第五章 第一节 第一课时《火山伤害事件调查——硫和二氧化硫》学案--高一人教版高中化学必修第二册

火山伤害事件调查——硫和二氧化硫学习目标1.预测二氧化硫的化学性质，形成通过化合价和物质类别分析物质性质的思维模型；2.设计实验进行探究或验证，增强对二氧化硫性质的认识。学习过程一、作案动机分析任务一请从物质类别和化合价两个角度预测SO2的化学性质，并写出SO2形成酸性火山湖水的可能转化路径。二、作案过程模拟资料卡片1补充证据事实130℃时，饱和SO2水溶液pH≈0.9事实2火山湖水pH≈0.3事实3火山湖水平均温度约为32℃资料卡片2实验室昨天制取的SO2水溶液，每隔一段时间测定其pH数据如下：测定时间（小时）012481012SO2水溶液pH4.704.624.564.554.554.554.55想一想为什么SO2水溶液随放置时间延长，pH逐渐减小后又保持不变？任务二请设计实验证明你的猜测。小结SO2形成酸性火山湖水的转化路径1：____________________________________________资料卡片31.SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被O2氧化，生成SO3。SO3也是一种酸性氧化物，溶于水时与水发生剧烈反应，生成硫酸。2.火山灰尘可作SO2转化为SO3的催化剂。学科网（北京）股份有限公司\n小结SO2形成酸性火山湖水的转化路径2：____________________________________________三、其他证据调查想一想SO2具有氧化性，那它能否与火山中还原性的物质反应，做了其他坏事呢？已知：火山喷发出来的气体中含有硫化氢（H2S）。写出可能发生的化学方程式________________________________________________________。资料卡片4视频：SO2的用途小结SO2的性质四、结案思考与交流如何帮助SO2减少对硫磺矿工的伤害，并戴罪立功呢？学习效果1．下列说法中不正确的是A．硫是一种淡黄色、难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出物中C．大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2．下列反应中，SO2作还原剂的是A．SO2＋NaOH===NaHSO3B．SO2＋H2O2===H2SO4C．SO2＋2H2S===3S＋2H2OD．2Mg＋3SO2===S＋2MgSO33．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部学科网（北京）股份有限公司\n4．下列变化可以说明SO2具有漂白性的是A．SO2通入溴水中，溴水褪色B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C．SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D．SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去5．下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是A．通入紫色石蕊试液B．通入滴有酚酞的NaOH溶液C．通入澄清石灰水D．通入品红溶液中6．如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性7．下列装置用于实验室制取二氧化硫并验证其漂白性，能达到实验目的的是A．用装置甲制取二氧化硫B．用装置乙收集二氧化硫C．用装置丙验证二氧化硫的漂白性D．用装置丁吸收二氧化硫8．向含有下列离子的各组溶液中分别通入一定量相应气体，各离子还能大量存在的是A．Cu2+、SO42-，通硫化氢B．Na+、S2O32-，通氯化氢C．Ba2+、C1-，通二氧化硫D．Ba2+、NO3-，通二氧化硫学科网（北京）股份有限公司\n9．某同学用二氧化硫溶于水模拟形成酸雨水样，进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，则其pH变化的主要原因是A．亚硫酸的电离程度不断增大B．亚硫酸在空气中被缓慢氧化成硫酸C．酸雨水样中的水分被太阳照射蒸发D．酸雨水样中的二氧化硫转化为亚硫酸盐10．下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：(1)在⑥中发生反应的化学方程式为___________。(2)①中的实验现象为紫色石蕊试液___________，此实验证明二氧化硫是___________气体。(3)②中的品红溶液___________，证明二氧化硫有___________性。(4)④中的实验现象是___________，证明二氧化硫有___________性。(5)⑤的作用是___________，反应的化学方程式为___________。参考答案题号123456789参考答案DBACDADCB10(1)．Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)变红酸性(3)褪色漂白(4)溶液褪色还原性(5)吸收未反应的SO2，防止污染空气2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O学科网（北京）股份有限公司