吉林省白城市通榆县第一中学2022届高三化学上学期期中试题

吉林省白城市通榆县第一中学2022届高三化学上学期期中试题考试时间90分钟，共100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Si:28Fe:56Cu:64Ag:108Ⅰ卷（共44分）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是()A．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一B．大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量C．生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子组成的物质D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地且难以降解2.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物()A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C603．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX4．下列叙述中，正确的是(　　)A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中下列说法正确的是(　　)A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数-9-\n6．某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)①氯元素的相对原子质量一定是②mg该氯原子的物质的量一定是mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg/mol④ag该氯原子所含质子数是17molA．①③　　B．②④C．①④D．②③7．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．二氧化碳的电子式：D．中子数为16的硫离子：S2－8．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的()A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3B．第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3>AsH3>PH3；则第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se>H2SC．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生9．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是()①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③氯化铝溶液与氨水④硫酸氢钠与氢氧化钡A.③⑤B.①③C.仅有③D.②④10．某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、NH和Al3＋四种阳离子，向该溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量稀硫酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)A．只有NH　　B．只有Al3＋C．NH和Al3＋D．Fe2＋和NH11．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有(　　)A．6个　　　　B．9个C．12个D．15个-9-\n12．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝akJ·mol－1P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。下列叙述正确的是(　　)A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===4PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4kJ·mol－1D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8kJ·mol－113．在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g）C(g）+3D(g），现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L—1途径Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2mol·L—1和6mol·L—1，以下叙述正确的是()A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同14．将下图所示实验装置的K闭合下列判断正确的是(　　)A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色15.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用NiS04作电解质溶液）。已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+，下列叙述正确的是A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e=NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+D．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt16.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则（）A．溶液的pH增大B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出C．溶液的浓度不变，有晶体析出D．溶液的pH减小17．如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO4-9-\n溶液。经过一段时间后，观察到的现象是（）A.铁圈和银圈左右摇摆不定　B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜　　　　D.银圈向下倾斜18.新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn–2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（）A、④①B、②③C、③①D、②④19．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5。下列说法合理的是()A．电池在放电时，Li+向负极移动B．锂在放电时作正极,充电时作阳极C．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5_xe-＝V2O5+xLi+D．V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应20．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：()SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D.反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好反应21．下列实验设计及描述不正确的是(　　)A．图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热-9-\nD．图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱22.NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）　A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA　B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA　C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA　D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAⅡ卷（共56分）23．有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X与Z、Y与W分别具有相同的最外层电子数；②X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物；③Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10；④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。请根据以上叙述填空：(1)W的原子结构示意图为________；X、Y与Z形成的化合物的电子式__________。(2)Z与W的离子半径大小为Z________W(填“>”、“<”或“＝”)。(3)Z与W形成的化合物溶于水显________性(填“酸”或“碱”)，原因是______________________________________(用离子方程式表示)。24．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_________，HCN中C的化合价为_________。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式___________。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________。-9-\n（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是____。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2__kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是__________25．（1）请认真分析下图，然后回答问题：①图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应该反应的△H＝_____（用含E1、E2的代数式表示）。②已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8kJ/mol。该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________。③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是_______________(2)、下图是一个化学过程的示意图。①.A（石墨）电极的名称是②.写出通入CH3OH的电极的电极反应式是。③.当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，乙池中理论上生成硝酸的物质的量为mol,此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO326．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。-9-\n(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K＝(1)写出该反应的化学方程式：______________________。(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_____(填选项编号)。A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．v正(H2O)＝v逆(H2)C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中总质量不随时间而变化E．消耗nmolH2的同时消耗nmolCO(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1molH2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol。(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)＝________________。(2)若继续加入2molFe(s)，则平衡____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1molH2O(g)再次达到平衡后，H2物质的量为___mol。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_______________。27．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害，某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源（1）填充物用60℃温水溶解，目的是　　．（2）操作A的名称为　　．（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是　（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用　　方法除去溶液中过量的H2O2．-9-\n（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为　　．（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①当1mol　MnO2参加反应时，整个反应共有　　mol电子发生转移．②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：　　．-9-\n-9-