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吉林省2022白城市洮南十中高一下学期期中考试化学试卷
吉林省2022白城市洮南十中高一下学期期中考试化学试卷
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高一化学月考试题一、单项选择题:(每小题3分,共60分)1.以下有关元素周期表的叙述正确的是( )A.第ⅠA族元素即是碱金属元素B.第ⅦA族元素即是卤族元素C.短周期元素全部为主族元素D.元素周期表每个纵行即是一族2.如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素,下列说法正确的是( )A.都是主族元素B.都是副族元素C.有5种副族元素和2种主族元素D.有5种主族元素和2种副族元素3.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数),其中合理的是( )4.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子,则核内中子数为( )A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n5.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是( )A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小6.下列说法中不正确的是( )A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠5/5\nC.熔、沸点:Li>Na>KD.原子半径:Li<Na<K7.下列关于卤素(从F→I)的说法正确的是( )A.单质的颜色逐渐加深B.气态氢化物的稳定性逐渐增强C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次增强D.卤素单质与水反应,均发生自身氧化还原反应8.I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气和水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数大于质子数9.根据元素性质的递变规律,在下图中四种演示金属钾与水反应的实验装置,最好的是( )10.下列粒子半径之比小于1的是( )A.r(Na+)/r(Na) B.r(Cl-)/r(Cl)C.r(Na)/r(Mg)D.r(Ca)/r(Mg)11.下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是( )A.电子总是先排布在能量最低的电子层里B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C.最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍12.下列说法正确的是( )5/5\nA.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大C.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次增强D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强13.短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子;Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半;Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )A.XYZ3B.X2YZ4C.X3YZ4D.X4Y2Z714.X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y,则下列判断不正确的是( )A.若X、Y均为金属元素,则X的金属性强于YB.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化性强C.若X、Y均为非金属元素,则Y的非金属性比X的强D.若X、Y均为非金属元素,则最高价氧化物对应水化物的酸性Y强于X15.依据门捷列夫的元素周期表,人们总结出下面的元素化学性质的变化规律。该表中元素化学性质的变化表明( )A.同周期元素的性质是相似的B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C.第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性弱D.物质量变到一定程度必然引起质变5/5\n16.下列各组物质中,化学键类型不同的是( )A.NaCl和K2S B.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和Na2O17.下列关于电子式的书写或相关描述中正确的是( )A.NaBr的电子式为Na+[]-B.H2S的电子式为H+[]2-H+C.由NH3的电子式可知,每个氨气中含8个电子D.用电子式表示HCl的形成过程为HH+―→2H18.下列用电子式表示化合物的形成过程中,正确的是( )A.×Mg×+2·―→Mg2+[]B.C.·+Ca2++·―→[]-Ca2+[]-D.H×+··+×H―→2H+[]2-19.实验室常用H2O2制取O2,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。下列说法不正确的是( )A.H2O2分子中含有极性键和非极性键B.H2O分子中只含极性键C.H2O2分子中所有原子都达到8电子稳定结构D.该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂20.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义,不正确的是( )A.氯化铵分子中含有一个NH和一个Cl-B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C.氯化铵固体由NH和Cl-构成D.氯化铵固体中阴、阳离子个数比为1:1二、填空题(每空2分,共40分)21.5/5\nX、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①元素周期表中Z与Y相邻,Z与W也相邻;②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期?____(填“是”或“否”),理由是。(2)Y是__,Z是___,W是____。(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式___。22.某元素原子结构示意图为。回答下列问题:(1)该元素的元素符号为____,属于____(填“金属”或“非金属”)元素。(2)该元素在周期表中的位置是____。A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅡA族C.第三周期第ⅢA族D.无法确定(3)写出该元素与水反应的离子方程式__,1g该元素单质和1gK分别与水发生反应,生成H2的体积较多的(相同条件下)是____,生成物中碱性较强的是___。23.(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是____。(2)已知某粒子的结构示意图为。试回答:①当x-y=10时,该粒子为___(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。②当y=8时,粒子可能为(填名称)__、__、__、___、____。③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式___。5/5
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:29:45
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文章作者:U-336598
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