上海市崇明县民本中学2022学年高一化学上学期期中试题

上海市崇明县民本中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题（考试时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Cl:35.5Na:23N：14选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）1、原子的种类决定于原子的（）A．核电荷数B．最外层电子数C．核内质子数和中子数D．相对原子质量的大小2、某二价阳离子，有54个电子，其质量数是137，则该原子核内的中子数为（）A．83B．81C．85D．563、下列各组中互为同位素的是（）A．O2和O3B．1H和2HC．H2O和H2O2D．O2–和O4、下列说法正确的是（）A．6.02×1023就是阿佛加德罗常数B．1摩尔氢气含有2NA个氢原子C．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子D．1摩尔水含有18×6.02×1023个分子5、下列电子层中，能量比M层高的是（）A．L层B．K层C．N层D．G层6、下列物质中所含有原子数最多的是（）A．49克硫酸B．0.8摩尔氧气C．6克氢气D．6.02×1023个二氧化硫分子7、下列表示氧原子结构示意图的是()+826+828A．B．C．D．8、在标准状况下，下列物质的体积最大的是（）A．2克氢气B．20克的二氧化硫C．46克的金属钠D．3摩尔的水9、下列电离方程式错误的是（）A．HCl→H++Cl-B．Al(NO3)3→Al3++3NOC．Na2CO3→2Na++COD．MgCl2→Mg2++Cl10、下列各组微粒中，核外电子排布相同的是（）A．F—Cl —Na+B．O2-S2-Cl—C．S2-Cl—Na+D．NeMg2+Al3+11、某元素A有两种天然同位素35A和37A，35A和37A原子百分数分别为75%和25%，则此元素的近似相对原子质量是（）A．35B．37C．36D．35.512、下列微粒中，属于阳离子的是（）A．11个质子，12个中子，10个电子B．18个质子，22个中子，18个电子C．16个质子，16个中子，18个电子D．17个质子，18个中子，17个电子13、某元素的原子，L层电子数是M层电子数的2倍，该元素是（）A．MgB．CC．SiD．S14、把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是（）A．只有置换反应B．只有复分解反应C．置换和复分解反应D．置换和分解反应15、海水是混和物，下列物质中与海水一样没有固定熔沸点的是（）-5-\nA．明矾B．冰水混和物C．盐酸D．水银16、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（）摩尔。A．n(A-N+8)/(A+16)B．n(A-N+10)/(A+16)C．A-N+2D．n(A-N+6)/A17、两种微粒的电子数相同，而质子数不同，这两种微粒可能是（）A．不同种元素的原子B．不同种分子C．一种是分子，另一种是离子D．一种是分子，另一种是原子18、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质子总数C．密度D．质量19、将收集满纯净氯化氢气体的试管倒立在盛有紫色石蕊试液的水槽中，可以看到（）A．试管中液面略有上升B．液面升至试管的1/2处C．红色液体几乎充满试管D．无明显现象20、下列叙述正确的是（）A．一定温度压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等21、在一定温度和压强下40mL的XY2气体和20mL的Y2气体化合成40mL的Z气体，则Z气体的分子式表示为（）A．X2Y4B．XY3C．X2Y6D．X3Y22、同温同压下，甲容器内充满了H2气体，乙容器内充满了NH3气体，如果两者氢原子个数相等，则这两个容器的体积比为（）A．3︰2B．2︰3C．1︰1D．3︰123、下列说法中正确的是（）A．1mol任何气体的体积均为22.4LB．32g氧气的体积约为22.4LC．标准状况下，18g水的体积是22.4LD．标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L24、下列说法中，正确的是（）A．分子数相同的气体，它们的体积一定相等B．高温时，气体体积一定比低温时的体积大C．相同状况下，物质的量相同的两种气体的体积相同D．压强大时，气体体积一定比压强小时的体积小25、标准状况下，112ml某气体的质量是0.16g，该气体可能是（）A．O2B．N2C．H2SD．CO2二填空题（共43分）26、19世纪，提出近代原子论的科学家是；英国科学家提出了原子结构的葡萄干面包模型；提出了原子结构的行星模型，依据是α粒子散射实验。27、写出电子数为10的微粒符号（1）原子。（2）分子。-5-\n（3）离子。28、分子数相同的H2O、D2O、T2O的质子数之比为，电子数之比为中子数之比，质量数之比29、现有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素原子核内只有一个质子，B元素的原子的负2价阴离子C元素原子的正2价阳离子的核外电子排布均与氖原子核外电子排布相同。D原子核外K、M层电子数之和等于其L层电子总数。由此推断（1）A、B、C、D元素符号依次为_______________________________________。（2）C原子和D简单离子的结构示意图为_____________、________________。（3）C单质与D单质反应生成的化合物的化学式为______________。ABC（4）写出A原子、B原子、D离子的电子式________、____________、___________。30、右图为氯化氢气体的喷泉实验装置。烧杯中的液体是紫色石蕊试液（1）请写出装置中A、B、C三仪器的名称A_____________；B___________；C___________当打开弹簧夹，并挤压预先盛水的胶头滴管后，可以看到___________________________________________。（3）工业上制取盐酸的反应原理是31、粗盐提纯的主要步骤有、、洗涤、烘干等，实验过程中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒还有32、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下10%NaOH16%NaCl溶液粗盐水NaOH、Na2CO3H2Cl2脱盐电解精制化盐50%NaOH溶液沉渣NaCl晶体依据上图，完成下列填空电解过程中，所发生反应的化学方程式为；与电源负极相连的电极附近，产生的物质是工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程中发生反应的方程式是（书写方程时物质请用氯化钙、氯化镁表示），。（3）如果粗盐中硫酸根离子含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是（选填ABC）A、Ba（OH）2B、Ba（NO3）2C、BaCl2-5-\n三：计算（7分）33、电解饱和食盐水可以得氯气，氢气和氢氧化钠。当标准状况下，收集到H22.24L时，参加反应的氯化钠的质量是_____________g可生成氢氧化钠的质量是_____________g理论上可收集到标况下Cl2______________L（忽略Cl2在水中的溶解）-5-\n二：填空26、（每空1分，共3分）道尔顿；汤姆孙；卢瑟福27、（共5分）（1）原子Ne。（1分）（2）分子CH4NH3H2OHF。（2分）（3）离子Na+Mg2+Al3+O2_F_。（2分）28、（每空1分，共4分）质子数之比为1：1：1，电子数之比为1：1：1中子数之比4：5：6，质量数之比9：10：1129、由此推断（每空1分，共10分）（1）A、HB、OC、MgDS。（2）____略_______、_________________。（3）_____MgS_________。（4）___略_____、___________、_________。30、（共6分）（1）（每空1分）A___铁架台____；B___烧瓶________；C____烧杯_____（2）（1分）__产生红色喷泉__。（3）（2分）_____H2+Cl2→2HCl___________31、（每空1分，共6分）溶解、过滤、蒸发、结晶、；烧杯、酒精灯、漏斗32、（共9分）（2分+1分，共3分）化学方程式为2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑；产生的物质是H2、NaOH（每空2分，共4分）MgCl2+2NaOH→2NaCl+Mg(OH)2↓，CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaClA、C（选填A、B、C）（2分）33、（共7分）（1）参加反应的氯化钠的质量是___11.7__________g（2分）（2）可生成氢氧化钠的质量是___8__________g（2分）（3）理论上可收集到标况下Cl2___2.24___________L（忽略Cl2在水中的溶解）（3分）-5-