四川省射洪县射洪中学高一化学上学期期中试题无答案

四川省射洪县射洪中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程2.下列叙述正确的是（）A.NaHSO4水溶液能使石蕊变红，但NaHSO4不是酸B.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.氨水可以导电，所以氨水是电解质3．下列物质的分类合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱C．混合物：盐酸氯化钠溶液氨水氢氧化铁胶体D．碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O34.下列实验操作的描述中，正确的是（）A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B.蒸馏时发现未加入沸石，为防止暴沸，直接加入沸石C.用酒精萃取碘水中的碘D.蒸发时，将泥三角放置在铁架台的铁圈上，再放上蒸发皿加热5.下列与化学实验安全相关的说法中正确的是（）-7-\nA．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗6．下列关于胶体的说法不正确的是（）A．直径为1.3×10－9m的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na＋大B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．明矾净水利用了胶体的性质7．下列除杂试剂或操作方法不正确的是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤③CO2HCl通过盛饱和Na2CO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶④自来水植物油萃取分液A．①④B．②③C．①③④D．①②④8.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣9．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．纯碱（Na2CO3）与足量醋酸溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣=H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O-7-\n10.氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的变化溶液导电能力变化的图象，其图象表示正确的是（横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性）（）ABCD11.下列反应能用离子方程式H++OH—=H2O表示的是（）A.H2SO4与Mg(OH)2反应B.H2SO4与Ba(OH)2反应C.HNO3与NaOH反应D.CH3COOH与NaOH反应12.下列有关检验的操作、现象及结论均正确的是（）A.某溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO32－C.向无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有Cl－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为NAB．已知可将0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NAC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA14.下列说法正确的是（）A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1B.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1D.lg甲烷和1g氧气的原子数之比为5:1-7-\n15.标准状况下，将22.4LNH3气体溶于83mL水中(水的密度为1g/cm3)，所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A.8.0mol/LB．8.8mol/LC．9.0mol/LD．9.2mol/L16.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是(　　)A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol17.下列反应中属于氧化还原反应，但是水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A.3NO2+H2O=NO+2HNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2O=2H2↑+O2↑18．已知Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2＋，将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的C（Fe3＋）∶C（Fe2＋）=2∶3，则此时溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（）A．5∶3B．4∶3C．3∶4D．3∶519.已知还原性：SO2>I－>Fe2＋,下列离子反应不能发生的是（）A.SO2+2Fe3＋+2H2O=SO42－+2Fe2＋+4H＋ B.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I－=2Cl－+I2C.SO2+I2+2H2O=2I－+4H＋+SO42－D.I2+2Fe2＋=2I－+2Fe3＋20．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C1O﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+7B．+6C．+5D．+421．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3，其中FeSO4为反应物。则该反应中的还原产物为（）A．Fe(NO3)3B．HNO3C．Fe2(SO4)3D．NO22．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m-7-\nmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含nmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．(4n-2m)／Vmol/LB．(n-2m)）／Vmol/LC．(2n-2m)／VmoI/LD．(n-m)／Vmol/L第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、非选择题23．（9分）（1）下列物质：①Na②Br2③Na2O固体④CO2⑤NH3⑥HCl气体⑦Ba(OH)2固体⑧NaHCO3溶液⑨蔗糖⑩Fe(OH)3胶体。（填编号）属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。（2）写出⑦、⑧在水中的电离方程式。⑦；⑧。（3）在⑦溶液中通入⑥，反应的离子方程式为；在一定量的⑧溶液中加入少量的⑦溶液，反应的离子方程式为。24.（11分）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的_______。（2）该硫酸的物质的量浓度是____________________mol•L-1。（3）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要配制240mL4.6mol•L-1的稀硫酸，则需要取____________mL的该硫酸（4）将上述硫酸进行稀释的实验操作为：__________________________________。（5）用上述硫酸配制240mL4.6mol•L-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒②100mL量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管烧杯⑧锥形瓶-7-\n实验时使用选用仪器的先后顺序为→→⑦→④→。（6）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______________（填下列选项的编号字母）。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处25．（12分）现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现进行如下实验，请回答下列问题。（1）实验操作实验结论①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；原粉末中一定没有②另取少量粉末，滴加过量稀盐酸，无明显现象。原粉末中一定没有根据上述实验操作及现象，原粉末中可能含有的物质是（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：（在AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同）原粉末的成分是；试剂A为；试剂B为。（若有多种情况，只需写出其中一种）26.（14分）分析氧化还原反应常用双线桥法和单线桥法来表示电子转移的方向和数目。I．在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中：（1）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目________；（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________；（3）若生成0.3molCl2，则转移的电子的数目为___________________；（4）该反应的离子反应方程式为。-7-\nII．已知硫化亚铁是一种黑色块状固体，在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣；硫化亚铁常温下难溶于水，易溶于稀盐酸、稀硫酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁与浓硫酸加热条件下，可发生反应：2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O：（5）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。（6）H2SO4在该反应中显示出来的性质是___________；(填序号)A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性（7）该反应中，氧化产物是________________。-7-