吉林省长白山第一高级中学2022届高三化学上学期12月月考试题

2022-2022高三上学期12月月考卷化学试卷第I卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列化学用语的表达正确的是：A．NaHSO3在溶液中的电离：NaHSO3=Na＋＋H＋＋SO32－B．Cl－的结构示意图C．HClO结构式：H－Cl－OD．医用钡餐的化学式：BaSO42．在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③①②D．①③②3．水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是A．CH3OHB．SO2C．HgCl2D．CO24．将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．可以收集到氯气LB．NA可表示为：C．反应后溶液中的Cl―数目为：D．反应后溶液中的H＋数目为：5．U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是A．质子数为235B．中子数为92C．电子数为143D．质量数为2356．下列有关说法正确的是A．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B．只含共价键的物质，一定是共价化合物C．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力7．下列关于教材中的各项说法错误的一项是A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强D．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质8．某同学按如下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析正确的是A．溶液中c（A2+）减小B．B的电极反应：B-2e-=B2+C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解9．下列有关有机物的说法中正确的是A．是含碳元素的化合物都属于有机物B．有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生C．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物D．所有的有机物都很容易燃烧10．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是A．烷烃B．醇C．芳香烃D．卤代烃11．下列实验操作或现象解释不正确的是A．进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小D．利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解12．对于某些离子的检验及结论正确的是A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42－D．加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl—13．下列说法不正确的是A．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C．2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，利用此类显微镜可以观察病毒以及活细胞内蛋白质等大分子D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，实现厨余废物合理利用14．下列说法错误的是A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶3\n15．“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是A．KNO3B．CO（NH2）2C．Ca（H2PO4）2D．（NH4）2SO416．下列关于化学的认识不正确的是A．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、制备等的自然科学B．化学是一门具有创造性的科学，可以利用化学知识创造出自然界中不存在的物质C．化学的发展经过了从宏观到微观，从感性到理性的逐步深化的过程D．随着化学的发展，人们最终会实现通过化学变化使水变油的梦想第II卷（非选择题，共52分）二、填空题17．（2分）同温同压下，某瓶充满O2时，质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满A时为114g，则A的相对分子质量为18．（10分，每空2分）铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：（1）铝用作电线是利用了铝的性；铁用作炊具是利用了铁的性。（2）常温下由于浓硫酸能使铁，因此浓硫酸可用铁槽车运输。（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为。19．（10分，每空1分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）。（1）元素在周期表中位置是，其原子结构示意图；（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为；（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe；（4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则检测的方法是（用离子方程式表达）；（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g。20．（8分，每空2分）有①质子数②中子数③核外电子数④最外层电子数⑤电子层数。请用上述序号回答：（1）原子种类由决定，元素种类由决定。（2）原子的质量数由决定，同主族元素的性质差异主要由决定。四、计算题（题型注释）21．（14分，每空2分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体（填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）。（2）已知：①4Fe(s)+3O2=2Fe2O3(s)　ΔH1　②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)ΔH2③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)ΔH3则ΔH2＝　　　　　（用含上述ΔH的代数式表示）。（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______（填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，阳极反应式为_________________。（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的H＋浓度。（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。）22．(8分)水在自然净化中要把有机污染物自发地转变为简单的无机物质，需要水中含有一定的氧气，使有机物(C，H，O)+O2CO2+H2O。1L水中含有的有机物转化为无机物所需要的氧的量称为生化需氧量(BOD)，用g·L-1为单位表示。如果水中的氧气比BOD少，水就发臭，鱼和其他淡水生物就不能生存。若某地区一条河水中含有机物10ppm(即质量分数为百万分之十)，此有机物分子式用C6H10O5表示，而在正常大气条件下，氧气在水中的溶解量是0.0092g·L-1,水的密度为1g·mL-1。(1)写出有机物在有氧条件下转化为无机物的化学方程式。(2)这条河水的BOD是多少？河水中的鱼类能否维持生命？3\n参考答案1-5：DCDBD6-10:DCDBC11-15:ACBBA16D17．2818．（1）导电（1分）导热（1分）（2）钝化（1分）（3）两性（1分）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O（2分）19．（1）第四周期第ⅡA族，（2）（3）2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2＋5Fe（4）Fe3++3SCN－==Fe(SCN)3（5）1.1（各2分）20．（每空1分，共4分）（1）①②，①。（2）①②，⑤21．（16分）（1）CO（2分）Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)（写等号扣1分，不标状态不扣分）（2分）（2）3ΔH1－4ΔH3（2分）（3）NaOH（2分）酸性条件会反应，KOH会引进K元素杂质（合理也给分）（2分）Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O（2分）（4）HXX－+H+初始浓度/mol·L－1：0.10000变化浓度/mol·L－1：aaa平衡浓度/mol·L－1：0.100aa（1分）K===1×10－5∴a≈1×10－3（1+1+1分）（K的表达式正确得1分，算式正确得1分，计算结果正确得1分）。22．(1)C6H10O5+6O26CO2+5H2O(2)这条河水的BOD是0.0119g·L-1；河水中的鱼类不能生存3