四川省成都七中实验学校高一化学上学期期中试题

七中实验学校2022-2022学年度上期期中考试高一年级化学试题时间:90分钟总分：100分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ba-137Ag-108Ca-40第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A．蒸馏　　  　B．洗气　　  　 C．分液　　  D．渗析  2．下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是A．能产生电泳现象B．能产生丁达尔现象C．能全部通过滤纸D．氢氧化铁胶体带正电荷3．根据中学对电解质、非电解质的定义判断，下列叙述正确的是A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B.实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质D.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质4．从硫元素的化合价上判断，下列物质中的硫元素一定不能表现还原性的是A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO45．下列说法或操作，其中正确的是①配制一定物质的量浓度的溶液时将洗涤液直接倒入容量瓶②用托盘天平称量25.28gKCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从通过光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法。A．①②③④⑤B．②④⑤C．④⑤D．⑤6．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为l～100nm之间。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤悬浊液⑥静置会析出黑色沉淀，其中正确的是A．⑤⑥　B．③⑤⑥C．②③④D．①③④7．已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（）A．大于50%B．小于50%C．等于50%D．不能确定8．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是-6-\nA．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．化合物中某元素处于最低价只能被还原C．失电子越容易的还原剂，其还原性越强D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化9．下列反应不能用离子方程式H++OH－=H2O表示的是A．硝酸与Ba(OH)2溶液B．澄清石灰水与盐酸C．NaOH与NaHSO4溶液D．硫酸与Ba(OH)2溶液10．下列离子方程式正确的是A．硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氧化镁与盐酸反应：O2－+2H+=H2OC．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑D．Fe(OH)3加入H2SO4溶液中：3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O11．实验中需1mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，106.0gB．950mL，100.7gC．950mL，106.0gD．1000mL，100.7g12．下列离子能大量共存的是A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO3-C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO、Cl－D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO、NO3-13．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中含有0.8molK+、0.1molMg2+、0.4molCl-，则该溶液中含SO为A.0.1mol  B．0.2mol C．0.3mol  D．0.15mol14．已知反应：2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为A．+3B．+4C．+6D．+715．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数为14NAB.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl－数为NA-6-\nC.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子数为4NA16．常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是A．X－、Y－、Z－、W－中Z－的还原性最强B．2Z－+Y2=2Y－+Z2能进行C．还原性X－﹥Y－D．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强17．将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A．1B．2C．3D．418．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩19．下列说法正确的是A.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4B.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1C.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2:1D.5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5:320．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO3-6-\n第Ⅱ卷（非选择题共40分）21．（10分）用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③稀释　④转移、洗涤转移　⑤定容⑥摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________mL（2）第⑤步实验的操作是_________________________________________．（3）下列情况导致所配制的稀硫酸浓度偏大的是A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C．定容时俯视溶液的凹液面D．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水（4）取5mL所配溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，只保留滤液。怎样才能说明SO42-已沉淀完全（5）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的。22．（10分）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：NaClO+NH3·H2ON2H4+NaCl+H2O（1）请配平上述化学方程式。并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。（2）NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性（3）该反应的氧化产物是，NaClO发生反应。（4）NH3·H2O的电离方程式为。-6-\n23.（10分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：（1）写出试剂B的化学式：B。(2)上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是；操作Ⅱ的名称是。(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为、。（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：、。24．（10分）生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO==CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入足量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀10g。（1）在CH4＋4CuO=CO2↑＋2H2O↑＋4Cu中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）原混合气体的物质的量是；生成沉淀的摩尔质量是。（3）原混合气体中甲烷在标准状况的体积是，N2的物质的量。-6-\n七中实验学校高2022级高一上期半期考试参考答案一、选择题答案：题号1234567891011121314151617181920答案BDCDDCBCDDAACDCDCADB二、填空题（共40分）21.（10分）（1）16.7（2分）（2）先用玻璃棒引流加蒸馏水，离刻度线1~2cm处，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线相平。（2分）（3）C（2分）（4）取滤液少许于小试管，滴加含SO42-的溶液，如出现白色浑浊，说明原溶液SO42-沉淀完全。（或取滤液少许于小试管，滴加BaCl2溶液，如不出现浑浊，说明原溶液SO42-沉淀完全）（2分）（5）D。（2分）22．（10分）⑴（各2分）（2）B(2分)（3）N2H4、还原(各1分)（4）NH3·H2ONH4++OH-（2分）23.（10分）（1）K2CO3（1分）（2）漏斗、玻璃棒、烧杯（全对2分）；蒸发结晶（加热结晶、结晶均可）（1分）（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(各2分)（4）搅拌引流（各1分）24．（10分，每空2分）（1）4:1（2）0.4mol;100g/mol（3）1.68L（5）0.3mol-6-