吉林省长春市十一中高一化学上学期期初考试试题

长春市十一高中2022-2022学年度高一上学期期初考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），共26题，满分110分考试时间80分钟，必须在规定的区域做答,考试结束后，只交答题卡和答题纸。可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O-16；Na—23；S—32；Cl—35.5；K—39；Ca-40；Ba-137一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共60分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABCD2．下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．下列说法正确的是（）①1mol氧气②0.5molAl3+③0.2mol氢原子④氨的摩尔质量是17g／mol⑤1mol水分子中含有10mol质子和10NA个电子⑥0.5mol氦气在标准状况下体积约为11.2升。A．都正确B．只有②③④⑤⑥C．只有②③④⑥D．只有③④⑤⑥4．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．常温常压下28克N2所含的原子数目为2NAB．标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NAD．49克H2SO4中含有的原子数目为1.5NA5．在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们的（　）一定相同。（1）分子数（2）原子数（3）密度（4）质量（5）物质的量A．只有（1）（5）B．只有（1）（2）（4）（5）C．只有（2）（3）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）-6-6．下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子数目相等（）A．50mL1.5mol·L－1的FeCl2溶液B．100mL3mol·L－1的NH4Cl溶液C．75mL3mol·L－1的KCl溶液D．50mL2mol·L－1的CaCl2溶液7．实验室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是（）A．65mL，0.52gB．70ml，0.56gC．100mL，0.52gD．100mL，0.8g8．胶体区别于其它分散系的实质是（）A．胶体粒子直径在1nm－100nm之间B．胶体可发生丁达尔效应C．胶体粒子不能透过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动9．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是()(1)碱(2)含氧酸盐（3）钠盐（4）碳酸盐A.(1)(2)(3)B.(1)(3)(4)C.(1)(2)(4)D.(2)(3)(4)10．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（光线）D．用石膏或盐卤点制豆腐11．下列说法正确的是（）A.液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质B.NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质12．下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO213．下列除去杂质所选用的试剂正确的是（）A．除去N2中混有的O2：选用灼热的铜网B．除去CO2中混有的CO：选用澄清石灰水C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：选用稀硫酸D．除去Fe粉中混有的Cu粉：选用稀盐酸14．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）-6-A．K＋、HCO3-、Na+、SOB.Na＋、Cu2＋、SO、Cl－C.Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、CO、NO15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH-＋H+＝H2OB．氧化钙与稀盐酸反应CaO+2H+=Ca2++H2OC．铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD．碳酸钙溶于稀硝酸中CO32—＋2H+＝CO2＋H2O16．下列化学反应，能用离子方程式H++OH－=H2O来表示的是（）A.硫酸和NaOH溶液B.醋酸和氢氧化钾溶液C.盐酸和氢氧化铜D.稀硝酸和氨水混合17.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）18．通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)(　　)ANaCl溶液(BaCl2)加Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸BKNO3溶液(AgNO3)加适量KCl溶液，过滤CNaCl溶液(I2)加酒精，分液DKNO3溶液(I2)加CCl4，分液19．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（）A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1mol/LD．2mol/LBa2+，Cu2+，Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀220．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是（）A．试剂A为Na2SO4溶液B．沉淀3的化学式可能是BaSO4C．生成沉淀1的离子方程式为：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓D．生成沉淀2的离子方程式为：-6-Ag++Cl－=AgCl↓二、填空题：（每空2分，共24分）21．有下列物质：①Fe　②CO2　③H2SO4④Ba(OH)2溶液　⑤氨水　⑥NaHSO4其中属于酸的是　（填序号，下同），属于盐的是　　，属于氧化物的是，属于电解质的是　　，可导电的是。22.（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl—，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为。(2)已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，此时混合气体中N2、CO2的体积之比.23．（1）写出下列化学反应的离子方程式①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应②碳酸钠和足量稀硫酸的反应（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式①Fe＋2H+====Fe2+＋H2↑②HCO3-+H+====CO2↑+H2O三、实验题：（每空1分，共16分）24．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：①（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为。（2）装置A中①的名称是，进冷却水的方向是。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是。25．实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液1000mL.（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、。-6-（2）其操作步骤可分解为以下几步：A．用量筒量取mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D．检查容量瓶是否漏水。E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。请据此填写：①完成上述步骤中的空白处。②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：（D）→（A）→（）→（）→（）→（）→（F）。③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会；③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会.四、附加题：(10分)26.有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克.将沉淀与过量盐酸反应,得到112毫升CO2气体(标准状况).求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度.长春市十一高中2022-2022学年度高一上学期期中考试化学试题参考答案及评分标准（总分：110分）一、选择题(每小题3分，共60分)1234567891011121314151617181920DDADDADADBCDACBACCCB二、填空题：(每空2分，共24分)21．③⑥②③⑥①④⑤22．(1)95g/mol，24(2)2:123．(1)①Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓②CO32-+2H+=CO2↑+H2O(2)①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O-6-三、实验题(每空1分，共16分)24．(1)DAB萃取(2)蒸馏烧瓶下进上出打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔25．(1)1000ml容量瓶胶头滴管(2)①10.9②C→B→E→G③冷却至室温(3)①偏低②偏高③偏低四、计算题(10分)26.（10）0.2mol/L0.5mol/L-6-