内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中高二化学上学期期中试卷理含解析

内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中2022-2022学年高二（上）期中化学试卷（理科）　一、选择题（共60分，每小题3分）1．当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路．下列有关做法跟此无关的是（　　）A．将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生B．大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖C．开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等D．合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺　2．在一定条件下，反应：2NO+O2⇌2ΝΟ2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（　　）①混合气体的总分子数不再变化②混合气体的颜色不再变化③容器的总压强不再变化④混合气体的总质量不再变化⑤混合气体的密度不再变化⑥单位时间内生成nmol的NO，同时消耗nmol的NO2．A．①②③B．④⑤⑥C．①②④D．③⑤⑥　3．可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示．下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（　　）A．3v正（N2）=v逆（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v正（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）　4．向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使反应N2+3H2⇌2NH3发生，有关说法正确的是（　　）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零　5．如图中是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）-20-\nA．t1时，只有正方向反应B．t1～t2，X2的物质的量越来越多C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化　6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫C．加压有利于合成氨反应D．金属铝、铁与同浓度的盐酸反应铝的速度快　7．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是（　　）A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0　8．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（正反应是放热反应）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强⑤加入正催化剂　⑥分离出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥　9．密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2Z（g），X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L，0.4mol/L当达到平衡时，下列数据肯定正确的是（　　）A．X2为0.4mol/L，Y2为1.2mol/LB．Y2为1.6mol/LC．X2为0.3mol/L，Z为0.2mol/LD．Z为1.0mol/L　10．已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（可逆反应）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1，此温度下，将1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失）（　　）A．一定大于92.2kJB．一定小于92.2kJ-20-\nC．一定等于92.2kJD．无法确定　11．如果25℃时，Kw=1.0×10﹣14，某温度下Kw=1.0×10﹣12．这说明（　　）A．某温度下的电离常数较大B．前者的c（H+）较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．Kw和K电离无直接关系　12．亚硝酸溶液中离子和分子同时存在则亚硝酸是（　　）A．弱电解质B．强电解质C．非电解质D．混合物　13．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（　　）A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高　14．分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是（　　）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol　15．氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2，3O2（g）=2O3（g）△H3则（　　）A．△H2﹣△H1=△H3B．△H1+△H2=△H3C．△H1﹣△H2=△H3D．△H2+△H1+△H3=0　16．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣PakJ•mol﹣1、P﹣ObkJ•mol﹣1、P═OckJ•mol﹣1、O═OdkJ•mol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）-20-\nA．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1D．（4c+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1　17．下列溶液中导电性最强的是（　　）A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L0.1mol/LH3PO4溶液C．0.5L0.1mol/L盐酸D．2L0.1mol/LH2SO3溶液　18．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（　　）A．C（CH3COOH）B．C（H+）C．C（H+）/C（CH3COOH）D．C（CH3COOH）/C（H+）　19．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（　　）A．c（H+）•c（OH﹣）乘积不变B．pH减小了C．c（OH﹣）降低了D．水电离出的c（H+）增加了　20．在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）⇌C（g）符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（　　）A．p3＞p4，Y轴表示A的转化率B．p3＞p4，Y轴表示B的质量分数C．p3＞p4，Y轴表示B的转化率D．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量　　二、非选择题（本题5道小题共40分）21．（8分）50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，试回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　．（2）烧杯间填满碎纸屑的作用是　　　　　　．（3）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．-20-\n（4）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.50mol/L的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　（填“相等”或“不相等”），理由是　　　　　　．（5）若四次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2﹣t1）分别为①2.3℃②2.4℃③3.9℃④2.5℃，则最终代入计算式的温度差平均值为　　　　　　℃．　22．（8分）已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）表示H2燃烧的热化学方程式是　　　　　　，（2）表示C不完全燃烧的热化学方程式是　　　　　　，（3）表示H2、C的燃烧热的热化学方程式分别是　　　　　　、　　　　　　；（4）H2的燃烧热△H为　　　　　　，C的燃烧热数值为　　　　　　．（5）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为　　　　　　．（6）已知CO的燃烧热为283.0kJ•mol﹣1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112L（标准状况），完全燃烧后放出总能量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H2为　　　　　　L．　23．（8分）已知室温时，0.1mol•L﹣1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；（1）该溶液中C（H+）　　　　　　C（OH﹣）．（2）HA的电离平衡常数K=　　　　　　．（3）升高温度时，K将　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）由HA电离出的C（H+）约为水电离出的C（H+）的　　　　　　倍．　24．（8分）一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为　　　　　　．（2）在t2时刻存在的等量关系是　　　　　　，此时反应是否达到化学平衡状态？　　　　　　（填“是”或“否”）．（3）在t3时刻v正　　　　　　v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是　　　　　　．-20-\n　25．（8分）300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD．（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　已知K300℃＜K350℃，则△H　　　　　　0（填“＞”或“＜”）．（2）在2min末时，B的平衡浓度为　　　　　　，D的平均反应速率为　　　　　　．（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）．　　-20-\n内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中2022-2022学年高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析　一、选择题（共60分，每小题3分）1．当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路．下列有关做法跟此无关的是（　　）A．将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生B．大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖C．开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等D．合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．氢气的制备原料是水，酒精可以用粮食发酵制取；B．煤炭资源是不可再生的能源；C．太阳能、生物质能、风能是可再生能源，属于新能源；D．化石能源是不可再生能源，合理开发利用可燃冰，可以减少化石能源的消耗．【解答】解：A．氢气的制备原料是水，酒精可以用粮食发酵制取，二者都是可再生能源，故A正确；B．煤炭资源是不可再生的能源，大力开发丰富的煤炭资源，不利于可持续发展，故B错误；C．太阳能、生物质能、风能是可再生能源，属于新能源，兴建太阳能、风力发电站等，有利于可持续发展，故C正确；D．化石能源是不可再生能源，合理开发利用可燃冰，可以减少化石能源的消耗，有利于可持续发展，故D正确．故选B．【点评】本题考查了新能源的开发利用，注意理论与实际相结合，题目难度较小．　2．在一定条件下，反应：2NO+O2⇌2ΝΟ2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（　　）①混合气体的总分子数不再变化②混合气体的颜色不再变化③容器的总压强不再变化④混合气体的总质量不再变化⑤混合气体的密度不再变化⑥单位时间内生成nmol的NO，同时消耗nmol的NO2．A．①②③B．④⑤⑥C．①②④D．③⑤⑥【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．【解答】解：①混合气体的总分子数不再变化，说明总物质的量不变，故不选；-20-\n②混合气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，故不选；③容器的总压强不再变化，说明总物质的量不变，故不选；④混合气体的总质量不再变化，一直不变，不能说明达平衡状态，故选；⑤混合气体的密度不再变化，一直不变，不能说明达平衡状态，故选；⑥单位时间内生成nmol的NO等效于消耗nmol的NO2，不能说明达平衡状态，故选；故选B．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．　3．可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示．下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（　　）A．3v正（N2）=v逆（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v正（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答．【解答】解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）．A、反应达到平衡状态时，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正确；B、反应达到平衡状态时，v正（N2）与v逆（NH3）之比等于1：2，故B错误；C、无论该反应是否达到平衡状态，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C错误；D、反应达到平衡状态时，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且没有注明正逆速率，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：υ正=υ逆（同种物质）分析．　4．向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使反应N2+3H2⇌2NH3发生，有关说法正确的是（　　）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、化学平衡是可逆反应，不可能完全转化，故A错误；B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不变，但不一定相等，故B错误；C、当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明达平衡状态，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应的速率都大于0，故D错误；故选C．-20-\n【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　5．如图中是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）A．t1时，只有正方向反应B．t1～t2，X2的物质的量越来越多C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】A．可逆反应中，只要反应发生，正逆反应都存在；B．t1～t2，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大；C．t2～t3，可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不等于0；D．t2～t3，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态．【解答】解：A．可逆反应中，只要反应发生，正逆反应都存在，所以t1时，正逆反应都发生，但平衡正向移动，故A错误；B．t1～t2，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，所以X2的物质的量越来越少，直到反应达到平衡状态，故B错误；C．t2～t3，可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不等于0，该反应达到一个动态平衡，故C错误；D．t2～t3，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，所以反应体系中各物质的量及物质的量浓度都不变，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应速率平衡图象，侧重考查学生分析判断能力，明确图象中纵横坐标含义是解本题关键，易错选项C．　6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫C．加压有利于合成氨反应D．金属铝、铁与同浓度的盐酸反应铝的速度快【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；-20-\nB、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；C、合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D、金属铝、铁与同浓度的盐酸反应铝的速度快，是因为金属的活泼性是金属铝的强的原因，和化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故D选；故选D．【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，影响因素的分析，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等．　7．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是（　　）A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0【考点】焓变和熵变．【分析】依据反应和图象分析判断：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），反应是熵减少的反应△S＜0；反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，△H＜0．【解答】解：依据反应和图象分析判断：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），反应是熵减少的反应△S＜0；反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，△H＜0，故选：A．【点评】本题考查了反应的焓变、熵变判断，图象分析是关键，难度中等．　8．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（正反应是放热反应）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强⑤加入正催化剂　⑥分离出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据影响化学平衡移动的因素：升高温度、平衡向着吸热方向移动，降低温度，平衡向着放热方向移动；升高压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；增大反应物浓度或者减小生成物浓度平衡都向正方向移动；催化剂只改变反应速率不改变平衡移动．【解答】解：反应X（g）+3Y（s）⇌2Z（g）（正反应是放热反应），是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动，故①错误，②正确；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向即逆向进行，减小压强，平衡正向移动，故③正确；④错误；加催化剂不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确．-20-\n故选C．【点评】本题考查学生化学平衡移动原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．　9．密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2Z（g），X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L，0.4mol/L当达到平衡时，下列数据肯定正确的是（　　）A．X2为0.4mol/L，Y2为1.2mol/LB．Y2为1.6mol/LC．X2为0.3mol/L，Z为0.2mol/LD．Z为1.0mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式X2（气）+3Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.20.60.4变化（mol/L）：0.20.60.4平衡（mol/L）：000.8若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式X2（气）+3Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.20.60.4变化（mol/L）：0.20.60.4平衡（mol/L）：0.41.20由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.4，0＜c（Y2）＜1.2，0＜c（Z）＜0.8．但是不会出现：X2为0.3mol/L，Z为0.2mol/L，消耗0.2mol/L的Z不会同时生成0.1mol/L的X2，故选D．【点评】本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．　10．已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（可逆反应）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1，此温度下，将1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失）（　　）A．一定大于92.2kJB．一定小于92.2kJC．一定等于92.2kJD．无法确定【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．【解答】解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H2⇌2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.2kJ，故选B．-20-\n【点评】本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．　11．如果25℃时，Kw=1.0×10﹣14，某温度下Kw=1.0×10﹣12．这说明（　　）A．某温度下的电离常数较大B．前者的c（H+）较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．Kw和K电离无直接关系【考点】离子积常数．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，水的离子积数值越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，但是纯水仍然是中性的．【解答】解：A、某温度下的水的离子积大，说明电离常数较大，故A正确；B、水的离子积数值越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，故B错误；C、水的电离是吸热过程，故C错误；D、Kw越大K电离越大，故D错误；故选A．【点评】本题考查学生水的电离以及水的离子积的影响因素知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．　12．亚硝酸溶液中离子和分子同时存在则亚硝酸是（　　）A．弱电解质B．强电解质C．非电解质D．混合物【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】亚硝酸溶液中离子和分子同时存在，说明溶液中存在电离平衡，则亚硝酸是弱电解质．【解答】解：亚硝酸溶液中离子和分子同时存在，说明亚硝酸部分电离，溶液中存在电离平衡，HNO2⇌H++NO2﹣，则亚硝酸是弱电解质，故选A．【点评】本题考查了弱电解质电离平衡的分析应用，主要是电离平衡的存在分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．　13．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（　　）A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．-20-\n【分析】A．图Ⅰ正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；B．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大；C．图Ⅲ中乙先达到平衡状态；D．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小．【解答】解：A．图Ⅰ正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，该反应为放热反应，则改变的条件为升温，故A正确；B．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大，该反应为体积不变的反应，则改变的条件为增大压强（缩小体积）或使用催化剂，故B正确；C．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，但甲、乙的转化率不同，不是催化剂的原因，应为乙的温度高，故C错误；D．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小，该反应为放热反应，则乙的温度高，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学反应速率及化学平衡，注意图象中的速率变化及速率与平衡移动的关系，侧重平衡移动与图象的分析能力，选项C中催化剂不能改变平衡为易错点，题目难度中等．　14．分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是（　　）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol【考点】燃烧热．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题．【解答】解：A．C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B．1molC完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故B正确；C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2molH2，不是燃烧热，故C错误；D．生成稳定的氧化物，水应为液态，故D错误．故选B．【点评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念即可解答．　15．氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2，3O2（g）=2O3（g）△H3则（　　）A．△H2﹣△H1=△H3B．△H1+△H2=△H3C．△H1﹣△H2=△H3D．△H2+△H1+△H3=0【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2，根据盖斯定律可知，反应①﹣②可得3O2（g）=2O3（g），以此来解答．【解答】解：①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2，-20-\n根据盖斯定律可知，反应①﹣②可得3O2（g）=2O3（g），所以△H3=△H1﹣△H2，故选C．【点评】本题考查盖斯定律计算反应热，明确已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目较简单．　16．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣PakJ•mol﹣1、P﹣ObkJ•mol﹣1、P═OckJ•mol﹣1、O═OdkJ•mol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1D．（4c+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP﹣P键．【解答】解：各化学键键能为P﹣PakJ•mol﹣1、P﹣ObkJ•mol﹣1、P=OckJ•mol﹣1、O=OdkJ•mol﹣1．反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol﹣1+5dkJ•mol﹣1﹣（4ckJ•mol﹣1+12bkJ•mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1，故选：A．【点评】本题考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．　17．下列溶液中导电性最强的是（　　）A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L0.1mol/LH3PO4溶液C．0.5L0.1mol/L盐酸D．2L0.1mol/LH2SO3溶液【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液的导电性取决于溶液离子浓度大小，离子浓度越大，则导电性越强，以此解答．【解答】解：A、醋酸为弱电解质，不能完全离子，溶液中阴阳离子总浓度小于0.2moL/L；B、H3PO4不能完全电离，第一步为主，则阴阳离子总浓度小于0.2mol/L；C、0.1mol/L盐酸中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L；D、亚硫酸是弱酸，不能完全电离，分步电离、以第一步为主，0.1mol/LH2SO3溶液中阴阳离子总浓度小于0.2mol/L，则离子浓度最大的为C，导电性应最强，故选C．-20-\n【点评】本题考查电解质溶液的导电性强弱的比较，难度不大，注意把握电解质的强弱以及溶液总离子浓度的大小比较．　18．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（　　）A．C（CH3COOH）B．C（H+）C．C（H+）/C（CH3COOH）D．C（CH3COOH）/C（H+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加，由CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+可知，n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，但溶液的体积增大的多，则C（CH3COO﹣）、c（H+）减小，则c（OH﹣）增大，加水促进电离，则c（CH3COOH）减少．【解答】解：A、加水稀释，促进醋酸电离，c（CH3COOH）减小，故A错误；B、加水稀释，促进醋酸电离，则H+的物质的量增大，但氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故B错误；C、加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，醋酸浓度也减小，但氢离子浓度减小的程度小于醋酸浓度减小的程度，所以增大，故C正确；D、加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，醋酸浓度也减小，但氢离子浓度减小的程度小于醋酸浓度减小的程度，所以减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查了弱电解质的电离，难度较大，加水稀释促进醋酸电离，氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，很多学生认为氢离子浓度增大，为易错点．　19．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（　　）A．c（H+）•c（OH﹣）乘积不变B．pH减小了C．c（OH﹣）降低了D．水电离出的c（H+）增加了【考点】离子积常数；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，据此分析解答．【解答】解：A．水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，故A正确；B．HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；C．离子积常数不变，氢离子浓度增大，则溶液中c（OH﹣）降低，故C正确；D．HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，则水电离出的c（H+）减少了，故D错误；故选D．【点评】本题考查离子积常数、水的电离等知识点，明确离子积常数只与温度有关、与溶液酸碱性无关是解本题关键，酸或碱都抑制水电离，题目难度不大．　20．在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）⇌C（g）符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（　　）-20-\nA．p3＞p4，Y轴表示A的转化率B．p3＞p4，Y轴表示B的质量分数C．p3＞p4，Y轴表示B的转化率D．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量【考点】化学平衡的影响因素．【分析】由图1可知，温度T1时，P2到达平衡的时间短，则反应速率快，所以P2＞P1，压强越大，C%越大，则正反应方向为体积减小的方向；压强P2时，T1到达平衡的时间短，则反应速率快，所以T1＞T2，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应；由图Ⅱ可知，Y随温度的升高而降低，根据选项结合压强对平衡移动的影响判断P3、P4的关系．【解答】解：由图1可知，温度T1时，P2到达平衡的时间短，则反应速率快，所以P2＞P1，压强越大，C%越大，则正反应方向为体积减小的方向；压强P2时，T1到达平衡的时间短，则反应速率快，所以T1＞T2，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应，A．升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则P3＞P4，故A正确；B．升高温度平衡向逆反应方向移动，B的质量分数增大，增大压强平衡向正反应方向移动，B的质量分数减小，则P3＜P4，故B错误；C．升高温度平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，则P3＞P4，故C正确；D．混合气体总质量不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量减小，混合气体平均相对分子质量增大，则P3＞P4，故D正确，故选B．【点评】本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素，关键是利用“定一议二”与“先拐先平数值大”原则分析反应特征．　二、非选择题（本题5道小题共40分）21．（8分）50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，试回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是　环形玻璃搅拌棒　．（2）烧杯间填满碎纸屑的作用是　减少实验过程中的热量损失　．（3）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.50mol/L的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量　不相等　（填“相等”或“不相等”），理由是　生成水的量增多，所放出的热量偏高　．（5）若四次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2﹣t1）分别为①2.3℃②2.4℃③3.9℃④2.5℃，则最终代入计算式的温度差平均值为　2.4　℃．-20-\n【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；（5）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值．【解答】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.50mol/L的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高；故答案为：不相等；生成水的量增多，所放出的热量偏高；（5）四次温度差分别为①2.3℃②2.4℃③3.9℃④2.5℃，第③组数据舍去，温度差平均值==2.4℃，故答案为：2.4．【点评】本题考查学生中和热测定，保温工作是实验成功的关键，掌握实验原理即可解答，难度不大．　22．（8分）已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）表示H2燃烧的热化学方程式是　①②　，（2）表示C不完全燃烧的热化学方程式是　③　，（3）表示H2、C的燃烧热的热化学方程式分别是　①　、　④　；（4）H2的燃烧热△H为　﹣285.8kJ•mol﹣1　，C的燃烧热数值为　﹣393.5kJ•mol﹣1　．（5）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为　142.9　．（6）已知CO的燃烧热为283.0kJ•mol﹣1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112L（标准状况），完全燃烧后放出总能量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H2为　22.4　L．【考点】热化学方程式．-20-\n【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）氢气燃烧的产物是二氧化碳和水；（2）C不完全燃烧的产物是一氧化碳；（3）燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量，据此回答；（4）燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量，据此回答；（5）根据热化学方程式系数的意义进行计算即可；（6）根据水的质量利用燃烧热计算氢气的物质的量进而计算氢气体积．【解答】解：（1）氢气燃烧生成水，表示H2燃烧的热化学方程式是①②，故答案为：①②；（2）不完全燃烧的产物是一氧化碳，表示C不完全燃烧的热化学方程式是③，故答案为：③；（3）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，根据热化学方程式的含义，表示H2、C的燃烧热的热化学方程式分别是①、④，故答案为：①；④；（4）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，表示H2的燃烧热的热化学方程式是①，H2的燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，表示C的燃烧热的热化学方程式是④，C的燃烧热△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，故答案为：﹣285.8kJ•mol﹣1；﹣393.5kJ•mol﹣1；（5）根据反应①得到：燃烧2gH2生成液态水，放出的热量为285.8kJ，燃烧1gH2生成液态水，放出的热量142.9kJ，故答案为：142.9kJ；（6）根据反应①，生成18g液态水消耗氢气是1mol，体积是22.4L，故答案为：22.4．【点评】本题考查了燃烧热的概念以及热化学反应方程式的计算知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，题目难度不大．　23．（8分）已知室温时，0.1mol•L﹣1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；（1）该溶液中C（H+）　大于　C（OH﹣）．（2）HA的电离平衡常数K=　1×10﹣7　．（3）升高温度时，K将　增大　（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将　减小　（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）由HA电离出的C（H+）约为水电离出的C（H+）的　106　倍．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L；（2）由HA═H++Ac﹣，c（H+）=c（Ac﹣）=10﹣4mol/L，则电离平衡常数为=1×10﹣7；（3）温度升高促进电离；（4）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%，利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度．【解答】解：（1）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，据KW可知c（OH﹣）=10﹣10mol/L，故答案为：大于；（2）由HA═H++Ac﹣，c（H+）=c（Ac﹣）=10﹣4mol/L，则电离平衡常数为Ka==1×10﹣7，故答案为：1×10﹣7；（3）因HA的电离是吸热过程，温度升高促进电离，A离子、氢离子浓度越大，则K增大，pH越小，故答案为：增大；减小；-20-\n（4）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，水电离产生的氢氧根离子为mol/L=10﹣10mol/L，而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，c（H+）为10﹣10mol/L，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故答案为：106．【点评】本题考查弱酸的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．　24．（8分）一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为　2N⇌M　．（2）在t2时刻存在的等量关系是　M、N的物质的量相等　，此时反应是否达到化学平衡状态？　否　（填“是”或“否”）．（3）在t3时刻v正　=　v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是　在t3时刻M、N的物质的量为定值，处于平衡状态　．【考点】化学平衡的计算．【分析】（1）M物质的量增大、N的物质的量减小，故N为反应物、M为生成物，最终N的物质的量不变且不为0，则该反应属于可逆反应，根据物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，进而书写反应方程式；（2）在t2时刻M、N的物质的量均为5mol，而后N的物质的量减小、M的物质的量增大，最终保持不变，故t2时刻反应向正反应进行；（3）在t3时刻M、N的物质的量为定值，处于平衡状态．【解答】解：（1）（1）M物质的量增大、N的物质的量减小，故N为反应物、M为生成物，最终N的物质的量不变且不为0，则该反应属于可逆反应，△n（N）=8mol﹣2mol=6mol，△n（M）=5mol﹣2mol=3mol，则N、M的化学计量数之比为2：1，故反应方程式为：2N⇌M，故答案为：2N⇌M；（2）在t2时刻M、N的物质的量均为5mol，而后N的物质的量减小、M的物质的量增大，最终保持不变，故t2时刻未处于平衡状态，反应向正反应进行，故答案为：M、N的物质的量相等；否；（3）在t3时刻M、N的物质的量为定值，处于平衡状态，故在t3时刻v正=v逆，故答案为：=；在t3时刻M、N的物质的量为定值，处于平衡状态．【点评】本题考查化学平衡计算、平衡状态特征等，比较基础，有利于基础知识的巩固．　25．（8分）300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD．-20-\n（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=　　已知K300℃＜K350℃，则△H　＞　0（填“＞”或“＜”）．（2）在2min末时，B的平衡浓度为　0.8mol/L　，D的平均反应速率为　0.2mol/（L•min）　．（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率　不变　（填“增大”“减小”或“不变”）．【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】根据三段式求出各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量，（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；根据平衡常数的变化可判断温度对平衡移动的影响；（2）根据方程式计算C的物质的量可计算C的浓度，根据v=计算反应速率；（3）该反应反应前后气体体积不变，结合方程式的特点判断平衡的影响结果；【解答】解：对于反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），开始（mol）：2200变化（mol）：1.20.40.80.8平衡（mol）：0.81.60.80.8（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K=，K300℃＜K350℃，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，△H＞0，故答案为：；＞；（2）由上述计算可知，平衡时B的物质的量为1.6mol，所以B的平衡浓度为c（B）==0.8mol/L，平衡时D的物质的量为0.8mol，所以用D表示的平均反应速率为v（D）==0.2mol/（L•min），故答案为：0.8mol/L；0.2mol/（L•min）；（3）由方程式可知，气体的化学计量数之和前后相等，则反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响，缩小容器容积，则A的转化率不变，故答案为：不变．【点评】本题考查反应速率的计算，难度中等，注意三段式解题法的利用，注意三行式在解题中的应用．　-20-