四川省雅安市天全中学高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年四川省雅安市天全中学高一（上）期中化学试卷　一、选择题（每小题只有一个正确答案，答案填入后面答题卡中）1．实验中的下列操作正确的是（　　）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中　2．下列各组物质中分子数相同的是（　　）A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl气体　3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）A．64g氧气中含氧分子数为2NAB．1.7gOH﹣中所含的电子数为NAC．49g硫酸中所含氧原子数为2NAD．58.5g氯化钠中所含的离子数为NA　4．现要配制0.01mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　）A．称量时，使用了游码，但砝码和药品放颠倒了B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线　5．大雾天气，可致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于（　　）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体　6．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是（　　）A．SO3B．Cl2C．NH4NO3D．HNO3　7．能用H++OH﹣=H2O表示的是（　　）A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应B．NaOH溶液和盐酸反应C．Cu（OH）2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和CO2的反应　8．下列离子方程式正确的是（　　）A．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑B．氧化铜与硫酸混合Cu2++SO42﹣﹣═CuSO4C．硝酸滴在石灰石上CO32﹣+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2++SO42﹣═BaSO4↓-12-\n　9．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）A．K+、Mn、Cl﹣、B．Na+、、、Cl﹣C．、Na+、、Mg2+D．Na+、、H+、　10．离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是（　　）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH．A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤　11．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu　12．下列离子能大量共存的是（　　）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣　　二、填空题13．（10分）（2022秋•雅安校级期中）以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④CO2　⑤H2SO4　⑥酒精　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨NaOH请按下列分类标准回答问题．（1）属于电解质的是　　　　　　．（2）能电离出H+的是　　　　　　，属于酸的是　　　　　　．（3）属于碱的是　　　　　　．（4）难溶的盐是　　　　　　．（5）非电解质的是　　　　　　．　14．（12分）（2022秋•雅安校级期中）完成下列化学反应的离子方程式．（1）硫酸铜和氯化钡离子方程式为：　　　　　　．（2）锌和硫酸铜溶液反应离子方程式为：　　　　　　．（3）碳酸钙和稀盐酸反应离子方程式为：　　　　　　．（4）碳酸氢钠和稀硝酸反应离子方程式为：　　　　　　．　15．（10分）（2022秋•雅安校级期中）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．根据上述实验事实，回答下列问题：-12-\n（1）原固体混合物中一定含有的物质是　　　　　　，一定不含有的物质是　　　　　　，可能含有的物质是　　　　　　（以上空格均填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加　　　　　　溶液的方法来检验．（2）写出步骤③中的离子方程式　　　　　　．　16．（10分）（2022秋•雅安校级期中）实验室里要配制465mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．（1）请填写下列空白：A．计算、称量、溶解：在天平上称出　　　　　　g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着　　　　　　注入　　　　　　中．C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用　　　　　　小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀．F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是　　　　　　（填字母）．a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线b．没有进行上述的操作步骤Cc．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了d．进行B操作时将少量液体洒到外面e．未冷却至室温就进行转移．　17．（10分）（2022秋•雅安校级期中）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．Ⅰ、甲同学向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；Ⅱ、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；Ⅲ、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是　　　　　　；他的操作中涉及到的化学反应方程式为　　　　　　．（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是　　　　　　．（3）丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体分成两份，并进行下列实验：①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明　　　　　　．②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是　　　　　　．　　2022-2022学年四川省雅安市天全中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个正确答案，答案填入后面答题卡中）1．实验中的下列操作正确的是（　　）-12-\nA．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中考点：化学实验方案的评价．分析：A．应放入指定的仪器中；B．氢氧化钠易潮解；C．蒸发时，为避免温度过高，不能完全蒸干；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．解答：解：A．取药品时，多余的药品应放入指定的仪器中，一般不能直接倒回原试剂瓶，防止因变质而污染，故A错误；B．氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称，故B错误；C．蒸发时，为避免温度过高而导致溶质分解而变质，不能完全蒸干，应有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大．　2．下列各组物质中分子数相同的是（　　）A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl气体考点：物质的量的相关计算．分析：在标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，根据气体含有的分子数N=nNA=NA=NA结合物质存在的条件、状态解答该题．解答：解：A．相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，2LCO和2LCO2两种气体存在的外界条件不一定相同，则体积相同时物质的量不一定相同，故A错误；B．n（H2O）==0.5mol，n（CO2）==0.5mol，二者的物质的量相等，则分子数相同，故B正确；C．水为液态，22.4L时物质的量不是1mol，故C错误；D．氯化氢存在的条件未知，不一定为0.2mol，故D错误；故选B．点评：本题主要考查气体摩尔体积的相关计算，可以根据所学知识来回答，注意公式的使用范围，难度不大．　3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）A．64g氧气中含氧分子数为2NA-12-\nB．1.7gOH﹣中所含的电子数为NAC．49g硫酸中所含氧原子数为2NAD．58.5g氯化钠中所含的离子数为NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据n=计算出氧气的物质的量，再计算出氧气分子的数目；B、根据n=计算出氢氧根离子的物质的量，再计算出含有的电子数；C、根据n=计算出硫酸的物质的量，再计算出含有的氧原子数目；D、根据n=计算出氯化钠的物质的量，再计算出含有的离子数．解答：解：A、64g氧气的物质的量为2mol，含氧分子数为2NA，故A正确；B、1.7g氢氧根离子的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，所含的电子数为NA，故B正确；C、49g硫酸的物质的量为0.5mol，含有2mol氧原子，所含氧原子数为2NA，故C正确；D、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，含有1mol钠离子和1mol氯离子，总共含有2mol离子，所含的离子数为2NA，故D错误；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．　4．现要配制0.01mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　）A．称量时，使用了游码，但砝码和药品放颠倒了B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．解答：解：A、称量时，使用了游码，但砝码和药品放颠倒了，则会导致所称量的药品的质量偏少，则浓度偏低，故A错误；B、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故B正确；C、容量瓶洗净后没有干燥，对溶液浓度无影响，故C错误；D、摇匀后液面下降是正常的，再加水则溶液浓度偏低，故D错误．故选B．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．　5．大雾天气，可致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于（　　）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体-12-\n考点：胶体的应用．专题：溶液和胶体专题．分析：根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．解答：解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选D．点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，题目难度不大，记住常见的胶体是解题的关键．　6．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是（　　）A．SO3B．Cl2C．NH4NO3D．HNO3考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，存在自由移动的离子或电子的物质能导电；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，以此来解答．解答：解：A．SO3的水溶液中存在自由移动的离子能导电，但不是由于三氧化硫自身的电离，属于非电解质，故A正确；B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．硝酸铵是盐，属于电解质，故C错误；D．硝酸是酸，属于电解质，故D错误，故选A．点评：本题考查电解质和非电解质，注意概念的理解并抓住化合物来分析，明确导电的原因来解答．　7．能用H++OH﹣=H2O表示的是（　　）A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应B．NaOH溶液和盐酸反应C．Cu（OH）2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和CO2的反应考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：H++OH﹣=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH﹣的反应．解答：解：A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应离子方程式为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．NaOH和HCl都为强电解质，二者水溶液反应的离子放出为H++OH﹣=H2O，故B正确；C．Cu（OH）2难溶于水，与稀H2SO4的反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cua2++2H2O，故C错误；D．NaOH溶液和CO2的反应的离子方程式为CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故D错误．故选B．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意判断离子方程式的正误时要注意①根据物质的性质判断反应是否符合实际，②难溶物或氧化物要写成化学式．　8．下列离子方程式正确的是（　　）A．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑B．氧化铜与硫酸混合Cu2++SO42﹣﹣═CuSO4C．硝酸滴在石灰石上CO32﹣+2H+═Ca2++H2O+CO2↑-12-\nD．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2++SO42﹣═BaSO4↓考点：离子方程式的书写．分析：A．铜与稀硫酸不发生反应；B．氧化铜在离子方程式中不能拆开，硫酸铜为易溶物，应该拆开；C．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，不能拆开；D．硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．解答：解：A．稀硫酸与铜不发生反应，无法写出离子方程式，故A错误；B．氧化铜与硫酸混合，反应生成硫酸铜和水，正确的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，C．硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合，二者反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．　9．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）A．K+、Mn、Cl﹣、B．Na+、、、Cl﹣C．、Na+、、Mg2+D．Na+、、H+、考点：离子共存问题．分析：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，A．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液；C．镁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；D．氢离子与氢氧根离子反应．解答：解：无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Mg2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+与氢氧根离子反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．　10．离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是（　　）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH．-12-\nA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤考点：强电解质和弱电解质的概念．分析：依据离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+是溶于水的强酸溶液中发生的反应，同时不能和钡离子反应生成沉淀分析．解答：解：①HCl溶于水完全电离，且不和钡离子反应，可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故①不选；②H2SO4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为BaCO3+2H++SO42﹣=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式，故②选；③HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故③不选；④NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡，离子方程式为BaCO3+2H++SO42﹣=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式，故④选；⑤CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，离子方程式BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和乙酸反应的离子方程式，故⑤选；故选C．点评：本题考查了离子反应的实质分析，主要是离子的存在和离子反应的分析理解，提供氢离子的同时，不能和钡离子反应是解题关键，题目较简单．　11．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．硝酸根离子实际不参加反应；B．电子、电荷不守恒；C．反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；D．反应生成硫酸亚铁和Cu．解答：解：A．硝酸银与盐酸反应的离子反应为Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A错误；B．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故B错误；C．硫酸和氯化钡溶液反应的离子反应为Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故C正确；D．铁钉放入硫酸铜溶液中的离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．　12．下列离子能大量共存的是（　　）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣-12-\n考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、无色酚酞试液呈红色的溶液中有大量的OH﹣，离子之间不反应；B、Cu2+在水中为蓝色；C、Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀；D、紫色石蕊试液呈红色的溶液中有大量的H+．解答：解：A、无色酚酞试液呈红色的溶液中有大量的OH﹣，但该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B、因Cu2+在水中为蓝色，该组离子不反应，但与无色溶液不符，故B错误；C、因Ba2+、SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能大量共存，故C错误；D、紫色石蕊试液呈红色的溶液中有大量的H+，Ca2+、CO32﹣能结合生成沉淀，H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应的条件及常见离子的颜色即可解答，注意挖掘信息中的隐含信息来解答．　二、填空题13．（10分）（2022秋•雅安校级期中）以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④CO2　⑤H2SO4　⑥酒精　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨NaOH请按下列分类标准回答问题．（1）属于电解质的是　②③⑤⑦⑧⑨　．（2）能电离出H+的是　③⑤　，属于酸的是　⑤　．（3）属于碱的是　⑨　．（4）难溶的盐是　⑦⑧　．（5）非电解质的是　④⑥　．考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：（1）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；（2）酸或酸式盐能电离出氢离子；（3）电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；根据物质的溶解性分析；（4）根据物质的溶解性分析；（5）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质．解答：解：①Cu是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②NaCl是可溶性盐，溶于水和熔融状态下能导电；③NaHSO4是酸式盐，能电离出氢离子，是电解质；④CO2　不能导电，属于非电解质；⑤H2SO4　溶于水能导电，能电离出氢离子，属于酸；⑥酒精不能导电，属于非电解质；⑦CaCO3　为难溶性盐，熔融状态下能导电，是电解质；⑧BaSO4　为难溶性盐，熔融状态下能导电，是电解质；⑨NaOH是碱，溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质，故答案为：（1）②③⑤⑦⑧⑨；（2）③⑤；⑤；（3）⑨；（4）⑦⑧；（5）④⑥．点评：本题考查学生酸碱盐概念及溶解性、电解质的判断，注意概念的整理和把握是关键，题目难度不大．　-12-\n14．（12分）（2022秋•雅安校级期中）完成下列化学反应的离子方程式．（1）硫酸铜和氯化钡离子方程式为：　SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓　．（2）锌和硫酸铜溶液反应离子方程式为：　Zn+Cu2+=Zn2++Cu　．（3）碳酸钙和稀盐酸反应离子方程式为：　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑　．（4）碳酸氢钠和稀硝酸反应离子方程式为：　HCO3﹣+H+=CO2↑+2H2O　．考点：离子方程式的书写．分析：（1）反应生成硫酸钡和氯化铜；（2）反应生成硫酸锌和Cu；（3）反应生成氯化钙、水、二氧化碳；（4）反应生成硝酸钠、水、二氧化碳．解答：解：（1）反应生成硫酸钡和氯化铜，离子反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；（2）反应生成硫酸锌和Cu，离子反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；（3）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（4）反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+2H2O，故答案为：HCO3﹣+H+=CO2↑+2H2O．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．　15．（10分）（2022秋•雅安校级期中）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是　Na2CO3　，一定不含有的物质是　Na2SO4、CuSO4、CaCl2　，可能含有的物质是　NaCl　（以上空格均填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加　HNO3酸化的AgNO3　溶液的方法来检验．（2）写出步骤③中的离子方程式　BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O　．考点：几组未知物的检验；离子方程式的书写．专题：物质检验鉴别题．分析：固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钙，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定．解答：解：（1）①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；-12-\n②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去．故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CaCl2、CuSO4；NaCl；HNO3酸化的AgNO3；（2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．点评：本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论．　16．（10分）（2022秋•雅安校级期中）实验室里要配制465mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．（1）请填写下列空白：A．计算、称量、溶解：在天平上称出　14.2　g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着　玻璃棒　注入　500mL容量瓶　中．C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用　胶头滴管　小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀．F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是　ae　（填字母）．a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线b．没有进行上述的操作步骤Cc．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了d．进行B操作时将少量液体洒到外面e．未冷却至室温就进行转移．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）A、由于实验室无465mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，根据质量m=CVM计算所需的硫酸钠的质量；B、移液时，用玻璃棒引流；D、定容时，开始直接将水倒入容量瓶，后改用胶头滴管逐滴加入；（2）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：（1）A、由于实验室无465mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需硫酸钠的质量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g，故答案为：14.2；B、移液时，用玻璃棒引流，将溶液注入500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；D、定容时，开始直接将水倒入容量瓶，后改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，故答案为：胶头滴管；（2）a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，故浓度偏高，故a正确；b．没有进行上述的操作步骤C，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故b错误；c．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加水会导致浓度偏低，故c错误；-12-\nd．进行B操作时将少量液体洒到外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故d错误；e．未冷却至室温就进行转移，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故e正确．故答案为：ae．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　17．（10分）（2022秋•雅安校级期中）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．Ⅰ、甲同学向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；Ⅱ、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；Ⅲ、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是　丙　；他的操作中涉及到的化学反应方程式为　FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl　．（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是　用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成　．（3）丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体分成两份，并进行下列实验：①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明　Fe（OH）3胶粒带正电　．②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是　先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液　．考点：制备实验方案的设计．分析：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；（2）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；解答：解：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，其它做法都不能生成胶体，往往得到沉淀，故答案为：丙；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为：用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成；（3）①Fe（OH）3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，故答案为：Fe（OH）3胶粒带正电；②向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液，H2SO4电离出的SO42﹣使Fe（OH）3胶体发生聚沉，H+使Fe（OH）3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失．故答案为：先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液．点评：本题考查胶体的制备、性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，注意制备方法．本题重点把握胶体的聚沉的性质．　-12-