吉林省吉林五十五中高二化学上学期期中试题文含解析

2022-2022学年吉林省吉林五十五中高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1．下列实验操作中正确的是()A．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入B．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上C．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液D．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱3．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是()A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、AlO2﹣4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验C．实验室制氨气的方法是加热NH4ClD．液氨是纯净物6．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入()A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液7．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是()A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较8．下列分离或提纯混合物的方法正确的是()A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B．用过滤的方法除去碘水中的碘C．用乙醇萃取碘水中的碘D．用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO49．下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是()15\nA．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙B．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸D．硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾10．下列说法正确的是()A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．氧化还原反应中一定存在电子的转移二．选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）11．下列气体中，不会造成空气污染的是()A．N2B．NOC．NO2D．SO212．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性13．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是()A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D．S02具有氧化性，可用于漂白纸浆14．你认为减少酸雨可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④开发新能源．A．①②③B．②③④C．①③④D．①③15．对食物的酸、碱性判断正确的是()A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米是碱性食物16．区分羊毛织品和尼龙布最简单的方法是()A．灼烧并闻气味B．观察外观C．放在水中比较柔软性D．手摸，凭手感区分17．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是()15\nA．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰18．化学与环境密切相关，下列说法正确的是()A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应19．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是()A．KAl（SO4）2•12H2OB．Cl2C．Ca（ClO）2D．KNO320．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理活性的是()A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林三．填空题（本大题共4小题，共30分）21．（14分）当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．请回答：（1）引起温室效应的主要气体是__________（填序号，下同）．①SO2②CO2（2）造成居室污染的物质是__________①甲醛②氮气（3）造成水体污染的原因是__________①生活污水的任意排放__________②工业废水的任意排放（4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写成该反应的化学方程式：__________．22．（14分）维生素和微量元素是生命基础的重要物质．如中学生每天需要补充维生素C约60㎎，微量元素碘约150μg．（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性．向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变__________色．某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是__________（填序号）．①碘水、淀粉②Kl溶液③酸性KMnO4溶液（2）食用加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾．碘酸钾的化学式为__________（填序号）．①I2②Kl③KlO3已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质．若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是__________．23．在300ml2mol/LH2SO4溶液中，H+的浓度是__________，H+的物质的量是__________，SO42﹣的数目是__________．15\n24．请把下列物质按类别填空：A．Na2OB．K2SO4C．NaHCO3D．镁铝合金E．NaF．CaOG．CaCO3H．Ca（OH）2（1）属于盐的是__________；（2）属于碱的是__________；（3）属于单质的是__________；（4）属于氧化物的是__________．15\n2022-2022学年吉林省吉林五十五中高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1．下列实验操作中正确的是()A．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入B．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上C．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液D．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验【考点】蒸馏与分馏；焰色反应；过滤；分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．由于冷凝管采用的是逆向通水，提高冷凝效果，应从下端进入；B．玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；C．乙醇与水互溶，不能从水中萃取碘；D．稀硫酸不易挥发会残留杂质．【解答】解：A．为提高冷凝效果，冷水应从冷凝管的下端进入，故A错误；B．玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，故B正确；C．乙醇与水互溶，不能从水中萃取碘，故C错误；D．盐酸可以溶解焰色反应生成的氧化物等杂质且易挥发不会残留痕迹，所有做焰色反应的铂丝应该用盐酸清洗，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查基本实验操作等相关内容，训练学生在各个试验中的注意事项．2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断．【解答】解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合；B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；故选：D．【点评】本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行．3．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是()A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、AlO2﹣【考点】离子共存问题．15\n【分析】pH=1的溶液呈强酸性，无色溶液中不存在有色离子，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存，据此分析解答．【解答】解：A．这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，都呈无色，所以能大量共存，故A正确；B．OH﹣、H+反应生成水而不能大量共存，故B错误；C．Cu2+呈蓝色，不符合无色要求，故C错误；D．AlO2﹣不能大量存在于酸性条件下，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存，为高考高频点，常常涉及复分解反应、氧化还原反应、络合反应等知识点，明确复分解反应条件及离子性质即可解答，有时还常常与pH、酸碱指示剂、盐类水解等知识点联合考查．4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．5．关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验C．实验室制氨气的方法是加热NH4ClD．液氨是纯净物【考点】氨的物理性质；氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】A、氨气的物理性质分析，液氨挥发为气体吸热；B、依据喷泉实验的原理分析，需要气体易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉；C、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢气体，不能得到纯净氨气；D、液氨是液态氨气．【解答】解：A、氨易液化，液氨挥发为气体吸热，因此可用来做制冷剂，故A正确；B、易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉，氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验，故B正确；C、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢气体，冷却后氨气和氯化氢有反应生成氯化铵，不能制备氨气，故C错误；15\nD、液氨是氨气加压降温得到液态氨气，属于纯净物，故D正确；故选C．【点评】本题考查了氨气性质的分析判断，掌握氨气性质是解题关键，注意氨气的特征性质分析应用，题目较简单．6．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入()A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色．【解答】解：A、FeCl2和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误．B、如果氯化亚铁变质，则生成氯化铁，少量氯化铁和铁片反应但现象不明显，铁片与氯化亚铁不反应，故B错误．C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确．D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误．故选：C【点评】检验Fe3+的物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）7．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是()A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较【考点】测定溶液pH的方法．【专题】压轴题；化学实验基本操作．【分析】用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照．【解答】解：用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度．A．不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，故A错误；B．不能将溶液倒在pH试纸上，故B错误；C．符合测定溶液pH的方法，故C正确；D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，故D错误；故选C．【点评】测定溶液的pH时必须保证原溶液不污染、不稀释．8．下列分离或提纯混合物的方法正确的是()A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B．用过滤的方法除去碘水中的碘C．用乙醇萃取碘水中的碘D．用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO415\n【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．生石灰和水反应；B．碘水能透过滤纸；C．乙醇和水互溶；D．氯化钡可溶于水，硫酸钡不溶于水．【解答】解：A．生石灰和水反应，除杂不能影响被提纯的物质，应用加热分解的方法分离，故A错误；B．碘水能透过滤纸，应用萃取分离，故B错误；C．乙醇和水互溶，应用四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．氯化钡可溶于水，硫酸钡不溶于水，溶于水后过滤即可分开，故D正确．故选：D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握物质的性质的异同，易错点为B，注意萃取的原理．9．下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是()A．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙B．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸D．硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；B．硫酸钡、氢氧化镁在离子反应中均保留化学式；C．醋酸在离子反应中保留化学式；D．反应实质均为钙离子与碳酸根离子反应．【解答】解：A．离子反应分别为2H++CO32﹣=H2O+CO2↑、CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A不选；B．离子反应分别为SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓、Mg2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故B不选；C．离子反应分别为H++OH﹣=H2O、CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故C不选；D．离子反应均为CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓，故D选；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．10．下列说法正确的是()A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．氧化还原反应中一定存在电子的转移【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．15\n【分析】A．反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子；B．金属性与失去电子的难易有关；C．从化合态到游离态，可能失去电子，也可能得到电子；D．氧化还原反应的实质为电子的转移．【解答】解：A．反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作氧化剂、还原剂，如氯气与水的反应，故A错误；B．金属性与失去电子的难易有关，失去电子越易金属性越强，与失去电子的多少无关，故B错误；C．从化合态到游离态，可能失去电子，也可能得到电子，如硫化物与二氧化硫的反应，元素可能被氧化，也可能被还原，故C错误；D．氧化还原反应的实质为电子的转移，则氧化还原反应中一定存在电子的转移，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和知识应用能力的考查，注意从化合价的角度及常见的实例解答该题，难度不大．二．选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）11．下列气体中，不会造成空气污染的是()A．N2B．NOC．NO2D．SO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．【解答】解：A．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误．故选A．【点评】本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单．12．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Fe2+离子转变成Fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是Fe3+离子转变成Fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现．【解答】解：根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应中的有关知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．13．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是()A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体15\nC．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D．S02具有氧化性，可用于漂白纸浆【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；硫酸盐．【专题】化学计算．【分析】A．Ba2+有很强的毒性，能做钡餐的物质应该具有不溶于水和酸的性质，因为人的胃液中含有盐酸；B．在汽车上安装催化转化装置，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2；C．根据金属的钝化来分析；D．二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质；【解答】解：A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡，它不溶于水，也不溶于酸，故A正确；B．汽车尾气系统中使用催化转化器，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2，其化学反应方程式为：2NO+2CON2+2CO2，故B正确；C．铁被浓硫酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸，所以常温下可用铁容器盛放浓硫酸，故C正确；D．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，不是利用氧化性，是化合漂白，故D错误；故选：D．【点评】本题主要考查了与生活相关的化学知识，难度不大，根据课本知识即可完成．14．你认为减少酸雨可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④开发新能源．A．①②③B．②③④C．①③④D．①③【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】氧族元素；化学应用．【分析】少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成；把工厂烟囱造高，不能减少二氧化硫的生成，则无法有效地防止酸雨的形成．【解答】解：①少用煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新的能源等措施都可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少了酸雨的形成，而②把工厂烟囱造高不能减少污染气体的排放，则无法有效控制酸雨的形成，所以减少酸雨可采取的措施是①③④，故选C．【点评】本题主要考查酸雨形成的原因及防治措施，题目难度不大，明确酸雨的形成原因为解答关键，注意了解酸雨的危害及治理方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．15．对食物的酸、碱性判断正确的是()A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物15\nC．奶油是酸性食物D．大米是碱性食物【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应．【专题】有机化合物的获得与应用；化学应用．【分析】酸性食物：含硫、磷、氯等矿物质较多的食物，在体内的最终代谢产物常呈酸性，如肉、蛋鱼等动物食品及豆类和谷类等．碱性食物：含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，如，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类等．【解答】解：A．西瓜属于水果，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，属于碱性食物，故A错误；B．猪肉富含蛋白质，在体内的最终代谢产物常含氮，属于酸性食物，故B错误；C．奶油富含脂肪，在体内的最终代谢产物常呈酸性，属于酸性食物，故C正确；D．大米属于由谷物加工成的食品，在体内的最终代谢产物常呈酸性，属于酸性食物，故D错误．故选C．【点评】本题考查了食物的酸碱性，难度不大，判断食物的酸碱性，并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的化学性，而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定．16．区分羊毛织品和尼龙布最简单的方法是()A．灼烧并闻气味B．观察外观C．放在水中比较柔软性D．手摸，凭手感区分【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】羊毛织品的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，以此鉴别．【解答】解：羊毛织品的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，尼龙布的成分为纤维，灼烧现象不同，可鉴别，而外观、柔软性、手感等相似，不能区分，故选A．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的成分及蛋白质的性质为解答的关键，注意利用不同现象鉴别物质，题目难度不大．17．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是()A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰【考点】重要的还原剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，则选项中的物质应具有还原性，以此来解答．【解答】解：A．无水硫酸铜能吸收水分，且不能防止食物被氧化，故A不选；B．硫酸亚铁具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，能防止食物被氧化，故B选；C．食盐不能防止食物被氧化，故C不选；D．生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不能防止食物被氧化，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确信息及元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．15\n18．化学与环境密切相关，下列说法正确的是()A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应【考点】胶体的重要性质；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．二氧化碳无毒，是空气的组成成分；B．正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；C．NO2或SO2都会导致酸雨的形成；D．根据胶体能产生丁达尔现象，胶体为分散质的直径在1～100nm之间的分散系．【解答】解：A．因二氧化碳无毒，则不属于大气污染物，故A错误；B．正常雨水的pH为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6，故B错误；C．NO2或SO2会导致酸雨的形成，CO2含量的增加会导致温室效应，故C错误；D．雾分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，产生丁达尔现象，故D正确．故选D．【点评】本题考查环境污染及物质的性质，明确空气污染物、酸雨、胶体的判断即可解答，题目难度不大．19．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是()A．KAl（SO4）2•12H2OB．Cl2C．Ca（ClO）2D．KNO3【考点】氯气的化学性质；盐类水解的应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】水的处理中包括去除悬浮物和杀菌消毒，胶体能吸附悬浮物，强氧化性的物质能杀菌消毒，据此分析解答．【解答】解：A、明矾中含有铝离子，铝离子是弱根离子能发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能处理水，故A不选；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，所以能处理水，故B不选；C、次氯酸钙具有强氧化性能杀菌消毒，所以能处理水，故C不选；D、硝酸钾既没有吸附性又没有强氧化性，所以不能处理水，故D选．故选D．【点评】本题以水的处理为载体考查了元素化合物的性质，根据“能杀菌消毒和吸附悬浮物”来分析解答即可，难度不大．20．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理活性的是()A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】高温加热、紫外线照射、加福尔马林都会使蛋白质发生变性而失去生理作用．加硫酸钠只会使蛋白质发生盐析，此时蛋白质仍不失去生理作用．15\n【解答】解：高温加热、紫外线照射、加福尔马林都会使蛋白质发生变性而失去生理作用．加硫酸钠只会使蛋白质发生盐析，此时蛋白质仍不失去生理作用，变性是不可逆过程，盐析是可逆过程，故选C．【点评】本题考查蛋白质的性质，难度不大，注意变性是不可逆过程，盐析是可逆过程．三．填空题（本大题共4小题，共30分）21．（14分）当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．请回答：（1）引起温室效应的主要气体是②（填序号，下同）．①SO2②CO2（2）造成居室污染的物质是①①甲醛②氮气（3）造成水体污染的原因是①②①生活污水的任意排放__________②工业废水的任意排放（4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写成该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2+N2．【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】（1）引起温室效应的气体为二氧化碳；（2）氮气无污染；（3）生活废水和工业废水都可导致水体污染；（4）CO与NO反应，生成二氧化碳和氮气．【解答】解：（1）引起温室效应的气体为二氧化碳，而二氧化硫产生酸雨，故答案为：②；（2）氮气无污染，甲醛对人体有害，为居室污染气体，故答案为：①；（3）生活废水和工业废水都可导致水体污染，故答案为：①②；（4）CO与NO反应，生成二氧化碳和氮气，反应的方程式为2CO+2NO2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO2CO2+N2．【点评】本题综合考查环境污染及治理，侧重于化学与环境的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．22．（14分）维生素和微量元素是生命基础的重要物质．如中学生每天需要补充维生素C约60㎎，微量元素碘约150μg．（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性．向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色．某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是③（填序号）．15\n①碘水、淀粉②Kl溶液③酸性KMnO4溶液（2）食用加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾．碘酸钾的化学式为③（填序号）．①I2②Kl③KlO3已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质．若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是溶液变蓝．【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；微量元素对人体健康的重要作用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】（1）紫色石蕊试液遇酸变红色；能与维生素C发生氧化还原反应的物质应具有氧化性；（2）食用碘就是在食盐中加入一定量的碘酸钾，碘单质遇淀粉变蓝色．【解答】解：（1）能使紫色石蕊试液变红的物质呈酸性，向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显酸性；维生素C具有还原性，可与酸性KMnO4溶液，使其褪色，故答案为：红；③；（2）食用碘就是在食盐中加入一定量的碘酸钾，碘酸钾的化学式为KIO3；碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，故答案为：③；溶液变蓝．【点评】本题考查维生素和微量元素的性质，侧重于对化学与生活的联系的有关知识的考查，难度不大，注意基础知识的积累．23．在300ml2mol/LH2SO4溶液中，H+的浓度是4mol/L，H+的物质的量是1.2mol，SO42﹣的数目是0.6NA．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】硫酸完全电离，溶液中c（H+）=2c（H2SO4）、c（SO42﹣）=c（H2SO4），根据n=cV计算H+、SO42﹣的物质的量，再根据N=nNA计算SO42﹣数目．【解答】解：硫酸完全电离，溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=4mol/L、c（SO42﹣）=c（H2SO4）=2mol/L，H+物质的量为0.3L×4mol/L=1.2mol，SO42﹣的物质的量为0.3L×2mol/L=0.6mol，SO42﹣数目为0.6NA，故答案为：4mol/L；1.2mol；0.6NA．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意理解电解质离子浓度与电解质浓度关系．24．请把下列物质按类别填空：A．Na2OB．K2SO4C．NaHCO3D．镁铝合金E．NaF．CaOG．CaCO3H．Ca（OH）2（1）属于盐的是BCG；（2）属于碱的是H；（3）属于单质的是E；（4）属于氧化物的是AF．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．【分析】盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；单质是指一种元素组成的纯净物；15\n氧化物是两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物．【解答】解：（1）盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，其中符合概念和组成的为BCG；故答案为：BCG；（2）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，符合的化合物为H；故答案为：H；（3）单质是指一种元素组成的纯净物．符合的为E；故答案为：E；（4）氧化物是两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，符合的为AF；故答案为：AF．【点评】本题解答要充分理解酸、碱、盐、氧化物、单质的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目较简单．15