吉林省白城市通榆一中高二化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年吉林省白城市通榆一中高二（上）期中化学试卷一.选择题（本题共24小题，每小题2分，共计48分．只有一个选项是正确的．）1．下列各式中，表示水解反应的是()A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣C．NH3+H2O⇌NH3•H2OD．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣2．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液3．对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为()A．K=B．K=C．K=D．K=4．下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163kJ•mol﹣1B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127kJ•mol﹣1C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=+91kJ•mol﹣1D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98kJ•mol﹣15．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是()A．均为Al（OH）3B．前者得Al2O3，后者得NaAlO2C．均为Al2O3D．前者得AlCl3，后者得NaAlO26．下列图示中关于铜电极的连接错误的是()-36-\nA．铜锌原电池B．电解精炼铜C．镀件上镀铜D．电解氯化铜溶液7．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，常出现红棕色的锈斑．在此过程中不发生的化学反应是()A．Fe﹣3e﹣=Fe3+B．2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓C．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）38．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）⇌2B（g）和2A（g）⇌B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小9．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、NO3﹣-36-\nB．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、CH3COO﹣C．由水电离产生的C（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：Na+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣D．NaNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、I﹣10．如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸（HCl），用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示，依据图示推出HCl和NaOH的物质的量浓度是()选项ABCDHCl物质的量浓度（mol/L）0.120.040.030.09NaOH物质的量浓度（mol/L）0.040.120.090.03A．AB．BC．CD．D11．下列叙述中不正确的是()A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，使得溶液中的c（OH﹣）＞c（H+）B．在常温下，10mL0.02mol/L盐酸与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol/LNH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）═c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．5mL1mol/LCH3COONa溶液与5mL1mol/L盐酸混合液中c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）12．某研究性学习小组的课题为“Mg﹣C原电池电解KI﹣淀粉溶液的研究”，他们的研究装置如右图．有关说法不正确的是()-36-\nA．镁为负极B．原电池中碳极的电极反应为：Fe3++e﹣═Fe2+C．电解池中阳极处先变红D．电解池中阴极的电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑13．印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物．亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2，其中HClO2是漂白织物的有效成分，ClO2是有毒气体．各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用亚氯酸钠漂白织物的最佳pH范围是()A．1.0～3．OB．4.0～4.5C．6.5～7.0D．9.0一J1.014．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─═CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSD．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS15．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）下列有关该反应的推理不正确的是()A．该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大-36-\nD．该反应平衡常数表达式：K=16．下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（H+）D．0.1mol/LNa2S溶液中：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）17．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同18．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c（NH4HSO4）＞c＞c（NH4Cl）B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）19．电解100mL含c（H+）=0.30mol•L﹣1下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()A．0.10mol•L﹣1AgNO3溶液B．0.10mol•L﹣1ZnSO4溶液C．0.20mol•L﹣1CuCl2溶液D．0.20mol•L﹣1Pb（NO3）2溶液20．下列说法正确的是()-36-\nA．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的21．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有关22．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()A．NH3•H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO323．对于体积相同的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是()A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③＞②＞①B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．溶液的pH相同时，由水电离出的c（H+）大小顺序是③＞②＞①D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①＞②＞③24．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是()A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①-36-\nC．溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②二.填空题（本题包括4小题，共42分）25．现有以下物质：①NaCl晶体②液态（纯）H2SO4③盐酸④汞（金属）⑤胆矾⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KNO3⑧氯气请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是__________．（2）以上物质中属于电解质的是__________．（3）以上物质中属于非电解质的是__________．（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是__________．26．泡沫式灭火器内盛放Al2（SO4）3溶液（约1mol•L﹣1）NaHCO3溶液（约1mol•L﹣1）及起泡剂．使用时发生的离子方程式是（1）__________，Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是（2）__________．若用等体积等物质的量浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为（3）__________泡沫灭火器玻璃筒里盛放Al2（SO4）3溶液，铁筒里存放NaHCO3溶液，不能把Al2（SO4）3溶液盛放在铁筒里的原因是（4）__________．27．（16分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH①0.10.1pH=9②C0.2pH=7③0.20.1pH＜7请回答：（l）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸__________（2）②组情况表明，c__________0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是__________（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________-36-\n（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的．c（OH﹣）=__________mol•L﹣1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=__________mol•L﹣1，c（OH﹣）﹣c（HA）=__________mol•L﹣1．28．某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．（1）X极与电源的__________（填“正”或“负”）极相连，氢气从__________（填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为__________（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为__________交换膜．（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为__________．（4）若在标准状况下，制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是__________，转移的电子数为__________．三.实验题（本题包括1小题，共10分）29．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为__________．（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．-36-\n①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的__________（填写“左”或“右”）池注入．②图中X是__________（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：__________，③图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是__________（填字母）．A．a%=b%B．a%＞b%C．a%＜b%（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中，不正确的是__________（填字母）a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOc．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）-36-\n2022-2022学年吉林省白城市通榆一中高二（上）期中化学试卷一.选择题（本题共24小题，每小题2分，共计48分．只有一个选项是正确的．）1．下列各式中，表示水解反应的是()A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣C．NH3+H2O⇌NH3•H2OD．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣【考点】盐类水解的原理．【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．【解答】解：A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣是水的电离方程式，故A不选．B．碳酸根离子结合水电离出的氢离子生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，是碳酸根离子的水解，故B选；C．氨气和水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣是一水合氨的电离方程式，故C不选；D．碳酸氢根离子电离出氢离子，氢离子与水结合形成水合氢离子，则不是水解方程式，故D不选；故选B．【点评】本题考查学生对水解反应原理的理解，题目难度不大，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分水解和电离．2．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液【考点】水的电离．【专题】盐类的水解专题．【分析】根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离；A．硫酸氢钠在水中能电离出氢离子；B．氟离子是弱酸氢氟酸的阴离子，能水解；C．KAl（SO4）2溶液电离出铝离子，能水解；-36-\nD．NaI溶液中钠离子和碘离子不水解；【解答】解：水的电离H2O⇌H++OH﹣，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离H2O⇌H++OH﹣，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故A错误；B．KF为强电解质，电离出钾离子和氟离子，钾不水解，氟离子水解生成氢氟酸，促进水的电离，故B错误；C．KAl（SO4）2为强电解质，电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的电离，故C错误；D．NaI为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故D正确；故选D．【点评】本题考查了对水的电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，题目不难．3．对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为()A．K=B．K=C．K=D．K=【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】根据平衡常数的定义，平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，由于固体和纯液体在反应中浓度不变，所以它们的浓度看作1，即不列入表达式，据此答题；-36-\n【解答】解：平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，由于固体和纯液体在反应中浓度不变，所以它们的浓度看作1，即不列入表达式，在反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）中，铁和四氧化三铁是固体，所以该反应的平衡常数的表达式为K=，故选D．【点评】本题主要考查了平衡常数的定义，根据定义判断表达式的正误，比较简单，答题时注意对基础知识的把握．4．下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163kJ•mol﹣1B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127kJ•mol﹣1C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=+91kJ•mol﹣1D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98kJ•mol﹣1【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0；分析选项是否符合要求．【解答】解：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，任何温度下不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单．5．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是()A．均为Al（OH）3B．前者得Al2O3，后者得NaAlO2C．均为Al2O3D．前者得AlCl3，后者得NaAlO2【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．-36-\n【分析】AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3．NaAlO2溶液加入水解生成Al（OH）3与NaOH，最终又反应生成NaAlO2．【解答】解：AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，在加强热时，Al（OH）3不稳定，分解生成Al2O3；NaAlO2溶液加入水解生成Al（OH）3与NaOH，最终又反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液蒸发并灼烧得到NaAlO2．故选B．【点评】本题考查铝的化合物性质、盐类水解的应用，题目难度不大，注意把握水解的原理及应用．6．下列图示中关于铜电极的连接错误的是()A．铜锌原电池B．电解精炼铜C．镀件上镀铜D．电解氯化铜溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．-36-\n【专题】电化学专题．【分析】A．原电池中易失电子的金属作负极；B．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；D．电解氯化铜溶液时，可以用石墨作阳极、铜作阴极．【解答】解：A．原电池中易失电子的金属作负极，Cu、Zn、稀硫酸原电池中，锌易失电子作负极、Cu作正极，故A正确；B．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，其连接正确，故B正确；C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，其连接错误，故C错误；D．电解氯化铜溶液时，可以用石墨作阳极、铜作阴极，石墨连接原电池正极、铜连接原电池负极，故D正确；故选C．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，根据离子放电顺序、实验目的分析解答，题目难度不大．7．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，常出现红棕色的锈斑．在此过程中不发生的化学反应是()A．Fe﹣3e﹣=Fe3+B．2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓C．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应．【解答】解：A、金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣═Fe2+，所以Fe﹣3e﹣=Fe3+不发生，故A选；B、正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣═Fe2+，Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，故B不选；C、金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故C不选；-36-\nD、氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故D不选；故选：A．【点评】本题考查了金属吸氧腐蚀的原理，注意把握原电池中正负极电极方程式的书写方法，题目难度不大．8．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）⇌2B（g）和2A（g）⇌B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于反应：A（g）⇌2B（g）①，2A（g）⇌B（g）②．在恒温、恒容条件下达到平衡时，保持条件不变，增加A的物质的量，平衡都向右移动，到达的平衡状态，可以等效为在原平衡的基础增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断．【解答】解：对于反应：A（g）⇌2B（g）①，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即α1减小；对于反应：2A（g）⇌B（g）②，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向正反应移动，A的转化率增大，即α2增大．故选C．【点评】本题考查平衡移动转化率的判断，难度中等，本题采取等效平衡理解，可以借助平衡常数理解，注意形成规律进行总结：①若反应物只有一种时：aA（g）⇌bB（g）+cC（g），增加A的量，平衡向右移动，但该反应物A的转化率α（A）不一定增大，当a=b+c时，α（A）不变；a＞b+c时，α（A）增大；当a＜b+c时，α（A）减小．②若反应物不止一种时：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），只增加A的量，平衡右移，而α（A）减少，α（B）增大；若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物的化学计量数有关．若在恒温、恒压条件下，α（A）和α（B）都不变；若在恒温、恒容条件下，当a+b=c+d时α（A）和α（B）都不变；若a+b＜c+d，α（A）和α（B）都减小；若a+b＞c+d，α（A）和α（B）都增大．-36-\n9．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、NO3﹣B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、CH3COO﹣C．由水电离产生的C（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：Na+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣D．NaNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、I﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸氢根离子与硫酸氢钠反应生成二氧化碳气体；B．该溶液为酸性或强碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应，醋酸根离子与氢离子反应；C．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够共存；D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子、亚铁离子．【解答】解：A．HCO3﹣与NaHSO4发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．与铝反应产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，CH3COO﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Na+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+、I﹣，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．10．如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸（HCl），用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示，依据图示推出HCl和NaOH的物质的量浓度是()-36-\n选项ABCDHCl物质的量浓度（mol/L）0.120.040.030.09NaOH物质的量浓度（mol/L）0.040.120.090.03A．AB．BC．CD．D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据图象知，当V（NaOH）=30mL时，混合溶液呈中性，说明n（HCl）=n（NaOH），盐酸的体积是10mL，氢氧化钠的体积是30mL，则c（HCl）=3c（NaOH），当氢氧化钠溶液体积为20mL时，混合溶液的pH=2，结合c（H+）=计算酸碱浓度．【解答】解：根据图象知，当V（NaOH）=30mL时，混合溶液呈中性，说明n（HCl）=n（NaOH），盐酸的体积是10mL，氢氧化钠的体积是30mL，则c（HCl）=3c（NaOH），当氢氧化钠溶液体积为20mL时，混合溶液的pH=2，c（H+）===0.01mol/L，所以c（NaOH）=0.03mol/L，c（HCl）=3c（NaOH）=0.09mol/L，故选D．【点评】本题考查了酸碱中和滴定，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意先根据溶液体积确定酸碱浓度关系，再结合c（H+）=进行解答，难度中等．11．下列叙述中不正确的是()-36-\nA．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，使得溶液中的c（OH﹣）＞c（H+）B．在常温下，10mL0.02mol/L盐酸与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol/LNH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）═c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．5mL1mol/LCH3COONa溶液与5mL1mol/L盐酸混合液中c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．醋酸根离子部分水解，溶液学生碱性；B．两溶液混合后氢氧化钡过量，计算出混合液中氢氧根离子浓度，再计算出溶液的pH；C．根据氯化铵溶液的中电荷守恒判断；D．混合液为等浓度的醋酸和氯化钠，溶液显示酸性，但氯离子和钠离子不水解，则c（Cl﹣）=c（Na+）．【解答】解：A．醋酸根离子在溶液中发生水解反应：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，导致溶液中的c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，所以醋酸钠溶液中滴入酚酞后显示红色，故A正确；B．混合液中氢氧根离子的物质的量为：0.02mol/L×2×0.01L﹣0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，混合液中氢氧根离子浓度为=0.01mol/L，该溶液的pH=12，故B正确；C．在0.1mol/LNH4Cl溶液中，根据电荷守恒可知：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．5mL1mol/LCH3COONa溶液与5mL1mol/L盐酸混合，所得溶液中含有的溶质为等浓度的醋酸和NaCl，醋酸部分电离出氢离子，反应后的人显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣）；钠离子和氯离子浓度相等，则正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误；故选D．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较等知识，明确盐的水解原理及电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．-36-\n12．某研究性学习小组的课题为“Mg﹣C原电池电解KI﹣淀粉溶液的研究”，他们的研究装置如右图．有关说法不正确的是()A．镁为负极B．原电池中碳极的电极反应为：Fe3++e﹣═Fe2+C．电解池中阳极处先变红D．电解池中阴极的电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池中镁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Mg﹣2e﹣=Mg2+，正极发生还原反应，电极方程式为Fe3++e﹣═Fe2+，电解KI溶液时，阳极发生氧化反应，电极方程式为2I﹣﹣2e﹣=I2，阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣═H2↑，以此解答该题．【解答】解：A．原电池中镁为负极，发生氧化反应，故A正确；B．左边原电池中碳为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Fe3++e﹣═Fe2+，故B正确；C．电解KI溶液时，阳极生成碘，阴极生成氢气和氢氧化钠，滴加酚酞，阴极先变红，故C错误；D．阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣═H2↑，故D正确．故选C．【点评】本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，难度不大．13．印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物．亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2，其中HClO2是漂白织物的有效成分，ClO2是有毒气体．各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用亚氯酸钠漂白织物的最佳pH范围是()-36-\nA．1.0～3．OB．4.0～4.5C．6.5～7.0D．9.0一J1.0【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】HClO2是漂白织物的有效成分，ClO2是有毒气体，应控制pH值范围使漂白剂的漂白性强，又要使ClO2浓度较小．【解答】解：HClO2是漂白织物的有效成分，ClO2是有毒气体，要使漂白剂的漂白性强，即HClO2的含量高，又要使ClO2浓度较小，根据图象知，pH过小，ClO2含量较大，pH过大，HClO2的含量较低，当溶液的pH为4.0～4.5时二者兼顾，故选：B．【点评】本题考查了图象分析、工业条件控制等，难度不大，注意根据漂白效果、ClO2浓度要小解答．14．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─═CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSD．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生．根据信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反应容易发生，说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；根据信息（2）可知：生成CuS的反应容易发生，说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答该题．-36-\n【解答】解：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，（1）主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可Cu2++CO32─=CuCO3↓；（2）主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，则溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，故选A．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意理解溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀的规律，为解答该题的关键．15．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）下列有关该反应的推理不正确的是()A．该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D．该反应平衡常数表达式：K=【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．该反应达到平衡时离子的浓度保持不变；B．根据化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀；C．根据反应物的浓度增大，平衡正向移动；D．根据反应的平衡常数K===．【解答】解：A．该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但c（Cu2+）与c（Mn2+）不一定相等，故A错误；B．化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，已知MnS能转化为CuS，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B正确；C．根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故C正确；-36-\nD．已知Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），由反应可知，反应的平衡常数K===，故D正确；故选A．【点评】本题主要考查了沉淀的平衡以及转化，难度不大，根据平衡移动原理以及沉淀转化的知识即可完成．16．下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（H+）D．0.1mol/LNa2S溶液中：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．任何电解质中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，铵根离子水解程度较小；C．溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．【解答】解：A．任何电解质中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故A错误；B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒2c（SO42﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），铵根离子水解程度减小，所以c（SO42﹣）＜c（NH4+），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），所以得c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C错误；D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故D正确；故选D．-36-\n【点评】本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液碱性再结合物料守恒、电荷守恒来分析解答即可，题目难度中等．17．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【考点】盐类水解的原理；水的电离．【分析】A、根据Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液水解得到的产物的性质来回答；B、氯化亚铁不稳定，易被氧化为铁离子；C、根据影响酸的电离平衡的影响因素来回答；D、醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子对水的电离都起到促进作用．【解答】解：A、将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干分别得到的是氢氧化钙、Na2SO4、氧化铁，均得不到原溶质，故A错误；B、氯化亚铁不稳定，易被氧化，加入少量的铁粉可把氧化的铁离子还原为亚铁离子，故B正确；C、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质如钠，CH3COOH的电离程度减小，故C错误；D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，CH3COONH4溶液能促进水的电离，但是氯化钠不影响水的电离，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生盐的水解原理以及弱电解质的电离原理的应用知识，属于综合知识的考查，难度不大．18．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c（NH4HSO4）＞c＞c（NH4Cl）B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）-36-\nC．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵根离子水解；B、根据物料守恒，碳与氯元素在溶液中存在的所有微粒浓度相等；C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液呈酸性，c（Na+）＜c（CH3COO﹣）；D、电荷守恒分析解答．【解答】解：A、NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵根离子水解，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，c＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A错误；B、根据物料守恒，碳与氯元素在溶液中存在的所有微粒浓度相等，所以c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正确；C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液呈酸性，c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故C错误；D、在二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，根据电荷守恒可以c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒分析，盐类水解的理解应用，注意溶液稀释过程中离子浓度变化分析，掌握基础是关键，题目难度中等．19．电解100mL含c（H+）=0.30mol•L﹣1下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()A．0.10mol•L﹣1AgNO3溶液B．0.10mol•L﹣1ZnSO4溶液C．0.20mol•L﹣1CuCl2溶液D．0.20mol•L﹣1Pb（NO3）2溶液【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．-36-\n【解答】解：Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．A、0.10mol∕LAgNO3溶液在氢离子之前放电，金属金属银的质量是0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g，所以最多析出金属质量为1.08g；B、Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；C、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCuCl2溶液就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为：×0.04mol×64g/mol=1.28g；D、Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCuCl2溶液．故选C．【点评】本题考查学生电解池上阴极上离子的放电顺序并结合电子守恒来计算析出金属的质量，综合性较强，难度较大．20．下列说法正确的是()A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．Ksp值只与温度有关；B．AgCl溶液中存在：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），从平衡移动的角度分析；C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，Ksp值不变，结合Ksp判断；D．物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小．【解答】解：A．Ksp值只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，由于温度不变，所以Ksp值不变，故A错误；-36-\nB．AgCl溶液中存在：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），Cl﹣浓度越大，则溶解的AgCl越少，所以用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故B正确；C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（SO4）增大，Ksp值不变，故（Ba2+）减小，故C错误；D．物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小，故D错误．故选B．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握难溶电解质的溶解平衡的影响因素，难度不大．21．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有关【考点】盐类水解的应用；盐类水解的原理；影响盐类水解程度的主要因素．【专题】盐类的水解专题．【分析】①明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体分析判断；②加入盐酸抑制铁离子的水解；③盐酸抑制氯化铝的水解；④铵根离子水解显酸性；⑤碳酸钙、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应；⑥碳酸氢根离子恒温铝离子发生双水解生成二氧化碳；⑦铵根离子、铝离子水解先酸性；⑧铵根离子水解呈酸性；-36-\n⑨铵根离子、硫离子水解．【解答】解：①明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用；故①有关；②加入盐酸抑制铁离子的水解；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；故②有关；③盐酸抑制氯化铝的水解；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；故③有关；④铵根离子水解显酸性；和氧化铜反应，故④有关；⑤碳酸钙、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结；故⑤有关；⑥碳酸氢根离子恒温铝离子发生双水解生成二氧化碳；故⑥有关；⑦铵根离子、铝离子水解显酸性，镁和氢离子反应促进水解进行生成氢气；故⑦有关；⑧铵根离子水解呈酸性，草木灰中的碳酸根离子水解显碱性；故⑧有关；⑨铵根离子水解显酸性、硫离子水解溶液显碱性；故⑨有关；故选D．【点评】本题考查了盐类水解的分析判断，水解离子的特征性质和溶液酸碱性的分析判断，理解盐类水解的实质是弱离子结合水中氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，题目难度中等．22．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()A．NH3•H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质．【解答】解：A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误；C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，故C错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确．故选D．-36-\n【点评】本题考查物质的分离和提纯，注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液pH的方法除杂，注意不能引入新的杂质．23．对于体积相同的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是()A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③＞②＞①B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．溶液的pH相同时，由水电离出的c（H+）大小顺序是③＞②＞①D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①＞②＞③【考点】盐类水解的原理．【分析】A．①铵根离子水解显酸性，②电离出氢离子抑制铵根离子水解，③完全电离，显强酸性；B．加水促进盐的水解，水解生成的氢离子的物质的量增大；C．酸电离的氢离子抑制水电离，铵根离子水解促进水的电离，铵根离子浓度越大，水的电离程度越大；D．①铵根离子水解显酸性，②电离出氢离子抑制铵根离子水解，③完全电离，显强酸性；【解答】解：A．①铵根离子水解显酸性，②电离出氢离子抑制铵根离子水解，NH4HSO4中的氢离子完全电离③完全电离，显强酸性，则溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③，故A错误；B．加水促进盐的水解，水解生成的氢离子的物质的量增大，溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，H2SO4溶液中氢离子的物质的量几乎不变，所以pH变化最大，故B错误；C．酸电离的氢离子抑制水电离，铵根离子水解促进水的电离，铵根离子浓度越大，水的电离程度越大，则溶液的pH相同时，由水电离出的c（H+）大小顺序是①＞②＞③，故C错误；D．①铵根离子水解显酸性，②电离出氢离子抑制铵根离子水解，③完全电离，显强酸性，所以若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①＞②＞③，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子浓度大小的比较、水的电离等，侧重盐类水解规律的应用，注意把握影响水的电离平衡的因素，题目难度中等．24．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是()-36-\nA．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C．溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则①中显酸性，②中显碱性，③中只有CH3COONa水解显碱性，④中两种物质都水解显碱性，然后根据选项来分析解答．【解答】解：A、因①的pH＜7，②中有强碱，则②中pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，则pH为②＞④＞③＞①，故A错误；B．因②中碱中的OH﹣抑制CH3COO﹣水解，则c（CH3C00﹣）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO﹣与酸结合生成弱电解质，则c（CH3C00﹣）最小，即c（CH3C00﹣）：②＞④＞③＞①，故B正确；C．由于溶液中钠离子不水解，②③④中钠离子浓度相等，①中最小，正确关系是：②=③=④＞①，故C错误；D、因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO﹣与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生利用溶液中的溶质来分析几个量的关系，较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键．二.填空题（本题包括4小题，共42分）25．现有以下物质：①NaCl晶体②液态（纯）H2SO4③盐酸④汞（金属）⑤胆矾⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KNO3⑧氯气请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是③④⑦．（2）以上物质中属于电解质的是①②⑤⑦．（3）以上物质中属于非电解质的是⑥．（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是①②⑤⑦⑧．【考点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性．-36-\n【专题】物质的分类专题．【分析】（1）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；（2）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；（3）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）．（4）物质中溶于水后形成的水溶液能导电，说明物质溶于水后能电离出自由移动的离子，据此分析．【解答】解：（1）③盐酸中有自由移动的离子，能导电；④汞中有自由电子，所以能导电；⑦熔化的KNO3中有自由移动的离子，所以能导电；①NaCl晶体、②液态（纯）H2SO4、⑤胆矾、⑥酒精（C2H5OH）、⑧氯气没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，故答案为：③④⑦；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以①NaCl晶体、②液态（纯）H2SO4、⑤胆矾、⑦熔化的KNO3是电解质，故答案为：①②⑤⑦；（3）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，所以⑥酒精（C2H5OH），故答案为：⑥；（4）①NaCl晶体溶于水后能电离出钠离子和氯离子，能导电；②液态（纯）H2SO4溶于水后能电离出氢离子和硫酸根，能导电；⑤胆矾溶于水后电离出铜离子和硫酸铜离子，能导电；⑦熔化的KNO3溶于水后电离出钾离子和硝酸根，能导电；⑧氯气溶于水后能反应生成HCl和HClO，能电离出氢离子和氯离子、次氯酸跟，故能导电，故答案为：①②⑤⑦⑧．【点评】本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子即可．26．泡沫式灭火器内盛放Al2（SO4）3溶液（约1mol•L﹣1）NaHCO3溶液（约1mol•L﹣1）及起泡剂．使用时发生的离子方程式是（1）Al2（SO4）3+6NaHCO3═2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4，Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是（2）1：6．若用等体积等物质的量浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为（3）由1molCO32﹣转化为1molCO2需2molH+-36-\n，H+由Al3+提供（水解），现因Al3+量不变，只能生成HCO3﹣，没有CO2，喷不出泡沫，另外，NaHCO3表面生成Al（OH）3后，阻碍反应的进行泡沫灭火器玻璃筒里盛放Al2（SO4）3溶液，铁筒里存放NaHCO3溶液，不能把Al2（SO4）3溶液盛放在铁筒里的原因是（4）Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒．【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】铝离子和碳酸氢根离子双水解会产生沉淀和气体，根据谁解原理方程式可以确定二者量的关系；碳酸根的水解是分步进行的，先水解得到碳酸氢根，进一步水解得到二氧化碳；硫酸铝中的铝离子水解得到的溶液显示酸性，能和金属铁发生反应．【解答】解：Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液混合后会发生双水解反应，原理方程式为：Al2（SO4）3+6NaHCO3═2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4，Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是1：6，由1mol的碳酸根离子转化为1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），在Al3+量不变的情况下，碳酸根离子先水解得到碳酸氢根，只能生成HCO3﹣，没有CO2，喷不出泡沫，并且双水解时NaHCO3表面生成Al（OH）3后，会阻碍反应的进行，Al3+水解产生的H+会和金属铁反应，这样会腐蚀铁筒，所以不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里．故答案为：（1）Al2（SO4）3+6NaHCO3═2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4；（2）1：6；（3）由1molCO32﹣转化为1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），现因Al3+量不变，只能生成HCO3﹣，没有CO2，喷不出泡沫，另外，NaHCO3表面生成Al（OH）3后，阻碍反应的进行；（4）Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒．【点评】本题考查学生盐的水解原理以及水解原理的应用知识，考查学生分析能力和对基础知识的应用能力，难度不大．27．（16分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH①0.10.1pH=9②C0.2pH=7③0.20.1pH＜7请回答：（l）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸弱酸-36-\n（2）②组情况表明，c大于0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是等于（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H十）＞c（OH﹣）（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的．c（OH﹣）=10﹣5mol•L﹣1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=10﹣5﹣10﹣9mol•L﹣1，c（OH﹣）﹣c（HA）=10﹣9mol•L﹣1．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）有编号②操作结果可以判断，pH=9＞7，NaA显示碱性；（2）HA是弱电解质，先分析等体积情况；利用电荷守恒找离子关系；（3）根据编号③的结果判断，PH＜7，显示酸性；（4）盐的水解，溶液中显示的氢离子或者氢氧根是水电离；利用电荷守恒、物料守恒进行处理．【解答】解：（l）由于生成的NaA水解显示碱性，可知HA是弱酸；故答案是：弱酸；（2）HA是弱电解质，等体积反应，溶液显示碱性，若要PH=7，加入的HA应该多些，故应该大于；根据电荷守恒，pH=7，氢离子等于氢氧根浓度，故c（A﹣）=c（Na）；故答案是：大于；c（A﹣）=c（Na+）；（3）根据③的结果，若水解等于电离，溶液显示中性，现在是pH＜7，故电离大于水解；NaA溶液中，离子浓度大小关系为：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）故答案是：大于；c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）（4）强碱弱酸盐溶液中，弱酸根结合水电离的氢离子，溶液显示碱性，溶液中的氢氧根就是水电离的，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣5mol/L；根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=10﹣5﹣10﹣9；反应前c（HA）=0.1mol/L=C（Na+）=c（A﹣）+c（HA），带入电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），得：c（OH﹣）﹣c（HA）=c（H+）=10﹣9mol/L；故答案是：10﹣5；10﹣5﹣10﹣9；10﹣9．【点评】本题考查弱电解质在溶液的电离平衡，涉及内容较多，利用了电荷守恒和物料守恒，难度中等，需要细致分析，方能得到正确结果．-36-\n28．某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．（1）X极与电源的正（填“正”或“负”）极相连，氢气从C（填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为阴离子（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为阳离子交换膜．（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O．（4）若在标准状况下，制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是49g，转移的电子数为6.02×1023．【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）根据加入的物质知，X电极附近生成硫酸，Y电极附近生成氢氧化钾，则X电极上氢氧根离子放电，Y电极上氢离子放电，所以X是阳极，Y是阴极，阳极与电源正极相连；阳极上生成氧气，阴极上生成氢气；（2）电解过程中，电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；（3）原电池中负极上失电子发生氧化反应；（4）根据转移电子守恒计算生成硫酸的质量．【解答】解：（1）题图中左边加入含硫酸的水，右侧加入含KOH的水，说明左边制硫酸，右边制备KOH溶液，氢氧根离子在阳极放电，同时电解后溶液呈酸性，氢离子在阴极放电，同时电解后溶液呈碱性，则X为阳极，Y为阴极，所以X连接电源正极；Y电极上氢离子放电生成氢气，所以氢气从C口导出，故答案为：正；C；（2）OH﹣在阳极发生氧化反应，使左边溶液中H+增多，为了使溶液呈电中性，硫酸钾溶液中的SO42﹣通过M交换膜向左边迁移，即M为阴离子交换膜；-36-\nH+在Y极发生还原反应，使右边溶液中OH﹣增多，硫酸钾溶液中K+向右迁移，N为阳离子交换膜，故答案为：阴离子；阳离子；（3）氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O，故答案为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；（4）n（H2）==0.5mol，根据2H++2e﹣═H2↑知，得电子的物质的量为1mol，得电子数为6.02×1023，X极的反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，根据得失电子守恒知，生成H+的物质的量为1mol，根据氢原子守恒得生成0.5molH2SO4，m（H2SO4）=nM=0.5mol×98g/mol=49g，故答案为：49g；6.02×1023．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，正确推断电解池阴阳极是解本题关键，根据加入水溶液的溶质确定电极产物，结合电极产物确定阴阳极，再结合转移电子守恒进行有关计算，难度中等．三.实验题（本题包括1小题，共10分）29．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl﹣+H2OClO﹣+H2↑．（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．-36-\n①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左（填写“左”或“右”）池注入．②图中X是Cl2（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，③图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是B（填字母）．A．a%=b%B．a%＞b%C．a%＜b%（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中，不正确的是bcd（填字母）a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOc．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）【考点】氯碱工业．【专题】电化学专题．【分析】（1）电解饱和食盐水产物是氢氧化钠、氢气和氯气，氯气还可以和氢氧化钠之间反应得到氯化钠、次氯酸钠和水；（2）①根据物质的转化情况，电解池的左池是可以得到氢氧化钠来判断饱和NaCl溶液的进入情况；②在燃料电池中，所以通入空气的极是正极，氧气发生得电子的还原反应，通入燃料的极是负极，氢氧燃料电池最后产生的是水，能将电解质稀释，据此回答判断；（3）a．根据氯气和水的反应平衡移动的影响因素来回答；b．盐的水解都对水的电离起到促进作用，水解规律：越弱越水解；-36-\nc．酸的酸性越强，则pH越小，酸的电离平衡常数可以反映酸的强弱；d．根据亚硫酸氢钠溶液显示酸性，则阴离子的电离程度大于其水解程度，据此回答判断．【解答】解：（1）电解饱和食盐水产物是氢氧化钠、氢气和氯气，氯气还可以和氢氧化钠之间反应得到氯化钠、次氯酸钠和水，整个过程发生的反应是：Cl﹣+H2OClO﹣+H2↑，故答案为：Cl﹣+H2OClO﹣+H2↑；（2）①根据物质的转化情况，电解池的左池是电解食盐水得到的氢氧化钠，所以经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左池进入，故答案为：左；②在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气，氢氧燃料电池最后产生的是水，所以a%大于b%，故答案为：Cl2；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；B；（3）a．向氯水中加入NaHCO3，可以和盐酸之间反应，促使氯气和水的反应平衡正向移动，增大氯水中次氯酸的浓度，故a正确；b．四种溶液中，盐中酸根离子水解程度越大，则水的电离程度越大，碱性越强，水解程度越大，即水的电离程度最大的是Na2CO3，故b错误；c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，酸性顺序是：H2SO3＞H2CO3＞HClO，pH最大的是HClO，故c错误；d．亚硫酸氢钠溶液显示酸性，则阴离子的电离程度大于其水解程度，则NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故d错误．故答案为：bcd．【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及溶液中的电离平衡和水解平衡的应用知识，属于综合知识的考查，综合性强，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力．-36-