吉林省松原市扶余县重点中学2022学年高一化学上学期期末考试试卷

2022-2022学年高一上学期期末考试化学试题本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。第I卷（50分）可能用到的相对原子质量H1O16Mg24C12Ag108Cl35.5Na23N14Cu64S32Ca：40Zn65Fe：56AL27Si：28一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分，每题只有1个选项符合题意）1.用自水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（）A增加水中含氧量B利用阳光中紫外线杀菌C使自水中少量次氯酸分解D通过日照提高水的温度2．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（）A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．③实验试管中会生成血红色沉淀D．用图④操作可提取碘酒中的碘3．欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg(OH)2〕，不损坏铝壶，最好选用（）A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸4．下列有关试剂的保存方法，错误的是()A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B．少量的金属钠保存在煤油中C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中5.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：（）A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C126．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃溃疡NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有向Na2O2的水溶液中滴入酚酞Na2O2与水反应生成氢BⅠ对，Ⅱ错，无变红色氧化钠高压钠灯发出透雾性强C金属钠具有强还原性Ⅰ对，Ⅱ对，有的黄光-1-\nDAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂Ⅰ对，Ⅱ对，有7．某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2②Cl2③NH3④O2⑤CH4⑥NO⑦NO2⑧SO2⑨HCl下列操作正确的是()A．在烧瓶中充满水，由B进气收集④⑥B．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑥⑦C．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧⑨D．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤8．下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的化合物是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤（NH4）2CO3A．③④B．①②③⑤C．①③④D．全部9．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OB．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+2H2O+CO32－C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I－+Cl2=I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O10．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3-11．某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（）A、CuZnB、NaZnC、FeCaD、CuCa12.已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A.实验①中铁钉做氧化剂B.实验②中Fe2+具有还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+13．某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质吸收。右图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是()A．此过程中既有分解反应，也有化合反应B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO214．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1molAlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数-2-\nD．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋15．由铝硅两种物质组成的试样11g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体aL，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体bL，则此试样中铝与硅的质量比为（）A．4a/3(b-a)B．9a/7(b-a)C．a/(b-a)D．无法计算16．足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是（）A.参加反应的硝酸是0.4molB.消耗氧气的体积为1.68LC.此反应过程中转移的电子为0.3molD.混合气体中含NO21.12L17.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化丁丁甲乙丙关系：甲。下列有关物质的推断不正确的是（）A.若甲为Cl2，则丁可能是铁B.若甲为NH3，则丁可能是氧气C.若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D.若甲为NaOH，则丁可能是SO218.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、NO3－、CO32－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是（）A.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B.Na+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中C.气体甲一定是纯净物D.CO32－和NO3－一定不存在于溶液X中19．某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO220.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为()A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．2.0mol/LD．3.0mol/L第II卷（50分）二、填空题(本题包括4小题，共50分)21．(方程式每空2分,其余每空1分,共20分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题（Ⅰ）下列一组有水参与的反应-3-\n①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH④3Fe+4H2OFe3O4+4H2⑤2H2O2H2↑+O2↑⑥2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不属于氧化还原反应的是（填编号）（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是（填编号）水只作还原剂的反应是（填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是（填编号）水既不作氧化剂,又不作还原剂是（填编号）（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（）A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？（填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是。（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式①铜片与稀硝酸的反应②过量二氧化碳通入澄清石灰水③往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式①二氧化硫发生催化氧化反应②制漂白液的反应③雕刻花玻璃的反应23．（7分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：①上述反应中的氧化剂为。②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为。（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。①工业上制取氯气的化学反应方程式为。②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为。22.（11分）某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如下图所示。-4-\n①在烧瓶中加入浓硫酸。②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象。③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色。④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色根据以上实验回答：由步骤②的现象可得出的结论是：在步骤③中，品红溶液褪色的原因是写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）；（4）KMnO4溶液褪色的化学方程式。（5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+（答操作和现象）(6)若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是（用含a、b数学表达式表示）24．（12分）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为11。B为常见液体。试回答下列问题（1）X是；F是(都填化学式)。（2）CE反应的化学方程式。（3）G与Cu的反应中，G表现得性质有。（4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式：。(5)C与G的反应产物的阳离子的检验方法。（6）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC完全转化为G，理论上至少需要Dmol。-5-\n2022--2022学年度上学期期末试题参考答案高一化学单项选择题(50分)21.（20分）（Ⅰ）（1）③(1分)（2）①④;⑥;⑤;②（选对1个得1分，共4分）（3）C(1分)（4）是，12（各1分，共2分）（Ⅱ）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;CO2+OH-=HCO3-;Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（Ⅲ）2SO2+O22SO3;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O22.（7分）①NaNO3（1分）②1.5NA或9.03×1023（2分）③2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH（2分）④Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（2分）23.（11分）(1)铁与浓硫酸形成致密的氧化膜,发生钝化现象(2)铁在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化硫,二氧化硫使品红溶液裉色(3)过量的铁与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁溶液,所以溶液变浅绿色2Fe3++Fe=3Fe2+(4)取少量的烧瓶中的液体于洁净的试管中,向其中加入KSCN溶液,无现象,再滴加少量的氯水,溶液呈红色,说明只有亚铁离子(5)64(a/56-b/22.4)-6-