山东省淄博市淄川一中高二化学上学期月考试题含解析

2022-2022学年山东省淄博市淄川一中高二（上）月考化学试卷　一、单项选择题（每题3分，共48分，只有一个正确选项，请将答案用2B铅笔涂到答题卡上）1．关于吸热反应的说法，正确的是（　　）A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应　2．已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=﹣393.5kJ/mol则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（　　）A．283.5kJ/molB．172.5kJ/molC．﹣172.5kJ/molD．﹣504kJ/mol　3．热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣293.23kJ/mol．分析下列说法中不正确的是（　　）A．S（s）+O2（g）═SO2（g），生成1molSO2（g），反应放出的热量小于293.23kJB．S（g）+O2（g）═SO2（g），生成1molSO2（g），反应放出的热量大于293.23kJC．1molSO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和　4．下列反应属于吸热反应的是（　　）A．Ba（OH）2与HCl的中和反应B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba（OH）2•8H20与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2S04反应制取H2　5．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol（已知：H2S完全燃烧生成SO2，不完全燃烧生成S）判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是（　　）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H3＞△H2＞△H1D．△H2＞△H1＞△H3　6．已知充分燃烧ag乙炔（C2H2）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/molC．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol20\nD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol　7．反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为：①v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1②v（B）=0.45mol•L﹣1•min﹣1③v（C）=0.15mol•L﹣1•min﹣1④v（D）=0.45mol•L﹣1•min﹣1则此反应在不同条件下进行得最快的是（　　）A．②B．④C．③D．①　8．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是（　　）组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL体积/mL浓度/（mol•L﹣1）体积/mL浓度/（mol•L﹣1）A1050.250.110B1050.150.110C3050.1100.15D3050.250.210A．AB．BC．CD．D　9．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（　　）A．①③B．①④C．②③D．③④　10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢　11．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（　　）20\nA．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．反应2min到第4min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min内生成CO2的平均反应速率为前2min的2倍　12．在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（g）+4H2（g），下列有关叙述正确的是（　　）A．增加Fe的量，正反应速率增大B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率不变　13．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）①再加入30mL3mol/L盐酸　②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③　14．在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）A．体系的压强不再发生变化B．v正（CO）=v逆（H2O）C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH﹣H键断裂的同时2molH﹣O键断裂　15．反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）△H=﹣Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（　　）A．单位时间里生成nmolC，同时生成1.5nmolDB．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小C．单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6　16．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（　　）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化20\n⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．A．②⑧B．⑦④C．①③D．⑤⑥　　二、填空题（每空2分，共52分，请将答案写到答题纸上）17．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是　　　　　　．（2）H2的燃烧热为　　　　　　；C的燃烧热为　　　　　　．（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为　　　　　　．（4）CO的燃烧热为　　　　　　；其热化学方程式为　　　　　　．　18．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．（1）反应的热化学方程式为　　　　　　．（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　　　kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　．　19．1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：　　　　　　．　20．在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：Mg的质量酸量开始的反应速率产生H2总量Ⅰ0.24gHC10.2mol/L100mLv1n1Ⅱ0.24gCH3COOH0.2mol/L100mLv2n2（1）试比较有关量的大小：v1　　　　　　v2、nl　　　　　　n2（填“＞”“=”“＜”）（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中v1降低，但不改变nl的值，试写出两种可行的方法：①　　　　　　②　　　　　　．20\n　21．（16分）（2022秋•淄博校级月考）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．（1）图中反应是　　　　　　（填“吸热”或“放热”）反应，该反应　　　　　　（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=　　　　　　（用含E1、E2的代数式表示）．（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为　　　　　　．（3）对于同一反应，图中虚线（II）与实线（I）相比，活化能　　　　　　，单位体积内活化分子的百分数　　　　　　，因此反应速率　　　　　　，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是　　　　　　．　22．对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1；N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．则氨的催化氧化反应的热化学方程式为　　　　　　．（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．一定温度下，将2.8molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示．NO的平衡转化率为　　　　　　，0～20min平均反应速率v（NO）为　　　　　　．　23．某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：20\n（1）反应的化学方程式为　　　　　　．（2）从开始到t1min末时，用物质C表示的反应速率为　　　　　　．　　2022-2022学年山东省淄博市淄川一中高二（上）月考化学试卷参考答案与试题解析　一、单项选择题（每题3分，共48分，只有一个正确选项，请将答案用2B铅笔涂到答题卡上）1．关于吸热反应的说法，正确的是（　　）A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应的能量变化是由反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定，吸热反应说明生成物的总能量大于反应物总能量；四种基本反应中，化合反应大多是放热反应，化合反应有的也是吸热反应如：C+CO2=2CO；分解反应一般为吸热反应，但有的分解反应也是放热反应，如2KClO32KCl+3O2↑；酸碱中和反应是放热反应，逆反应是吸热反应．催化剂只改变反应速率，不会决定反应的能量变化．【解答】解：A、加热的反应不一定是吸热反应，故A错误；B、分解反应大多是吸热反应，但有的也是放热反应，故B错误；C、催化剂只是改变反应速率，不改变反应进行的程度，和吸热放热无关，故C错误；D、酸碱中和反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了反应的类型与能量变化的关系．　2．已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=﹣393.5kJ/mol则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（　　）A．283.5kJ/molB．172.5kJ/molC．﹣172.5kJ/molD．﹣504kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．20\n【分析】根据盖斯定律﹣﹣化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，将反应①﹣②即可得目标反应，将反应热做相应变化即可．【解答】解：已知：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.50KJ/mol①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51KJ/mol②根据盖斯定律，将①×2﹣②可得：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=（﹣110.50KJ/mol）×2﹣（﹣393.51KJ/mol）=+172.5KJ/mol，故选B．【点评】本题考查了盖斯定律的计算，难度不大，盖斯定律是考试的高频考点．　3．热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣293.23kJ/mol．分析下列说法中不正确的是（　　）A．S（s）+O2（g）═SO2（g），生成1molSO2（g），反应放出的热量小于293.23kJB．S（g）+O2（g）═SO2（g），生成1molSO2（g），反应放出的热量大于293.23kJC．1molSO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据物质由液态转变成固态要放出热量，由液态转变成气态要吸收热量以及放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量来分析．【解答】解：A、因物质由液态转变成固态要放出热量，所以S（s）+O2（g）═SO2（g），生成1molSO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ，故A正确；B、因物质由液态转变成气态要吸收热量，所以S（g）+O2（g）═SO2（g），生成1molSO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ，故B正确；C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C正确；D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查了化学反应中反应热的计算，需要注意的是物质三态之间的转变也存在能量的变化．　4．下列反应属于吸热反应的是（　　）A．Ba（OH）2与HCl的中和反应B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba（OH）2•8H20与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2S04反应制取H2【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．Ba（OH）2与HCl的中和反应是放热反应，故A错误；B．葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应，故B错误；C．Ba（OH）2•8H20与NH4Cl反应是吸热反应，故C正确；20\nD．锌粒与稀H2S04反应制取H2是放热反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．　5．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol（已知：H2S完全燃烧生成SO2，不完全燃烧生成S）判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是（　　）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H3＞△H2＞△H1D．△H2＞△H1＞△H3【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，注意△H为负值，以此解答该题．【解答】解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，而△H为负值，所以△H3＞△H2＞△H1故选C．【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小．　6．已知充分燃烧ag乙炔（C2H2）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/molC．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣2bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol【考点】化学能与热能的相互转化；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，以此来解答．【解答】解：根据题意知：燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，A．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，乙炔燃烧热可燃物的系数要求必须是1mol，故A错误；20\nB．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，△H=+2bkJ/mol表示吸收热量，故B错误；C．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，故C正确；D．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4bkJ/mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答，题目难度不大．　7．反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为：①v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1②v（B）=0.45mol•L﹣1•min﹣1③v（C）=0.15mol•L﹣1•min﹣1④v（D）=0.45mol•L﹣1•min﹣1则此反应在不同条件下进行得最快的是（　　）A．②B．④C．③D．①【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）中，用不同物质表示的同一反应，化学反应速率与化学方程式中的计量数成正比，所以在比较化学反应速率大小时，必须先将各反应速率转化成用同一种物质表示的反应速率，然后再比较反应进行快慢情况．【解答】解：根据化学计量数将各反应速率都转化成用A表示的反应速率，①v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1；②v（B）=0.45mol•L﹣1•min﹣1，则v（A）=3v（B）=3×0.45mol•L﹣1•min﹣1=1.35mol•L﹣1•min﹣1；③v（C）=0.15mol•L﹣1•min﹣1，则v（A）=v（C）=1.5×0.15mol•L﹣1•min﹣1=0.25mol•L﹣1•min﹣1；④v（D）=0.45mol•L﹣1•min﹣1，则v（A）=v（D）=1.5×0.45mol•L﹣1•min﹣1=0.675mol•L﹣1•min﹣1；则此反应在不同条件下进行得最快的是②，故选B．【点评】本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度中等，解题关键是明确化学反应速率与化学计量数成正比，注意比较反应速率快慢时，必须将反应速率转化成用同种物质表示的反应速率再进行比较，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．　8．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是（　　）组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL体积/mL浓度/（mol•L﹣1）体积/mL浓度/（mol•L﹣1）20\nA1050.250.110B1050.150.110C3050.1100.15D3050.250.210A．AB．BC．CD．D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O来说，升高温度，增大浓度，可增大反应速率，以此解答．【解答】解：温度越高，反应物浓度越大，则反应速率越大，比较题中四组数据可知D的温度最高、反应物浓度最大，则反应速率最大．故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．　9．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（　　）A．①③B．①④C．②③D．③④【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．【解答】解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L1mol/L0变化：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s时：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，20\n显然①④正确，故选：B．【点评】本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．　10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】计算题．【分析】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应速率减小；B．铁片和浓硫酸反应不生成氢气；C．升高温度，反应速率增大；D．减小压强，反应速率减小．【解答】解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；D．减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．【点评】本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素以及相关基础知识的学习，难度不大．　11．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（　　）A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．反应2min到第4min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min内生成CO2的平均反应速率为前2min的2倍【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据知，相同时间内二氧化碳物质的量变化量越大其反应速率越大；该反应的正反应是放热反应，反应过程中溶液温度升高、溶液浓度降低，反应物浓度越大、溶液温度越高，反应速率越大，据此分析解答．20\n【解答】解：A．由知，相同时间内二氧化碳物质的量变化量越大其反应速率越大，根据图知，相同时间内物质的量变化量最大的是2﹣4min内，所以2﹣4min内平均反应速率最大，故A错误；B．由知，相同时间内二氧化碳物质的量变化量越大其反应速率越大，根据图知，相同时间内物质的量变化大小顺序是2﹣4min＞0﹣2min＞4﹣6min，所以反应速率先增大后减小，故B正确；C．该反应的正反应是放热反应，反应过程中溶液温度升高、溶液浓度降低，反应物浓度越大、溶液温度越高，反应速率越大，随着反应减小溶液浓度减小但溶液温度升高，2﹣4min内反应速率大于0﹣2min内，所以说明温度影响反应速率大于浓度变化，故C正确；D．根据图知，反应在第2min到第4min内生成CO2的物质的量变化量大于前2min物质的量变化量，所以平均反应速率为前2min的2倍，故D正确；故选A．【点评】本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，明确图象中曲线变化趋势及其斜率含义是解本题关键，注意该曲线斜率体现反应速率快慢，题目难度不大．　12．在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（g）+4H2（g），下列有关叙述正确的是（　　）A．增加Fe的量，正反应速率增大B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率不变【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．Fe是固体，Fe的多少不影响反应速率；B．将容器的体积缩小一半，增大压强导致正逆反应速率增大；C．保持体积不变，充入Ne，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变；D．保持压强不变，充入Ne，容器体积增大，水蒸气和氢气浓度降低，反应速率减小．【解答】解：A．Fe是固体，Fe的多少不影响反应速率，所以增加Fe的量，正逆反应速率不变，故A错误；B．将容器的体积缩小一半，增大压强，单位体积内活化分子个数增大，导致正逆反应速率增大，故B正确；C．保持体积不变，充入Ne，反应物水蒸气和生成物氢气浓度不变，单位体积内活化分子个数不变，所以正逆反应速率都不变，故C错误；D．保持压强不变，充入Ne，容器体积增大，水蒸气和氢气浓度降低，减小单位体积内活化分子个数，所以正逆反应速率都减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、压强对化学反应速率影响的适用范围，注意CD区别，为易错点．　13．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）20\n①再加入30mL3mol/L盐酸　②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等．浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快．温度：升高温度，使反应速率加快．压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快．使用正催化剂，使反应物速率加快．【解答】解：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O要增大反应速率，则：①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；②改用30毫升6摩/升盐酸．盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快．故②正确；③改用3克粉末状大理石　固体大理石的表面积增大，反应速率加快．故③正确；④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确；故选B．【点评】掌握影响化学反应速率的因素有哪些，为什么能够影响，是解题的关键，平时学习需理解记忆．　14．在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）A．体系的压强不再发生变化B．v正（CO）=v逆（H2O）C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH﹣H键断裂的同时2molH﹣O键断裂【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断；【解答】解：A、反应前后气体的物质的量发生变化，容器中始终压强不变，能说明反应到达平衡，故A不符合；B、根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），则v正（H2O）=v逆（H2O），说明反应到达平衡，故B不符合；C．根据反应可知，生成nmolCO的同时生成nmolH2，反应正向进行，不能说明反应到达平衡，故C符合；d．lmolH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键，断裂2molH﹣O键同时生成lmolH﹣H键，说明反应到达平衡，故D不符合；故选：C；【点评】本题考查化学平衡状态的判断，掌握实质是解题关键，题目难度中等．　15．反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）△H=﹣Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（　　）20\nA．单位时间里生成nmolC，同时生成1.5nmolDB．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小C．单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里生成nmolC，同时生成1.5nmolD，不能据此判断平衡状态，故A错误；B．增大压强，反应物和生成物物质的量浓度都增大，则正逆反应速率都增大，故B错误；C．单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成，同时有5nmolB消耗，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6时该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，易错选项是A．　16．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（　　）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．A．②⑧B．⑦④C．①③D．⑤⑥【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态．【解答】解：①C的生成速率与C的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态，故正确；②无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成amolA同时生成3amolB，所以不能说明该反应达到平衡状态，故错误；③A、B、C的浓度不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；④C的物质的量不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；⑤由于反应前后气体的体积不等，恒容容器中，混合气体的总压强不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；⑥混合气体的总物质的量不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；20\n⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反应速率相等，则达到平衡状态，故正确；⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2，不能用以判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，本题注意分析反应前后气体的体积关系，把握题给条件，在学习中注意总结．　二、填空题（每空2分，共52分，请将答案写到答题纸上）17．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是　①②③④　．（2）H2的燃烧热为　285.8kJ/mol　；C的燃烧热为　393.5kJ/mol　．（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为　1429.0KJ　．（4）CO的燃烧热为　283.0kJ/mol　；其热化学方程式为　CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol　．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据热化学方程式中△H的符号判断；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；（3）根据物质的量之比等于热量比求算；（4）结合盖斯定律计算得到，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．【解答】解：（1）由已知热化学方程式中△H的符号可知，四个反应的△H均为负值，即都是放热反应，故答案为：①②③④；（2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，依据燃烧热概念可知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，碳的燃烧热为393.5kJ•mol﹣1，故答案为：285.8kJ/mol；393.5kJ•mol﹣1；（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，燃烧10gH2的物质的量为5mol，则燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为285.8×5=1429.0KJ；故答案为：1429.0KJ；20\n（3）③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1；④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；依据盖斯定律④﹣③得到CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol；CO燃烧热的热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol，故答案为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律计算应用，燃烧热概念分析判断，题目较简单，注意对盖斯定律的准确把握．　18．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．（1）反应的热化学方程式为　N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol　．（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　408.815　kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　产物不会造成环境污染　．【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断，0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合恰好反应，所以1mol液态肼完全反应放出641.75kJ的热量；（2）H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律计算分析得到；（3）依据产物判断生成物质无污染．【解答】解：（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.75kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol，故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律①﹣②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817.75KJ/mol，16g液态肼物质的量==0.5mol，所以16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875KJ，故答案为：408.875；（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染，故答案为：产物不会造成环境污染．20\n【点评】本题考查热化学方程式的书写，盖斯定律的计算判断，反应热的计算应用，注意盖斯定律的应用，题目难度中等．　19．1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：　2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol　．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：　H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol　．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应；氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol；根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热．【解答】解：1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，该反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol；1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=43.992kJ，故反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的反应热△H=﹣（241.8kJ/mol+43.992kJ/mol）=﹣285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；故答案为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol．【点评】本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等，题目难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，燃烧热注意把握可燃物为1mol，生成稳定的氧化物．　20．在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：Mg的质量酸量开始的反应速率产生H2总量Ⅰ0.24gHC10.2mol/L100mLv1n1Ⅱ0.24gCH3COOH0.2mol/L100mLv2n2（1）试比较有关量的大小：v1　＞　v2、nl　=　n2（填“＞”“=”“＜”）（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中v1降低，但不改变nl的值，试写出两种可行的方法：①　加少量水　②　降温或加少量CH3COONa固体　．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）醋酸和盐酸的物质的量相等，完全反应生成氢气的量相等，醋酸为弱酸，等浓度时溶液氢离子浓度较小；（2）减小反应速率，则可降低温度、浓度，不影响生成氢气的总量，则酸的物质的量不变．【解答】解：（1）醋酸和盐酸的物质的量相等，完全反应生成氢气的量相等，醋酸为弱酸，等浓度时溶液氢离子浓度较小，则醋酸与镁反应生成的氢气的速率较小，故答案为：＞；=；20\n（2）减小反应速率，则可降低温度、浓度，不影响生成氢气的总量，则酸的物质的量不变，可加少量水、降温或加少量CH3COONa固体，故答案为：加少量水；降温或加少量CH3COONa固体．【点评】本题综合考查弱电解质的电离以及化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，难度中等．　21．（16分）（2022秋•淄博校级月考）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．（1）图中反应是　放热　（填“吸热”或“放热”）反应，该反应　需要　（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=　E2﹣E1　（用含E1、E2的代数式表示）．（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为　409.0KJ/mol　．（3）对于同一反应，图中虚线（II）与实线（I）相比，活化能　减小　，单位体积内活化分子的百分数　增大　，因此反应速率　增大　，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是　使用催化剂　．【考点】反应热和焓变；有关反应热的计算；化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）从图上分析，反应物能量高于生成物，反应放热；反应物断键要吸收能量；反应热等于生成物与反应物的能量差；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；（3）图象分析虚线是降低反应的活化能，化学平衡不变化，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，改变的条件是加入了催化剂．【解答】解：（1）图示反应是放热反应，反应物断键要吸收能量，所以该反应需要环境先提供能量，反应热等于生成物与反应物的能量差，即E1﹣E2，故答案为：放热；需要；E2﹣E1；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol，故答案为：409.0KJ/mol；20\n（3）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂；故答案为：减小；增大；增大；使用催化剂．【点评】本题考查了化学反应能量变化分析，活化能概念的理解应用，化学平衡影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目难度不大．　22．对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1；N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．则氨的催化氧化反应的热化学方程式为　4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol　．（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．一定温度下，将2.8molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示．NO的平衡转化率为　28.57%　，0～20min平均反应速率v（NO）为　0.02mol/（L•min）　．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡计算．【分析】（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1；③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．根据盖斯定律，②×3+①×2﹣③×2可得：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；（2）由图可知，20min到达平衡，平衡时生成氮气为0.4mol，由方程式可知消耗NO为0.4mol×2=0.8mol，转化率=×100%，根据v=计算v（NO）．【解答】解：（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1；③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．根据盖斯定律，②×3+①×2﹣③×2可得：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol，故答案为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol；20\n（2）由图可知，20min到达平衡，平衡时生成氮气为0.4mol，由方程式可知消耗NO为0.4mol×2=0.8mol，NO转化率=×100%=28.57%，v（NO）==0.02mol/（L•min），故答案为：28.57%；0.02mol/（L•min）．【点评】本题考查化学平衡计算、盖斯定律应用，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．　23．某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）反应的化学方程式为　4A+2B⇌3C　．（2）从开始到t1min末时，用物质C表示的反应速率为　mol•L﹣1•min﹣1　．【考点】化学平衡建立的过程．【分析】（1）当反应进行到t1min时，△n（A）=1mol﹣4mol=8mol，△n（B）=8mol﹣4mol=4mol，△n（C）=6mol，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；（2）根据v=进行计算．【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中A、B的物质的量减少，应为反应物，C的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到t1min时，△n（A）=1mol﹣4mol=8mol，△n（B）=8mol﹣4mol=4mol，△n（C）=6mol，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=8：4：6=4：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：4A+2B⇌3C，故答案为：4A+2B⇌3C；（2）从开始到t1min末时，用物质C表示的反应速率为v（C）==mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：mol•L﹣1•min﹣1．【点评】本题考查化学反应速率图象题目，题目难度不大．把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键．　20