四川省雅安市天全中学高二化学上学期期中试卷含解析

四川省雅安市天全中学2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷　一、选择题（共8小题）1．第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（　　）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高　2．下列物质：①BeCl2②SiC③白磷④BF3⑤NH3⑥过氧化氢其中含极性键的非极性分子是（　　）A．①③④B．②③⑥C．①④D．①③④⑤　3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）A．最高正化合价：③＞②＞①B．第一电离能：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①　4．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD．离子半径：X+＞Y2+＞W2﹣＞Z﹣　5．下列叙述中，正确的是（　　）A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析　6．下列图式表示正确的是（　　）-19-\nA．二氧化碳B．次氯酸的结构式H﹣Cl﹣OC．铝离子的结构示意图D．基态碳原子的价电子排布图为　7．下列离子方程式中书写正确的是（　　）A．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+OH﹣=SiO32﹣+H2OD．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+10OH﹣=2﹣+H2↑　8．价电子排布式为5s25p3的元素是（　　）A．第五周期第ⅢA族B．51号元素C．sp区的主族元素D．Te　　二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）9．已知X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数．Y原子核外的L层有3个未成对电子．Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和E原子序数比R大3请根据信息回答有关问题：-19-\n（1）元素Y的原子核外共有　　　　　　种不同运动状态的电子，有　　　　　　种不同能级的电子．X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）　　　　　　．（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）　　　　　　．（4）R的最高化合价为　　　　　　．R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀．此配合物最可能是　　　　　　．A．Cl3B．Cl2•H2OC．Cl•2H2OD．•3H2O（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子+，则中心离子为（写化学式）　　　　　　，配位体为（写化学式）　　　　　　，x的值为　　　　　　．　10．今有aX、bY、cZ三种元素，已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25；②元素Y的原子价电子构型为ns2npn+2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77；回答下列问题：（1）X：　　　　　　（写元素名称）；Z的价电子排布图为：　　　　　　．X2Y2的电子式　　　　　　，属于　　　　　　化合物（填“离子”或“共价”）．（3）Z的硫化物的VSEPR模型为　　　　　　，分子空间构型为　　　　　　；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是　　　　　　、　　　　　　，其中Z原子分别以　　　　　　杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是　　　　　　．　11．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．-19-\n请回答下列问题：（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，请在上图中划出区域并注明．表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为　　　　　　；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为　　　　　　，其立体构型为　　　　　　，键角为　　　　　　．（3）某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为　　　　　　；该元素与元素①形成的最简单分子X属于　　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）．（4）元素④的第一电离能　　　　　　元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素⑥的电负性　　　　　　元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”）的电负性．（5）元素⑥和①形成的化合物的结构式为　　　　　　；元素⑨的基态原子核外电子排布式是　　　　　　．（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　．　　三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）12．X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素．QI1I2I3I4I5…电离能（kJ/mol）49645626912954313353…回答下列有关问题：（1）W原子的价电子排布图为　　　　　　．化合物X2W2的电子式　　　　　　，化合物XYZ的结构式　　　　　　．-19-\n（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是　　　　　　（写分子式），原因是　　　　　　．（4）RW3分子中的键角　　　　　　，RW32﹣分子的立体构型为　　　　　　（5）X、Z、W、三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为　　　　　　YW2中的化学键类型为　　　　　　共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有　　　　　　（要求写一种即可）．　　四川省雅安市天全中学2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共8小题）1．第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（　　）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高【考点】原子核外电子排布．【分析】核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d轨道能量比4s轨道高，故第三周期基态原子中不可能出现d电子，注意半满、全满稳定状态．【解答】解：核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d轨道能量比4s轨道高，当排满3p能级后，电子先填充4s能级，填充满4s能级，再填充3d能级，故第三周期基态原子中不可能出现d电子，故选D．【点评】本题考查核外电子排布规律，比较基础，注意理解核外电子排布规律中出现的能级交错现象．　2．下列物质：①BeCl2②SiC③白磷④BF3⑤NH3⑥过氧化氢其中含极性键的非极性分子是（　　）-19-\nA．①③④B．②③⑥C．①④D．①③④⑤【考点】极性分子和非极性分子；极性键和非极性键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答．【解答】解：①BeCl2中含有极性键，为直线形分子，结构对称正负电荷重心重叠，为非极性分子，故正确；②SiC属于原子晶体，晶体中不存在分子，故错误，③白磷为单质，分子中只含有非极性键，属于非极性分子，故错误；④BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故正确；⑤NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故错误；⑥过氧化氢中含有极性键，但氧含有孤对电子，过氧化氢结构不对称，属于极性分子，故错误；故选C．【点评】本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大．　3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）A．最高正化合价：③＞②＞①B．第一电离能：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①【考点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】由核外电子排布式可知，①：①3s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素．A、最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价；B、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，据此判断；-19-\nC、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；D、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．【解答】解：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素．A、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故A错误；B、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故B正确；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性F＞S＞P，即③＞①＞②，故C错误；D、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故D错误．故选B．【点评】本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素．　4．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD．离子半径：X+＞Y2+＞W2﹣＞Z﹣【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，离子核外电子数相等，X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W．再根据电子层结构相同核电荷数越大判断离子半径．【解答】解：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W；-19-\nA．Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X＞Y，W＞Z，原子核外电子层数越多，半径越大，所以X＞Y＞W＞Z，故A正确；B．X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故B正确；C．X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则原子最外层电子数Y＞X；Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则原子最外层电子数Z＞W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；D．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越大，故离子半径W2﹣＞Z﹣＞X+＞Y2+，故D错误．故选：D．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．　5．下列叙述中，正确的是（　　）A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析【考点】原子核外电子的运动状态；共价键的形成及共价键的主要类型；晶体熔沸点的比较．【分析】A．小黑点的疏密表示出现机会的多少；B．NaH中只有离子键，没有共价键；C．分子晶体中分子间存在氢键时沸点较高；D．用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱．【解答】解：A．1s电子云界面图是一个球面，是人为划定的球面，电子云中小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，每个小黑点不代表一个电子，故A错误；B．NaH中只有离子键，没有共价键，即NaH中没有σ键，故B错误；C．分子晶体中分子间存在氢键时沸点较高，没有分子间氢键的分子晶体，若组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高，故C错误；-19-\nD．用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电子云的含义、共价键、分子晶体的性质、原子光谱等，属于原子结构与元素性质内容的考查，题目难度不大．　6．下列图式表示正确的是（　　）A．二氧化碳B．次氯酸的结构式H﹣Cl﹣OC．铝离子的结构示意图D．基态碳原子的价电子排布图为【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，不存在C﹣O单键；B．次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl，次氯酸中不存在氢氯键；C．铝离子的核外电子总数为10，最外层为8个电子；D．碳原子核外含有6个电子，价电子数为4，在2s和2p轨道各含有2个电子．【解答】解：A．二氧化碳中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为，故A错误；B．结构式的书写时原子的排列方式为：化合价绝对值大放中间，小的放周边，其结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；C．为铝原子的原子结构示意图，铝离子的最外层得到8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；-19-\nD．碳原子的2p和2s轨道各含有2个价电子，其基态原子的价电子排布图为：，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图与原子结构示意图、电子式、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．　7．下列离子方程式中书写正确的是（　　）A．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+OH﹣=SiO32﹣+H2OD．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+10OH﹣=2﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．钠离子实际不参加反应；C．电荷不守恒；D．电荷不守恒，反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：A．氯化铝溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B．水玻璃中加入稀盐酸的离子反应为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，故B错误；C．二氧化硅与苛性钠溶液反应的离子反应为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故C错误；D．氧化铝与NaOH溶液反应的离子反应为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．　8．价电子排布式为5s25p3的元素是（　　）A．第五周期第ⅢA族B．51号元素C．sp区的主族元素D．Te-19-\n【考点】原子核外电子排布．【分析】主族元素原子的价电子排布式中，能级前数字表示周期数，最外层s、p能级电子数之和与其族序数相等，价电子排布式为5s25p3的元素位于第五周期第VA族，据此分析解答．【解答】解：主族元素原子的价电子排布式中，能级前数字表示周期数，最外层s、p能级电子数之和与其族序数相等，价电子排布式为5s25p3的元素位于第五周期第VA族，位于p区，原子序数=2+8+18+18+5=51，为Bi元素，故选B．【点评】本题考查原子核外电子排布与元素周期表关系，明确电子排布规律、周期表分布特点、划分区的标准即可解答，题目难度不大．　二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）9．已知X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数．Y原子核外的L层有3个未成对电子．Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和E原子序数比R大3请根据信息回答有关问题：（1）元素Y的原子核外共有　7　种不同运动状态的电子，有　3　种不同能级的电子．X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）　O、N、C　．（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）　H2O＞HCl＞CH4　．（4）R的最高化合价为　+6　．R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀．此配合物最可能是　B　．A．Cl3B．Cl2•H2OC．Cl•2H2OD．•3H2O-19-\n（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子+，则中心离子为（写化学式）　Co3+　，配位体为（写化学式）　NH3和Cl﹣　，x的值为　4　．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，X原子的L层上s电子数等于p电子数，则X为C元素；Y原子核外的L层有3个未成对电子，则Y为N元素；Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则Z为O元素；Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，则Q为Cl元素；R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，其核电荷数是24，为Cr元素；E原子序数比R大3，则E为Co元素；（1）原子核外有几个电子就有几种不同运动状态的电子，N原子核外有1s、2s、2p能级；同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大；（3）氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高；（4）Cr的最高化合价为+6，R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O，0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，说明该配合物的氯离子个数是2，另外1个氯原子为內界；（5）元素Co能形成八面体构型的配合物离子+，一个氯离子带一个单位负电荷，根据配合物离子电荷确定中心离子电荷，配位体为氨气、氯离子．【解答】解：X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，X原子的L层上s电子数等于p电子数，则X为C元素；Y原子核外的L层有3个未成对电子，则Y为N元素；Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则Z为O元素；Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，则Q为Cl元素；R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，其核电荷数是24，为Cr元素；E原子序数比R大3，则E为Co元素；（1）原子核外有几个电子就有几种不同运动状态的电子，所以N原子核外电子有7种运动状态，N原子核外有1s、2s、2p能级，有3个能级，故答案为：7；3；同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，所以C、N、O元素元素电负性大小顺序是O、N、C，故答案为：O、N、C；-19-\n（3）氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，氯化氢和甲烷中都不含氢键且氯化氢相对分子质量大于甲烷，水中含有氢键，所以这三种元素氢化物熔沸点高低顺序是H2O＞HCl＞CH4，故答案为：H2O＞HCl＞CH4；（4）R为Cr元素，价电子排布为3d54s1，最高正化合价为+6，0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，则CrCl3•6H2O化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式可能为Cl2•H2O，故答案为：+6；B；（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子+，则配离子中Co元素表现+3价，故则中心离子为Co3+，配体为NH3和Cl﹣，钴离子配位数为6，x的值为4，故答案为：Co3+；NH3和Cl﹣；4．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电负性、配合物、元素化合物性质等，难度中等，明确元素种类是关键，（5）中注意配合物中外界离子与配体性质区别，题目难度不大．　10．今有aX、bY、cZ三种元素，已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25；②元素Y的原子价电子构型为ns2npn+2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77；回答下列问题：（1）X：　钠　（写元素名称）；Z的价电子排布图为：　　．X2Y2的电子式　　，属于　离子　化合物（填“离子”或“共价”）．（3）Z的硫化物的VSEPR模型为　直线形　，分子空间构型为　直线形　；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是　正四面体　、　正四面体　，其中Z原子分别以　sp、sp3　杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是　2个σ键和2个π键　．【考点】位置结构性质的相互关系应用．-19-\n【分析】原子序数均小于20，元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2，当n=2时，Y是O元素，当n=3时Y是Cl元素；X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，应为Na2O或Na2O2，所以X为Na元素，Y为O元素；又三者原子序数之和为25，则Z的原子序数为25﹣11﹣8=6，应为C元素，O和C在不同条件下可形成CO和CO2两种化合物元素C的硫化物与元素C的氯化物分别为CS2和CCl4，且二者的相对分子质量之比为76：154=38：77，验证符合，据此解答．【解答】解：原子序数均小于20，元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2，当n=2时，Y是O元素，当n=3时Y是Cl元素；X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，应为Na2O或Na2O2，所以X为Na元素，Y为O元素；又三者原子序数之和为25，则Z的原子序数为25﹣11﹣8=6，应为C元素，O和C在不同条件下可形成CO和CO2两种化合物元素C的硫化物与元素C的氯化物分别为CS2和CCl4，且二者的相对分子质量之比为76：154=38：77，验证符合．（1）通过以上分析知，X是钠；Z是碳，碳原子的价电子排布图为：，故答案为：钠；；X2Y2是过氧化钠，其电子式为：，含有离子键和共价键，属于离子化合物，故答案为：；离子；（3）Z的硫化物是CS2，CS2的结构式为S=C=S，C原子不含孤电子对，所以其VSEPR模型和空间构型都是直线形，C原子采用sp杂化；Z的氯化物是四氯化碳，C原子有四个共价键，不含孤电子对，所以其VSEPR模型和空间构型都是正四面体形，C原子采取sp3杂化；CS2的结构式为S=C=S，含有2个σ键和2个π键，故答案为：直线形；直线形；正四面体；正四面体；sp、sp3；2个σ键和2个π键．【点评】本题考查位置结构性质相互关系及应用，为高频考点，涉及微粒空间构型判断、原子杂化方式判断、电子式的书写、原子核外电子排布图的书写等知识点，明确价层电子对互斥理论是解本题关键，熟悉常见分子空间构型，题目难度不大．　11．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．-19-\n请回答下列问题：（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，请在上图中划出区域并注明．表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为　苯　；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为　CCl4　，其立体构型为　正四面体　，键角为　109°28′　．（3）某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为　1　；该元素与元素①形成的最简单分子X属于　极性　分子（填“极性”或“非极性”）．（4）元素④的第一电离能　＞　元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素⑥的电负性　＜　元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”）的电负性．（5）元素⑥和①形成的化合物的结构式为　H﹣S﹣H　；元素⑨的基态原子核外电子排布式是　1s22s22p63s23p63d64s2　．（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式　Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O　．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Fe，⑩为Cu，（1）s区包含IA、IIA族，p区为13﹣18列元素，ds区为IB、IIB族，d区为3﹣10列元素，其中第三列中的镧系元素、锕系元素属于f区；元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子为苯，③和⑦形成的常见化合物为CCl4；（3）元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，n只能为2，则该元素为N，与H元素形成的最简单分子X为NH3；（4）Mg原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同周期自左而右元素电负性增大；-19-\n（5）元素⑥和①形成的化合物为H2S；⑨为Fe，为26号元素，原子核外有26个电子，根据能量最低原理书写核外电子排布式；（6）元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应反应生成Na2BeO2．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Fe，⑩为Cu，（1）s区包含IA、IIA族，p区为13﹣18列元素，ds区为IB、IIB族，d区为3﹣10列元素，其中第三列中的镧系元素、锕系元素属于f区，如图：，故答案为：；元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子为苯，③和⑦形成的常见化合物为CCl4，空间构型为正四面体，键角为109°28′，故答案为：苯；CCl4；正四面体；109°28′；（3）元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，n只能为2，则该元素为N，最外层有5个电子，孤对电子数为1，与H元素形成的最简单分子X为NH3，空间构成为三角锥形，属于极性分子，故答案为：1；极性；（4）Mg原子2s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Mg＞Al；同周期自左而右元素电负性增大，故电负性Cl＞S，故答案为：＞；＜；（5）元素⑥和①形成的化合物为H2S，结构式为H﹣S﹣H；⑨为Fe，为26号元素，原子核外有26个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：H﹣S﹣H；1s22s22p63s23p63d64s2；（6）元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应反应生成Na2BeO2，该反应为Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．-19-\n【点评】本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表中元素的分区、分子结构与性质、核外电子排布、电离能、电负性等，需要学生熟练掌握基础知识，题目难度中等．　三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）12．X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素．QI1I2I3I4I5…电离能（kJ/mol）49645626912954313353…回答下列有关问题：（1）W原子的价电子排布图为　　．化合物X2W2的电子式　　，化合物XYZ的结构式　H﹣C≡N　．（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是　SO2　（写分子式），原因是　二氧化碳是非极性分子、二氧化硫和水是极性分子　．（4）RW3分子中的键角　60°　，RW32﹣分子的立体构型为　三角锥形　（5）X、Z、W、三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为　NH4NO3　YW2中的化学键类型为　极性　共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有　N2　（要求写一种即可）．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，则Z为第VA族元素，Z元素之后还有三种比其原子序数大的短周期主族元素，则Z是N元素；Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，则X、Y、Z、W都是非金属元素，Y位于第IVA族、W位于第VIA族，X为H元素，Y原子序数小于Z，则Y是C元素；W位于第VIA族且W后还有两种大于其原子序数的短周期主族元素，所以W是O元素；W与R是同族元素，则R是S元素；-19-\n根据Q的各级电离能知，Q第一电离能和第二电离能相差较大，则Q为第IA族元素，且原子序数大于O，所以为Na元素，再结合题目解答．【解答】解：X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，则Z为第VA族元素，Z元素之后还有三种比其原子序数大的短周期主族元素，则Z是N元素；Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，则X、Y、Z、W都是非金属元素，Y位于第IVA族、W位于第VIA族，X为H元素，Y原子序数小于Z，则Y是C元素；W位于第VIA族且W后还有两种大于其原子序数的短周期主族元素，所以W是O元素；W与R是同族元素，则R是S元素；根据Q的各级电离能知，Q第一电离能和第二电离能相差较大，则Q为第IA族元素，且原子序数大于O，所以为Na元素，（1）W是O元素，O原子价电子为其最外层电子，则W原子的价电子排布图为，故答案为：；化合物H2O2中H原子和O原子之间共用一对电子、O原子之间共用一对电子，所以双氧水电子式为，化合物HCN中C原子和N原子共用3对电子、H原子和C原子共用1对电子，所以HCN的结构式H﹣C≡N，故答案为：；H﹣C≡N；（3）相同条件下，CO2、SO2两者在水中的溶解度较大的是SO2，原因是二氧化碳是直线形分子为非极性分子，二氧化硫属于V形分子为极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，故答案为：SO2；二氧化碳是非极性分子，二氧化硫和水都是极性分子；（4）SO3分子价层电子对个数=3+×（6﹣3×2）=3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，则三氧化硫分子中的键角60°，SO32﹣分子中价层电子对个数=3+×（6+2﹣3×2）=4且含有一个孤电子对，所以亚硫酸根离子的立体构型为三角锥形，故答案为：60°；三角锥形；-19-\n（5）H、N、O、三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为NH4NO3，CO2中的化学键类型为极性共价键，根据等电子原理，指出与CO互为等电子体且含有Z原子的微粒有N2，故答案为：NH4NO3；极性；N2．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及等电子体、微粒空间构型判断、原子杂化方式判断、电子式等知识点，这些知识点都是高考高频点，会利用价层电子对互斥理论确定微粒空间构型、原子杂化方式，题目难度中等．　-19-