第五章第一节硫及其化合物（第2课时）课件--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节硫及其化合物（第2课时）\n1.通过“价态-类别”二维图，能设计实验进行探究或验证含不同价态硫元素物质的相互转化，增强对氧化还原反应的认识。2.通过浓硫酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)。3.通过比较浓硫酸与稀硫酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。学习目标\n思考：以硫单质为原料，设计制备H2SO4的转化路线，并写出相应化学方程式。单质氧化物含氧酸盐+6物质类别S0-2+2+4SO2SO3H2SO3H2SO4SO42-SO32-H2S氢化物硫元素的价类二维图化合价\n一、工业制硫酸S（FeS2）—SO2—H2SO3—H2SO4S（FeS2）—SO2——SO3—H2SO4\n二、硫酸的性质思考与讨论：硫酸具有酸的哪些共同性质？请举例写出相关反应的离子方程式？1.酸的通性--稀硫酸①使指示剂变色：②与活泼金属反应放出氢气：③与碱发生中和反应：④与碱性氧化物反应：⑤与某些盐反应：使紫色石蕊试液变红Fe+2H+=Fe2++H2↑2H＋+CuO=Cu2＋+H2O2H＋+CO32－=H2O+CO2↑H＋+OH－=H2O\n单质氧化物含氧酸盐+6化合价物质类别S0-2+2+4SO2SO3H2SO3H2SO4SO42-SO32-H2S氢化物硫元素的价类二维图思考：实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，为什么不用浓硫酸？2.浓硫酸中核心元素S为+6价，处于最高价，猜测具有强氧化性。1.浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有一些特殊的性质。稀硫酸：H2SO4=2H++SO42-浓硫酸：主要以H2SO4分子为主，不完全电离\n三、浓硫酸（一）物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。【思考】稀释浓硫酸应怎样操作？应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。\n三、浓硫酸“黑面包”实验蔗糖(C12H22O11)变黑放出气体体积膨胀——强氧化性——脱水性观看实验，认真思考，做好记录（二）化学性质\n三、浓硫酸（二）化学性质——三大特性1.吸水性:能吸收水份(做干燥剂)2.脱水性:按水的组成比脱去有机物(蔗糖、棉花、纸屑等)中的氢原子和氧原子3.强氧化性:H2SO4(浓)+CCO2+H2O+SO2△思考：设计实验检验反应产物？\n思考：设计实验检验碳与浓硫酸反应的产物？检验H2O→检验SO2气体→除SO2气体→检验SO2气体是否除尽→检验CO2气体变蓝品红酸性高锰酸钾溶液品红澄清石灰水无水CuSO4变浑浊无现象褪色褪色酸性高锰酸钾溶液紫色未完全褪去\n三、浓硫酸（二）化学性质——三大特性1.吸水性:能吸收水份(做干燥剂)2.脱水性:按水的组成比脱去有机物(蔗糖、棉花、纸屑等)中的氢原子和氧原子3.强氧化性:思考：请配平上述反应方程式，并用双线桥分析电子得失情况。H2SO4(浓)+CCO2+H2O+SO2△\nC+2H2SO4(浓)==CO2↑+2H2O+2SO2↑△思考：请配平上述反应方程式，并用双线桥分析电子得失情况。0C+H2SO4(浓)CO2+H2O+SO2△+4+4+61个S原子：降21个C原子：升4②定比例×1×2③定物质电子得失守恒原子守恒（质量守恒）①找变价11222失去4×e-，化合价升高，被氧化得到2×2e-，化合价降低，被还原氧化剂还原剂\n思考：我们知道，Cu和稀硫酸不能反应，而浓硫酸具有强氧化性，那Cu与浓硫酸能否反应？如能反应，反应产物是？设计实验验证？H2SO4(浓)+Cu——CuSO4+SO2不加热，无明显现象；加热后，生成气体，品红褪色，稀释反应后混合物得蓝色溶液观看实验，认真思考，做好记录思考：请配平上述反应方程式，并用双线桥分析电子得失情况。\nCu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+2SO2↑△思考：请配平上述反应方程式，并用双线桥分析电子得失情况。0Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2+H2O△+2+4+61个S原子：降21个Cu原子：升2②定比例×1×1③定物质电子得失守恒①找变价1111失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原氧化剂还原剂22酸性原子守恒（质量守恒）\n三、浓硫酸（二）化学性质——三大特性1.吸水性:能吸收水份(做干燥剂)2.脱水性:按水的组成比脱去有机物(蔗糖、棉花、纸屑等)中的氢原子和氧原子3.强氧化性:2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑△2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑△离子方程式？\n思考：浓硫酸的氧化性这么强，工业上用什么容器来盛装和运输呢？硫酸车槽常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。钝化是化学变化吗？\n四、本课小结硫酸工业制备酸的通性浓硫酸的特性能与酸碱指示剂作用、能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应1.吸水性:能吸收水(做干燥剂)2.脱水性:按水的组成比脱去有机物(蔗糖、棉花、纸屑等)中的氢原子和氧原子3.强氧化性:2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑△2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑△物质类别氧还角度有无特性研究元素化合物性质的角度S（FeS2）—SO2—H2SO3—H2SO4S（FeS2）—SO2——SO3—H2SO4\n运输浓硫酸的铝槽车或铁槽车如发生泄漏，能否使用大量水冲洗？如果可以，可能会发生哪些反应？如果不行，该怎么处理？课后思考\n1.运输浓硫酸的铝槽车或铁槽车如发生泄漏，能否使用大量水冲洗？如果可以，可能会发生哪些反应？如果不行，该怎么处理？用水冲洗会稀释浓硫酸，放出大量热量使温度升高，铝铁与热的浓硫酸反应产生污染气体SO2，同时加水稀释得到稀硫酸，与铝铁反应产生易燃易爆的氢气，造成危害。可以使用生石灰先中和硫酸，再用水冲洗。\n2.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是（）A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)B.浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性)C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)D\n3.浓硫酸能使石蕊试纸变红，后来又变黑，这是因为浓H2SO4具有（）A.酸性和吸水性B.强氧化性C.酸性和脱水性D.脱水性和强氧化性C\n4.往胆矾晶体中加入几滴浓硫酸，预测实验现象？体现浓硫酸什么特性？是物理变化还是化学变化？实验现象：胆矾晶体由蓝色变为白色CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O浓硫酸化学变化吸水性吸水性吸收的是本身就存在的水分子，可以是物理变化，也可以是化学变化；脱水性是按水的组成比脱去有机物中的氢原子和氧原子，是化学变化。