吉林省实验中学2022学年高二化学下学期期末考试试题新人教版

吉林省实验中学2022—2022学年度下学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：C-12H-1Mg-24Al-27Cu-64Na-23Cl-35.5N-14O-16I-127Mn-55S-32一、单项选择题（每题2分，共40分）1．有关实验的叙述，正确的是(　　)A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是(　　)A．在28g聚乙烯中，含有的碳原子个数为2NAB．在合成28g聚乙烯的单体中，含有NA个碳碳双键C．在28g聚乙烯中，含有C—H的数目为4NAD．28g聚乙烯完全燃烧时，转移电子数为3NA3．下列盛放试剂的方法正确的是(　　)A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中4．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量是(　　)A．1.0×10－3molB．1.6×10－3molC．2.2×10－3molD．2.4×10－3mol5．下列说法正确的是(　　)A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质6．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是(　　)A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V27．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是(　　)编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A.②＞③＞①＞④　B．③＞①＝④＞②C．③＞①＞④＞②D．④＞①＞②＞③8.设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（　　）A.　B.C.D.9有镁铝混合物粉末10.2g，将它溶于500mL4mol·L－1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为(　　)A.1000mLB.500mLC.100mLD.1500mL10．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是(　　)A.Fe2＋、Ca2＋、NO、H＋B.Fe2＋、H＋、CO、Cl－8\nC.Fe3＋、OH－、SO、Cl－D.Fe3＋、NH、Cl－、H＋11把①蔗糖　②麦芽糖　③淀粉　④纤维素　⑤油脂　⑥酶　⑦蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物只有1种的有(　　)A．①②③④⑤B．②③④C．④⑥⑦D．③④⑤⑥⑦①取代　②消去　③加聚　④还原　⑤氧化A.⑤①②③B.⑤②③C.①②⑤③D.②③⑤④13.分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)(　　)A．5种B．6种C．7种D．8种14．下列离子方程式的书写正确的(　　)A.氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸氢钙溶液中加入足量NaOH溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OC．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．FeBr2溶液中通入足量Cl2:3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br215．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质，它就一定具有光学活性，某物质如图，具有光学活性，发生下列哪个反应后生成的有机物无光学活性(　　)A．与甲酸发生酯化反应B．与NaOH溶液共热C．与银氨溶液作用D．与浓溴水作用16.1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷充分反应后，生成的混合气体的体积为aL(气体体积均在120°C,101kPa时测定)。将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL。若a－b＝6，则x的值为(　　)A.4B.4.5C.5D.5.517．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后，向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑挥发)(　　)A．等于0.3molB．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol18．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为(　　)A．2molB．3molC．4molD．5mol19．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质时，可以出现明显的蓝色。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是(　　)A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液没有产生白色沉淀D.加入碘水变蓝20.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOB.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCOD.强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋二、非选择题（共60分）21．（12分）（1）将饱和氯化铁溶液滴入沸水，煮沸至液体呈红褐色停止加热，反应的离子方程式是：______________________。将此液体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现（填阳极或者阴极）附近的颜色加深。（2）下列实验设计或操作合理的是________。8\nA．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成比水重的溴苯B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度D．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚G．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验H．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验22．（12分）实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为________g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在右图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_______________________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是____________________。(6)定容，摇匀。(7)在配制溶液（或者稀释浓溶液）的过程中，存在引起误差的一些错误操作，可能造成所配溶液的浓度会受到影响，请完成下表（在空格处填偏大、偏小或者无影响）。引起误差的一些错误操作对CB的影响定容时，俯视刻度线转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶定容后，经振荡、摇匀、静置、液面低于刻度线再加水23.(12分)A、B、C、D均是含有苯环的有机物，且相对分子质量B>A>C。已知有机物A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO3溶液反应，表示为(1)有机物B在浓硫酸存在的条件下，相互作用生成一种环状酯，结构如右图所示，等物质的量的B分别与Na，NaOH，NaHCO3充分反应，消耗Na，NaOH，NaHCO3的物质的量之比为________。(2)D和B互为同分异构体，且其苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗的Na，NaOH的物质的量之比为2∶3，请写出两种D的结构简式为_，___。8\n(3)1mol的A、C完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且1molC能和1mol钠完全反应，则C的结构简式为________。24.(12分)从某物质A的水溶液出发有如图所示的一系列变化：试回答：(1)物质的化学式：A________，C________，E________。(2)写出E→F的离子方程式：_____________。(3)请设计鉴定物质F的实验方案：___________________。25．(12分)向100mL某M(OH)2澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤后将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12L气体。⑴M(OH)2澄清溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：。⑵要计算金属M的相对原子质量，还必须提供下列哪些数据（）A．NaHCO3的物质的量浓度（设为3.5mol•L-1）B．MCO3的质量（设为39.4g）C．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度（设为1mol•L-1）D．题设条件充足，不需要补充数据⑶试计算①金属M的相对原子质量②加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3的质量。8\n参考答案一、选择题（共40分）1．答案：D　[配制一定物质的量浓度溶液时，固体应在烧杯中溶解，A项错；用pH试纸测溶液pH时，不能湿润pH试纸，否则会稀释待测液，B项错；焰色反应实验中，铂丝应用稀盐酸洗涤，NaOH中的Na＋灼烧时产生黄色火焰，干扰焰色判断，C项错。]易错警示　(1)容量瓶不能用来溶解固体。(2)pH试纸不能润湿。(3)做焰色反应的实验时，应用稀盐酸洗涤铂丝。2答案：D3．答案：D　[A项氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀(氧化)橡胶塞；B项汽油或煤油会使橡胶塞溶胀；C项由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈碱性，会与玻璃瓶的成分二氧化硅反应；D项氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀(氧化)橡胶塞，用磨口塞，为了避免硝酸银见光分解，应存放在棕色玻璃瓶中。]4．解析：本题主要考查硝酸与金属反应时硝酸所起的作用，浓HNO3适量，在反应过程中逐渐变稀，实际上发生了如下两个反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O方法一：反应消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化剂作用的两部分，前者反应后以NO形式存在，后者被还原后生成气体NO或NO2，根据反应前后N原子守恒：2HNO3～Cu(NO3)2HNO3～NOHNO3～NO2可知：n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NOx)＝＋＝2.2×10－3mol方法二：设与浓HNO3、稀HNO3反应的Cu的物质的量分别为x、3y。Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2Ox　　4x　　　　　　　　2x3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3y　　8y　　　　　　　　2y解得：x＝0.45×10－3mol，y＝0.05×10－3mol反应消耗的HNO3的物质的量是：4x＋8y＝4×0.45×10－3mol＋8×0.05×10－3mol＝2.2×10－3mol答案：C5．答案：D6．解析：①NO不与H2O反应，设原有NO、NO2各3体积，则由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，3体积的NO2与H2O反应后，变为1体积NO，此时剩余NO的总体积与原来气体的总体积比为4∶6。②由反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知等体积的NO2与O2混合溶于水时O2过量，若二者皆为4体积则剩余3体积氧气，与原来总体积的比为3∶8。③N2不与水反应，NH3与H2O完全反应，气体剩余体积为原来的一半。显然有V1>V3>V2。答案：B8\n7．答案：C　[审题时要注意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为amol。①中Cl2＋2HI===2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5amol。②中NH3＋HCl===NH4Cl，反应后无气体。③中不反应(光照或点燃条件下才反应)。④中发生反应2NO＋O2===2NO2，2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于amol与1.5amol之间。]8答案：D9解析：由化学方程式：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClAlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl可知，当镁、铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀形式存在时，此时沉淀质量达到最大值，且溶液仅存的溶质为NaCl。由氯元素守恒及钠元素守恒得：n(NaCl)＝n(HCl)＝n(NaOH)，即0.5L×4mol·L－1＝2mol·L－1·V(NaOH)。解得：V(NaOH)＝1L＝1000mL。答案为A。答案：A10．解析：B中由于H＋与CO发生反应且Fe2＋与CO也反应而不能共存，C中Fe3＋与OH－会生成Fe(OH)3沉淀；A中Fe2＋被HNO3氧化而不能存在。答案：D11麦芽糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖；蔗糖水解得到葡萄糖和果糖；蛋白质水解最终得到多种α氨基酸；油脂水解得到多种高级脂肪酸和甘油。答案：B12答案：A13.解析：属于烯烃的有：1戊烯，2戊烯，2甲基1丁烯，2甲基2丁烯，3甲基1丁烯。看似五种，但题目已注明要考虑顺反异构，其中2戊烯应有两种。答案：B14．解析：解此类题首先要正确写出化学方程式，其次再根据书写离子方程式的步骤来做。B项，Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，该题反应产物不正确；A项，HClO是弱酸，不能拆；C项少了H＋和OH－的反应。答案：D15．答案：B16.解析：碱石灰能吸收CO2和H2O(g)。当a－b＝6时，CO2和H2O(g)的总体积为6L，其中H2O(g)为4L，CO2为2L；但1L丙烷完全燃烧时应产生3LCO2和4LH2O(g)，其总体积为7L(大于6L)，这表明O2的量不足，反应剩余的bL气体应为CO，利用碳原子守恒易知b＝1。即1LC3H8与xLO2反应生成2LCO2、1LCO和4LH2O(g)，由氧原子守恒可得x＝4.5。答案：B17．解析：盐酸中n(HCl)＝12mol/L×50×10－3L＝0.6mol，由实验室制Cl2的反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知0.2molMnO2需用0.8molHCl才能完全反应，所以MnO2过量，但0.6molHCl全部参加反应，最多只有0.3mol被氧化成Cl2。实际上随着反应的进行，一方面HCl的消耗，另一方面水的生成都使盐酸溶液的浓度下降，当成为稀盐酸时，由于它的还原性很弱，不能产生Cl2，造成被氧化的HCl少于0.3mol，即溶液中Cl－物质的量要大于0.3mol，产生AgCl物质的量也应大于0.3mol，小于0.6mol答案：C18．解析：该题利用稀硝酸的性质，设下了“陷阱”，很多同学只考虑到Cu与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应，很快写出了化学反应方程式：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O从方程式可以看出，Cu在反应中过量，按稀硝酸计算，生成的NO气体的物质的量为2mol，这样，就恰好掉进了命题人设置的“陷阱”而错选了答案A。8\n事实上，Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有强氧化性，仍可以和过量的Cu粉反应生成NO气体。该题最好写离子方程式计算：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。从离子方程式可以看出，反应时按Cu、H＋、NO的物质的量之比为3∶8∶2进行，而题中三者物质的量之比为3∶6∶4。显然，H＋不足量，按H＋计算，生成的NO气体物质的量为3mol。答案：B19．答案：B20.答案：C一、选择题（共40分）题号12345678910答案DDDCDBCDAD题号11121314151617181920答案BABDBBCBBC二、非选择题（共60分）21．（12分）(1)离子方程式略，阴极（共4分）（2）答案：BCGH（答对一个2分，出现错误答案不得分）解析：本题考查有机化学中重要的实验设计或实验操作。A制备溴苯需要用苯和液溴进行反应，故错误；B乙醇易溶于水，苯和硝基苯均难溶于水，但是苯的密度比水小，在上层，硝基苯密度比水大，在下层，可以用水区分三者，正确；C实验室制取乙烯时需要将混合液加热至170℃，故需将温度计水银球插入反应液中，正确；D在加入硝酸银溶液之前应先用稀硝酸中和过量的OH－，避免OH－与Ag＋作用生成的沉淀干扰Br－的检验，错误；E蒸馏时温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶支管口处，而不能放在反应液中，错误；F苯酚可以与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀，不可用稀溴水，错误；G为乙醇催化氧化反应，操作正确；H电石与水反应非常剧烈，为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行反应，正确。22．（12分）（每空1分）答案　(1)500mL容量瓶　胶头滴管　(2)14.6(3)①　②左盘(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中定容时，俯视刻度线偏大转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上偏小洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶偏大定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水偏小(7)23.(12分)每空3分8\n24．(12分)答案：(1)A：(NH4)2SO3或NH4HSO3或二者的混合液；（2分）C：SO2；（2分）E：K2SO3　（2分）(2)SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋（2分(3)可通过焰色反应验出K＋，(2分)再用盐酸酸化的BaCl2溶液验出SO即可。（2分解析：这个图示看起来比较复杂，应在阅读时理清顺序，并迅速找出突破点。B＋KOH气体D，从碱性溶液中逸出的气体比较少，且是加热下才逸出，可初步判定D为NH3，则B及A的溶液中均含有NH，判断其阴离子要根据A与足量浓硫酸的反应产生无色气体C和A的浓溶液与KOH共热产生NH3和E的溶液。据图示C气体为酸性气体，且E的溶液含有相应的酸根阴离子，又因为此阴离子与浓H2SO4反应生成气体C，同时该阴离子又可以与浓溴水反应，所以此阴离子中必有SO或HSO。25．（12分）（1）此题3分M2++2OH+2HCO3-==MCO3！+CO32-+2H2O（2）此题3分计算金属M的原子量，只需知道M的质量和物质的量即可，物质的量可以由题中NCO3与盐酸的反应中计算出，因此只需B选项：M的碳酸盐的质量即可（3分。（3）此题两问，每一问3分，共6分①设x为MCO3的物质的量：MCO3---CO21---22.4x---4.48L计算出x=0.2mol。根据B选项中给出MCO3质量为39.4g，计算出MCO3的分子量为：39.4/0.2=197，再减去碳酸根的式量60，最后得到M的原子量为：197-60=137②要计算总的NaHCO3，则可以根据在反应中所有的CO3(2-)最终全部转化为CO2气体来计算，最后生成了多少CO2，溶液中就会有多少个HCO3(-)：根据题意，总的CO2体积为4.48+1.12*10=15.68(L)，为0.7mol。则：NaHCO3---Na2CO3---CO2↑84------------------------1x------------------------0.7mol计算出x=84*0.7/1=58.8(g)8