吉林省长白山第一高级中学高一化学上学期期中试题

2022-2022学年度高一上学期期中考试化学试题第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．用分液漏斗和烧杯分离水和乙酸乙酯的混合物B．用瓷坩埚熔融烧碱C．用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D．将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A．B．C．D．3．下列实验操作中错误的是A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体4．下列实验装置不能达到实验目的的是5．下列说法正确的是A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0．012kg14C所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22．4L•mol﹣1，则所处条件为标准状况6．下列叙述正确的是A．1mol氢为2gB．H2O的摩尔质量为18gC．44gCO2的体积为22.4LD．9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子7．关于摩尔质量的叙述正确的是A．氢气的摩尔质量是2克B．1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量C．1摩尔H2SO4的质量是98克/摩D．氢气的摩尔质量是1g/mol8．下列说法正确的是A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B．酸性氧化物一定不能和酸反应C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物9．下列关于物质分类的说法正确的是A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C．氨水、次氯酸都属于弱电解质D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子10．下列能够将溶液和胶体区分开的方法是A.观察颜色、状态B.过滤C.利用丁达尔效应D.闻气味11．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是A．酸性氧化物与碱反应B．碱性氧化物与酸反应C．单质与化合物的置换反应D．金属与氧气化合12．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu②Ba2+＋2OH―＋2H+＋SO42―=BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HclO④CO32―＋2H+=CO2↑＋H2O⑤Ag+＋Cl―=AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④13．下列有关电解质的叙述中错误的是A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化14．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是A．熔融MgCl2、熔融NaOHB．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖15．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应16．火法炼铜的原理为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法中正确的是A．Cu2S只作还原剂B．S元素发生还原反应C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应D．当1molO2参加反应时，共转移4mole－3\n第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题17．(6分，每空2分)如图所示的是初中化学中的一些重要实验。请回答下列问题：（1）实验A：测得空气中氧气体积分数小于的原因可能是（只答一条）：。（2）实验B：用玻璃棒搅拌的目的是。（3）实验C：集气瓶内放少量水的目的是。18．（10分，每空2分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为__________个。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_____。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。19．（10分）、取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。（1）上述反应的化学方程式为反应后得到的溶液呈色。（2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有棕黄色沉淀生成，发生反应的化学方程式为：此反应属于（填基本反应类型）反应。（3）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈色，停止加热，即可以制得Fe（OH）3胶体。制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：三、简答题20．（14分，每空2分）某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色.回答下列问题：（1）工业制取漂白粉的化学方程式是__,漂白粉在空气中变质的原因（用化学反应方程式说明）（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的倍；（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是；②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：；③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：。21．（12分）氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。（1）已知：2BrO3－＋C12＝Br2＋2C1O3－；5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1；C1O3－＋5C1－＋6H＋＝3C12+3H2O则C1O3－、BrO3－、IO3－、C12的氧化性由弱到强的排序为（2）已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为（4）某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10－3mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL0.2mol/L的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为价。（5）将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：①待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。（用含V、a的式子表示）①欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为g。3\n参考答案1．A2．A3．D4．D5．B6．D7．B8．D9．D10．C11．D12．A13．A14．A15．B16．C17．（1）红磷的量不足；（答案合理即可）；（2）使液体均匀受热，防止液体四处飞溅；（3）防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。18．（1）（2）（3）（4）（5）19．（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）红褐FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓复分解（3）饱和红褐FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe（OH）3胶体20．（14分，每空2分）(1)；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(2)碱性和漂白性；2.5倍(3)①向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；②。③2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-21．（12分）【每空2分】（1）IO3－<C12<C1O3－<BrO3－（2）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3＋的氧化性强于I2（3）8Au3++3BH4－+24OH－=8Au+3BO2－+18H2O（4）0（5）①（aV+500）/140；②17g3