匀后,发现液面低于刻度线,加水至刻度线二、填空题(本题包含4个小题,共计52分)17.(10分)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。方案一:按下图装置进行实验。并回答以下问题。-10-\n①按图组装仪器并检查装置的气密性。②实验前称取17.90g样品,从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。③实验结束后测得U型管增重8.80g。(1)B瓶中装的试剂为______,C装置的作用是。(2)从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是。(3)该样品中NaHCO3的质量分数为。方案二:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,进行有关计算。请回答:实验中判断沉淀是否完全的方法是。18.(12分)某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是。(2)装置Ⅱ的作用是。(3)实验过程中,装置IV中的实验现象为___________________________________;发生反应的化学方程式为。(4)实验结束后,该组同学在装置III中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在上图装置与之间添加下图中的装置(填序号),该装置的作用是______________________。-10-\n(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式。19.(14分)已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,且G为黄绿色;形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃);K为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答:(1)工业上制C用A不用H的原因。(2)写出C与K反应的化学方程式,该反应的反应物总能量(填“大于”或“小于”)生成物总能量。(3)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式。(4)写出E物质的电子式。(5)J与H反应的离子方程式为。(6)写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式。20.(15分)镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4,电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示:已知:Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l)△H=-49.04kJ·mol-1固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。-10-\n(1)上图方框里的操作名称是,横线上的物质有(填化学式)。(2)下列物质中也可用作“固碳”的是(填字母序号)。A.CaCl2B.NH3·H2OC.Na2CO3D.H2O(3)由下图可知,90℃后,镁橄榄石在盐酸中的溶解效率下降,分析其原因。(4)经分析,所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。为提纯,可采取的方法是。本流程中可循环利用的物质是(填化学式)。(5)另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20,用氧化物的形式可表示为。-10-\n班级___________姓名________________考场号_________………………………………………………线……………………………………订……………………………………装………………………………………………2022届高三年级10月联考化学试题答题卡第Ⅰ卷(选择题)请将座位号和选择题答案填涂在右边机读卡上,填涂前请阅读《注意事项》题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷(请将答案填写在黑色框内,超出黑色答题框的答案无效!)17.(11分,除标记外,每空2分)方案一(1),。(2)。(3)。方案二:(3分)。18.(12分)(1)。(2分)(2)。(1分)(3)_____________________________________________________________;(1分)-10-\n。(2分)(4)与,____________________。(各1分)(5)。(2分)19.(14分,每空2分)(1)。(2),。(3)。(4)。(5)。(6)。20.(15分)(1),(2分)。(2分)(2)。(2分)(3)。(3分)(4)。(2分)。(2分)(5)。(2分)2022届高三年级10月联考化学试题参考答案、评分标准题号12345678答案BBCBDCDC题号910111213141516答案ADABCCAC17.方案一:(1)浓H2SO4,防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收;(2)把反应产生的CO2全部导入U形管中;(3)70.4%;方案二:取少量滤液,再滴加少许Ba(OH)2溶液,如无白色沉淀说明沉淀完全。18.(1)MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)(2)除去氯气中的氯化氢气体(1分)-10-\n(3)无色溶液变蓝色(1分)Cl2+2KI=I2+2KCl(2分)(4)ⅡⅢ④干燥Cl2(各1分)(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O19.(1)氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电;(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;大于;(3)2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑;(4);(5)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;(6)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。20.(15分)(1)电解(2分);H2、Cl2(2分,各1分)(2)BC(2分。全对2分,只选一个且正确给1分,有错不给分)(3)120min后溶解达到平衡,而反应放热,升温平衡逆向移动,溶解效率降低(3分)(4)洗涤(2分);NaCl(2分。答H2、Cl2或HCl也给分)(5)9MgO·FeO·5SiO2(2分。书写顺序不作要求)-10-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:07:17 页数:10
价格:¥3 大小:163.17 KB
文章作者:U-336598

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