北大附中河南分校高一化学上学期期中试卷含解析

2022-2022学年北大附中河南分校高一（上）期中化学试卷　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．（3分）（2022秋•河南校级期中）下列物质属于纯净物的是（　　）A．氯水B．胶体C．冰水混合物D．浓硫酸　2．（3分）（2022秋•河南校级期中）宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是（　　）A．KMnO4B．H2O2C．KClO3D．Na2O2　3．（3分）（2022秋•河南校级期中）下列现象与胶体性质无关的是（　　）A．江河入海口三角洲的形成B．向豆浆中加入石膏可制得豆腐C．FeCl3溶液呈现黄色D．不同品牌的墨水不能混用　4．（3分）（2022•河南校级学业考试）下列物质中属于电解质的是（　　）A．二氧化碳B．银C．硫酸钡D．烧碱溶液　5．（3分）（2022秋•河南校级期中）胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）A．外观澄清、稳定B．丁达尔现象C．分散至粒子能透过半透膜D．分散质粒子直径为1﹣﹣﹣100nm　6．（3分）（2022秋•河南校级期中）潮湿的氯气、新制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使有色布条退色，原因是它们之中均含有（　　）A．Cl2B．HClOC．ClO﹣D．HCl　7．（3分）（2022秋•河南校级期中）过氧化钠的摩尔质量为（　　）A．62gB．78mol∙L﹣1C．78g∙mol﹣1D．62mol　8．（3分）（2022秋•西盟县期末）科学家发现一种化学式为H3的氢分子．1molH3和1molH2具有相同的（　　）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数　9．（3分）（2022秋•河南校级期中）将3g的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为（　　）A．1.5gB．3gC．6gD．无法确定　10．（3分）（2022秋•浙江期中）下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）13\nA．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸　11．（3分）（2022秋•河南校级期中）下列离子方程式中，正确的是（　　）A．铁粉与氯化铁溶液混合：Fe+Fe3+=2Fe2+B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O　12．（3分）（2022•临清市校级模拟）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．CO+H2OCO2+H2C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2　13．（3分）（2022秋•河南校级期中）在pH=1的无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）A．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．MnO4﹣、K+、OH﹣、SO42﹣C．Cl﹣、SO42﹣、Cu2+、Ba2+D．Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣　14．（3分）（2022秋•西盟县期末）将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）A．0.3mol/LB．0.05mol/LC．0.04mol/LD．0.03mol/L　15．（3分）（2022秋•大庆期末）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（　　）A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．1000mL，111.2g　16．（3分）（2022秋•澄城县校级期中）表中关于物质分类的正确组合是（　　）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca（OH）2CaCO3A．AB．BC．CD．D　　二、非选择题（5小题，共52分）17．（4分）（2022秋•河南校级期中）0.5molH2的质量为　　　　　　，标准状况下该气体的体积为　　　　　　．　13\n18．（4分）（2022秋•河南校级期中）在相同的温度和压强下，等质量的O2、NO、N2、CO2四种气体中，所含分子数目最多的是　　　　　　（填分子式，下同）；体积最小的是　　　　　　．　19．（4分）（2022秋•河南校级期中）在　　　　　　mL2mol∙L﹣1的NaOH溶液中含有溶质10g；配制450mL0.5mol∙L﹣1的CuSO4溶液，需要称取CuSO4固体　　　　　　g．　20．（12分）（2022秋•河南校级期中）用离子方程式表示下列反应．（1）用NaOH溶液吸收多余的Cl2：　　　　　　；（2）复方氢氧化铝中和胃酸：　　　　　　；（3）Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：　　　　　　．　21．（10分）（2022秋•河南校级期中）在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应现象及原因．（1）在氯水中加入镁条，现象为：　　　　　　，原因是：　　　　　　．（2）将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为：　　　　　　，原因是：　　　　　　．（3）将红布条放入氯水中，现象为：　　　　　　，原因是：　　　　　　．（4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：　　　　　　，原因是：　　　　　　．（5）将氯水滴加到FeCl2溶液中，现象为：　　　　　　，原因是：　　　　　　．　22．（8分）（2022秋•河南校级期中）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会对溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（1）称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒．　　　　　　（2）转移溶液前容量瓶内壁有水珠．　　　　　　（3）摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线．　　　　　　（4）定容时，俯视读数．　　　　　　．　23．（10分）（2022秋•河南校级期中）2.3g的金属钠与水完全反应，得到500mL溶液，试求：（1）标准状况下，生成的气体的体积是多少？（2）反应后所得的溶液的物质的量浓度是多少？　　13\n2022-2022学年北大附中河南分校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．（3分）（2022秋•河南校级期中）下列物质属于纯净物的是（　　）A．氯水B．胶体C．冰水混合物D．浓硫酸【考点】混合物和纯净物．【专题】基本概念与基本理论．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物的特征是，只有一种物质组成，这种物质的组成元素可以是一种，也可以是多种．【解答】解：A、氯水是氯气的水溶液属于混合物，故A不符合；B、胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，故B不符合；C、冰水混合物是同种物质组成为纯净物，故C符合；D、浓硫酸是硫酸的溶液属于混合物，故D不符合；故选C．【点评】本题主要考查了如何判断一种物质是否属于纯净物的问题，可以依据概念以及物质的组成进行，题目较简单．　2．（3分）（2022秋•河南校级期中）宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是（　　）A．KMnO4B．H2O2C．KClO3D．Na2O2【考点】钠的重要化合物．【专题】氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】根据物质与人类呼吸产生的二氧化碳反应能否生成氧气及物质为固体时容易携带等优点来分析．【解答】解：A、KMnO4加热才能分解生成氧气，不适合在太空中使用，故A不选；B、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B不选；C、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C不选；D、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的性质，明确物质在什么条件下能反应生成氧气是解答本题的关键，并注意利用物质的状态来解答．　3．（3分）（2022秋•河南校级期中）下列现象与胶体性质无关的是（　　）A．江河入海口三角洲的形成B．向豆浆中加入石膏可制得豆腐C．FeCl3溶液呈现黄色D．不同品牌的墨水不能混用【考点】胶体的应用．13\n【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体遇电解质发生聚沉；B．胶体遇电解质发生聚沉；C．三价铁离子呈现黄色；D．胶体混合容易发生聚沉．【解答】解：A．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故A错误；B．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；C．三价铁离子呈现黄色，FeCl3溶液呈现黄色，故C正确；D．当两种胶粒带有相反电荷的胶体混合时，胶体能发生聚沉．墨水是胶体，所以不同品牌的墨水混合使用时，很可能发生胶体的聚沉，导致钢笔堵塞，故不能混合使用，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见的胶体、胶体与其他分散系的本质区别以及胶体性质的应用，属于识记性知识的考查，难度不大．　4．（3分）（2022•河南校级学业考试）下列物质中属于电解质的是（　　）A．二氧化碳B．银C．硫酸钡D．烧碱溶液【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行判断．【解答】解：A．二氧化碳的水溶液中导电离子不是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳不是电解质，故A错误；B．银为单质，所以银既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．硫酸钡在熔融状态下能够导电的化合物，硫酸钡为电解质，故C正确；D．烧碱溶液为混合物，所以烧碱溶液不是电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．　5．（3分）（2022秋•河南校级期中）胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）A．外观澄清、稳定B．丁达尔现象C．分散至粒子能透过半透膜D．分散质粒子直径为1﹣﹣﹣100nm【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选D．【点评】本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，题目难度不大．　13\n6．（3分）（2022秋•河南校级期中）潮湿的氯气、新制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使有色布条退色，原因是它们之中均含有（　　）A．Cl2B．HClOC．ClO﹣D．HCl【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】潮湿的氯气，新制的氯水，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液均有漂白性，最终产生漂白作用的物质是次氯酸．【解答】解：氯气、盐酸均不具有漂白性，潮湿的氯气，新制的氯水，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液中均含有次氯酸，次氯酸能使有色布条褪色．故选B．【点评】本题考查学生次氯酸的漂白性知识，注意次氯酸盐的漂白原理最终也是生成次氯酸的缘故，难度不大．　7．（3分）（2022秋•河南校级期中）过氧化钠的摩尔质量为（　　）A．62gB．78mol∙L﹣1C．78g∙mol﹣1D．62mol【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】单位物质的量的物质具有的质量为钙物质的摩尔质量，单位g/mmol；摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量或相对原子质量．【解答】解：依据化学式计算相对分子质量，结合摩尔质量的概念和实质，计算得到Na2O2的摩尔质量为78g/mol，故选C．【点评】本题考查了摩尔质量的概念理解和计算应用，注意单位的应用，题目较简单．　8．（3分）（2022秋•西盟县期末）科学家发现一种化学式为H3的氢分子．1molH3和1molH2具有相同的（　　）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数【考点】阿伏加德罗常数；原子构成．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】H3是一种单质，与H2组成元素相同，但分子中含有原子数目不同．【解答】A．物质的量相同，分子数相同，故A正确；B.1molH3有3mol原子，1molH2有2mol原子，故B错误；C．质子数前者有3mol，后者有2mol，故C错误；D．电子数前者3mol后者2mol，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的组成，题目难度不大，注意同素异形体的组成特点．　9．（3分）（2022秋•河南校级期中）将3g的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为（　　）A．1.5gB．3gC．6gD．无法确定【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．13\n【分析】利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，据此进行计算．【解答】解：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共3g，故选B．【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．　10．（3分）（2022秋•浙江期中）下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸．【解答】解：A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正确；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反应，故C错误；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；故选B．13\n【点评】本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．　11．（3分）（2022秋•河南校级期中）下列离子方程式中，正确的是（　　）A．铁粉与氯化铁溶液混合：Fe+Fe3+=2Fe2+B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．一水合氨为弱碱，保留化学式；C．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；D．二者反应生成醋酸钠和水．【解答】解：A．铁粉与氯化铁溶液混合，离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B．氯化铝溶液与氨水反应，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D．醋酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分、注意电荷守恒，题目难度不大．　12．（3分）（2022•临清市校级模拟）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．CO+H2OCO2+H2C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2【考点】重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧化剂的概念可知：含有化合价降低的元素所在的反应物为氧化剂来回答；【解答】解：A、反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、水中氢元素的化合价降低，所以水做氧化剂，故B正确；C、过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D、水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查了学生对氧化还原反应中氧化剂概念的掌握，是一道基础知识题目．　13．（3分）（2022秋•河南校级期中）在pH=1的无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）A．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．MnO4﹣、K+、OH﹣、SO42﹣C．Cl﹣、SO42﹣、Cu2+、Ba2+D．Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．13\n【分析】pH=1的无色透明溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故A不选；B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B不选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，且SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．　14．（3分）（2022秋•西盟县期末）将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）A．0.3mol/LB．0.05mol/LC．0.04mol/LD．0.03mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变，以此计算解答．【解答】解：将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，设稀释后浓度为c，由溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变可知，0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，解得c=0.03mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握稀释前后溶质的物质的量不变为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．　15．（3分）（2022秋•大庆期末）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（　　）A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．1000mL，111.2g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】容量瓶的规格为：50mL，100mL、250mL、500mL和1000mL等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根据n=cV以及m=nM进行计算．【解答】解：由于实验室没有950mL的容量瓶，所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选：C．【点评】本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质．　16．（3分）（2022秋•澄城县校级期中）表中关于物质分类的正确组合是（　　）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO313\nBCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca（OH）2CaCO3A．AB．BC．CD．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．【解答】解：A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，故A错误；B、一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误；C、过氧化钠和酸之间反应生成盐、水还有氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D、三氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，硝酸属于酸类，氢氧化钙属于碱类，碳酸钙属于盐类，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类，了解常见物质的组成、物质的名称、分类，抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，属基础知识考查题，难度不大．　二、非选择题（5小题，共52分）17．（4分）（2022秋•河南校级期中）0.5molH2的质量为　1g　，标准状况下该气体的体积为　11.2L　．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据m=nM、V=nVm计算气体质量和气体体积，据此分析解答．【解答】解：氢气质量=0.5mol×2g/mol=1g，其体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：1g；11.2L．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确n、m、V之间的关系是解本题关键，题目难度不大．　18．（4分）（2022秋•河南校级期中）在相同的温度和压强下，等质量的O2、NO、N2、CO2四种气体中，所含分子数目最多的是　N2　（填分子式，下同）；体积最小的是　CO2　．【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】结合n===计算该题．【解答】解：由n===可知，含有分子数目最多的气体，摩尔质量最小，应为N2，体积最小的气体，摩尔质量最大，为CO2，故答案为：N2；CO2．13\n【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式，为解答该题的易错点，难度中等．　19．（4分）（2022秋•河南校级期中）在　125　mL2mol∙L﹣1的NaOH溶液中含有溶质10g；配制450mL0.5mol∙L﹣1的CuSO4溶液，需要称取CuSO4固体　40　g．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算NaOH物质的量，再根据V=计算溶液体积；没有450mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制溶液体积为500mL，根据n=cV计算CuSO4的物质的量，再根据m=nM计算CuSO4的质量．【解答】解：10gNaOH物质的量为=0.25mol，则溶液体积为=0.125L=125mL，没有450mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制溶液体积为500mL，CuSO4的物质的量为0.5L×0.5mol=0.25mol，则CuSO4的质量为0.25mol×160g/mol=40g，故答案为：125；40．【点评】本题考查物质的量有关计算、一定物质的量浓度溶液配制，注意中学常用容量瓶规格．　20．（12分）（2022秋•河南校级期中）用离子方程式表示下列反应．（1）用NaOH溶液吸收多余的Cl2：　Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O　；（2）复方氢氧化铝中和胃酸：　Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O　；（3）Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：　Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O　．【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】（1）氢氧化钠与氯气反应生成氯化那、次氯酸钠和水；（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；（3）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水．【解答】解：（1）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（3）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．　21．（10分）（2022秋•河南校级期中）在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应现象及原因．（1）在氯水中加入镁条，现象为：　有气泡产生，镁条逐渐消失　，原因是：　Mg+2HCl═MgCl2+H2↑　．13\n（2）将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为：　产生白色沉淀　，原因是：　AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓　．（3）将红布条放入氯水中，现象为：　红色布条退色　，原因是：　HClO具有漂白性　．（4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：　溶液先变红，后退色　，原因是：　溶液中含有H+显酸性，遇紫色石蕊试液变红；HClO具有漂白性，使溶液退色　．（5）将氯水滴加到FeCl2溶液中，现象为：　溶液变为黄色　，原因是：　溶液中含有Cl2，具有氧化性，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．　．【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，根据物质的性质来分析解答．新制氯水溶液中存在氢离子，能够与镁反应生成氢气和镁离子；新制氯水溶液中存在氯离子，所以滴入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；新制氯水溶液中存次氯酸，具有漂白性；新制氯水溶液中含有氢离子和次氯酸，既具有酸性，又具有漂白性；新制氯水溶液中存在氯气分子，具有强的氧化性．【解答】解：氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，（1）新制氯水溶液中存在氢离子，能够与镁反应生成氢气和镁离子，所以看到现象为：有气泡产生，镁条逐渐消失，发生反应：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，故答案为：有气泡产生，镁条逐渐消失；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；（2）新制氯水溶液中存在氯离子，所以滴入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀，发生反应：AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓；故答案为：产生白色沉淀；AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓；（3）新制氯水溶液中存次氯酸，具有漂白性，能够使红色布条褪色，体现次氯酸的漂白性；故答案为：红色布条退色；HClO具有漂白性；（4）新制氯水溶液中含有氢离子和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使石蕊变红，次氯酸具有与漂白性，能够使变红的溶液褪色，故答案为：溶液先变红，后退色；溶液中含有H+显酸性，遇紫色石蕊试液变红；HClO具有漂白性，使溶液退色；（5）新制氯水溶液中存在氯气分子，具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．，故答案为：溶液变为黄色；溶液中含有Cl2，具有氧化性，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯水成分及所含微粒的性质是解题关键，题目难度不大．　22．（8分）（2022秋•河南校级期中）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会对溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（1）称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒．　偏小　（2）转移溶液前容量瓶内壁有水珠．　无影响　（3）摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线．　偏小　（4）定容时，俯视读数．　偏大　．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】定量测定与误差分析．13\n【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能够使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度偏高，据此解答．【解答】解：（1）称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒，依据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，可知物质的质量=砝码的质量﹣游码的质量，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；（2）转移溶液前容量瓶内壁有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响；故答案为：无影响；（3）摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；（4）定容时，俯视读数，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；故答案为：偏大．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，明确配制原理，准确判断操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=即可解答，题目难度不大．　23．（10分）（2022秋•河南校级期中）2.3g的金属钠与水完全反应，得到500mL溶液，试求：（1）标准状况下，生成的气体的体积是多少？（2）反应后所得的溶液的物质的量浓度是多少？【考点】化学方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据n=计算Na的物质的量，根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，计算氢气、氢氧化钠物质的量，根据c=计算氢氧化钠溶液物质的量的浓度，根据V=nVm计算氢气体积．【解答】解：2.3gNa的物质的量==0.1mol，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2210.1moln（NaOH）n（H2）n（H2）=n（Na）=0.05moln（NaOH）=n（Na）=0.1mol（1）反应生成的氢气在标准状况下的体积V=0.05mol×22400mL/mol=1120mL，答：反应生成的氢气在标准状况下的体积为1120mL；（2）反应后所得NaOH溶液的物质的量浓度c==0.2mol/L，答：反应后所得NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．【点评】本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意理解化学方程式表示的意义，有利于基础知识的巩固．　13