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云南省麻栗坡民族中学2022学年高一化学上学期期末考试试题新人教版

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麻栗坡民族中学2022-2022秋季学期高一期末化学试卷第一部分选择题(共50分)可能用到的原子量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题:(每小题均有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)1.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是()A.蒸馏   B.过滤   C.分液   D.洗气2.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是()A.钠的化合物  B.可与盐酸反应  C.可溶于水  D.电解质3.下列说法正确的是()A.摩尔是一种国际基本物理量B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC.1mol氧的质量为16gD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数相同4.氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液,先产生沉淀后沉淀溶解的是()A.稀硫酸  B.酒精  C.饱和硫酸钠溶液 D.磷酸钠溶液5.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应6.下列物质水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是()A.Na2OB.Cl2C.H2SO4D.CO27.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.H+、Al3+、OH-、NO3-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-8. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列物质中物质的量为1mol的是()A.通常状态下22.4L氯气B.  16g氧气 C.  NA个H2分子D.标准状况下22.4L酒精9、用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO211、下列变化需要加入还原剂才能实现的()7\n  A.MnO4-Mn2+       B.HClCl2C.FeFe3+        D.KClO3O212、胶体区别于其它分散系的本质是()A.胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间 B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C.胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象13.相同物质的量的下列物质,所含氢原子数最多的是( )A.H2OB.NH3C.CH4D.HCl14、对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是()A.硫元素的质量比为5∶4B.分子数之比为1∶1C.原子总数之比为4∶3D.质量之比为1∶115、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是()A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液D.150mL2mol·L-1的KCl溶液16、用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁(Fe2(SO4)3)、硫酸锌(ZnSO4)和硫酸钾(K2SO4)三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()CA.3:2:2B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:117、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()A.氢氧化钠与盐酸,;氢氧化钠与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸18、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是()A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂19.所含分子数相同的一组物质是A、1gH2和1gN2B、1molH2O和1gH2OC、3.2gO2和4.8gO3D、44gCO2和16gO220、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是()A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱21.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是A.NaOH溶液[Ba(OH)2]:用K2SO4溶液B.NaCl溶液[Na2SO4]:用BaCl2溶液C.KOH溶液[K2CO3]:用Ca(OH)2溶液D.HNO3溶液[HCl]:用AgNO3溶液7\n22.已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是()A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Y2=2NaY+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z223.在3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的原子个数比是()A、2:1B、1:2C、1:1D、2:324.在3Cl2+6KOH=5KCl+3KClO3+3H2O反应中,还原产物是()A.KClO3B.KClC.H2OD.KCl+H2O25.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4第二部分非选择题(共50分)二、填空题(共44分)26.(11分)实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题(1)请写出该实验的实验步骤①,②,③,④,⑤。(2)所需仪器有:容量瓶(规格:)、托盘天平。欲完成该实验还需要哪些实验仪器。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:,原因是:。(4)定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响,原因是:。27.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:(5分)A.过滤B.结晶C.分液D.蒸馏E.萃取分液F.升华G.层析(1)分离水和四氯化碳的混合物(2)分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物(3)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(4)分离酒精(沸点为为78.10C)和甲苯(沸点为110.60C)的混合物(5)分离食盐和碘的混合物28.已知下列反应:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(6分)(1)__________是还原剂;__________是氧化剂。7\n(2)被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比为__________。(3)当有1molHNO3参加反应时,该反应转移的电子的物质的量为__________。29.(12分)右图表示A--E五种物质的相互转化关系,其中A为淡黄色粉末,C为单质,D为离子化合物。(1)推断A为;B为;C为;D为(填化学式)(2)写出②、③的化学方程式:②                     ③                。(3)请写出过量的E和Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式:                    。(4)将C投入足量的FeCl3的水溶液中,写出发生的总反应的离子方程式。                    。30.(10分)①1molHNO3的质量是g。1molHNO3约含有__________个氧原子。②标准状况下,2.8LHCl气体的物质的量是mol。将此HCl气体溶于水中配成0.25L溶液,所得盐酸溶液的物质的量浓度是mol/L③2molOH—含有mol质子。三、计算题(共6分)31.(6分)将一块质量为29.2g表面被氧化了(氧化物按Na2O计)的金属钠,投入到71.8g水中,产生了11.2L(标准状况)气体。试求:(1)金属钠的纯度;(2)所得溶液的质量分数。麻栗坡民族中学2022-2022秋季学期高一期末化学试卷答题卡姓名班级得分一.选择题(每题2分,共50分)123456789101112131415161718192021222324257\n第二部分非选择题(共50分)二、填空题(共44分)26.(共11分,每空1分)(1)①,②,③,④,⑤。(2),(3),(4),27.(共5分,每空1分)(1),(2),(3),(4),(5)。28.(共6分)(1),(2)(3)29.(共12分,(1)题每空1分,其余每空2分)(1)A,B,C,D(2)②③(3)7\n(4)30.(共10分,每空2分)①,,②,,③三、计算题(共6分)麻栗坡民中高一年级上学期化学期末测试题一.选择题(每题2分,共50分)12345678910111213DBDADDDCBDAAC141516171819202122232425BCCDBCDACBBA第二部分非选择题(共50分)7\n二、填空题(共44分)26.(共11分,每空1分)(1)①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(2)500mL、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)①偏高因恢复到室温时,溶液的体积将小于500mL。(4)②偏低因为溶液体积大于500mL。27.(共5分,每空1分)(1)C,(2)A,(3)B,(4)D,(5)F28.(共6分)(1)Fe,HNO3(2)1:4(3)0.75mol29.(共12分,(1)题每空1分,其余每空2分)(1)Na2O2Na2CO3NaNaCl(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3)2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(4)6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑30.(共10分,每空2分)①63,3NA,②0.125,0.5,③18三、计算题(共6分)(1)78.8%(3分)(2)48%(3分)7

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:32:18 页数:7
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文章作者:U-336598

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