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初中化学九年级下人教版期中卷三(附答案解析)
初中化学九年级下人教版期中卷三(附答案解析)
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期中卷三一、选择题(共15小题,每小题3分,满分45分)1.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的( )A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性2.下列物质溶于水时会放出大量热的是( )A.食盐B.蔗糖C.硝酸铵D.氢氧化钠3.下列常见溶液为无色的是( )A.高锰酸钾溶液B.酚酞溶液C.石蕊溶液D.氯化铁溶液4.下列有关熟石灰的说法错误的是( )A.熟石灰又称为消石灰B.熟石灰由生石灰与水反应而制得C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D.熟石灰可以用来改良酸性土壤5.实验室中装有三氧化二砷(俗称砒霜)的试剂瓶应贴有的图标是( )A.B.14 C.D.6.蜜蜂的刺液是酸性的.若不慎被蜜蜂蛰伤为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹( )A.食醋(pH≈2)B.牛奶(PH≈6.5)C.矿泉水(pH≈7)D.肥皂水(pH≈10)7.锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是( )A.Zn+Sn(N03)2═Zn(N03)2+SnB.Sn+2HCl═SnCl2+H2↑C.Sn+2AgN03═Sn(NO3)2+2AgD.Sn+MgS04═SnS04+Mg8.某温度下,在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体,恰好得到饱和溶液乙,下列说法正确的是( )A.该温度下,KNO3的溶解度为30gB.乙溶液的质量分数为30%C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液D.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大9.家庭生活中一些常见物质的pH如表:14 某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性),为了减轻疼痛可以涂抹( )A.食醋B.牛奶C.食盐水D.肥皂水10.等质量的下列金属与足量的稀盐酸反应,产生的氢气最多的是( )A.FeB.ZnC.AlD.Mg11.能证明20℃时硝酸钾的溶液已达到饱和的方法是( )A.向20℃时的该溶液中加入硝酸钾固体,固体不溶解B.取少量溶液降温到0℃,有固体析出C.取出少量溶液升温到50℃,无固体析出D.向20℃时的该溶液中加入少量水,溶液变稀12.下列各组物质中,能用紫色石蕊溶液鉴别的是( )A.稀硫酸和醋酸溶液B.稀盐酸和氯化钠溶液C.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液D.稀氨水和澄清石灰水13.日常生活中所用的自来水管,你认为选用哪种管子既经济又耐用( )A.普通钢管B.塑料管C.不锈钢管D.镀锌管14.使80℃时的KNO3不饱和溶液变为饱和溶液的方法不可行的是( )14 A.升高温度B.降低温度C.加溶质KNO3D.减少溶剂15.下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可以用氢氧化钠固体干燥的是( )A.氯化氢B.氨气C.氢气D.二氧化碳二、填空题(本题包括4小题,共25分)16.(7分)我们的生活与化学密切相关.请你针对下面生活中的问题填空.1)日常生活中,用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属 (填名称,下同)的粉末;家用热水瓶内胆壁上的银色金属是 ;温度计中填充的金属是 ;家庭用的导线内的金属是 ;储存液化石油气的瓶所用材料是 .2)家用铁制的锅铲上部,常加一木柄或塑胶柄,这说明铁具有 性;铁能拉成铁丝,说明铁有 性;盛放在油罐车里的石油产品(如汽油、柴油等)振荡可以产生静电,容易引起火灾.所以在油罐车尾部有一条拖地的铁链,这是利用铁的 性.17.(4分)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 A、随着温度升高,a、b、c三种物质的溶解度均增大B、t2℃时,把50ga放入50g水中,可得到100ga的饱和溶液C、将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量a大于bD、t1℃时,a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数 (选填“相等”或“不相等”)14 18.(4分)某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到下列不同的试剂中,并记录观察到的现象如下表所示.请分析上表,并回答下列问题:1)该花汁 (选填“可以”或“不可以”)做酸碱指示剂.2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质),使皮肤红肿、痛痒.要缓解这种症状,简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 .19.(10分)医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的,其中 是溶质, 是溶剂;白磷的二硫化碳溶液中,溶质是 ,溶剂是 ;硫酸铜溶液中,溶质是 ,溶剂是 ;将二氧化碳通入水里形成的溶液中,溶质是 ,溶剂是 ;70mL酒精和30mL水互溶后形成的溶液中,溶质是 ,溶剂是 .三、实验探究题(本题包括2小题,共16分)20.(8分)某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序,设计了如图所示的四个实验(其中金属均已用砂纸打磨,且形状、大小相同;所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同).1)通过观察,甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱.据你分析,甲同学依据的实验现象是 .过一会儿,他又发现了D中铁片表面有红色固体附着,这说明 .2)实验时选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是 14 .A试管中的实验现象为 21.(8分)小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后,由于疏忽,未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧,一段时间后,它可能变质了.该反应的化学方程式为: .小海对该样品进行了系列探究:[提出问题1]:该样品真的变质了吗?[实验方案1]:取该样品少量于试管里,加入适量的水,振荡,样品全部溶于水,再向其中滴加氢氧化钙溶液,观察到 说明样品真的变质了.[提出问题2]:该样品是部分变质还是全部变质?[实验方案2]:取该样品少量于烧杯里,加适量的水,搅拌,全部溶解后,再向其中加入过量的 溶液,然后过滤,再向滤液里滴加无色酚酞试液,观察到变成红色,说明该样品是部分变质.[提出问题3]:怎样除去样品中的杂质?[实验方案3]:将样品全部溶于水,向其中加入适量的 溶液,发生反应的化学方程式为: ;然后过滤,再将滤液蒸干,即得到纯净的氢氧化钠固体.四、计算题(本题包括2小题,共14分)22.(6分)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液80g,洗涤后的溶液呈中性.(提示:反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)请计算:1)求所用氢氧化钠溶液中溶质的质量 g,2)求石油产品中残余硫酸的溶质质量分数.23.(8分)某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数,他们进行了如图所示的实验.请计算:14 1)混合物中铁的质量为 ;2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余,请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数;(写出计算过程)3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g,需要水 g.期中卷三(答案)1.B解:铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的延展性.2.D解:A、食盐溶于水,温度基本保持不变,故错误;B、蔗糖溶于水,温度基本保持不变,故错误;C、硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低,故错误;D、氢氧化钠固体溶于水放出热量,溶液温度明显升高,故正确.3.B解:A、高锰酸钾溶液是紫红色的,不合题意;B、酚酞溶液是无色溶液,符合题意;C、石蕊试液是紫色的,不合题意;14 D、氯化铁溶液为黄色溶液,不合题意.4.C解:A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,故说法正确;B、生石灰与水反应生成熟石灰,故说法正确;C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小,故说法错误;D、氢氧化钙具有碱性,常用于改良酸性土壤,故说法正确.5.D解:砒霜是三氧化二砷的俗称,有剧毒,故实验室中装有三氧化二砷(俗称砒霜)的试剂瓶应贴有毒品标志.A、图中所示标志是腐蚀品标志,故选项错误;B、图中所示标志是易燃气体标志,故选项错误;C、图中所示标志是自燃物品标志,故选项错误;D、图中所示标志是有毒品标志,故选项正确.6.D解:因为蜜蜂的刺液是酸性的,所以应该涂抹显碱性的物质;A、食醋的pH小于7,显酸性,故选项错误;B、牛奶的pH小于7,显酸性,故选项错误;C、矿泉水的pH约等于7,显中性,故选项错误;D、肥皂水的pH大于7,显碱性,故选项正确.7.D解:A、由于锌位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锌能置换硝酸锡中的锡,故A能发生反应;B、因为锡(Sn)位于铁和铜之间,如果锡位于氢的前面,就能与酸反应,故B能发生反应;C、因为锡(Sn)位于铁和铜之间,银位于铜的后面,所以锡位于银的前面,故C能发生反应;D、因为镁位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锡(Sn)位于镁的后面,所以该反应不能发生.8.C解:某温度下,在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO314 固体,恰好得到饱和溶液乙,即100g×20%+10g=30g硝酸钾,溶于水,形成100g+10g=110g溶液,即某温度下,30g硝酸钾溶于110g﹣30g=80g水,形成110g饱和溶液;A、溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量某温度下,30g硝酸钾溶于80g水,形成110g饱和溶液,则该温度下,KNO3的溶解度大于30g,故选项说法错误;B、乙溶液的质量分数为×100%<30%,故选项说法错误;C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液,故选项说法正确;D、升高温度,硝酸钾的溶解度增大,但甲、乙溶液的组成没有发生改变,甲、乙两溶液的质量分数都不变,故选项说法错误.9.A解:黄蜂毒液呈碱性,为了减轻疼痛可以涂抹显酸性的物质,即pH小于7的物质,由表格信息可知,可以涂抹食醋.10.C解:Fe的相对原子质量56,56g铁可反应生成2g氢气,即1g铁生成g氢气;Zn的相对原子质量为65,65g锌可反应生成2g氢气,即1g锌生成克氢气;Al的相对原子质量为27,27g铝可反应生成3g氢气,即1g铝生成克氢气;Mg的相对原子质量为24,24g镁可反应生成2g氢气,即1g镁生成克氢气;因为>>>,所以铝放出的氢气最多.11.A解:A、向20℃的溶液中加入硝酸钾固体,不溶解说明已经饱和,故A正确;B、根据饱和溶液的定义可以知道,溶液是否饱和是在温度不变的前提下的,温度改变了也就难以判断了,故B错误;C、根据饱和溶液的定义可以知道,溶液是否饱和是在温度不变的前提下的,温度改变了也就难以判断了,故C错误;D、我们判断饱和的方法是看溶质是不是能够继续溶解,所以向20℃14 的溶液中加入水,不能判断是不是饱和,故D错误.12.B解:A、稀硫酸和醋酸溶液都显酸性,都能使石蕊变红,现象相同,无法鉴别,故A错误;B、盐酸呈酸性,能使石蕊变红,氯化钠呈中性,石蕊为紫色,现象不同,可以鉴别,故B正确;C、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性,都能使石蕊变蓝,现象相同,无法鉴别,故C错误;D、稀氨水和澄清石灰水都呈碱性,都能使石蕊变蓝,现象相同,无法鉴别,故D错误;故选.13.B解:A、普通钢管,很容易腐蚀生锈,不耐用;B、塑料制品属合成材料,具有经济、耐腐蚀性等优点,目前被大量用于生活当中;C、不锈钢管虽然耐腐蚀,但价格昂贵,不适宜用作自来水管;D、镀锌管也被经常用作自来水管,但抗腐蚀性不是太强,当表面的镀层损害后,很快就会生锈腐烂,所以现在逐渐被塑料取代.14.A解:A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,升温不可使不饱和的KNO3溶液变成饱和溶液,故选项符合题意;B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,降温可使不饱和的KNO3溶液变成饱和溶液,故选项不符合题意;C、加入溶质KNO3,能使不饱和的KNO3溶液变成饱和溶液,故选项不符合题意;D、减少溶剂,能使不饱和的KNO3溶液变成饱和溶液,将故选项不符合题意.15.C解:A、氯化氢溶于水是盐酸,能与氢氧化钠反应,故选项A错误;B、氨气溶于水是氨水,能与浓硫酸反应,故选项B错误;C、氢气既不与浓硫酸反应,也不与氢氧化钠反应,因此可以干燥.故选项C正确;14 D、二氧化碳与能与氢氧化钠反应生成碳酸钠,故选项D错误.16.(1)铝;银;汞;铜或铝;钢铁(2)良好的导热;良好的延展;良好的导电解:(1)日常生活中,用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属铝的粉末;家用热水瓶内胆壁上的银色金属是银;温度计中填充的金属是汞;家庭用的导线内的金属是铜或铝;储存液化石油气的瓶所用材料是钢铁;(2)铁制的锅铲上部,常加一木柄或塑胶柄来绝热,说明铁具有良好的导热性;铁能拉成铁丝,说明铁有良好的延展性;在油罐车尾部有一条拖地的铁链,可以把产生的静电导走,说明铁具有良好的导电性.17.C;相等.解:A、c物质的溶解度随温度的升高而减小,所以随着温度升高,c物质的溶解度减小,故A错误;B、t2℃时,a物质的溶解度是50g,所以把50ga放入50g水中,可得到75ga的饱和溶液,故B错误;C、t2℃时,a物质的溶解度大于b物质的溶解度,t1℃时,a物质的溶解度小于b物质的溶解度,所以将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量a大于b,故C正确;D、t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等,所以饱和溶液的溶质质量分数相等,故D正确.18.(1)可以;(2)肥皂水.解:(1)由于稀盐酸、食醋显酸性;蒸馏水呈中性;肥皂水及石灰水呈碱性,而从表中的颜色变化可知:该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色,故可以作指示剂使用;(2)由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒,故要消除症状应该涂抹碱性物质,所以应在肥皂水和石灰水中选择,而石灰水对皮肤具有腐蚀性所以不可选,因此应该涂抹肥皂水.19.碘;酒精;白磷;二硫化碳;硫酸铜;水;碳酸;水;酒精;水.14 解:碘酒是把碘溶于酒精制成的,所以碘是溶质,酒精是溶剂;白磷的二硫化碳溶液,溶质是白磷,而溶剂是二硫化碳.硫酸铜溶液即硫酸铜的水溶液,溶质是硫酸铜,溶剂是水;二氧化碳溶于水时,二氧化碳与水反应生成碳酸,所以溶质是碳酸,溶剂是水;在70mL酒精和30mL水组成的溶液中,溶质是酒精,溶剂是水.20.(1)铝片表面产生气泡速率最快,铁片表面产生气泡速率最慢;铁比铜活泼;(2)铝和酸反应的速率太快,不利于控制和收集,铁和酸反应的速率太慢,耗时长;铁片表面产生气泡,溶液由无色变成浅绿色.解:(1)甲同学依据的实验现象是铝片表面产生气泡速率最快,铁片表面产生气泡速率最慢,因此铝比锌活泼,锌比铁活泼;过一会儿,他又发现了D中铁片表面有红色固体附着,这说明铁比铜活泼;(2)实验时选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是铝和酸反应的速率太快,不利于控制和收集,铁和酸反应的速率太慢,耗时长;A试管中的实验现象为铁片表面产生气泡,溶液由无色变成浅绿色.21.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;[实验方案1]溶液变浑浊;[实验方案2]氯化钙;[实验方案3]氢氧化钙;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.解:氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠和水,导致氢氧化钠敞口放置时出现变质的发生;反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;[实验方案1]溶液中的碳酸钠能与加入的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,因此滴加氢氧化钙溶液时,变质的氢氧化钠溶液中会出现溶液变浑浊的现象;[实验方案2]为不影响使用酚酞检验溶液中的氢氧化钠,需要使不产生碱性物质的氯化钙与碳酸钠反应除去溶液中的碳酸钠,同时也可检验碳酸钠的存在;[实验方案3]为除去溶液中的碳酸钠而得到纯净的氢氧化钠溶液,向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液,使变质形成的碳酸钠再转化为氢氧化钠,为不引入新的杂质所加氢氧化钙溶液要恰好完全反应;此时反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.14 22.(1)8;(2)4.9%.解:(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×10%=8g;(2)设H2SO4的溶质质量分数为xx=4.9%答:石油产品中残余硫酸的溶质质量分数为4.9%.23.(1)混合物中铁的质量为5.6g;(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%;(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g,需要水160g.解:(1)由于只有碳不和稀硫酸反应,所以剩余的4.4g为碳,则铁的质量为10g﹣4.4g=5.6g(2)设稀硫酸中溶质的质量为x.=x=9.8g所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=19.6%.(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g,设需要水的质量为y.(200g﹣y)×98%=200g×19.6%,y=160g.14 14
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初中 - 化学
发布时间:2022-03-14 10:00:02
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