内蒙古赤峰二中高一化学上学期第二次月考试题

2022级高一年级第二次月考（2022-12-4）化学试卷可能用到的相对原子质量H1Na23Mg24Fe56S32O16C12Cl35.5Cu64Al27N14第I卷选择题一、每小题只有一个正确答案(每小题3分，16个小题共48分)1.下列说法正确的是(　　)A.金属氧化物都是碱性氧化物B.盐电离出的离子不一定有金属离子C.由同种元素组成的物质一定是单质D.非金属氧化物都是酸性氧化物2．下列实验能达到目的的是(　　)A．加入试剂按①SO42-②Cl－　③OH－的正确顺序可以将混合液中Cu2+、Ba2+、Ag＋逐一沉淀出来加以分离B．配制480mL1.0mol·L－1的NaOH溶液时，用托盘天平称取19.2gNaOH固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体3．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子B．NA个CO分子和0.5molCH4的质量比为7∶4C．16gCH4与18gNH所含质子数相等D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA4．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）CA．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Fe3+、I-、SO42-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+5.下列叙述错误的是()①溶液是电中性的，胶体是带电的②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血③将饱和FeCl3溶液长时间加热，得到的一定是Fe(OH)3胶体④溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关[Z-x-x-k.Com]⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关6\n⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的A.②③⑤⑥B.①②⑤⑥⑦C.①③④⑥D.②⑤⑦6．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是()A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC．NH3+HCl=NH4ClD．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H27．下列反应中，可用离子方程式H+＋OH-=H2O表示的是(　　)A．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2OB．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2OC．HNO3＋KOH=KNO3＋H2OD．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O8.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；   ②2FeBr2+Br2=2FeBr3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．SO2＞I－＞Fe2+＞Br－  B．Br－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Br－＞SO2D．I－＞Fe2+＞Br－＞SO29．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62g，将溶液取出1/3后又稀释到300mL，此时溶液中SO42-的物质的量浓度为()A．0.1mol/LB．0.4mol/LC．0.067mol/LD．0.3mol/L10．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．锥形瓶可用作加热的反应器C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低D．用98％、1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸时，应用量筒量取浓硫酸约27.17mL11.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(   )A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+H2SO3  B.NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC.NaHCO3+KOH；Ca(HCO3)2+NaOH   D.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+HNO312．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有COC．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-13.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-6\n的离子个数比为3∶1，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（）A.21∶5B.2∶1C.4∶1    D.11∶314.下列反应的离子方程式中正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OC．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O15.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同质量气体A与B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，A与B两气体的密度之比为n∶mD．相同状况下，同体积A与B两气体的质量之比为m∶n16．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化成(　　)A．S2-B．SC．SOD．SO42-6\n第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（共52分）17．（6分）有下列物质：①氢氧化铜固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钙固体；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩醋酸；请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_________________________；（2）属于弱电解质的是_____________________________；（3）属于非电解质的是_____________________________；18.（10分）（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，则该混合气体的平均相对分子质量为______________；若在该条件下混合气体的物质的量为1mol，则其中CO所占的体积为______________，CO2所占的质量为__________________。（2）NaHSO4在水中的电离方程式：___________；若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量2：1混合，反应的离子方程式是______________________________________________________19．(12分)(1)赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2。氧化剂是________，还原剂是________每生成19.2gCu，反应中转移电子数_________(2)已知8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，氧化剂与还原剂的分子个数比为________；当有4molNH3被氧化时，生成的还原产物为________g。20．(11分)在热的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固体，当加入50mL0.5mol·L－1KNO3溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x＝________；y＝________。(2)配平该反应的方程式：______FeSO4＋______KNO3＋____H2SO4=______K2SO4＋______Fe2(SO4)3＋______(NxOy)＋______H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。6\n(3)反应中氧化产物是__________。21．（13分）实验室中有四种化合物A、B、C、D，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）阳离子组：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+阴离子组：OH-、Cl-、SO42-、CO32-（1）A不溶于水，也不溶于酸（2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重（4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B________,C________,D________,（2）检验A中阴离子的方法为____________________________________________________________________________________________________________________。（3）写出B与D反应的离子方程式：____________________________________________________。（4）将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有________molFe参与反应。（要求书写计算步骤）6\n化学习题答案一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.B2.D3.D4.C5.C6.B7.C8.A9.A10.B11.B12.C13.B14.D15.C16.D二、非选择题（共52分）17．（6分）每空2分（1）②④⑥⑨（2）①⑩（3）⑤⑧18.（10分）每空2分(1)32；16.8L；11g(2)NaHSO4=Na++H++SO42-Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓19．（12分）(1)Cu2S(2分)Cu2O(2分);Cu2S(2分);0.3NA(2分)(2)3∶2(2分);642g(2分)20．(11分)　(1)1(2分)1(2分)(2)6　2　4　1　3　2　NO↑　4(4分)(3)Fe2(SO4)3(3分)21.(13分)（1）MgSO4CuCl2Ba(OH)2(每空2分)（2）取少量试液置于小试管中，先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成。(2分)（2）Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(2分)（3）0.1mol(3分)（1）6