云南省麻栗坡民族中学2022学年高一化学上学期期末考试试题新人教版

麻栗坡民族中学2022-2022秋季学期高一期末化学试卷第一部分选择题（共50分）可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏　　　B．过滤　　　C．分液　　　D．洗气2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物　　B．可与盐酸反应　　C．可溶于水　　D．电解质3．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸　　B．酒精　　C．饱和硫酸钠溶液　D．磷酸钠溶液5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2OB．Cl2C．H2SO4D．CO27．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-8． 设NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1mol的是（）A.通常状态下22.4L氯气B.  16g氧气 C.  NA个H2分子D.标准状况下22.4L酒精9、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO211、下列变化需要加入还原剂才能实现的（）7\n　　A．MnO4-Mn2＋　　　　　　　B．HClCl2C．FeFe3＋　　　　　　　　D．KClO3O212、胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象13．相同物质的量的下列物质，所含氢原子数最多的是（ ）A.H2OB.NH3C.CH4D.HCl14、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3D．质量之比为1∶115、下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液D．150mL2mol·L-1的KCl溶液16、用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）CA．3:2:2B．1:2:3C．1:3:3D．3:1:117、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸18、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂19.所含分子数相同的一组物质是A、1gH2和1gN2B、1molH2O和1gH2OC、3.2gO2和4.8gO3D、44gCO2和16gO220、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱21．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用K2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用BaCl2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液7\n22.已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Y2=2NaY+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z223.在3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的原子个数比是（）A、2：1B、1：2C、1：1D、2：324.在3Cl2+6KOH=5KCl+3KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）A.KClO3B.KClC.H2OD.KCl+H2O25．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4第二部分非选择题（共50分）二、填空题（共44分）26．（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①，②，③，④，⑤。（2）所需仪器有：容量瓶（规格：）、托盘天平。欲完成该实验还需要哪些实验仪器。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：，原因是：。（4）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响，原因是：。27.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上：(5分)A．过滤B．结晶C．分液D．蒸馏E．萃取分液F．升华G．层析(1)分离水和四氯化碳的混合物(2)分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物(3)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(4)分离酒精（沸点为为78.10C）和甲苯(沸点为110.60C)的混合物(5)分离食盐和碘的混合物28.已知下列反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(6分)(1)__________是还原剂；__________是氧化剂。7\n(2)被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比为__________。(3)当有1molHNO3参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为__________。29．（12分）右图表示A－－E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物。（1）推断A为；B为；C为；D为（填化学式）（2）写出②、③的化学方程式：②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　③　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）请写出过量的E和Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）将C投入足量的FeCl3的水溶液中，写出发生的总反应的离子方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。30．（10分）①1molHNO3的质量是g。1molHNO3约含有__________个氧原子。②标准状况下，2.8LHCl气体的物质的量是mol。将此HCl气体溶于水中配成0.25L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是mol/L③2molOH—含有mol质子。三、计算题（共6分）31．（6分）将一块质量为29.2g表面被氧化了（氧化物按Na2O计）的金属钠，投入到71.8g水中，产生了11.2L（标准状况）气体。试求：（1）金属钠的纯度；（2）所得溶液的质量分数。麻栗坡民族中学2022-2022秋季学期高一期末化学试卷答题卡姓名班级得分一.选择题（每题2分，共50分）123456789101112131415161718192021222324257\n第二部分非选择题（共50分）二、填空题（共44分）26.（共11分，每空1分）（1）①，②，③，④，⑤。（2），（3），（4），27.（共5分，每空1分）（1），（2），（3），（4），（5）。28.（共6分）（1），（2）（3）29.（共12分,(1)题每空1分，其余每空2分）（1）A，B，C，D（2）②③（3）7\n（4）30.（共10分,每空2分）①，，②，，③三、计算题（共6分）麻栗坡民中高一年级上学期化学期末测试题一.选择题（每题2分，共50分）12345678910111213DBDADDDCBDAAC141516171819202122232425BCCDBCDACBBA第二部分非选择题（共50分）7\n二、填空题（共44分）26.（共11分，每空1分）（1）①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀（2）500mL、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管（3）①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL。（4）②偏低因为溶液体积大于500mL。27.（共5分，每空1分）（1）C，（2）A，（3）B，（4）D，（5）F28.（共6分）（1）Fe，HNO3（2）1:4（3）0.75mol29.（共12分,(1)题每空1分，其余每空2分）（1）Na2O2Na2CO3NaNaCl（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3)2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(4)6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑30.（共10分,每空2分）①63，3NA，②0.125，0.5，③18三、计算题（共6分）（1）78.8%（3分）（2）48%（3分）7