吉林省吉林市第五十五中学高二化学上学期期中试题理

2022---2022上学期高二期中试题化学（理科）Ⅰ卷（共50分）注：本试卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl－35.5，Cu－64，s—32，Ba—137一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．下列各组物质的燃烧热相等的是A、碳和二氧化碳B、1mol碳和3mol碳C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D、淀粉和纤维素2.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ/molD．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/mol3.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);△H=－351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);△H=－90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)，在相同条件下的△H为A．－441.8KJ/molB.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/molD.－260.4KJ/mol4．下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是A．2CO(g)====2C(s)+O2(g)B．2CuO(s)====Cu2O(s)+1/2O2(g)C．MgCO3(s)====MgO(s)+CO2(g)D．SnO2(s)+C(s)==Sn(s)+CO2(g)5．已知反应：3A+4BC+2D其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系是A．V(A)＝1/3V(C)B．V(B)＝4/3V(A)C．V(C)＝4V(B)D．V(D)＝1/2V(C)6．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)-8-\nΔH＝－373.2kJ/mol，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是()A．加(正)催化剂B．增大压强(体积减小)C．给体系加热D．从体系中不断移去部分CO27．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：()其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜nB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋bC．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜08．在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(g)3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.2mol/L。下列判断中正确的是()A．A的质量分数增加B．平衡不移动C．化学计量数：m＋n＝3D．物质C的体积分数增加9.纯水在25℃和80℃时氢离子浓度的大小关系是（）A.前者大B.相等C.前者小D.不能确定10.下列物质加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是（）A.CuCl2B.NaHSO4C.NaHCO3D.SO2二．选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共30分11．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（   ）A．该反应的化学方程式为CO＋H2O  CO2＋H2B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小-8-\nC．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．该反应的焓变为正值12．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的和，在相同温度下发生反应：，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为，则乙容器中的转化率（   ）A．等于p% B．大于p%C．小于 p%              D．无法判断13.某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝6.0×10－5mol·L－1，c(Na＋)＝1.9×10－5mol·L－1，c(NO3—)＝2.3×10－5mol·L－1，c(SO42—)＝2.8×10－5mol·L－1，则此次酸雨的pH大约为()A．3B．4C．5D．614、氨水有下列平衡，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且增大的是（   ） A．加NaOH                  B．加盐酸C．加NH4Cl                D．加同浓度氨水15.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 (   )A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性16、下列有关叙述正确的是（   ）A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小-8-\nC．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化17．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（）A．1．6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol18．下列溶质的溶液中C（H+）相同，则物质的量浓度最大的是（）A.HClB.CH3COOHC.HClO4D.H2SO419．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低20.下列有关平衡常数说法正确的是（）A.温度升高，平衡常数一定变大。B.温度升高，平衡常数一定不变。C.平衡向正反应方向移动后，平衡常数一定变大。D使用催化剂，平衡常数一定不变。II卷（共50分）三．填空题21、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______（2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。-8-\n（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。A．容器中压强不变     B．混合气体中c(CO)不变C．v正（H2）＝v逆（H2O）   D．c(CO2)＝c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)﹒c(H2O)，试判断此时的温度为℃。22、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol一  反应②2CO(g)+02(g)2C02(g) △H2=bkJ·mol-  反应③2Fe(s)+02(g)2FeO(s)△H3(1)△H3=          (用含a、b的代数式表示)。(2)反应①的化学平衡常数表达式K=           ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0mol，达到平衡时CO2的转化率为              ，CO的平衡浓度为               。(3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a  0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有         (填序号)。A.缩小容器的体积  B．再通入CO2   C.升高温度   D．使用合适的催化剂(4)下列图像符合反应①的是         (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。-8-\n23、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样2.50g，将样品配成250mL的待测液。（2）滴定管使用前除洗涤外，还应。（3）取10.00mL待测液，用    量取注入锥形瓶中。(填仪器)（4）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视         直到滴定终点。（5）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：      。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5010.40第二次10.004.0014.10第三次10.004.2015.70（6）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度。24.（1）对于可逆反应，升高温度，化学平衡向热反应方向移动。（2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，化学平衡向气体体积（增大或小）的方向移动。（3）使用催化剂，能同等程度的改变正逆化学反应速率，化学平衡。（4）氢气的燃烧热为285.8千焦，其热化学方程式为:.(5)甲溶液的ＰＨ是４，乙溶液的ＰＨ是５，甲溶液与乙溶液的Ｃ（Ｈ＋）之比：.-8-\n2022---2022上学期高二化学期中考试答题卡(理科)（满分100分时间90分钟）一．二．单项填空(共20小题；50分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三．填空题：21.（1）K=_______；（2）。（3）。（4）℃。22(1)△H3=          。(2)K=           ，       ，       。(3)         。(4)         。23.（2）           。（3）      ，（4）      。（5）。（6）。24.（1）。（2）。（3）。（4）。(5)。-8-\n2022---2022上学期高二化学期中考试理科答案一．1.B2.C3.D4.A5.B6.D7.C8.D9.C10.A二．11.D12.C13.B14.C15.C16.C17.D18.B19.D20.D三．21.⑴略⑵吸热⑶BC⑷830℃22.⑴△H3=(2a+b)KJ/mol⑵略50%0.5mol/L⑶a>0BC⑷C23.⑵碱式滴定管。⑶锥形瓶中颜色的变化。⑷0.21mol/L⑸84%24.⑴吸热⑵减小⑶不移动⑷略⑸1:10-8-