山东省淄博市淄川一中高二化学上学期期中试卷含解析

山东省淄博市淄川一中2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷　一、选择题（共16小题）1．反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应速率的表示，正确的是（　　）①用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1④反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变．A．①②B．③C．①D．②④　2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率　3．反应A+B⇌C的反应速率方程式为：v=k•c（A）•c（B），v为反应速率，k为速率常数只与温度有关．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（　　）A．c（A）增大时，v增大，k也增大B．c（B）增大时，v增大，k值不变C．升高温度时，v增大，k值不变D．升高温度时，v值不变，k增大　4．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．酒精在空气中的燃烧反应　5．对反应4A+5B=4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.40mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.48mol•L﹣1•s﹣1-28-\nC．v（C）=0.36mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=0.55mol•L﹣1•s﹣1　6．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（　　）A．平衡正移B．（a+b）＞（c+d）C．Z的体积分数变小D．X的转化率变大　7．如图为可逆反应A（g）+2B（g）⇌nC（g）△H＞0生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（　　）A．p2＞p1，n＜3B．p2＞p1，n＞3C．p1＞p2，n＜3D．p1＞p2，n＞3　8．已知：Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）A．CO的燃烧热为283kJB．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=+452kJ/molC．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系D．CO（g）与Na2O2（s）反应生成1molNa2CO3（s）时放出509kJ的热量　-28-\n9．燃烧ag乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为QkJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　）A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=﹣QkJ/molB．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=﹣Q/2kJ/molC．C2H5OH（1）+O2（g）═CO2（g）+3/2H2O（1）；△H=﹣QkJ/molD．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=﹣2QkJ/mol　10．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴是指（　　）A．反应物A的转化率B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度D．该反应的正方向的△H＞0　11．对可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列叙述错误的是（　　）A．升高温度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大B．增大压强平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C．增大A的浓度平衡正移，v（正）会增大，但v（逆）会减小D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同　12．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（　　）A．在任何条件下，化学平衡常数K都是一个定值-28-\nB．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D．化学平衡常数K与反应物的转化率是一一对应的　13．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．合成NH3反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施C．反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深　14．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0.4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（　　）A．当A、B、C物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol•L﹣1•s﹣1C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大　15．某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2）=0.8mol•L﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式是（　　）A．X2+2Y2⇌2XY2B．2X2+Y2⇌2X2YC．3X2+Y2⇌2X3YD．X2+3Y2⇌2XY3　16．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）-28-\nA．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2　　二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）17．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡　　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂　　　　　　反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．已知：O2（g）═O2+（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1O2PtF6（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1则反应O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=　　　　　　kJ•mol﹣1．　18．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=　　　　　　．在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态　　　　　　（填“是”与“否”），此时v（正）　　　　　　v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是　　　　　　（3）若降低温度，该反应的K值将　　　　　　，该反应的化学反应速率将　　　　　　（均填“增大”“减小”或“不变”）．　　三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）19．在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：-28-\n（1）写出该反应的平衡常数表达式　　　　　　．用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=　　　　　　．（3）升高温度，K值将　　　　　　；容器中气体的平均相对分子质量将　　　　　　．（填“增大”“减小”或“不变”）（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为　　　　　　A．aB．bC．cD．d（5）计算该温度下的平衡常数K=　　　　　　．　20．已知2A（g）+B（g）⇌2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.010mol•L﹣1，放出热量Q1kJ．（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是　　　　　　（填写序号）；a．v逆（A）=2v正（B）b．容器内压强保持不变c．v（C）=2v（B）d．容器内气体的密度保持不变若在相同的容器中加入0.100molA和0.050molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q2kJ，则2Q1　　　　　　Q2（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=　　　　　　；（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是　　　　　　（填“放热”或“吸热”）热反应；若反应温度升高，A的转化率　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）　　　　　　K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．-28-\n　21．已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，试写出表示碳燃烧热的热化学方程式　　　　　　．　22．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为　　　　　　，达到平衡时四氧化二氮的转化率为　　　　　　%．20s时四氧化二氮的浓度c1=　　　　　　mol•L﹣1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为　　　　　　mol⋅L﹣1⋅s﹣1．（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为　　　　　　mol•L﹣1．　　山东省淄博市淄川一中2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共16小题）1．反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应速率的表示，正确的是（　　）①用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1④反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变．A．①②B．③C．①D．②④【考点】反应速率的定量表示方法．-28-\n【专题】化学反应速率专题．【分析】①．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，一般不用固体或纯液体来表示反应速率；②．速率之比等于化学计量数之比；③．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；④．A为固体，改变用量不影响反应速率．【解答】解：①．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故①错误；②．速率之比等于化学计量数之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故②正确；③.2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L∙min）是2min内的平均速率，故③错误；④．物质A是固体，只增加A的量，反应速率不变，故④正确；故选D．【点评】本题考查反应速率的运用及表示方法，难度不大．要注意一般不用固体或纯液体来表示反应速率，掌握基础是关键．　2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小；B．铁片和浓硫酸反应不生成氢气；C．升高温度，正逆反应速率都增大；D．催化剂只改变速率，平衡不移动．【解答】解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，铁片和浓硫酸反应不生成氢气，故B错误；C．升高温度，活化分子百分含量增大，正逆反应速率都增大，故C错误；-28-\nD．催化剂只改变速率，平衡不移动，故D正确．故选D．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，注意浓硫酸的性质，题目难度不大．　3．反应A+B⇌C的反应速率方程式为：v=k•c（A）•c（B），v为反应速率，k为速率常数只与温度有关．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（　　）A．c（A）增大时，v增大，k也增大B．c（B）增大时，v增大，k值不变C．升高温度时，v增大，k值不变D．升高温度时，v值不变，k增大【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】v与c（A）、c（B）成正比，无论只增大c（A）、只增大c（B）或同时增大c（A）、c（B），v均增大．若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大．【解答】解：A．v与c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，但k不变，故A错误；B．c（B）增大时，由于温度不变，则k不变，但速率增大，故B正确；C．升高温度，k值发生变化，速率增大，故C错误；D．升高温度，反应速率增大，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应速率，难度不大，以信息题的形成考查，对学生的自学能力、分析能力有较好的考查．　4．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．酒精在空气中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；反应物总能量小于生成物总能量的反应为吸热反应，据此分析解答．【解答】解：A.2Al+6H+=2Al3++3H2↑，该反应中有元素化合价升降，所以属于氧化还原反应，且该反应是放热反应，故A错误；-28-\nB．该反应是复分解反应，没有元素化合价升降，不属于氧化还原反应，故B错误；C．C+CO22CO，反应中有元素化合价升降，所以属于氧化还原反应，且该反应是吸热反应，故C正确；D．所有的燃烧都是放热反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应、吸热反应的判断，侧重基本概念的考查，知道常见元素化合价、常见吸热反应和放热反应即可解答，题目难度不大．　5．对反应4A+5B=4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.40mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.48mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.36mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=0.55mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小．【解答】解：对反应4A+5B=4C+6D，都换算成D表示的速率进行比较，A、v（A）=0.40mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（A）=×0.4mol•L﹣1•s﹣1=0.6mol•L﹣1•s﹣1；B、v（B）=0.48mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（B）=×0.48mol•L﹣1•s﹣1=0.576mol•L﹣1•s﹣1；C、v（C）=0.36mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（C）=×0.36mol•L﹣1•s﹣1=0.54mol•L﹣1•s﹣1；D、v（D）=0.55mol•L﹣1•s﹣1；故选A．【点评】本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较．　-28-\n6．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（　　）A．平衡正移B．（a+b）＞（c+d）C．Z的体积分数变小D．X的转化率变大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，据此解答．【解答】解：保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，A．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，故A错误；B．平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，故B错误；C．平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C正确；D．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率变小，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时W的浓度为原来的2倍，根据实际W的浓度，判断平衡移动．　7．如图为可逆反应A（g）+2B（g）⇌nC（g）△H＞0生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（　　）A．p2＞p1，n＜3B．p2＞p1，n＞3C．p1＞p2，n＜3D．p1＞p2，n＞3【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；产物百分含量与压强的关系曲线．-28-\n【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，压强p1先到达平衡，压强越大反应速率越快，到达平衡时间越短，故压强p1＞p2，压强越大平衡时C的浓度越低，说明增大压强平衡向逆反应移动，据此解答．【解答】解：由图象可知，压强p1先到达平衡，压强越大反应速率越快，到达平衡时间越短，故压强p1＞p2，压强越大平衡时C的浓度越低，说明增大压强平衡向逆反应移动，故n＞3，故选D．【点评】本题考查化学平衡图象，难度不大，根据“先拐先平数值大”原则判断压强高低是关键，再结合平衡移动解答．　8．已知：Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）A．CO的燃烧热为283kJB．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=+452kJ/molC．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系D．CO（g）与Na2O2（s）反应生成1molNa2CO3（s）时放出509kJ的热量【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应与能量图像；化学反应中的能量变化．【分析】A、依据燃烧热的概念分析计算判断；B、根据热化学方程式的焓变与系数成正比判断；C、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol表示2molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量为566kJ；-28-\nD、①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），△H=﹣566kJ/mol②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ•mol﹣1，根据盖斯定律计算得到．【解答】解；A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B、根据热化学方程式为Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ•mol﹣1，则2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452kJ/mol，故B错误；C、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol表示2molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量为566kJ，该图上边的系数不对，故C错误；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ•mol﹣1，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，得到的热化学方程式为CO（g）+Na2O2（s）=2Na2CO3（s），△H=﹣509kJ/mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写判断，燃烧热的概念应用，反应焓变的意义，盖斯定律的应用．　9．燃烧ag乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为QkJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　）A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=﹣QkJ/molB．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=﹣Q/2kJ/molC．C2H5OH（1）+O2（g）═CO2（g）+3/2H2O（1）；△H=﹣QkJ/molD．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=﹣2QkJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧ag乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为QkJ，根据热化学方程式的意义，即产生1.5mol液态水，放热是QkJ，燃烧热是完全燃烧1mol物质所放出的热，据此回答．-28-\n【解答】解：A、燃烧ag乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为QkJ，根据热化学方程式的意义，即产生1.5mol液态水，放热是QkJ，如果产生3mol液态水，放热是2QkJ，故A错误；B、燃烧ag乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为QkJ，根据热化学方程式的意义，即产生1.5mol液态水，放热是QkJ，如果产生3mol液态水，放热是2QkJ，故B错误；C、燃烧ag乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为QkJ，根据热化学方程式的意义，即产生1.5mol液态水，放热是QkJ，但是燃烧热是完全燃烧1mol物质所放出的热，给定的反应是燃烧0.5mol乙醇的反应，故C错误；D、燃烧ag乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为QkJ，根据热化学方程式的意义，即产生1.5mol液态水，放热是QkJ，如果产生3mol液态水，放热是2QkJ，燃烧热是完全燃烧1mol物质所放出的热，该式子符合燃烧热的含义，故D正确．故选D．【点评】本题考查了燃烧热的概念和热化学方程式的书写和计算，题目较简单，注意热化学方程式的意义是关键．　10．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴是指（　　）A．反应物A的转化率B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度D．该反应的正方向的△H＞0-28-\n【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据图1中“先拐先平数值大”知，T1＞T2，P2＞P1，升高温度，C的含量降低，说明该反应向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，增大压强，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，即a+b＞x，根据化学平衡移动原理来分析即可．【解答】解：根据图1中“先拐先平数值大”知，T1＞T2，P2＞P1，升高温度，C的含量降低，说明该反应向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，增大压强，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，即a+b＞x；A．升高温度平衡向逆反应方向移动，则A或B的转化率减小，增大压强平衡正反应方向移动，A或B的转化率增大，符合图象，故A正确；B．根据图2知，增大压强，平衡向正反应方向移动，则B的体积分数减小，与图象不相符，故B错误；C．在一定温度下，根据质量守恒知，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，故C错误；D．根据图1中“先拐先平数值大”知，T1＞T2，升高温度，C的含量降低，说明该反应向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，△H＜0，故D错误；故选A．【点评】本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，根据图1确定该反应的反应热、气体体积系数之间的关系，再结合图2中温度、压强对化学平衡的影响来分析解答，难度中等．　11．对可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列叙述错误的是（　　）A．升高温度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大B．增大压强平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C．增大A的浓度平衡正移，v（正）会增大，但v（逆）会减小D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0来说，正反应为放热反应，升高温度、增大压强、增大浓度以及加入催化剂，都可增大反应速率，以此解答该题．-28-\n【解答】解：A．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正逆反应速率都增大，且v（逆）增的更大，故A正确；B．增大压强，平衡正向移动，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大，故B正确；C．增大A的浓度，反应物浓度增大，平衡正移，正逆反应速率都增大，故C错误；D．加入催化剂，正逆反应速率都增大，平衡不移动，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特点以及影响化学反应速率的因素，难度不大．　12．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（　　）A．在任何条件下，化学平衡常数K都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D．化学平衡常数K与反应物的转化率是一一对应的【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大．【解答】解：A．化学平衡常数只受温度影响，同一反应温度不同，平衡常数不同，故A错误；B．同一反应，平化学衡常数只受温度影响，与反应物的浓度无关，故B错误；C．平衡常数为温度的函数，同一反应，平化学衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强无关，故C正确；D．平衡常数为浓度幂之积，与转化率无关，只要温度不变，则平衡常数不变，而物质的配料比不同，则转化率不同，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数．　-28-\n13．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．合成NH3反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施C．反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B．合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），因反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动无影响，不能用勒夏特列原理解释，故D选．故选D．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应且存在平衡移动，易错点为B，注意从提高产率的角度．　14．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0.4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（　　）A．当A、B、C物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol•L﹣1•s﹣1C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大【考点】化学平衡建立的过程．-28-\n【专题】化学平衡专题．【分析】A、当同一物质的正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态．B、先计算C的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于计量数之比计算B的反应速率．C、恒温恒容容器中加入惰气，总压增大分压不变，平衡不动，从而确定A的转化率变化．D、升高温度平衡向吸热方向移动，从而确定C的浓度变化．【解答】解：A、反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应不一定达到平衡状态，这与反应物的浓度及其转化率有关，故A错误．B、C的浓度为0.6mol•L﹣1，则C的反应速率是0.15mol/（L．s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以B的反应速率是0.075mol•L﹣1•S﹣1，故B正确．C、恒温恒容容器中的平衡加入惰气总压增大，各气体分压不变，化学平衡不变，所以A的转化率不变，故C错误；D、该反应是一个正反应是放热的反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以C的浓度将减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等是平衡的实质．　15．某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2）=0.8mol•L﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式是（　　）A．X2+2Y2⇌2XY2B．2X2+Y2⇌2X2YC．3X2+Y2⇌2X3YD．X2+3Y2⇌2XY3【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】根据浓度的变化计算反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来确定反应式．【解答】解：X2、Y2浓度都是1mol•L﹣1，达到平衡时c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2）=0.8mol•L﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1，-28-\n则X2、Y2、Z的反应速率之比为：：=3：1：2，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，该反应式为3X2+Y2⇌2X3Y，故选C．【点评】本题考查有关计算，明确反应速率及化学计量数的关系即可解答，题目难度不大．　16．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动；B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；C、根据温度对平衡的影响，分析CO的浓度；D、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响．【解答】解：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确；-28-\nC、平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故C错误，D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故D正确；故选C．【点评】本题考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态．　二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）17．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡　向左　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂　不改变　反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．已知：O2（g）═O2+（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1O2PtF6（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1则反应O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=　﹣77.6　kJ•mol﹣1．【考点】化学平衡的影响因素；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；催化剂对反应热不影响；利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．【解答】解：（1）恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；加入催化剂，只改变反应的活化能，但反应热不变，故答案为：向左；不改变；已知：①O2（g）=O2+（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1②PtF6（g）+e﹣=PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1③O2PtF6（S）=O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1据盖斯定律，①+②﹣③得：O2（g）+PtF6（g）=O2PtF6（s）△H=﹣77.6kJ•mol﹣1，-28-\n故答案为：﹣77.6．【点评】本题考查化学平衡移动的问题，侧重于化学平衡移动的综合考查和盖斯定律的应用，题目难度中等，学生只要掌握解答该题的关键，做题时注意体会．　18．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=　1　．在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态　否　（填“是”与“否”），此时v（正）　大于　v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是　浓度商Qc==＜1，小于平衡常数K．　（3）若降低温度，该反应的K值将　增大　，该反应的化学反应速率将　减小　（均填“增大”“减小”或“不变”）．【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；计算常数的浓度商Qc、平衡常数，与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答；（3）该反应是放热反应，降低温度，平衡向着正向移动，K值增大，反应速率减小．【解答】解：（1）平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始（mol/L）：2300变化（mol/L）：1.21.21.21.2平衡（mol/L）：0.81.81.21.2故平衡常数K==1，故答案为：1；-28-\n在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）开始（mol/L）：1200变化（mol/L）：0.50.50.50.5一段时间（mol/L）：0.51.50.50.5浓度商Qc==＜1，故平衡向正反应进行，此时v（正）＞v（逆），故答案为：否；大于；浓度商Qc==＜1，小于平衡常数K；（3）温度降低，该反应是放热反应，化学平衡向着正向移动，二氧化碳和氢气浓度增大，一氧化碳和水的浓度减小，平衡常数K增大；降低温度，反应速率减小，故答案为：增大；减小．【点评】本题考查化学平衡常数及影响因素、影响化学平衡的因素、化学平衡图象与计算等，难度中等，中注意分析各物质的浓度变化量关系，确定概念改变的条件．　三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）19．在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式　　．用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=　0.0125mol/（L•min）　．（3）升高温度，K值将　增大　；容器中气体的平均相对分子质量将　减小　．（填“增大”“减小”或“不变”）（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为　c　A．aB．bC．cD．d（5）计算该温度下的平衡常数K=　0.4mol/L　．-28-\n【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡图像；化学平衡专题．【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；根据v=计算v（SO3），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；（3）正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，混合气体总物质的量增大，混合气体总质量不变，结合M=判断平均相对分子质量变化；（4）从8min起，压缩容器为1L，瞬间SO3的物质的量不变，压强增大平衡逆向移动，SO3的物质的量增大到平衡状态，平衡时小于0.6mol；（5）8min到达平衡，平衡时三氧化硫为0.2mol，计算平衡时各组分物质的量浓度，代入平衡常数表达式计算．【解答】解：（1）反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的化学平衡常数表达式K=，故答案为：；0～8min内消耗三氧化硫为0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，则v（SO3）==0.025mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，v（O2）=v（SO3）=0.0125mol/（L•min），故答案为：0.0125mol/（L•min）；（3）正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，混合气体总物质的量增大，混合气体总质量不变，由M=可知平均相对分子质量减小，故答案为：增大；减小；-28-\n（4）从8min起，压缩容器为1L，瞬间SO3的物质的量不变，压强增大平衡逆向移动，SO3的物质的量增大到平衡状态，平衡时小于0.6mol，图象中曲线c符合，故答案为：c；（5）8min到达平衡，平衡时三氧化硫为0.2mol，则：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）起始浓度（mol/L）：0.300变化浓度（mol/L）：0.20.20.1平衡浓度（mol/L）：0.10.20.1平衡常数表达式K==mol/L=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L．【点评】本题考查化学平衡有关计算及影响因素、平衡常数、反应速率等，难度不大，注意平衡常数及单位与化学计量数有关．　20．已知2A（g）+B（g）⇌2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.010mol•L﹣1，放出热量Q1kJ．（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是　ab　（填写序号）；a．v逆（A）=2v正（B）b．容器内压强保持不变c．v（C）=2v（B）d．容器内气体的密度保持不变若在相同的容器中加入0.100molA和0.050molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q2kJ，则2Q1　＜　Q2（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=　3.125　；（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是　吸热　（填“放热”或“吸热”）热反应；若反应温度升高，A的转化率　增大　（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）　=　K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．-28-\n【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；等效为在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，反应物转化率增大；（3）计算平衡时各物质的浓度，代入平衡常数表达式K=计算；（4）由于K（300℃）＜K（350℃），说明升高温度平衡常数增大，平衡正向移动；（5）平衡常数只与温度有关，压强不影响平衡常数．【解答】解：（1）a．由方程式可知v正（A）=2v正（B），而v逆（A）=2v正（B），则v正（A）=v逆（A），到达平衡状态，故a正确；b．随反应进行气体的物质的量减小，所以容器内的压强减小，所以容器内压强保持不变，说明到达平衡，故b正确；c．未指明正逆速率，不能确定是否到达平衡，若分别表示正逆速率，则到达平衡状态，故c错误；d．混合气体总质量不变，容器的容积不变，混合气体密度始终不变，故d错误，故答案为：ab；若在相同的容器中加入0.100molA和0.050molB，500℃时充分反应达平衡后，等效为在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，反应物转化率增大，转化的B的物质的量等于原平衡中的2倍，故2Q1＜Q2，故答案为：＜；（3）500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.010mol•L﹣1，则：2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始浓度（mol/L）：0.050.0250-28-\n变化浓度（mol/L）：0.010.0050.01平衡浓度（mol/L）：0.040.020.01平衡常数K===3.125，故答案为：3.125；（4）由于K（300℃）＜K（350℃），说明升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以A的转化率增大，故答案为：吸热；增大；（5）平衡常数只与温度有关，所以平衡状态由a变到b时压强增大，但温度不变，所以K不变，即K（A）=K（B），故答案为：=．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡状态判断、平衡常数等，难度中等，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．　21．已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，试写出表示碳燃烧热的热化学方程式　C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.6kJ/mol　．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，应注意化学计量数与反应热的对应关系及各物质的聚集状态来解答．【解答】解：1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，12g碳粉在氧气中完全燃烧并放出393.6kJ热量，则热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.6kJ/mol；故答案为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.6kJ/mol．【点评】本题考查热化学方程式的书写，难度中等，注意热化学方程式的意义以及焓变的计算是关键．　22．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：-28-\n（1）该反应的化学方程式为　N2O4⇌2NO2　，达到平衡时四氧化二氮的转化率为　60　%．20s时四氧化二氮的浓度c1=　0.07　mol•L﹣1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为　0.0015　mol⋅L﹣1⋅s﹣1．（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为　0.2　mol•L﹣1．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）由表可知，60s时反应达平衡，根据方程式计算△c（N2O4），根据转化率计算平衡时N2O4的转化率；60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变．由△c（NO2），根据方程式计算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度﹣△c（N2O4）；根据v=计算v（N2O4）．（3）恒温恒容条件下，且反应前后气体的物质的量发生变化，起始向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到相同的平衡状态，按化学计量数转化到N2O4一边，满足N2O4的浓度为0.1mol/L．【解答】解：（1）图标数据分析可知反应的化学方程式为：N2O4⇌2NO2，由表可知，60s时反应达平衡，c（NO2）=0.120mol/L，N2O4⇌2NO2，浓度变化：0.06mol/L0.120mol/L所以平衡时N2O4的转化率为×100%=60%；故答案为：N2O4⇌2NO2，60；由表可知，20s时，c（NO2）=0.060mol/L，所以N2O4⇌2NO2，浓度变化：0.03mol/L0.060mol/L所以20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L﹣0.03mol/L=0.07mol/L；在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）==0.0015mol•（L•s）﹣1．故答案为：0.07mol/L；0.0015mol•（L•s）﹣1．（3）恒温恒容条件下，且反应前后气体的物质的量发生变化，起始向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到相同的平衡状态，按化学计量数转化到N2O4一边，满足N2O4的浓度为0.1mol/L，由N2O4（g）⇌2NO2（g）可知，二氧化氮的初始浓度=2×0.1mol/L=0.2mol/L，-28-\n故答案为：0.2mol/L．【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的有关计算、等效平衡等，难度中等，注意基础知识的积累掌握．　-28-