河北省唐山一中2022－2022学年度高一化学第二学期开学调研试卷

唐山一中2022—2022学年度第二学期调研考试高一年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。卷Ⅰ(选择题共58分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（共14小题，每小题2分，共28分。每小题有1个正确答案。）1、下列变化或过程中发生化学变化的是（　　）A．氮的固定B．丁达尔效应C．实验室中制取蒸馏水D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应2、下列物质属于纯净物的是（　　）A．氢氧化铁胶体B．漂白粉C．胆矾D．生铁3、下列生产生活中常见物质的主要成分与化学式相对应的是（　　）A．光导纤维—SiB．铝土矿—Al(OH)3C．水泥—Na2SiO3D．明矾—KAl(SO4)2·12H2O4、“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（　　）A．在水中形成的分散系属于悬浊液     B．在水中形成的分散系属于胶体C．分子直径比Na+小 D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜5、下表是安徽盐业总公司专营的海藻加碘盐包装袋上的部分文字说明：配料精制盐、碘酸钾（以I计，18—33mg/kg）食用方法烹饪时加入，菜熟后最佳保存方法密封避光，常温防潮根据包装袋上的文字说明某学生作出如下判断，其中不正确的是（　　）A．此食盐是混合物B．“烹饪时加入，菜熟后最佳”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C．碘酸钾（KIO3）中碘的化合价+5D．1kg此食盐中含碘酸钾(18—33)mg6、只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开来的是（　　）A．BaCl2溶液B．Na2CO3溶液C．Fe(NO3)3溶液D．FeCl3溶液7、某学习小组设计有关和7\n的探究实验，其中设计方案明显错误的是（　　）A．可用加热的方法除去固体中混有B．可向溶液中通入过量的气体除去其中混有的C．可用澄清石灰水鉴别和两种溶液D．分别向溶液、溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生8、下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．铜和稀硝酸的反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．盐酸加到氢氧化铁中：H++OH－==H2OC．碳酸钙溶于盐酸：CO32－+2H+==H2O+CO2↑D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液混合加热：Ba2++SO42－==BaSO4↓9、把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列溶液中，溶液导电性基本不变的是（　　）A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氨水10、下列物质性质与应用关系的描述正确的是（　　）A．稀硝酸具有强酸性，实验室可用其制取少量氢气B．铝具有强氧化性，生产上可用铝热反应制取一些金属C．氢氧化铝具有两性，医疗上可用其治疗胃酸过多D．钠具有强还原性，可用其与硫酸铜溶液反应来制取铜11、下列物质的存贮方法错误的是（　　）A．金属钠保存在石蜡油或煤油中B．用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸C．FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中12、将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的（　　）A．1/2B．2/3C．1/3D．1/613、下列有关离子的检验方法和判断正确的是（　　）A．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K＋14、向含有Na+、SO42-、HCO3－、CO32－的溶液中，加入适量Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是（　　）A．Na+　　　　B．SO42-　　　　C．HCO3－　　　　D．CO32－二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每题有1个正确答案。）7\n15、下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是（　　）A．B．C．D．YNa2CO3SiO2Fe2O3H2OWNaHCO3COAl2O3NaOH16、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NAB．常温常压下，4.8gO2和O3的混合气体所含原子数为0.3NAC．0.3mol/L溶液中，所含和总数为0.9NAD．在反应2H2O22H2O+O2↑中每生成3.2gO2转移的电子数为0.4NA17、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（　　）A．CO2B．NH3C．H2SD．Cl218、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气19、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质7\nCd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－20、下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是A．Na+H+NO3－HCO3－B．Fe2+H+Cl－NO3－C．Fe3+Ca2+OH－NO3－D．Ba2+Na+OH－NO3－21、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－D向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br－22、2022年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是（　　）A．NO2是该过程的催化剂B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应催化剂C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO=====4CO2+N223、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比为（　　）A．3︰14B．1︰7C．2︰7D．3︰224、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入70mL4.0mol/L盐酸中，充分反应后产生448mLH2（标准状况），残留固体0.64g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.20mol/L。则原混合物中单质铁的质量是（　　）A．4.48gB．3.36gC．3.25gD．2.80g卷Ⅱ(非选择题共42分)三、填空题（共4道大题）25、（8分）（1）在相同温度和相同压强条件下，质量相同的四种气体中，所含原子数目由多到少的顺序是__________；体积由多到少的顺序是7\n______________。（2）配制250mL　0.2mol/L　溶液，需要·的质量_________g，配制时需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、、、。下列操作会使所配溶液浓度偏高的是　　。A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．定容时，仰视刻度线E．称量时误操作为“左码右物”F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线26、（12分）在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：（1）写出A、E的化学式：A__________，E__________。（2）写出下列反应的化学方程式：①E―→C：________________________________________________________；②C―→D：________________________________________________________。（3）B与E的浓溶液能反应，当B、E等物质的量反应时，化学方程式为_______________________，反应现象_________________________。（4）若A为气态单质，则写出B、D化学式：B__________，D__________。27．（5分）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物A填空和回答下列问题（1）物质B的电离方程式为。（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是。（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是。28．（10分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。7\n方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。①按图组装仪器并检查装置的气密性。②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。③实验结束后测得U型管增重8.80g。（1）B瓶中装的试剂为______，C装置的作用是。（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是（3）该样品中NaHCO3的质量分数为。方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。请回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是。四、计算题（共1大题。）29．（7分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)（1）硝酸在该反应中表现出的性质是_____________________。（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________mol。（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是_________mol，参加反应的硝酸的物质的量是______mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。7\n高一年级化学参考答案一、二、选择题（共24小题，每小题只有1个正确答案。）题号12345678910答案ACDBDDCABC题号11121314151617181920答案DBACABACDB题号21222324答案CDAB25、（8分）（1）；（各1分）（2）12.5g，250mL容量瓶烧杯玻璃棒（各1分）。AC（2分）26、（12分）（1）S                  H2SO4（2）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4 +SO2 +2H2O       2SO2+O22SO3(3  H2S+H2SO4 =S↓+SO2↑ +2H2O  产生淡黄色沉淀及无色有刺激性气味的气体(4)NH3NO227、（5分）（1）CaCO3=Ca2++CO32-（2分）（2）向滤液中加入适量盐酸至不产生气体（2分）（3）混合物A（1分）28．（10分）每空2分方案一：（1）浓　　防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收（2）把反应产生的CO2全部导入U形管中（3）70．4%方案二：取少量滤液，再滴加少许Ba(OH)2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全29．（7分）（1）酸性和氧化性(1分)；（2）0.8NA(1分)；1.2mol(1分)；（3）0.4(1分)；1mol(1分)；1：3(2分)；7