南海一中2022至2022学年度第一学期高一期末化学试卷

南海一中2022至2022学年度第一学期高一期末化学试卷第一卷选择题（占50分）命题：孔毅英审题：詹海东原子量：H-1N-14C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56F-19Na-23Mg-24Al-27Cu-64Zn-65Mn-55　　Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题占2分，本大题共40分）1、下列物质中不属于化石燃料的是（）A、煤B、石油C、天然气D、酒精2、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（）A、是氧化剂B、是还原剂C、是催化剂D、是漂白剂3、下列离子方程式中，正确的是（）A、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓B、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C、氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42—=CuSO4D、碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑4、下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（）A、水洗B、加热C、通入CO2D、加入盐酸5、下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（）A、Na和H2OB、Na2O和H2OC、Na2O2和H2OD、K和H2O6、1摩硫酸的质量（）A、98B、98克C、98克/摩D、98摩/克7、在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（）A、1gH2B、10gO2C、30gCl2D、17gNH38、0.5升1摩/升FeCl3溶液与1.5升1摩/升KCl溶液混合,混合液中Cl-的物质的量浓度(假设混合时溶液的体积不变)()A、1摩/升B、2摩/升C、1.5摩/升D、3摩/升9、要配制0.2摩/升的NaOH溶液1L,需要2mol/L的NaOH溶液的体积是A、2LB、1LC、0.5LD、0.1L10、等质量的SO2和SO3（）A、所含氧原子的个数比为2∶3B、所含硫原子个数比为1∶1C、所含硫元素的质量比为5∶4D、所含原子个数比为3∶411、下列元素的原子半径最大的是（）A、FB、ClC、BrD、I12、具有升华性质的物质（）A、液溴B、碘C、石墨D、氯化钠13、把淀粉碘化钾溶液滴入下列各物质中,溶液变蓝色的是（）A、新制的氯水B、溴化钠溶液C、食盐水D、盐酸14、下列物质暴露在空气中不易变质的是（）A、漂白粉B、氢氧化钠C、溴化银D、氯化钠5/5\n15、在标准状况下，11.2LHCl气体溶于水配成1L溶液，此溶液的物质的量浓度是（）A、0.5摩/升B、1摩/升C、2摩/升D、4摩/升16、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）A、Ba2+、Fe2+、OH－、SO42-B、Na+、K+、CO32-、HCO3-C、NH4+、Ag+、Br-、NO3-D、K+、H+、Cl-、CO32-17、下列气体：①HCl②CH4③N2④Cl2。其中能被NaOH溶液吸收的是（）A、①②B、②③C、①④D、③④18、实验室配制一定物质的量浓度溶液时，下列仪器必不可少的是（）A、容量瓶B、试管C、烧瓶D、量筒19、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（）A、①②③B、③②①C、②③①D、③①②20、下列物质中,同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（）A、氯水B、液氯C、氯酸钾D、次氯酸钙二、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每小题占2分，如果2个选项，只选一个，并且正确的给1分，本大题共10分）21、密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是（）A、18.4mol/LB、18.8mol/LC、18.4molD、18.822、用向上排气法收集氯气时,判断瓶中氯气是否充满可选用()A、沾有酚酞的试纸B、湿润的碘化钾淀粉试纸C、沾有氢氧化钠浓溶液的试纸D、观察瓶内气体颜色的变化23、下列物质不能由单质直接化合而成的是()A、NaClB、HClC、FeCl2D、Fe3O424、在下列各组物质中，所含分子数相同，原子数也相同的是()A、1克氢气和16克氧气B、1摩氩气和1摩氟气C、1摩二氧化碳和标准状况下22.4L氨气D、1摩二氧化碳和34克硫化氢25、常温常压下,将40L氢气和氧气的混合气体引爆后冷却到原状态时剩余气体4L,则原混合气体中H2的体积可能是()A、12LB、16LC、24LD、28L5/5\n南海一中2022至2022学年度第一学期高一期末考试题化学试卷第二卷非选择题（占50分）班别________姓名__________学号__________成绩__________原子量:H-1N-14C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56F-19Na-23Mg-24Al-27Cu-64Zn-65Mn-55Ag-108三、填空题（每空1分，共17分）26、卤族元素包括______、______、______、_______等元素（填元素符号），它们结构的共同点是___________________，因此在化学反应中一般易_________个电子，变成______离子。27、按要求用化学式回答：可用于人工降雨的物质是_________；涂于照相感光片上的是_________；漂白粉的有效成分是______________。28、把加到红热的铜丝放入氯气瓶中，可观察的现象：_______________________________，再往瓶中加入少量的水,振荡,溶液呈____色。上述反应的化学方程式：___________________________，该反应是氧化还原反应，氧化剂是______________，电子转移数目为_________。29、在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩尔质量为_______________，该金属元素的相对原子质量为_________________。四、实验题（每空1分，共15分）30、重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，重铬酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、三氯化铬、一种气体单质X和水。在下图的装置中，当重铬酸钾与浓盐酸共热时产生的气态单质X经过A、B两瓶后，在C处与加热的白色晶体反应，最后在D瓶底有紫黑色晶体状物质生成。5/5\n（1）重铬酸钾和浓盐酸反应的反应式（不用配平）_______________________________________（2）要得到纯净的X气体，A瓶应盛_______________，其作用是_____________________。B瓶应盛___________________，其作用是___________________。E瓶装置的作用是_____________，为达到此目的，E装置中应盛放______________________________。（3）在C处加热可以加快反应的速率，还能___________________，C处反应的化学反应方程式是_______________________________________________________________________。31、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写编号）___________________A、制取硫化氢（有毒）气体时，必须在通风橱中进行。B、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在不断搅拌下慢慢加入浓硫酸。C、做实验时不能用手直接拿取金属钠。D、让鼻孔靠近集气瓶口闻氯气的气味。32、实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，写出该反应的离子方程式_____________________，如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条_____褪色，多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________，指出该反应的还原剂：_________，氧化剂_________。五、计算题（第33题，每空3分，第34题，每小题4分，本题共18分）33、400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6LCl2（标准状况）完全反应，计算：（不用写过程）5/5\n（1）生成的NaClO的物质的量__________。（2）反应物NaOH溶液的物质的量浓度________。34、4.35克二氧化锰能跟20克质量分数为36.5%的盐酸刚好完全反应，试求：（1）标准状况下能产生多少升氯气？（2）有多少摩HCl被氧化？（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生多少克沉淀？参考答案一、选择题1、D　2、B　3、A　4、B　5、C　6、B　7、D　8、C　9、D　10、C　11、D　12、B　13、A　14、D　15、A　16、B　17、B　18、A　19、B　20、A　二、选择题21、A　22、BD　23、C　24、AD　25、CD三、填空题26、F、Cl、Br、I；最外层都有7个电子；得到1；阴。27、AgI，AgBr，Ca(ClO)228、有棕黄色的烟，蓝绿，Cu＋Cl2=CuCl2，Cl2，2e-29、95克/摩，2430、（1）K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+Cl2+H2O（2）饱和食盐水，吸收氯化氢气体，浓硫酸，吸收水汽，吸收多余气体，碱石灰　（3）使生成的碘变为气体，2KI+Cl2=2KCl+I231、AC32、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2，不，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，Cl2，Cl233、0.25摩，1.25克/摩34、（1）1.12升（2）0.1摩(3)14.4克5/5