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吉林省四平实验中学2022学年高二化学下学期期中试题新人教版

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四平实验中学2022——2022学年度下学期高二期中考试化学试题Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。)1.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A.钢铁长期使用后生锈B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电D.卫生球久置后消失2.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(   )A.SO2和SiO2B.NaCl和HClC.CCl4和KClD.NH3和H2O3.下列叙述中正确的是(  )A.元素电负性越大,元素第一电离能越大B.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定C.副族元素中没有非金属元素D.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高4.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是()A.0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NAB.1mol金刚石中含C-C的数目为4NAC.标准状况下,22.4L乙炔中含π键数为2NAD.1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA5.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体:①金刚石②碳化硅③二氧化硅中,它们的熔点由高到低的顺序是()A.①②③B.①③②C.③①②D.②①③6.下列说法中不正确的是(  )A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键C.N2分子中有一个σ键,2个π键D.气体单质中,一定有σ键,可能有π键7\n7.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2—的空间构型为()A.直线型B.平面正方形C.正四面体型D.正八面体型8.有8种物质:①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是(  )A.①④⑥⑦B.④⑥⑦⑧C.①②③⑤D.②③⑤⑧9.有A、B两种烃,所含碳元素的质量分数相同,关于A和B叙述中正确的是()A.二者不可能是同系物B.二者一定是同分异构体C.二者最简式相同D.各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等10.在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示,则下列说法正确的是()A.发生水解反应时,被破坏的键是①和③B.发生消去反应时,被破坏的键是①和③C.发生水解反应时,被破坏的键是①和②D.发生消去反应时,被破坏的键是①和②二、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。)11.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是(  )7\nA.由红外光谱可知,该有机物中至少含有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1:2:3C.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3CH2OH12.常温常压下,10mL某气态烃与50mLO2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况,剩余气体为35mL,则此烃的化学式为()A.C3H4B.C2H6C.C2H4D.C6H613.分子式C3H6Cl2的氯代烷分子中的一个氢原子被氯原子取代后,可得到两种同分异构体,则C3H6Cl2的名称是()A.1,3-二氯丙烷B.1,1-二氯丙烷C.1,2-二氯丙烷D.2,2-二氯丙烷14..已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2—和C—,B2+和C—具有相同的电子层结构,下列说法正确的是()A.C元素的最高正价为+7价B.离子半径:A2—>C—>B2+C.对应气态氢化物的稳定性:A>CD.还原性:A2—<C—15.下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是(  )A.六氟化氙(XeF6)B.次氯酸(HClO)C.氯化硫(SCl2)D.三氟化硼(BF3)16.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(  )7\nA.第一电离能:③>②>①B.原子半径:③>②>①C.电负性:③>②>①D.最高正化合价:③>②>①17.下列说法正确的是(  )A.CS2为V形的极性分子B.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子C.非极性键也可以存在于化合物中D.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子18.下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是(  )A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力C.SO的中心原子均为sp2杂化DClO的空间构型为三角锥形.19.有关晶体结构的叙述中,错误的是( )A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子B.如图在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子C.在氯化钠晶体中,每个氯离子周围都紧邻8个钠离子D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞,每个晶胞平均含有4个CO2分子20.已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO。具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3,若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀,则m、n的值分别是(  )A.m=1,n=5     B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=3,n=3Ⅱ卷(非选择题共50分)21.(14分)卤代烃A(C2H5X)是一种无色液体,为探究A的性质,设计如下实验方案。方案一:往A中加入硝酸银溶液,充分振荡,静置。方案二:往A中加过量NaOH水溶液,充分振荡,静置,待液体分层后,取“水层”溶液少许,滴加硝酸银溶液。7\n方案三:往A中加入过量NaOH乙醇溶液,共热,充分反应后,取溶液少许,依次加入试剂B、硝酸银溶液,得白色沉淀。根据以上信息回答问题。(1)C2H5X中的X是。(写化学式)(2)方案一中可观察到的现象是。(3)有人认为方案二达不到检验X-的实验目的,理由是。(4)方案三中,试剂B是。写出方案三中可能发生反应的化学方程式22.(13分)X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):I1I2I3I4…496456269129540…请回答:(1)W2Y2含有的电子式为。灼烧W2Y2时,火焰呈特殊颜色,请从原理上解释产生该现象的原因:。(2)N元素基态原子的外围电子排布式是:。(3)X3-的空间构型是,中心原子的杂化方式是。(4)用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键 。23.(12分)已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,在周期表中Z与W左右相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题:(1)Z基态原子的核外电子排布式是;(2)X、Y可组成一化合物,其原子个数之比为5:1。其化学式中含有的化学键有。(3)YX3分子的空间构型是,中心原子的杂化方式是;Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点(填“高”或“低”)。(4)Z2W2分子中,W与Z均满足8e-稳定结构,则Z2W2的电子式为。24.(11分)已知:A、B、C、D、E为周期表中前四周期的五种元素,它们的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;B7\n的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;B2-离子与C2+离子具有相同的稳定电子层结构;D有“生物金属”之称,D4+离子和氩原子的核外电子排布相同;E的基态原子的价电子排布式为3d84s2。请回答下列问题:(1)A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是________(填元素符号)。(2)在D的单质晶体中,原子的堆积方式与Mg同,则其堆积方式是,D原子的配位数是    。(3)氢气是理想的清洁能源,E元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料,该合金的晶胞如上图所示,晶胞中心有一个E原子,其他E原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为________。已知该晶体的密度为dg·cm-3,其晶胞的边长为acm,则该物质的摩尔质量是________。(阿伏伽德罗常数用NA表示)2022——2022学年度下学期高二期中考试化学参考答案与评分标准第Ⅰ卷选择题(1—10每题2分11—20每题3分共50分)题号123456789107\n答案BDCCBDCACB题号11121314151617181920答案CBABCACDCB21.(共14分)(1)Cl(2分)(2)溶液分层(2分)(3)过量的NaOH溶液会与硝酸银溶液反应生成沉淀(AgOH或Ag2O),从而干扰X-的检验。(2分)(4)稀硝酸(2分)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O(2分)HNO3+NaOH=NaNO3+H2O(2分)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(2分)22、(共13分)....(1)Na+[:O:O:]2-Na+(2分)....(2)3d54s1(2分)在加热条件下,低能级电子跃迁到高能级,不稳定,电子由高能级跃迁回低能级,能量以光波形式释放,使火焰呈现特殊颜色(2分,提到“电子跃迁”即可得分)(3)直线型sp(每空2分)(4)F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O(3分,写对1个就得1分)23.(共12分)(1)1s22s22p63s23p4(2分)(2)极性键、离子键、配位键(2分)(3)三角锥形;sp3;高(每空2分)(4)((2分)24.(总11分)(1)O>C>Mg(2分)(2)是六方最密堆积、12(每空2分)(3)LaNi5(2分)、a3·NA·dg·mol-1(3分)7

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:29:27 页数:7
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文章作者:U-336598

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