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四川省射洪县射洪中学高一化学上学期第三次月考试题无答案

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射洪中学高2022级2022年下学期第三次月考化学试题(考试时间:90分钟试卷满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5S—32Ca—40第I卷一.选择题(每小题只有一个正确答案,1—17每小题2分,共34分,18—23每小题3分,共52分)1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是()A.蒸发    B.蒸馏C.过滤D.搅拌2.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化,当再滴入几滴氯水后,混合溶液变成血红色,则下列结论错误的是()A.Fe2+的水溶液为浅绿色B.该溶液中一定含有SCN—C.氧化性:Fe3+>Cl2D.Fe2+与SCN—不能形成血红色物质3.将钠投入到滴有石蕊的水中,下列有关现象叙述错误的是(  )A.水溶液变为红色B.钠熔成闪亮的小球并在水面上四处游动C.钠浮在水面上D.有气体产生4.有关100mL0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是A.含有0.1molK2SO4B.水的体积为0.1LC.c(K+)=0.2mol/LD.取出10mL溶液,c(K2SO4)=0.01mol/L5、除去镁粉中的铝粉,可选用的试剂是(  )A.盐酸B.稀硫酸C.水D.氢氧化钠溶液6.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是()A.浓盐酸放置一段时间后浓度变小B.钢铁制品在潮湿的环境中生锈C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠的表面发生潮解7.下列反应的离子方程式正确的是(  )7\nA.向氯化亚铁中通入氯气Fe2++Cl2===Fe3++2Cl–B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:HCO3—+H+===H2O+CO2↑D.铝溶于NaOH溶液:Al+2OH-===AlO+H2↑8.下列说法正确的是()A.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH,所以它们都是碱性氧化物B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层9.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A. 实验Ⅰ:产生红褐色沉淀    B. 实验Ⅱ:溶液颜色变红C. 实验Ⅲ:放出大量气体    D. 实验Ⅳ:先出现白色沉淀,后溶解10、下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的是A.    B. 检查容量瓶是否漏水C. 向容量瓶中转移液体D. 用浓硫酸干燥CO211.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.氨气的摩尔质量是17gB.标准状况下,含有NA个氖原子的氖气的体积约为11.2LC.常温常压下,23gNO2含有的氧原子数为NAD.标准状况下,11.2LCCl4中含有氯原子数为2NA7\n12、某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,所配溶液浓度偏高,其原因可能是A. 所用氢氧化钠已经潮解B. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 定容时仰视刻度线D. 在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3次13、下列说法不正确的是()A.实验室中金属钠通常保存在煤油里B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.将HCl逐滴滴加到Na2CO3溶液中,先无明显现象,后产生气体D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热,铝熔化但不滴落,说明Al2O3的熔点高于Al9.序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③[来源:学科网]H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶14、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )A. 酸性溶液中: NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-B. 含有0.1mol/LCa2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-C. 无色溶液中: K+、H+、Cl-、MnO4-D.0.1mol/LNaOH溶液中: K+、Na+、SO42-、CO32-15、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+中的氮元素完全转化为N2,该反应可表示为2NH4++3ClO—=N2↑+3Cl—+2H++3H2O。下列说法不正确的是()A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原B.还原性:NH4+<Cl—C.反应中每生成1molN2,转移6mol电子D.经此法处理过的废水不可以直接排放16、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是(  )。A.Na2CO3粉末(NaHCO3) 加热B.NaHCO3溶液(Na2CO3) 应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O) 将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4) 加入适量Ba(OH)2溶液,过滤17、对于某些离子的检验及结论一定正确的是(  )A.向某溶液中加入酚酞,溶液显红色,该溶液的溶质一定是碱B.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-D.加入硝酸银溶液有白色沉淀产生,一定有Cl—7\n18、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A.B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+19.将钠、镁、铝各0.1mol分别分次放入200mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是(  )A.6∶3∶2B.1∶2∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶120.将Cl2通入200mL0.5mol·L-1KOH溶液中,二者恰好完全反应得到KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液,经测定C1O-与ClO3-的物质的量之比是1∶2,则通入的Cl2在标谁状况下的体积为A.1.12LB.2.24LC.1.68LD.0.56L21.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充人CO和CO2的混合气体共8g时,隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为A.1:3B.3:1C.1:2D.2:122、将硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物溶于水,所得溶液中SO42-的浓度为0.20 mol/L。向其中加入等体积0.20 mol/L的KOH溶液(混合后溶液体积变化忽略不计),生成的白色沉淀质量恰好达到最大值,此时混合溶液中K+的浓度是()A.0.40 mol/LB.0.1 mol/LC.0.225 mol/LD.0.20 mol/L23. 浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中,分别向三份溶液中通入不等量的CO2 ,充分反应后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示.下列判断正确的是(  )A、原NaOH溶液的浓度为0.2mol•L﹣1B、B烧杯中通入的CO2体积为448mLC、通入CO2后,不能确定A烧杯中的溶质7\nD、通入CO2后,C烧杯中溶质成分为NaOH和Na2CO3 ,且物质的量相等第II卷二.填空题(共48分)24.(12分)按要求填空(1)分离四氯化碳与水的混合物的方法.(2)9gH2O含氢原子数目为.(3)小苏打可用来治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,写出其电离方程式.(4)①NaOH溶液②铜丝③NaCl④CO2⑤蔗糖晶体属于电解质的是_______(填序号)(5)同温同压下等体积的CO和CO2中的氧原子数目比为.(6)用单线桥法表示反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O转移电子的方向和数目25.(12分)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是实验室制备精盐的实验方案:(1)实验方案中②③④步通常采用以下三种试剂,a:Na2CO3溶液;b:BaCl2溶液;c:NaOH溶液,加入试剂不合理的顺序是()A.cbaB.bcaC.bacD.cab(2)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,该实验方案中:A装置中的水流方向,第⑤步操作中要用到的装置是上图中的(填字母),第⑦步操作中要用到的装置是上图中的(填字母),其中用于盛放溶液的仪器名称是;(3)检验SO42﹣是否除尽的操作方法是___________________________________________;(4)写出第⑥步可能发生的化学反应方程式:。7\n26.(12分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验,根据实验流程回答相关问题: (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式.(2)实验室保存FeCl2溶液时需加少量固体A,固体A为______________.(3)FeCl3溶液与铁粉的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为      .(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液,此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达).(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色,制得分散系③为      ,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是       .27、(12分)下图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)  回答下列问题:(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是       (填“Ⅰ”、“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是:                 ,通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体,     更稳定。(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式                     ,该反应生成标准状况下22.4L的氧气,转移的电子数目为.7\n(3)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热,将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数.7

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:27:38 页数:7
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文章作者:U-336598

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