内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中高二化学上学期期中试题理无答案

扎兰屯一中2022-2022年度上学期高二期中考试理科化学时间：90分钟满分：100分第I卷(选择题共60分)一、选择题(共60分，每小题3分）1．当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展道路。下列有关做法跟此无关的是(　　)A．将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生B．大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖C．开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等D．合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺2.在一定条件下，反应：2NO＋O22NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是(　　)①混合气体的总分子数不再变化②混合气体的颜色不再变化③容器的总压强不再变化④混合气体的总质量不再变化⑤混合气体的密度不再变化⑥单位时间内生成nmol的NO，同时消耗nmol的NO2A．①②③　　　　B．④⑤⑥C．①②④D．③⑤⑥3．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)4．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2＋3H2⇋2NH3，下列有关说法正确的是(　　)A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨8\nB．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零5．如图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　)A．t1时，只有正方向反应B．0～t1，C(Z)在减小C．t2～t3，反应不再进行D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫C．加压有利于合成氨反应D．金属铝、铁与同浓度的盐酸反应铝的速度快7．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是(　　)A．ΔH<0，ΔS<0B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS>08．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出ZA．①③⑤　　　　B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥9．密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L，0.4mol/L当达到平衡时，下列数据肯定正确的是(　　)A．X2为0.4mol/L，Y2为1.2mol/LB．Y2为1.6mol/LC．X2为0.3mol/L，Z为0.2mol/LD．Z为1.0mol/L10．已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2kJ/mol，此温度下，8\n将1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　)A．一定大于92.2kJ　B．一定等于92.2kJC．一定小于92.2kJD．无法确定11．如果25℃时，KW＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明(　　)A．某温度下的电离常数较大B．前者的C(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．KW和K电离无直接关系12．亚硝酸溶液中离子和分子同时存在则亚硝酸是(　　)A．弱电解质　　B．强电解质　　C．非电解质　　　D．混合物13．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列分析中不正确的是(　　)A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高14．以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是(　　)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝110.5kJ/molB．C(s)＋O2(g)==CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ/mol15．氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al8\n(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH14Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH23O2(g)===2O3(g)　ΔH3则(　)A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝016．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P　akJ·mol－1、P—O　bkJ·mol－1、P===O　ckJ·mol－1、O===O　dkJ·mol－1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－117．下列溶液中导电性最强的是(　　)A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L0.1mol/LH3PO4溶液C．0.5L0.1mol/L盐酸D．2L0.1mol/LH2SO3溶液18．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有(　　)A．C(CH3COOH)　　B．C(H＋)　　C．C(H＋)/C(CH3COOH)　　D．C(CH3COOH)/C(H＋)19．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　)A．C(H＋)·C(OH－)不变B．pH减小了C．C(OH－)降低了D．水电离出的C(H＋)增加了20．在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)C(g)符合图中(Ⅰ)所示关系，φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像(Ⅱ)说法不正确的是(　　)A．p3>p4，Y轴表示A的转化率B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数8\nC．p3>p4，Y轴表示B的转化率D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量第II卷（共40分）二、非选择题（本题5道小题共40分）21．50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，试回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎纸屑的作用是_。(3)大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.50mol/L的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是____。(5)若四次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2－t1)分别为①2.3℃②2.4℃　③3.9℃④2.5℃，则最终代入计算式的温度差平均值为________℃。22．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1回答下列问题：8\n(1)表示H2燃烧的热化学方程式是__，(2)表示C不完全燃烧的热化学方程式是__，(3)表示H2、C的燃烧热的热化学方程式分别是__、________；(4)H2的燃烧热ΔH为________，C的燃烧热数值为________。(6)燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为________。(7)已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H2为________L23．已知室温时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；(1)该溶液中C(H＋)　________C(OH-)　。(2)HA的电离平衡常数K＝________。(3)升高温度时，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的C(H＋)约为水电离出的C(H＋)的________倍。24．一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为__。(2)在t2时刻存在的等量关系是________，此时反应是否达到化学平衡状态？________(填“是”或“否”)。(3)在t3时刻v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，理由是__。25．300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝__。已知K300℃<K350℃，则ΔH______0(填“>”或“<”)。8\n(2)在2min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是____。扎兰屯一中2022-2022年度上学期高二期中考试答题纸（理科化学）注意事项：1.答题前，考生务必用0.5mm笔将密封线内各项填写清楚。2.用黑色0.5mm签字笔将答案写在规定区域内，不要超出密封线，否则答案无效。3.保持卷面清洁，不要折叠，不要弄破。4.请注意题号顺序。题号2122232425总分得分第II卷（非选择题）请在各题的答题区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效21.（8分）（1）　；（2）　　　；（3）；（4）　　　；（5）22.（8分）（1）；（2）　　；（3）　　　；（4）　　；（5）；（6）　　；（7）8\n请在各题的答题区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效请在各题的答题区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效23.（8分）（1）；（2）；（3），。（4）　　；24.（10分）（1）（2）;（3）25（6分）（1）；　　；（2）　　　；（3）　　；；请在各题的答题区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效8