内蒙古兴安盟阿尔山一中高二化学上学期期中试卷含解析

内蒙古兴安盟阿尔山一中2022-2022学年高二（上）期中化学试卷　一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（　　）A．0.5QB．QC．2QD．5Q　2．（s已知在25℃时：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3J•mol﹣，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣则由石墨生成甲烷的反应热△H为：C石墨）+2H2（g）=CH4（g）△H=（　　）A．﹣74.8kJ．mol﹣1B．+74.8kJ．mol﹣1C．﹣149.6kJ．mol﹣1D．+149.6kJ．mol﹣1　3．100mL6.0mol．L﹣1H2SO4与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．硫酸铵固体B．硫酸钾溶液B．C．NaHSO4固体D．Na2CO3固体（　　）A．A、B．B、C．C、D．D、　4．在A（g）+pB（g）⇌qC（g）的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol．L﹣1，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（　　）A．mol/（L．S）B．mol/（L．S）C．mol/（L．S）D．mol/（L．S）　5．一定温度下，向aL体积固定的密闭容器中加入2molN2（g）、1molH2（g），发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），此反应达到平衡状态的标志是（　　）A．相同时间内消耗nmolN2的同时消耗3nmolH2B．H2的体积分数不再发生变化C．容器内原子总数不再发生变化D．容器内气体的密度不再发生变化　6．反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（　　）A．0.1sB．2.5sC．0.5sD．10s　7．在密闭容器中，将2.0molCO和10molH2O（g）混合加热到800℃，达到平衡（K=1.0）：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），则CO转化为CO2的转化率为（　　）A．33.3%B．83%C．66.7%D．50%　8．下列说法中正确的是（　　）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应-20-\nC．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关　9．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（　　）A．△H＞0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0　10．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1451.6kJ/molC．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=+1451.6kJ/mol　11．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（　　）A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．金刚石的稳定性强于石墨C．石墨和金刚石是同分异构体D．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1　12．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L．下列有关判断正确的是（　　）A．m+n＜pB．C的体积分数下降C．平衡向逆反应反向移动D．A的转化率变大　13．有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（　　）A．正反应吸热，m+n＞p+qB．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+qD．正反应放热，m+n＜p+q　14．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）-20-\n①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离．A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤　15．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol　16．已知热化学方程式：①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（　　）A．+228.2kJ•mol﹣1B．﹣228.2kJ•mol﹣1C．+1301.0kJ•mol﹣1D．+621.7kJ•mol﹣1　17．在N2+3H2⇌2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L﹣1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（　　）A．0.3mol•L﹣1•s﹣1B．0.4mol•L﹣1•s﹣1C．0.6mol•L﹣1•s﹣1D．0.8mol•L﹣1•s﹣1　18．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（　　）A．△H3=﹣0.33kJ•mol﹣1B．单斜硫的能量比正交硫的能量低C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定　19．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）-20-\n　20．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）　　二、填空题（本题共6小题，共40分）21．（7分）如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是　　　　　　；（2）产生上述现象的原因是　　　　　　．（3）写出有关反应的离子方程式　　　　　　．（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量　　　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．　22．（9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ　　　　　　（3）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为　　　　　　．　23．（4分）某温度时，在一个5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．试根据图中数据，填写下列空白：（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为　　　　　　．（2）该反应的化学方程式为　　　　　　．-20-\n　24．（4分）t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═XC（g），2min时反应达平衡．（温度不变）剩余1.8molB，并测得C的物质的量为0.8mol，请填写下列空白：从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为　　　　　　，X=　　　　　　．　25．（6分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L．min）．则（1）x=　　　　　　．（2）此时c（A）=　　　　　　．（3）反应开始前容器中A的物质的量为　　　　　　．　26．（10分）二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．已知：硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，在350℃和450℃条件下得到如下数据，回答下列问题：实验温度/℃350450平衡时n（SO3）/mol1.61.5（1）450℃达到平衡时O2的浓度为　　　　　　．（2）该反应的平衡常数K的表达式=　　　　　　．（3）350℃时，平衡常数K=　　　　　　（填具体数值），升高温度，K值　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）为了提高SO2的平衡转化率，可以采取的措施有　　　　　　．A．增大压强B．降低压强C．升高温度D．增加O2的浓度E．增加SO2的浓度F．使用催化剂．　　-20-\n内蒙古兴安盟阿尔山一中2022-2022学年高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（　　）A．0.5QB．QC．2QD．5Q【考点】化学方程式的有关计算；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀可计算出二氧化碳的物质的量，即得出二氧化碳的物质的量与放出的热量的关系，再利用完全燃烧1摩尔无水乙醇生成2摩尔二氧化碳来分析放出的热量．【解答】解：因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，CaCO3的物质的量为=1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，即生成1mol二氧化碳放出的热量为Q，而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳，则放出的热量为Q×2=2Q，故选：C．【点评】本题考查学生利用化学反应中的元素守恒来分析二氧化碳的量及二氧化碳的量与放出的热量的关系，明确物质的物质的量与热量成正比是解答本题的关键．　2．（s已知在25℃时：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3J•mol﹣，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣则由石墨生成甲烷的反应热△H为：C石墨）+2H2（g）=CH4（g）△H=（　　）A．﹣74.8kJ．mol﹣1B．+74.8kJ．mol﹣1C．﹣149.6kJ．mol﹣1D．+149.6kJ．mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减构造目标目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减，据此计算；【解答】解：已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1根据盖斯定律，得②+③﹣①得C（石墨）+2H2（g）=CH4（g），故△H=（﹣393.5kJ•mol﹣1）+（﹣571.6kJ•mol﹣1）﹣（﹣890.3kJ•mol﹣1）=﹣74.8kJ•mol﹣1；故选A．【点评】本题考查反应热的有关计算，难度中等，注意掌握盖斯定律的运用．　3．100mL6.0mol．L﹣1H2SO4与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．硫酸铵固体B．硫酸钾溶液B．C．NaHSO4固体D．Na2CO3固体（　　）-20-\nA．A、B．B、C．C、D．D、【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】减缓反应速度，应降低溶液中H+离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中H+离子的总物质的量没有影响，题目中碳酸钠与酸反应消耗硫酸、硫酸铵水解呈酸性，都引起H+离子的物质的量的变化；加水H+离子浓度降低，加入硫酸钾溶液对硫酸的物质的量没有影响，但H+离子浓度降低，不影响生成氢气的总量，以此解答该题．【解答】解：A．硫酸铵水解呈酸性，H+离子浓度增大，反应速度增大，并且影响生成氢气的总量，故A错误；B．加入硫酸钾溶液对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H+离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故B正确；C．加入硫酸氢钠，H+离子浓度增大，反应速度增大，并且影响生成氢气的总量，故C错误；D．碳酸钠与酸反应消耗硫酸，引起H+离子的物质的量的变化，影响生成氢气的总量，故D错误．故选B．【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求，从物质的性质角度考虑，本题难度不大．　4．在A（g）+pB（g）⇌qC（g）的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol．L﹣1，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（　　）A．mol/（L．S）B．mol/（L．S）C．mol/（L．S）D．mol/（L．S）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据v=计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）．【解答】解：经t秒后C的浓度增加mmol．L﹣1，则v（C）==mol/（L．s），速率之比等于化学计量数之比，则v（B）=则v（C）=mol/（L．s），故选C．【点评】本题考查反应速率与化学计量数关系，比较基础，注意根据速率公式理解速率规律．　5．一定温度下，向aL体积固定的密闭容器中加入2molN2（g）、1molH2（g），发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），此反应达到平衡状态的标志是（　　）A．相同时间内消耗nmolN2的同时消耗3nmolH2B．H2的体积分数不再发生变化C．容器内原子总数不再发生变化D．容器内气体的密度不再发生变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．-20-\n【解答】解：A、单位时间消耗nmolN2的同时消耗3nmolH2，都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，故A错误；B、容器内H2的体积分数不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；C、因为反应前后原子总数始终不变，所以容器内原子总数不再发生变化，不能说明达到平衡，故C错误；D、体积不变，气体总质量不变，所以密度始终不变，不能说明达到平衡，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　6．反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（　　）A．0.1sB．2.5sC．0.5sD．10s【考点】化学反应速率的概念．【专题】计算题；关系式法；化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率的计算公式进行计算解答．【解答】解：一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，那么氧气的浓度必然减少0.2mol•L﹣1，根据v（O2）===0.4mol•L﹣1•s﹣1故t=0.5s．故选C．【点评】本题主要考查了学生对化学反应速率公式的理解和运用．　7．在密闭容器中，将2.0molCO和10molH2O（g）混合加热到800℃，达到平衡（K=1.0）：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），则CO转化为CO2的转化率为（　　）A．33.3%B．83%C．66.7%D．50%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】在密闭容器中，将2.0molCO和10molH2O（g）混合加热到800℃，设平衡时转化的CO为xmol，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol）：21000转化量（mol）：xxxx平衡量（mol）：2﹣x10﹣xxx由于反应气体气体的物质的量不变，用物质的量代替浓度代入K==1列方程计算解答．【解答】解：在密闭容器中，将2.0molCO和10molH2O（g）混合加热到800℃，设平衡时转化的CO为xmol，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol）：21000转化量（mol）：xxxx平衡量（mol）：2﹣x10﹣xxx-20-\n由于反应气体气体的物质的量不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K===1，解得x=，故CO的转化率为×100%≈83%，故选：B．【点评】本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数应用，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．　8．下列说法中正确的是（　　）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化；B、吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；C、产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热；D、△H的大小与热化学方程式的计量系数的关系；【解答】解：A、因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化，故A错误；B、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B错误；C、因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0，故C正确；D、因△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了化学反应中能量的原因，难度不大，根据课本知识即可完成．　9．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（　　）A．△H＞0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0【考点】焓变和熵变．【分析】反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0；分析选项是否符合要求．【解答】解：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，低温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单．　-20-\n10．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1451.6kJ/molC．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=+1451.6kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、水的状态错误．【解答】解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，则2mol甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.6kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1451.6kJ/mol，水的状态错误，故B错误；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1，故C正确；D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1451.6kJ•mol﹣1，水的状态错误，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．　11．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（　　）A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．金刚石的稳定性强于石墨C．石墨和金刚石是同分异构体D．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1-20-\n②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C、石墨和金刚石为同种元素组成的不同单质，所以为同素异形体，不是同分异构体，故C错误；D、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故D正确；故选：D．【点评】本题考查热利用盖斯定律书写热化学方程式、物质的能量越低越稳定，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．　12．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L．下列有关判断正确的是（　　）A．m+n＜pB．C的体积分数下降C．平衡向逆反应反向移动D．A的转化率变大【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.8mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断．【解答】解：平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.8mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，A、增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为m+n＞p，故A错误；B、平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故B错误；C、由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故C错误；D、平衡向正方向移动，A的转换率增大，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析．　13．有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（　　）A．正反应吸热，m+n＞p+qB．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+qD．正反应放热，m+n＜p+q【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．-20-\n【专题】化学平衡专题．【分析】采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系．【解答】解：由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞p+q，故选：A．【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意采取“定一议二”原则分析解答．　14．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离．A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；③浓H2SO4稀释是物理变化，故③错误；④固体NaOH溶于水是物理变化，故④错误；⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑤正确；⑥弱酸电离是吸热过程，故⑥错误．故选C．【点评】本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．　15．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol-20-\n【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量来分析；B、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；C、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；D、根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；【解答】解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态．　16．已知热化学方程式：①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（　　）A．+228.2kJ•mol﹣1B．﹣228.2kJ•mol﹣1C．+1301.0kJ•mol﹣1D．+621.7kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用盖斯定律，将②×2+③﹣①即得到反应④，反应热为△H=2△H2+△H3﹣△H1，以此解答该题．【解答】解：根据盖斯定律可知，②×2+③﹣①即得到反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g），所以该反应的△H=﹣393.5kJ•mol﹣1×2﹣285.8kJ•mol﹣1+1301.0kJ•mol﹣1=+228.2kJ•mol﹣1，故选A．【点评】本题考查反应热的计算，注意根据已知热化学方程式利用盖斯定律计算反应热的方法，答题时注意体会，题目难度不大．　17．在N2+3H2⇌2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L﹣1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（　　）A．0.3mol•L﹣1•s﹣1B．0.4mol•L﹣1•s﹣1C．0.6mol•L﹣1•s﹣1D．0.8mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据v=计算v（NH3），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）．-20-\n【解答】解：自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L﹣1，则v（NH3）==0.2mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（NH3）=0.3mol•L﹣1•s﹣1，故选A．【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，比较基础，注意对速率规律的理解掌握与灵活应用．　18．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（　　）A．△H3=﹣0.33kJ•mol﹣1B．单斜硫的能量比正交硫的能量低C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据盖斯定律可知，反应①﹣②=③，所以△H3=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ/mol，B、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，反应放热；C、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol以及能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定；D、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol以及能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定．【解答】解：A、由盖斯定律可知，反应①﹣②=③，所以△H3=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ/mol，故A正确；B、S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，反应放热，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故B错误；C、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C错误；D、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学能与热能，明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大．　19．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．-20-\n【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．　20．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式的含义来计算等质量的四种物质燃烧放出的热量多少；设H2、CO、C8H18、CH4质量都为m，根据Q=×△H计算判断．【解答】解：设H2、CO、C8H18、CH4质量都为m，相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量分别是×285.8kJ=142.9mKJ、×283kJ≈10.11mKJ、×5518kJ≈48.40mKJ、×890.3kJ≈55.64mKJ，所以放出热量最少的是CO，故选B．【点评】本题主要考查了反应热的计算，题目难度不大，注意物质的量与热量成正比是解题的关键．　二、填空题（本题共6小题，共40分）21．（7分）如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是　镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊　；（2）产生上述现象的原因是　镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小　．-20-\n（3）写出有关反应的离子方程式　Mg+2H+=Mg2++H2↑　．（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量　小于　（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．【解答】解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，故答案为：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于．【点评】通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，此类本题之一巧；饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液，此为本题又一巧；抓住二巧是解决问题的关键．　22．（9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1　（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ　N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol﹣1　（3）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为　N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1　．【考点】合成氨条件的选择．【专题】化学反应中的能量变化．-20-\n【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；（2）根据已知量求出反应热，再根据热化学方程式的书写方法；（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．【解答】解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1；（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol﹣1，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol﹣1；（3）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ﹣2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，主要是燃烧热概念的理解分析，题目较简单．　23．（4分）某温度时，在一个5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．试根据图中数据，填写下列空白：（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为　0.02mol/（L•min）　．（2）该反应的化学方程式为　3X+Y⇌2Z　．【考点】化学平衡建立的过程．【分析】（1）分析图象计算Z的消耗物质的量为0.2mol，结合反应速率概念计算，V=；（2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式．【解答】解：（1）图象计算Z的消耗物质的量为0.2mol，从开始至2min，Z的平均反应速率==0.02mol/（L•min）；-20-\n故答案为：0.02mol/（L•min）；（2）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z．【点评】本题考查了化学反应速率的计算应用等，图象分析和反应进行方向的判断方法是解题关键，题目较简单．　24．（4分）t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═XC（g），2min时反应达平衡．（温度不变）剩余1.8molB，并测得C的物质的量为0.8mol，请填写下列空白：从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为　0.2mol/（L．min）　，X=　4　．【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据△c=计算△c（C），再根据v=计算v（C），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算X．【解答】解：△c（C）==0.4mol/L，则v（C）=0.2mol/（L．min），消耗的B为2mol﹣1.8mol=0.2mol，则0.2mol：0.8ml=1：X，解得X=4，故答案为：0.2mol/（L．min）；4．【点评】本题考查化学平衡计算、化学反应速率计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．　25．（6分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L．min）．则（1）x=　2　．（2）此时c（A）=　0.75mol/L　．（3）反应开始前容器中A的物质的量为　3mol　．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，生成的D为2L×0.5mol/L=1mol，则：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）起始量（mol）：nn00变化量（mol）：1.50.50.5x15min时（mol）：n﹣1.5n﹣0.50.5x1由于5min时c（A）：c（B）=3：5，则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，解得n=3，据此解答．【解答】解：将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，生成的D为2L×0.5mol/L=1mol，则：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）起始量（mol）：nn00变化量（mol）：1.50.50.5x15min时（mol）：n﹣1.5n﹣0.50.5x1-20-\n由于5min时c（A）：c（B）=3：5，则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，解得n=3，（1）=0.1mol/（L•min），则x=2，故答案为：2；（2）此时A的浓度c（A）==0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L；（3）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol，故答案为：3mol．【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，注意掌握三段式解题法在化学平衡计算中应用．　26．（10分）二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．已知：硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，在350℃和450℃条件下得到如下数据，回答下列问题：实验温度/℃350450平衡时n（SO3）/mol1.61.5（1）450℃达到平衡时O2的浓度为　0.025mol/L　．（2）该反应的平衡常数K的表达式=　　．（3）350℃时，平衡常数K=　800　（填具体数值），升高温度，K值　减小　（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）为了提高SO2的平衡转化率，可以采取的措施有　AD　．A．增大压强B．降低压强C．升高温度D．增加O2的浓度E．增加SO2的浓度F．使用催化剂．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡计算．【分析】（1）450℃达到平衡时n（SO3）=1.5mol，根据方程式可知△n（O2）=△n（SO3），平衡时氧气物质的量=氧气起始物质的量﹣△n（O2），再根据c=计算平衡时氧气浓度；（2）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（3）将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，350℃达到平衡时n（SO3）=1.6mol，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始浓度（mol/L）：0.20.10变化浓度（mol/L）：0.160.080.16平衡浓度（mol/L）：0.040.020.16再根据K=计算平衡常数；由表中数据可知，升高温度，三氧化硫的物质的量减小，说明升高温度平衡逆向移动；-20-\n（4）提高SO2的平衡转化率，应改变条件使平衡正向移动，但不能只增大二氧化硫的浓度，否则二氧化硫转化率降低．【解答】解：（1）450℃达到平衡时n（SO3）=1.5mol，根据方程式可知△n（O2）=△n（SO3）=0.75mol，平衡时氧气物质的量=1mol﹣0.75mol=0.25mol，故平衡时氧气浓度为=0.025mol/L，故答案为：0.025mol/L；（2）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数表达式K=，故答案为：；（3）将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，350℃达到平衡时n（SO3）=1.6mol，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始浓度（mol/L）：0.20.10变化浓度（mol/L）：0.160.080.16平衡浓度（mol/L）：0.040.020.16故平衡常数K===800；由表中数据可知，升高温度，三氧化硫的物质的量减小，说明升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：800；减小；（4）A．正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，故A正确；B．降低压强，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，故B错误；C．由表中数据可知，升高温度，三氧化硫的物质的量减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，故C错误；D．增加O2的浓度，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，故D正确；E．增加SO2的浓度，SO2的平衡转化率减小，故E错误；F．使用催化剂，不影响平衡移动，SO2的平衡转化率不变，故F错误，故选：AD．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．　-20-