四川省绵阳市南山中学2022学年高二化学下学期入学考试题

2022届高二入学考试理科综合•化学试题可能用到的相对原子质量：H1O16S32Na23Mg24Cu64第Ⅰ卷（选择题共42分）【注意事项】1.机读卡科目涂综合,选择题答题时用2B铅笔填涂在机读答题卡11-17题位置2.每小题只有一个选项符合题意。每小题6分。11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强B．反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)达平衡后，增大压强，气体颜色变深C．盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅D．纯碱溶液在加热时，去除油污的效果更好12．下列电离方程式或离子方程式中，正确的是A．小苏打的电离：NaHCO3Na+＋H+＋COB．苏打溶液呈碱性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－C．FeCl3溶液与Na2S溶液混合：2Fe3+＋3S2－＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋3H2S↑D．NaAlO2溶液中通入少量CO2气体：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．1mol白磷（P4）晶体中，所含σ键的数目为4NAB．1molNa2O2晶体中，所含离子总数为3NAC．12g金刚石中，所含C－C键的数目为2NAD．1molSiO2晶体中，所含Si－O键的数目为4NA14．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、ClO－、C2OB．pH＝13的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、AlOC．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10−13mol•L−1的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NOD．加入Al能产生H2的溶液中：K+、NH、NO、S2O15．化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10−5mol•L−1时，沉淀就达完全。已知：常温下Ksp[M(OH)2]＝1×10−21。则溶液中M2+沉淀完全时的pH为A．7B．6C．5D．416．一定温度下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是A．pH＝5的H2S溶液中：c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)＝1.0×10−5mol•L−1B．0.2mo/LCH3COOH与0.1mo/LNaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)C．浓度均为0.1mol/L的NaHCO3、NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），所得溶液中：-5-\n2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)17．在10L恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表：时间／minn(X)／moln(Y)／moln(Z)／mol00.200.60010a1a20.2513b10.45b215d1d20.30下列说法正确的是A．前10min内的平均反应速率v(Y)＝2.5×10−3mol/(L•min)B．保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c(X)＜5.0×10−3mol/LC．若起始时只充入0.60molZ(g)，反应达平衡时Z(g)的转化率为50％D．若起始时充入0.60molX(g)、0.10molY(g)和0.50molZ(g)，达到平衡前v(正)＞v(逆)第Ⅱ卷（非选择题共58分）【注意事项】答题时将答案写在答题卷对应空白处。8．（15分）现用邻苯二甲酸氢钾（本题中用KHA表示）标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：①用天平精确称取5.105gKHA（相对分子质量为204.2）固体配成250mL的标准溶液。②以酚酞作指示剂，用待测NaOH溶液滴定25.00mLKHA标准溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液22.50mL。③在特定装置中，把50.00mL氢氧化钠溶液慢慢滴加到25.00mLKHA标准溶液中，整个过程溶液得到不断搅拌，通过仪器测得溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如右图所示。请回答下列问题：(l)操作①中所得KHA标准溶液的浓度是_____________。(2)操作②中，NaOH溶液装在_____________中，滴定达到终点时的现象是_______________________________________。(3)待测NaOH溶液的浓度是___________________。(4)在图中A点，a_____22.50mL（填“＞”、“＜”或“＝”）。9．（14分）X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子。Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2-5-\n，立即产生大量气泡。请回答下列问题：(1)X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有____________________。W在元素周期表中的位置为________________________。(2)XY离子的立体构型是_____________；ZY中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y，则Z2Y离子中心原子的杂化轨道类型为_____________杂化。(3)已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为：____________________________________________________________________________。(4)在酸性溶液中，WY能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是__________________。10．（14分）现有常温下的下列五种溶液：［已知：Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3•H2O)］。①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③0.01mol•L−1的氨水；④0.01mol•L−1的NaOH溶液；⑤0.01mol•L−1CH3COOH溶液与0.01mol•L−1的氨水等体积混合后所得溶液。(1)将溶液稀释相同倍数后，溶液pH：①______②（填“＞”、“＜”或“＝”）。(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②_____③（填“＞”、“＜”或“＝”）。(3)上述五种溶液中，水的电离程度最大的是_______（填序号），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________________。(4)取①、②溶液各10mL分别加入质量不等的Zn粒，反应完全后产生等量H2，则：_____（填序号）溶液中所放入Zn的质量较大。(5)若改变温度后，测得④溶液pH＝10。在该温度下，将①、④混合后，测得溶液pH＝7，则所得溶液中c(Na+)－c(CH3COO－)＝__________________mol•L−1（填精确值）。11．（15分）能源是人类生存和发展的重要支柱，碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。(1)有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6kJ•mol−1。则M、N相比，较稳定的是________。(2)CO可用于合成燃料甲醇。在有催化剂存在的10L恒容密闭容器中充入2molCO和-5-\n4molH2，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：①判断上述反应达到平衡状态的依据是__________（填字母编号）。A．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化C．混合气体的密度不变D．混合气体的相对平均分子质量不变②下列措施中，能使上述平衡体系中的值增大的是________（填字母编号）。A．降低温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．再充入1molCO和2molH2③100℃时反应在5min末达到平衡，则从反应开始至达平衡，v(H2)＝______mol/(L•min)；该温度下反应的平衡常数K＝_________。化学试题•参考答案第Ⅰ卷（选择题•共42分。每小题6分）11．B12．D13．A14．C15．B16．D17．C第Ⅱ卷（非选择题•共58分）8．（共15分，每空3分）(1)0.1000mol•L–1(2)碱式滴定管溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色(3)0.1111mol•L–1(4)＜9．（共14分）(1)离子键、共价键（2分）第四周期第ⅦB族（2分）(2)平面三角形（2分）sp3（2分）(3)H2S(g)===S(s)＋H2(g)ΔH＝＋20.6 kJ/mol（3分）(4)2MnO＋5H2O2＋6H+===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O（3分）10．（共14分）(1)＜（2分）(2)＜（2分）(3)⑤（2分）c(CH3COO－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H+)（3分）(4)②（2分）(5)9.9×10−6或(10−5－10−7)（3分）11．（共15分，每空3分）(1)M(2)①BD②AC③0.0225-5-\n-5-