内蒙古赤峰二中高二化学上学期第二次月考试题

赤峰二中2022级高二上学期第二次月考化学试题本试卷共20题，满分100分。考试用时90分钟。（答案填写在答题纸上）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷选择题（48分）一、单项选择（共16题，每题3分）1．化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．羟基的电子式：B．溴乙烷的电子式：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．CH4分子的球棍模型：3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是A．液溴　　　B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡4．下列关于合成材料的说法中，不正确的是A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2===CHClC．合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇D．合成顺丁橡胶()的单体是CH2===CH—CH===CH2[Z-X-X-K]5．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说法中不正确的是A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOD．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱6\n6．下列说法正确的是A．制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷与氯气发生取代反应B．乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同C．2－丁烯不存在顺反异构体D．研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希7．下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；②除去乙酸乙酯中的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．②④B．②③C．②③④D．全部正确8．下列操作能达到实验目的的是目的操作A配制银氨溶液在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失B确定某卤代烃为氯代烃取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀C提取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置D确定蔗糖是否发生水解取2mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热9．分子式为C5H10O并能与银氨溶液溶液发生银镜反应的有机物有(不含立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种10．某烃的结构简式如下图。已知C—C键可以绕键轴旋转，下列说法正确的是A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯代物最多有4种D．该烃是苯的同系物11．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团B.用FeCl3溶液不能区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应6\nD.1mol贝诺酯与足量NaOH溶液共热最多可消耗5molNaOH钠12．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋)B．Ka(HF)C．c(H＋)/c(HF)D．c(F－)/c(H＋)13．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A．15种     B．28种C．32种     D．40种:学。科14．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应[Z-x-x-k.Com]B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可15．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：下列相关叙述正确的是①B的相对分子质量比A大28　②A、B可用于酸性高锰酸钾溶液鉴别③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键　④A、B都能发生加成反应、还原反应　⑤A能发生银镜反应　⑥B的同类同分异构体(含苯环、包括B)共有5种　⑦A中所有原子一定处于同一平面A．①②⑤B．③④⑤C．④⑤⑥D．②⑤⑥⑦16．有含碳元素的质量分数相同的A、B两种烃，关于A和B的叙述中正确的是A．二者不可能是同系物B．二者一定是同分异构体C．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等D．二者最简式相同第Ⅱ卷非选择题（52分）17．（10分）实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是_______________________________。(2)25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)___________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。6\n(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是____________，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生________________(写离子方程式)反应。【答案】(1)2H2SO4H3SO4+＋HSO4—(2)＞　(3)HSO4—　H＋＋NO3—HNO3(或NO3—＋H3SO4+HNO3＋H2SO4)根据实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，这些信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于纯硝酸和纯水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离方程式为2H2SO4H3SO4+＋HSO4—。在25℃时，液态纯H2SO4的离子积常数K(H2SO4)比1×10－14大。由于在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4H3SO4+＋HSO4—为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H＋的抑制，因此，在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO4—。同时，无水条件下，混合酸中必然发生H＋＋NO3—HNO3(或NO3—＋H3SO4+HNO3＋H2SO4)的反应。18．（16分）某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答：（1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式__________________________。（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________。（3）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________；乙的作用是_________________________。（4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是___________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？_______________________。6\n【答案】（1）2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2O（2分）（2）放热；（1分）过量的气体将反应体系中的热量带走；（2分）（3）加热，使乙醇气化；（2分）冷却，收集产物乙醛；（2分）（4）乙醛、乙醇、水；（2分）氮气；（1分）（5）用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；若酸性明显减弱，则猜想②正确(其他合理答案也对)（2分）19．（10分）某研究小组以化合物1为原料,按下列路线制备聚合物8。已知:R—XR—CNR—COOHR—CH2COOH请回答:(1)以下四个化合物中,含有羧基的是　　　　A．化合物3B．化合物4C．化合物6D．化合物7(2)化合物4→8的合成路线中,未涉及的反应类型是　A．取代反应B．消去反应C．加聚反应D．还原反应(3)下列四个化合物中,与化合物4互为同系物的是　　　　A．CH3COOC2H5B．C6H5COOHC．CH3CH2CH2COOHD．CH3COOH(4)化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式　。(5)化合物7→8的化学方程式　。【解析】由合成路线图可得:化合物2为CH3CH2Br,化合物3为CH3CH2CN,化合物4为CH3CH2COOH,化合物5为CH3CH(Br)COOH,化合物6为CH2CHCOOH,化合物7为CH2CHCOOCH3,聚合物8为。(1)含有羧基的是化合物4与化合物6。(2)化合物4→8的合成路线中,4→5是取代反应,5→6是消去反应,6→7是酯化(取代)反应,7→8是加聚反应,无还原反应。(3)与CH3CH2COOH结构相似,相差一个或若干个CH2基团的是C、D两种羧酸。(4)CH3CH2COOH的同分异构体中属于酯的有CH3COOCH3,HCOOC2H5。(5)化合物7→8是加聚反应,化学方程式为6\nnCH2CHCOOCH3。答案:（每空2分）(1)B、C　(2)D　(3)C、D(4)CH3COOCH3、HCOOC2H5(5)nCH2CHCOOCH320．（16分）烃的含氧衍生物A、B（Mr都小于150）能发生如下转化：ABH2O一定条件已知A分子中C、H、O三种元素的质量比为12∶1∶16。实验表明A能使溴水褪色，1molA与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2。请回答：(1)A分子所含官能团的名称是，B的分子式是。(2)A与氢溴酸反应只能得到一种产物，则A的结构简式是。(3)B在浓硫酸作用下既能与乙醇，又能与乙酸发生酯化反应。B与过量乙醇反应的化学方程式是。(4)B失去1分子水后能形成一种四元环状化合物C，C的结构简式是。(5)写出一种与B含相同官能团的B的同分异构体结构简式。(6)1molB与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3物质的量之比为。【答案】(1)羧基碳碳双键；（2分）C4H6O5（2分）(2)HOOC—CH=CH—COOH（2分）(3)（3分）(4)（3分）CHOOCCOOHCH3OH(5)（2分）或(6)3∶2∶2（2分）6化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合成:\n(1)化合物A中的含氧官能团为　　　　和　　　　(填官能团名称)。(2)化合物B的结构简式为　　　　;由C→D的反应类型是　　　　。(3)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式　　　　　　。Ⅰ.分子中含有2个苯环[Z-X-X-K]Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢(4)已知:RCH2CNRCH2CH2NH2,请写出以为原料制备化合物X(结构简式见下图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3【解析】(1)A中含氧官能团为—O—、—CHO,分别为醚键、醛基。(2)化合物B为A中醛基还原所得的产物,结构简式为。根据C、D的结构简式,该反应为C中—Cl被—CN取代,故为取代反应。(3)根据信息Ⅱ,该同分异构体为高度对称的结构,总共有3种类型的氢原子,可能的结构简式为或。(4)运用逆合成分析法推断中间产物、确定合成路线:。答案:(1)醚键（1分）　醛基（1分）(2)　（3分）取代反应（1分）\n(3)（2分）和（2分）(4)或（6分）BCBCCDAABBDCDACD17.【答案】(1)2H2SO4H3SO4+＋HSO4—(2)＞　(3)HSO4—　H＋＋NO3—HNO3(或NO3—＋H3SO4+HNO3＋H2SO4)18.【答案】（1）2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2O（2分）（2）放热；（1分）过量的气体将反应体系中的热量带走；（2分）（3）加热，使乙醇气化；（2分）冷却，收集产物乙醛；（2分）（4）乙醛、乙醇、水；（2分）氮气；（1分）（5）用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；若酸性明显减弱，则猜想②正确(其他合理答案也对)（2分）19.答案:（每空2分）(1)B、C　(2)D　(3)C、D(4)CH3COOCH3、HCOOC2H5(5)nCH2CHCOOCH3\n20【答案】(1)羧基碳碳双键；（2分）C4H6O5（2分）(2)HOOC—CH=CH—COOH（2分）(3)（3分）(4)（3分）CHOOCCOOHCH3OH(5)（2分）或(6)3∶2∶2（2分）