四川省雅安市2022学年高一化学上学期期中试题

2022-2022学年高一上期半期考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27K39S32Cl35.5Ca40Fe56Ba137Mn55一、选择题（每小题2分，共42分，在每小题有且只有一个选项符合题目要求）1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．钠着火，可以用水来进行灭火B．粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响C．为了迎接19大召开，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹和大家一起狂欢D．不慎将硫酸滴到手上，可涂上氢氧化钠溶液中和其酸性2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）ABCD强电解质FeCaCO3NaClHNO3弱电解质CH3COOHH3PO4NH3Fe(OH)3非电解质蔗糖酒精BaSO4Al2O33.下列说法中正确的是（）A．电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸B．所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子C．酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．KMnO4→Mn2+B．Zn→Zn2＋　C．H2O→O2　　D．CuO→CuCl25.下列叙述与胶体知识无关的是（）A．“卤水点豆腐”B．明矾可用作净水剂C．河流入海处形成的沙洲-11-\nD．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀6．下列化学反应属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．H2+CuO==Cu+H2O7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．agC2H4所含原子总数为B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD．物质的量浓度为0.5mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA8．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B．复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C．氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原D．某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了9．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()10．下列离子方程式，书写正确的一项是（）A.铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：Fe+Ag+=Fe2++Ag-11-\nB.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.向石灰乳Ca(OH)2中通入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3+2OH－D.向稀硫酸中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑11．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）B．除去CO气体中的CO2气体C．向容量瓶中转移液体  D．分离互不相溶的两种液体A．分离沸点相差较大液体混合物12.下列反应能用离子方程式H++OH—=H2O表示的是（）A．H2SO4与Mg(OH)2反应B．H2SO4与Ba(OH)2反应C．HNO3与NaOH反应D．CH3COOH与NaOH反应13．下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42-B.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、K+、NO3-、OH－C.在强碱溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D.滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－14．下列有关检验的操作、现象及结论均正确的是（）A．能使酚酞变红的溶液显酸性B．某溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42－C．向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO32－D．向无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有Cl－15．标准状况下，①6.72LNH3、②1.204×1023个H2S、③5.6gCH4、④0.5-11-\nmolHCl（标况下为气体），下列关系不正确的是（）A．体积大小：④>③>①>②B．原子数目：③>①>④>②C．密度大小：④>②>①>③D．质量大小：④>③>②>①16．在常温下发生下列几种反应：①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B－③2B－+Z2＝B2+2Z－根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．①中X2+是还原产物B．还原性强弱的顺序为：Z－＞A2+C．氧化性强弱的顺序为：XO4－＞B2D．溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z－17．下列操作不能达到目的的是（）选项目的操作A配制100mL1mol/LCuSO4溶液将16gCuSO4溶于100mL蒸馏水中B除去汽油中的水将混合物静罝，再分液C除去NaCl溶液中的泥沙将混合物过滤D制备氢氧化铁胶体将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色18．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2，则下列说法中正确的是()2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2OA．KClO3在反应中是还原剂B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移19．某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能分别为（）离子NO3－SO42－H＋Al3＋Mn＋浓度(mol/L)3422aA．Ag＋、1.5B．Mg2＋、1.5C．Ba2＋、1.5D．Fe3＋、0.520．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B.醋酸溶液中滴入氨水至过量-11-\nC.澄清石灰水中通入CO2D.NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体21．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL0.200mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把448mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为（）A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－二、非选择题（58分）22．（14分）现有下列十种物质：①CH3COOH②铝③CaCO3固体④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨FeCl3溶液⑩NaHSO4固体（1）以上物质属于电解质的是（填序号，下同），在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是。（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式_____________________________________（3）将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式_______________是否制备成功可以用方法检验，（4）⑤的稀溶液与⑥反应，写出该反应的离子方程式（5）少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式：____________________________23．（18分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.1mol•L-1的KMnO4酸性溶液。①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、②配制过程中玻璃棒所起的作用是③下列操作对实验结果的影响偏小的是（填序号）a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上④下列为打乱了的操作示意图，请按先后顺序正确排序　　　　　　　。（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。①配平该反应的化学方程式：　FeSO4+　KMnO4+　H2SO4=　K2SO4+　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O-11-\n②该反应中的氧化剂是__________，氧化产物是__________③若消耗3.16ｇKMnO4，则该反应转移的电子数目为______（3）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。①下列说法正确的是。A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞SC．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1D．反应③中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目。2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O24．（共14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：（1）物质X的化学式为________，操作1的名称：________（2）写出A中主要成分的化学式：_____，在A中加入Y的离子方程式为：（3）工业废水中加入X所发生的离子方程式为：__________________________________；是否氧化还原反应____________(填“是”或“否”），如果是氧化还原反应，发生还原反应的是：______________（若非氧化还原反应则说明理由）。（4）操作中的操作3是：___________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。25．（12分）某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：实验操作与现象实验结论判断理由-11-\n步骤一仔细观察坐标图肯定无。肯定无该离子的理由。步骤二该溶液呈无色、透明、均一状态；肯定无。肯定无该离子的理由。步骤三加足量BaCl2溶液，得到23.3g不溶于稀硝酸的白色沉淀。肯定有SO42－、H+；肯定无Ba2+。肯定有H+的判定依据是。（1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、、干燥、在干燥器中冷却。（2）原溶液中H+物质的量浓度为mol/L。（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：。（4）若向100mL该溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为L。雅安中学2022-2022学年高一上期半期考试化学（答案）一．选择题（每小题2分，共42分）-11-\n题号1234567891011121314答案BBDADBBAACACCC题号15161718192021答案DBADBDD二、非选择题（58分）22.（14分，每空两分）（1）135610、15，（2）NaHSO4=Na++H++SO42-（3）FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl用一束光速通过该分散系，若出现一条光亮通路，则制备成功。（4）CaCO3+2H+=ＣＯ２↑+H2O(5)ＣＯ２+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O23(18分）（第(1)小题前二空各1分，其余每空2分）（1）①250mL容量瓶（或容量瓶）　②搅拌和引流③cd（2分）④３４１６２５（2分）（2）①10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O（2分）②KMnO4（2分）　　　Fe2(SO4)3（2分）　　③０．１ＮＡ　（2分）10e-（3）①BD（2分）②16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）24题(14分，除标注外其余均两分)(1)Fe，过滤（1分）(2)Cu或Cu和Fe，Fe+2H+==Fe2++2H2↑(3)Cu2++Fe==Cu2++Fe2+；是（1分）），Cu2+或CuSO4(4)蒸发浓缩25．（共12分，除标注外每空均一分）步骤一CO32-若有CO32-会与Mg2+生成微溶物步骤二Fe3+Fe3+棕黄色步骤三电中性原则（1）洗涤（2）3mol/L(2分)(3)HCO3-+H+=CO2↾+H2O(2分)(4)0.2(2分)-11-\n雅安中学2022-2022学年高一上期半期考试化学（答题卡）二卷二、非选择题（58分）22.（14分，每空两分）（1）、，（2）（3），。（4）（5）23(18分）（除标注外，其余每空2分）（1）①（1分）②（1分）③④（2）①（2分）　FeSO4+　KMnO4+　H2SO4=　K2SO4+　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O②　　　　　③（3）①②16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O24题(14分，除特殊标注外其余均两分)(1)，（1分）(2)，(3)；（1分），(4)25．（共12分，除标注外每空均一分）步骤一-11-\n步骤二步骤三（1）（2）(2分)(3)(2分)(4)(2分)-11-\n化学（答案）一．选择题（每小题2分，共42分）题号1234567891011121314答案BBDADBBAACACCC题号15161718192021答案DBADBDD二、非选择题（58分）22.（14分，每空两分）（1）135610、15，（2）NaHSO4=Na++H++SO42-（3）FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl用一束光速通过该分散系，若出现一条光亮通路，则制备成功。（4）CaCO3+2H+=ＣＯ２↑+H2O(5)ＣＯ２+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O23(18分）（第(1)小题前二空各1分，其余每空2分）（1）①250mL容量瓶（或容量瓶）　②搅拌和引流③cd（2分）④３４１６２５（2分）（2）①10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O（2分）②KMnO4（2分）　　　Fe2(SO4)3（2分）　　③０．１ＮＡ　（2分）10e-（3）①BD（2分）②16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）24题(14分，除标注外其余均两分)(1)Fe，过滤（1分）(2)Cu或Cu和Fe，Fe+2H+==Fe2++2H2↑(3)Cu2++Fe==Cu2++Fe2+；是（1分）），Cu2+或CuSO4(4)蒸发浓缩25．（共12分，除标注外每空均一分）步骤一CO32-若有CO32-会与Mg2+生成微溶物步骤二Fe3+Fe3+棕黄色步骤三电中性原则（1）洗涤（2）3mol/L(2分)(3)HCO3-+H+=CO2↾+H2O(2分)(4)0.2(2分)-11-