云南省保山市腾冲八中2022学年高一化学下学期期中试题（含解析）文

2022-2022学年云南省保山市腾冲八中高一（下）期中化学试卷（文科）一、选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）（2022•云南校级学业考试）下表中除去杂质的方法正确的是（　　） 选项物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3HCl过滤BNa2CO3NaClBaCl2过滤CCH3CH2OHH2ONa蒸馏D碘水Br2CCl4萃取．　A．AB．BC．CD．D考点：物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题．分析：A、二氧化硅不溶于盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，过滤得到二氧化硅；B、加入氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，过滤得到碳酸钡沉淀和氯化钠溶液；C、乙醇和水都和金属钠反应；D、碘单质和溴单质在四氯化碳中俄溶解性都比水溶液中大，都能发生萃取．解答：解：A、二氧化硅不溶于盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，过滤得到二氧化硅固体和氯化铁溶液，达到除杂的作用，故A正确；B、加入氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，过滤得到碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，不能除去杂质，且被提纯的物质发生反应转化为沉淀，故B错误；C、乙醇和水都和金属钠反应，不能用钠来出去水，故C错误；D、碘单质和溴单质在四氯化碳中俄溶解性都比水溶液中大，加入四氯化碳会把碘单质各溴单质萃取到四氯化碳层，不能除杂，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质提纯方法，除杂的试剂选择和操作选择，掌握物质性质和实验提纯的方法是解题关键，题目难度中等．　2．（2分）（2022•云南校级学业考试）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）　A．1molH2O含有的原子数为NA　B．1L0.1mol•L﹣1NaCl溶液中含Na+数0.1NA　C．4gH2含有氢分子数4NA　D．常温常压下，11.2LO2中含有分子数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1个水分子含3个原子；B、依据n=VC；计算物质的量结合氯化钠是强电解质完全电离分析；C、质量换算物质的量计算分子数；D、依据气体摩尔体积的体积应用分析判断；-18-\n解答：解：A、1molH2O含有的原子数为3NA，故A错误；B、1L0.1mol•L﹣1NaCl溶液中NaCl物质的量为0.1mol，含Na+数0.1NA，故B正确；C、4gH2物质的量为2mol，含有氢分子数2NA，故C错误；D、常温常压下，11.2LO2中物质的量不一定是0.5mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查溶液浓度计算，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，题目较简单．　3．（2分）（2022•云南校级学业考试）在“空气质量日报”的各项指标中，不列入首要污染物的是（　　）　A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：根据空气主要的污染物有一氧化碳、氮的氧化物、二氧化硫、可吸入颗粒物等．解答：解：空气质量日报中的空气污染物有：一氧化碳、氮的氧化物、二氧化硫、可吸入颗粒物，二氧化碳不属于空气污染物，故选C．点评：本题较简单，要熟悉空气的污染物和空气质量日报的知识．　4．（2分）（2022•云南校级学业考试）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）　A．Na+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣B．K+、H+、SO42﹣、NO3﹣　C．Cu2+、H+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Ca2+、CO32﹣结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；C．因H+、OH﹣结合生成水，Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．因Ag+、C1﹣结合生成氯化银沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及常见离子之间的反应即可解答，题目难度不大．　5．（2分）（2022秋•武定县校级期末）下列叙述不正确的是（　　）　A．铝是地壳中含量最多的金属元素　B．铝在空气中能稳定存在，是因为表面覆盖着保护膜　C．Al（OH）3是一种医用胃酸中和剂　D．实验室制备Al（OH）3，常用铝盐溶液与NaOH反应考点：铝的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：A．地壳中含量最多的金属元素是铝；-18-\nB．铝是亲氧元素，极易和氧气反应生成氧化铝，氧化铝属于致密的薄膜；C．氢氧化铝能和酸反应生成盐和水；D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强碱．解答：解：A．地壳中金属元素含量最大的是Al，其次是Fe，故A正确；B．铝是亲氧元素，极易和氧气反应生成氧化铝，氧化铝属于致密的氧化物薄膜，能覆盖在铝表面而阻止铝进一步和氧气反应，故B正确；C．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和胃酸反应生成铝盐和水，所以能治疗胃酸过多，故C正确；D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，所以实验室不能用铝盐和氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝，要用可溶性的铝盐和可溶性的弱碱反应制取氢氧化铝，故D错误；故选D．点评：本题考查了铝及其化合物的性质，知道铝是亲氧元素，氢氧化铝易溶于强碱但不溶于弱碱，为易错点．　6．（2分）（2022•云南校级学业考试）下列物质中，不可作漂白剂的是（　　）　A．SO2B．Ca（C1O）2C．Na2SiO3D．NaClO考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：能作漂白剂的物质常见的有三类：1、具有强氧化性的物质（如HClO、NaCl0、Ca（C1O）2）；2、能与有色物质化合生成不稳定无色物质（如SO2）；3、具有吸附性的物质（如活性炭）．解答：解：A．SO2能与有色物质化合生成不稳定无色物质，可作漂白剂，故A不选；B．Ca（C1O）2具有强氧化性，能使有色物质褪色，可作漂白剂，故B不选；C．Na2SiO3不具有漂白性，不能使有色物质褪色，则不可作漂白剂，故C选；D．NaClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，可作漂白剂，故D不选；故选C．点评：本题考查漂白剂，熟悉常见的漂白剂及漂白原理是解答本题的关键，题目难度不大，注意硅酸钠的水溶液具有粘合性，而不具有漂白性．　7．（2分）（2022•云南校级学业考试）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述不正确的是（　　）　A．都是常用的干燥剂　B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低　C．常温下都可以储存于铝罐中　D．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：根据浓硝酸和浓硫酸的物理性质和化学性质可知，它们都具有强氧化性，常温下遇铝发生钝化，但浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性．解答：解：A、因浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，但浓硝酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，只有浓硫酸可以做干燥剂，故A错误；-18-\nB、因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质不变，浓度减小，故B正确；C、因浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，能与大多数金属反应，两者常温下遇到铝都要发生钝化，常温下都可以储存于铝罐中，故C正确；D、在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，浓硫酸和浓硝酸都是部分被氧化并生成相对应的盐，体现了现了强氧化性和酸性，故D正确．故选A．点评：本题主要考查了浓硝酸和浓硫酸的物理性质和化学性质，两者有很多相似性，当然也有差异性，要注意比较和区分．　8．（2分）（2022•云南校级学业考试）酸雨的形成主要是由于（　　）　A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境　B．含硫化石燃料的大量燃烧　C．大气中二氧化碳的含量增大　D．大量使用化肥考点：二氧化硫的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：形成酸雨的主要成分是二氧化硫、氮氧化物，少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．解答：解：A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境，能引起泥石流、滑坡等地里灾害，且空气中二氧化碳含量增大，能引起温室效应，但不能引起酸雨，故A错误；B．化石燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧化生成硫酸，硫酸随雨水降落到地面而形成酸雨，所以二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一，则含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因，故B正确；C．大气中二氧化碳含量增大会导致温室效应，而不是酸雨，故C错误；D．大量使用化肥，不仅浪费资源，还对土壤、空气、水资源造成污染，但不能形成酸雨，故D错误；故选B．点评：本题考查了酸雨的形成，明确形成酸雨的成分及酸雨形成的原因是解本题关键，知道二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、氟利昂等对环境造成的影响，为常考查点、　9．（2分）（2022•云南校级学业考试）下列有机物中不属于烃的是（　　）　A．C5H12B．C6H6C．C2H2D．C6H5NO2考点：饱和烃与不饱和烃．专题：物质的分类专题．分析：烃是仅有碳元素和氢元素组成的有机化合物，依据组成分析选项．解答：解：A、C5H12是烷烃属于烃，故A不选；B、C6H6符合烃的概念，属于烃，故B不选；C、C2H2符合烃的概念，属于烃，不选；D、C6H5NO2组成元素为碳、氢、氮、氧元素，属于烃的衍生物，故D选；故选D．点评：本题考查了烃的概念分析判断，物质的组成元素是解题关键，题目较简单．　-18-\n10．（2分）（2022•云南校级学业考试）下列说法不正确的是（　　）　A．化学反应中的能量变化主要表现为放热或吸热　B．化学反应必然伴随能量变化　C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的　D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、化学反应的能量变化主要为热量变化，反应为吸热反应或放热反应；B、化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键的形成过程，一定伴随能量变化；C、化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键的形成过程；D、化学反应的能量变化和物质的量有关，和物质的聚集状态有关．解答：解：A、化学反应中的能量变化主要表现为热量变化，分为放热或吸热过程，故A正确；B、化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键的形成过程，一定伴随能量变化，故B正确；C、化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键的形成过程，一定伴随能量变化，则化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C正确；D、化学反应的能量变化和物质的量有关，和物质的聚集状态有关，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学反应的实质应用，能量变化的原因，反应与化学键变化的关系，题目较简单．　11．（2分）（2022•云南校级学业考试）下列化合物中含有共价键的是（　　）　A．MgCl2B．HClC．NaClD．KCl考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键，以此来解答．解答：解：A．MgCl2中只存在离子键，故A不选；B．HCl中只存在共价键，故B选；C．NaCl中只存在离子键，故C不选；D．KCl中只存在离子键，故D不选；故选B．点评：本题考查共价键的判断，明确判断化学键的一般规律即可解答，注意铵盐、氯化铝中的化学键为特例，题目难度不大．　12．（2分）（2022•陕西校级学业考试）下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）　A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．SO3+H2O═H2SO4　C．SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OD．3NO2+H2O═2HN03+NO考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．-18-\n分析：反应中存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．为复分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A不选；B．为没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选；C．为复分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C不选；D．该反应中N元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重氧化还原反应的判断的考查，题目难度不大．　13．（2分）（2022春•保山校级期中）悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（　　）　A．稳定的液体B．透明的溶液C．混合物D．化合物考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物．分析：悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是混合物，溶液、胶体是稳定分散系，浊液不稳定不透明．解答：解：浊液、溶液和胶体都是混合物，浊液不稳定不透明，胶体是暂时稳定的混合物．故选C．点评：本题是对课本知识的考查，属于基本知识题目，较简单．　14．（2分）（2022•云南校级学业考试）Se是人体必需微量元素，下列关于和说法正确的是（　　）　A．和互为同位素　B．和都含有34个中子　C．和分别含有44和46个质子　D．和含有不同的电子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号的含义，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素分析解答．解答：解：A、和的质子数相同，中子数不同，是同位素，故A正确；B、和的中子数分别为78﹣34=44、80﹣34=46，故B错误；C、和的质子数都为34，故C错误；-18-\nD、和的质子数都为34，所以电子数都为34，电子数相同，故D错误；故选：A．点评：本题主要考查了原子符号的含义、有关“粒子数”的关系及同位素的概念，侧重考查学生的辨别能力．　15．（2分）（2022春•保山校级期中）下列化学用语或模型表达正确的是（　　）　A．8个中子的碳原子的核素符号：C　B．H2O的电子式：　C．Cl﹣的结构示意图：　D．CH4分子的比例模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．分析：A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左上角为质子数；B．水为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；C．氯离子的核电荷数为17；D．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子．解答：解：A．碳原子的质子数为6，8个中子的碳原子的质量数为14，该核素符号可以表示为：614C，故A错误；B．水分子属于共价化合物，不存在阴阳离子，水正确的电子式为，故B错误；C．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子正确的结构示意图为：，故C错误；D．甲烷分子中存在4个碳氢键，碳原子的原子半径大于氢离子，甲烷的比例模型为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、比例模型、元素符号等化学用语的书写原则，试题侧重考查学生规范答题的能力．　16．（2分）（2022•云南校级学业考试）下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（　　）　A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3-18-\n　B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl　C．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑　D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应．解答：解：A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确．故选C．点评：本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．　17．（2分）（2022春•保山校级期中）将氯气通过软管通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠．此过程利用了下列哪些氯气的性质（　　）①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水．　A．①②③B．②③C．③④D．③⑤④考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气密度比空气大，且有毒，可通入鼠洞中，用来消灭田鼠，以此解答该题．解答：解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的．故选B．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．　18．（2分）（2022春•保山校级期中）反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（　　）　A．v（NH3）=0.01mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.001mol•L﹣1•s﹣1　C．v（NO）=0.001mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．分析：根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断．-18-\n解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．则v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.00125mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故C正确；D、v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故D错误．故选：C．点评：本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法．　19．（2分）（2022秋•金平区校级期末）下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（　　）　A．B．C．D．考点：吸热反应和放热反应．分析：根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答．解答：解：吸热反应中，反应物总能量＜生成物总能量，故选A．点评：本题考查了吸热反应的图示，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．　20．（2分）（2022春•保山校级期中）下列说法不正确的是（　　）　A．催化剂可以改变化学反应速率　B．2molSO2与lmolO2混合一定能生成2molSO3　C．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率　D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等考点：化学反应的可逆性；催化剂的作用；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：A、催化剂可以改变化学反应速率，但是不影响化学平衡；B、反应是可逆反应，反应物转化率不可能是100%；-18-\nC、冰箱中温度低，反应速率较小；D、达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分浓度不变．解答：解：A、由于加入催化剂可以改变化学反应速率，故A正确；B、该反应是可逆反应，存在化学平衡，反应物转化率不可能是100%，故B错误；C、由于冰箱中温度低，可以降低减慢食物变质的速率，故C正确；D、由于达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故D正确；故选B．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，注重了基础知识的考查，本题难度不大．　21．（2分）（2022•云南校级学业考试）如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）　A．铜是负极，铜片上有气泡产生　B．铜片质量逐渐减少　C．锌是正极　D．氢离子被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：A、该原电池中铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡生成，故A错误；B、该原电池中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故B错误；C、该原电池中锌作负极，故C错误；D、该原电池中铜作正极，正极上氢离子得电子被还原，故D正确．故选D．点评：本题考查了原电池原理，根据金属的活泼性判断正负极、根据正负极上发生反应的类型来分析解答即可，难度不大．　22．（2分）（2022春•保山校级期中）在光照条件下，可与甲烷发生反应的是（　　）　A．氧气B．氯气　C．酸性高锰酸钾溶液D．浓硫酸考点：甲烷的化学性质．分析：甲烷性质较稳定，通常情况下和强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂不反应；光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，据此解答．解答：-18-\n解：甲烷性质较稳定，通常情况下和强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂不反应；光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，故选：B．点评：本题考查了甲烷的性质，熟悉甲烷的结构及性质是解题关键，题目难度不大．　23．（2分）（2022•云南校级学业考试）下列物质与水混合后静置，不会出现分层的是（　　）　A．汽油B．苯C．四氯化碳D．乙醇考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学实验基本操作．分析：与水混合后静置，不会出现分层的物质应溶于水，结合物质的水溶性判断．解答：解：A．汽油和水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，故A不选；B．苯和水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，故B不选；C．四氯化碳水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，故C不选；D．乙醇与水混溶，不分层，故D选．故选D．点评：本题考查有机物的水溶性，题目难度不大，注意烃、氯代烃、硝基化合物、油脂等不溶于水，常见溶于水的有机物为相对分子质量较小的醇、醛、酸等物质．　24．（2分）（2022春•保山校级期中）下列装置可以构成原电池的是（　　）　A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．解答：解：题中A两个活泼性相同的电极，B蔗糖溶液不导电，D没有形成闭合回路，都不能形成原电池；C锌为负极，石墨为正极，电解质为硫酸铜，可发生自发进行的氧化还原反应，符合原电池的构成条件，能形成原电池反应，故选C．点评：本题考查了原电池的构成条件，为高频考点，侧重于学生的基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．　25．（2分）（2022•云南校级学业考试）下列比较正确的是（　　）　A．稳定性：SiH4＞PH3B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3　C．酸性：H3PO4＞H2SO4D．原子半径：N＞C考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强；-18-\nB．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减少．解答：解：A．非金属性：P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，则稳定性：PH3＞SiH4，故A错误；B．金属性：Mg＞Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C．非金属性：S＞P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4，故C错误；D．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减少，则半径：C＞N，故D错误；故选B．点评：本题考查非金属性、金属性与对应化合物的性质的比较，题目难度不大，注意氢化物的稳定性与最高价含氧酸的酸性的比较．　26．（2分）（2022春•保山校级期中）在一定温度下，可逆反应2A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（　　）　A．A的生成速率与C的分解速率相等　B．单位时间生成2nmolA，同时生成3nmolB　C．A、B、C的浓度不再发生变化　D．A、B、C的分子数之比为2：3：2考点：化学平衡状态的判断．分析：当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，以及由此引起的其它物理量不变，据此分析解答．解答：解：A．无论该反应是否达到平衡状态，A的生成速率与C的分解速率都相等，所以不能据此判断平衡状态，故A错误；B．无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成2nmolA，同时生成3nmolB，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；C．当该反应达到平衡状态时，反应体系中各物质的物质的量浓度不变，所以能据此判断平衡状态，故C正确；D．A、B、C的分子数之比为2：3：2，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度、转化率都有关，所以不能据此判断化学平衡状态，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，侧重考查学生对基本概念的理解和运用，只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，题目难度不大．　27．（2分）（2022春•保山校级期中）下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）　A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．镁与稀盐酸反应　C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．-18-\n分析：常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A、Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故A不选；B、镁与盐酸的反应属于放热反应，故B不选；C、灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C选；D．甲烷与O2反应，属于放热反应，故D不选．故选C．点评：本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化来解答即可，难度不大．　28．（2分）（2022春•保山校级期中）有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/LNaOH溶液的体积是（　　）　A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据MgCl2和AlCl3的混合溶液与碱的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+恰好转化为AlO2﹣，先利用电荷守恒来计算Al3+的浓度，再根据反应方程式计算即可．解答：解：MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+浓度为0.2mol•L﹣1，Cl﹣浓度为1.3mol•L﹣1，设Al3+的浓度为x，由电荷守恒可知，0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，解得x=0.3mol/L，则将Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，由发生反应为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl120.04mol0.08molAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，140.06mol0.24mol使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol，则需加4mol•L﹣1NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL，故选C．点评：本题考查离子的分离及利用化学反应方程式的计算，明确Mg2+全部转化为沉淀分离出来发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用氢氧化铝的两性来解答．　-18-\n二、填空题（共3题，共40分）29．（14分）（2022春•保山校级期中）下表列出了a﹣f六种元素在周期表前三周期的位置．请回答下列问题：①这六种元素分别是a　He　，b　N　，c　O　，d　Na　，e　Al　，f　Cl　．（填元素符号）②六种元素中，　He　元素的性质最稳定，　Na　元素的原子半径最大．（填元素符号）③非金属性b　＜　c．（填“＞”“＜”）④六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是　Al（OH）3　，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　HClO4　．（填化学式）⑤c元素的氢化物的化学式为　H2O　，该氢化物与d元素的单质发生反应的化学方程式为　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　，所得溶液的PH　＞　7．（填“＞”“＜”）考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：①由短周期元素在周期表中位置，可知a为He、b为N、c为O、d为Na、e为Al、f为Cl；②稀有气体的化学性质最稳定；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；③同周期自左而右非金属性增强；④氢氧化铝属于两性氢氧化物；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸；⑤c元素的氢化物为H2O，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气．解答：解：①由短周期元素在周期表中位置，可知a为He、b为N、c为O、d为Na、e为Al、f为Cl，故答案为：He；N；O；Na；Al；Cl；②稀有气体He的化学性质最稳定；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述原子中Na原子半径最大，故答案为：He；Na；③同周期自左而右非金属性增强，故非金属性b＜c，故答案为：＜；④Al（OH）3属于两性氢氧化物；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：Al（OH）3；HClO4；⑤c元素的氢化物为H2O，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液呈碱性，即pH＞7，故答案为：H2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；＞．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，熟练掌握元素周期表与短周期元素符号，运用元素周期律分析解答，难度不大．　30．（9分）（2022春•保山校级期中）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图1所示的一系列化学反应．据图回答下列问题：（1）写出A、B、C的结构简式：A　CH2=CH2　，B　CH3CH3　，C　CH3CH2Cl　．-18-\n（2）写出①⑤两个反应的化学方程式，并注明反应类型：①　CH2=CH2+H2CH3CH3　；反应类型　加成反应　．⑤　CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl　；反应类型　取代反应　．（⑤写出第一步反应即可）考点：有机物的推断．分析：某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A结构简式为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，A和氢气发生加成反应生成B，B结构简式为CH3CH3，B发生取代反应生成C，C结构简式为CH3CH2Cl，A和HCl发生加成反应生成C，据此分析解答．解答：解：某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A结构简式为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，A和氢气发生加成反应生成B，B结构简式为CH3CH3，B发生取代反应生成C，C结构简式为CH3CH2Cl，A和HCl发生加成反应生成C，（1）通过以上分析知，A、B、C结构简式为CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；（2）通过以上分析知，①、⑤反应方程式分别为CH2=CH2+H2CH3CH3、CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反应类型分别是加成反应、取代反应，故答案为：CH2=CH2+H2CH3CH3；加成反应；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应．点评：本题考查有机物推断，侧重考查分析推断能力，涉及烯烃、烷烃、醇、卤代烃等之间的转化，明确物质中官能团、性质，熟悉常见物质官能团．　31．（5分）（2022春•保山校级期中）有下列各组微粒或物质：A．O2和O3B.C和CC．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH3D．E．CH3CH2CH2CH3和①　B　组两种微粒互为同位素；②　A　组两种物质互为同素异形体；③　C　组两种物质属于同系物；④　E　组两物质互为同分异构体；⑤　D　组两物质是同一物质．-18-\n考点：同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．分析：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质；同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．解答：解：（1）具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，满足条件的为：B.C和C，故答案为：B；（2）同素异形体是同种元素形成的不同单质，满足条件的为：A．O2和O3，故答案为：A；（3）具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列称为同位素，满足条件的为：C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH3，故答案为：C；（4）同分异构体具有相同分子式而结构不同的化合物，满足条件的为：E．CH3CH2CH2CH3和，故答案为：E；（5）甲烷为正四面体结构，甲烷的二溴代物只有一种，则为同一种物质，故答案为：D．点评：本题考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体等的判断，题目难度不大，明确五同之间的区别为解答关键，D为易错点，二者为同一种物质．　32．（12分）（2022秋•桃城区校级期末）（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：　C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O　．（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．-18-\n这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：　④　→　②　→　①　→　③　．（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是　验证产物气流中是否有SO2　，B瓶溶液的作用是　将SO2全部氧化吸收　，C瓶溶液的作用是　确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化　．（4）装置②中所加固体药品是　无水硫酸铜　，可验证的产物是　水蒸气　，确定装置②在整套装置中位置的理由是　由于产物气流通过①、③会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前　．（5）装置③中所盛溶液是　澄清石灰水　，可验证的产物是　CO2　．考点：浓硫酸的性质实验；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：实验题．分析：（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水；（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；（3）可以用品红来检验溶液是否褪色，并可以用品红来检验二氧化硫是否除尽；（4）可以用无水硫酸铜来检验水的产生，根据二氧化碳和二氧化硫的检验试剂来确定水的检验的位置；（5）可以用澄清石灰水检验二氧化碳的存在．解答：解：（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水，即C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：④→②→①→③；（3）根据检验的顺序，在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，可以用品红来检验，除二氧化硫可以用高锰酸钾，二氧化硫是否被高锰酸钾吸收干净，也可以用品红来检验，故答案为：验证产物气流中是否有SO2；将SO2全部氧化吸收；确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（4）以用无水硫酸铜来检验水的产生，检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，产物气流通过①、③会带出水蒸气，所以先检验水的存在，故答案为：无水硫酸铜；水蒸气；由于产物气流通过①、③会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前；（5）可以用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，故答案为：澄清石灰水；CO2．点评：本题考查学生浓硫酸的性质中的和碳单质的反应，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序知识，综合性较强，难度大．　三、计算题（共1题，共4分）33．（4分）（2022•云南校级学业考试）将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO2气体体积为22.4L，求（1）CaCO3的质量．（2）盐酸物质的量浓度．-18-\n考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）令碳酸钙的质量为mg，根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑计算；（2）根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑计算HCl的物质的量，再根据c=计算盐酸的浓度．解答：解：（1）设生成22.4LCO2气体需要碳酸钙的质量为mg，则：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100g22.4Lmg22．L所以100g：mg=22.4L：22.4L解得：x=100答：需要碳酸钙的质量为100g；（2）设生成22.4LCO2气体需要HCl的物质的量为nmol，则：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2mol22.4Lnmol22.4L所以2mol：nmol=22.4L：22.4L解得：n=2所以该盐酸的物质的量浓度为：=4mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为4mol/L．点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意根据方程式计算格式．　-18-