四川省雅安市天全中学高二化学上学期11月月考试卷含解析

2022-2022学年四川省雅安市天全中学高二月考化学试卷　一、选择题1．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式B．钠离子的结构示意图C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．二氧化硅的分子式SiO2　2．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3　3．某物质有以下性质：①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体　4．下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同　5．下列说法中正确的是A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动　6．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2　7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A．元素X的常见化合价是+1价15\nB．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应　8．下列叙述正确的是A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其它8个Cs+等距离紧邻B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构　9．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3　10．NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．0.1mol的甲基与羟基所含电子数均为NAB．1molD216O中含中子、质子、电子各10NAC．32gS8单质中含有的S﹣S键个数为NAD．1.5gCH3+中含有的电子数为0.8NA　11．短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2﹣与Z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX　12．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A．C60摩尔质量是720B．C60与苯互为同素异形体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个　　二、非选择题13．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积15\nZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34Y的元素符号是　　　　　　．XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　　　　个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　　　，键长较长的是　　　　　　．W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　．处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．此反应的化学方程式是　　　　　　．请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：　　　　　　．　14．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：L的轨道表示式为　　　　　　；五种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　．Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的分子空间构型为　　　　　　，A的电子式为　　　　　　，B的结构式为　　　　　　．硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层．该族2﹣﹣5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是　　　　　　．a．+99.7kJ•mol﹣1b．+29.7kJ•mol﹣1c．﹣20.6kJ•mol﹣1d．﹣241.8kJ•mol﹣1工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质．当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是　　　　　　mol．　15．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%CaO．Ca原子结构示意图　　　　　　．Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点　　　　　　，用电子式表示D的形成过程　　　　　　．将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Mn．则M位于元素周期表中的位置是：　　　　　　．取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mlH2，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3　　　　　　g．　16．碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　　　　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　　　结合在一起．CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　　　　　．用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn﹣Br键的键角　　　　　　120°铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2﹣处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为　　　　　　，每个Ba2+与　　　　　　个O2﹣配位．15\n　　15\n2022-2022学年四川省雅安市天全中学高二月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题1．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式B．钠离子的结构示意图C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．二氧化硅的分子式SiO2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．次氯酸的中心原子是氧原子；B．钠离子核外有10个电子；C．硫原子最外层有6个电子，在3s能级上有两个电子，在3p能级上有4个电子；D．二氧化硅为原子晶体，不存在二氧化硅分子．【解答】解：A．次氯酸中氧元素是﹣2价，氯元素是+1价，次氯酸的中心原子是氧原子，正确应为：，故A错误；B．钠离子核外有10个电子，其离子结构示意图为，故B错误；C．硫原子最外层有6个电子，在3s能级上有两个电子，在3p能级上有4个电子，所以其最外层电子排布式3s23p4，故C正确；D．二氧化硅晶体为原子晶体，不存在SiO2分子，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了化学用语的表示方法，题目难度中等，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，易错选项是D，二氧化硅为原子晶体，还要注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点．　2．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3【考点】原子结构与元素的性质．【专题】原子组成与结构专题．15\n【分析】X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．【解答】解：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，A．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故A正确；B．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；C．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，注意Al的最高化合价为+3价，题目难度不大．　3．某物质有以下性质：①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体【考点】分子晶体．【分析】根据晶体中构成微粒以及微粒之间的作用力分析，分子晶体在熔化时不破坏化学键．【解答】解：已知某物质有以下性质：①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏，A．原子晶体在熔化时破坏共价键，破坏了化学键，故A不选；B．离子晶体在熔化时破坏离子键，破坏了化学键，故B不选，C．分子晶体在熔化时不破坏化学键，如HCl，属于电解质，溶于水发生电离破坏化学键，熔化时没有化学键的破坏，故C选．D．金属晶体熔化时破坏金属键，破坏了化学键，故D不选．故选C．【点评】本题考查了不同晶体的物理性质，题目难度不大，注意把握晶体的构成微粒和微粒间的作用力．　4．下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；C．氟化氢含有氢键，沸点较高；D．C和Si位于同一主族，但为CO2分子晶体，SiO2为原子晶体．【解答】解：A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为IIA族，故A错误；15\nB．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，故B正确；C．氟化氢含有氢键，沸点较高，故C错误；D．C和Si位于同一主族，但为CO2分子晶体，SiO2为原子晶体，二者晶体类型不同，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素位置结构性质的相互关系，题目难度中等，本题注意把握元素的原子结构，做题时能举出反例．　5．下列说法中正确的是A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．干冰升华时克服分子间作用力；B．原子晶体中原子以共价键结合，因键能大，则具有熔点高、硬度大的特性；C．分子晶体常温下可为固体；D．金属导电的原因是在外加电场的作用下电子定向运动．【解答】解：A．干冰升华时克服分子间作用力，属于物理性质，共价键没有断裂，故A错误；B．原子晶体中原子以共价键结合，因键能大，则具有熔点高、硬度大的特性，故B正确；C．分子晶体常温下可为固体，如S、P等，故C错误；D．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，导电的原因是在外加电场的作用下电子定向运动，并不是外加电场的作用下金属产生自由电子，故D错误．故选B．【点评】本题考查晶体的类型和性质，侧重于晶体的组成、结构和性质的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．　6．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，即元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．【解答】解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小．A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，故选A．15\n【点评】本题考查了元素非金属性强弱的判断，难度不大，明确元素的非金属性强弱与元素的电负性强弱关系是解答本题的关键．　7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答．【解答】解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显﹣1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故选D．【点评】本题考查元素电离能和原子结构关系，正确推断元素在周期表中的位置是解本题关系，灵活运用基本概念、基本理论结合物质结构、性质解答，题目难度不大．　8．下列叙述正确的是A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其它8个Cs+等距离紧邻B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【考点】金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；原子核外电子排布；离子晶体；晶体熔沸点的比较．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．CsCl晶胞中每个Cs+与其它6个Cs+等距离紧邻；B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子；C．原子晶体中，晶体熔沸点与原子半径成反比；D．在分子中，中心原子价电子数+化合价的绝对值=8时，该分子中各原子达到8电子稳定结构，但氢化物除外．15\n【解答】解：A．CsCl晶胞中每个Cs+与其它6个Cs+等距离紧邻，但每个Cs+周围等距离的氯离子个数是8，故A错误；B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，但每个C原子形成四个共价键，故B错误；C．原子晶体中，晶体熔沸点与原子半径成反比，原子半径C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；D．PCl3中P元素化合价+P原子最外层电子数=3+5=8，所以该分子中所有原子都达到8电子稳定结构；BCl3中B原子化合价+B原子最外层电子数=3+3=6，所以该分子中B原子最外层不能达到8电子稳定结构，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质结构和性质，明确晶胞结构特点、原子晶体熔沸点影响因素、8电子稳定结构判断方法即可解答，为高频考点，易错点是配位数的计算方法，熟练掌握常见典型晶体结构，题目难度不大．　9．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．【分析】A．根据原子晶体＞离子晶体＞分子晶体比较不同晶体的熔点；B．H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水；C．相对分子质量越大、烷烃的沸点越高；D．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大．【解答】解：A．不同晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则SiO2＞KCl＞CO2，故A错误；B．H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水，故B错误；C．相对分子质量越大，分子间作用力越大，则烷烃的沸点越高，则有戊烷＞丁烷＞乙烷，故C错误；D．非金属性：F＞O＞N，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意把握不同晶体的熔沸点的比较方法，注意元素周期律的递变规律．　10．NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．0.1mol的甲基与羟基所含电子数均为NAB．1molD216O中含中子、质子、电子各10NAC．32gS8单质中含有的S﹣S键个数为NAD．1.5gCH3+中含有的电子数为0.8NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．15\n【分析】A、甲基和羟基均不带电荷；B、D216O中含10个中子、10个质子和10个电子；C、求出S8单质的物质的量，然后根据1molS8单质中含8molS﹣S键来分析；D、求出CH3+的物质的量，然后根据1molCH3+中8mol电子来分析．【解答】解：A、甲基和羟基均不带电荷，即甲基和羟基中均含9个电子，则0.1mol甲基和0.1mol羟基中均含0.9mol电子即0.9NA个，故A错误，B、D216O中含10个中子、10个质子和10个电子，故1molD216O中含中子、质子、电子各10NA，故B正确；C、32gS8单质的物质的量为n==mol，而1molS8单质中含8molS﹣S键，故molS8单质中含1molS﹣S键即NA个，故C正确；D、1.5gCH3+的物质的量为0.1mol，而1molCH3+中8mol电子，故0.1mol中含0.8mol电子即0.8NA个，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　11．短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2﹣与Z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX【考点】元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；化学键．【专题】压轴题．【分析】根据本题中短周期元素Y2﹣与Z+核外电子层的结构相同，并且都属于短周期元素，可知二者的离子核外各有10个电子，根据Y与Z的化合价，可知Y、Z分别属于ⅥA和IA族元素，Y的原子序数为8，属于O元素，Z的原子序数为11，属于Na元素，再根据三者原子序数之和为20，可知X为H元素，三者形成的化合物分别有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH，根据化合物类型可判断出化学键类型．【解答】解：A、Z2Y为Na2O，只含离子键，故A不选；B、X2Y2为H2O2，同时存在极性和非极性共价键，故B选；C、Z2Y2为Na2O2，既含有离子键，有含有非极性共价键，故C不选；D、ZYX为NaOH，，含有离子键和极性共价键，故C不选；故选：B．【点评】本题主要考查元素周期表的结构、原子核外电子排布及化学键的有关知识．注重原子结构与元素在周期表中位置的关系，熟悉原子结构和元素周期表的特点来解答，该类型的题目难度一般不会很大．　12．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是15\nA．C60摩尔质量是720B．C60与苯互为同素异形体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个【考点】晶胞的计算．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．摩尔质量有单位，若以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量；B．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，而苯是碳氢形成的化合物；C．根据均摊法可知，在C60晶胞中含有有C60分子的个数为：；D．根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象，与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心上，每个C60分子被8个立方体共用，有12个面与之相连，所以每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个．【解答】解：A、C60的相对分子质量是12×60=720，所以摩尔质量为720g/mol，故A错误；B、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，而苯是碳氢形成的化合物，故B错误；C．根据均摊法可知，在C60晶胞中含有有C60分子的个数为：，故C错误；D．根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象，与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心上，每个C60分子被8个立方体共用，有12个面与之相连，所以每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个，故D正确；故选D．【点评】本题考查同素异形体、摩尔质量、晶胞的计算及结构等，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．　二、非选择题13．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34Y的元素符号是　SS　．XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　2　个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是　H﹣Cl　，键长较长的是　H﹣S　．W的基态原子核外电子排布式是　1s22s22p63s23p63d104s1　．处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．此反应的化学方程式是　2CO+SO2=S+2CO2　．请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：　在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强　．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故X为C元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63﹣34=29，故W为Cu，据此解答．15\n【解答】解：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故X为C元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63﹣34=29，故W为Cu．Y的元素符号是S，故答案为：S；CS2是一种常用的溶剂，结构与CO2类似，结构式为S=C=S，含有2个σ键；在H﹣S、H﹣Cl两种共价键中，Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故H﹣Cl键的极性较强，键长取决于中心元素的原子半径，中心原子的原子半径越大，则键长越长，S原子半径大于Cl原子，所以H﹣Cl键长小于H﹣S键长，故答案为：2；H﹣Cl；H﹣S；W为Cu元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质硫．此反应的化学方程式是2CO+SO2=S+2CO2，故答案为：2CO+SO2=S+2CO2；设计实验方案，比较S、氯气氧化性的强弱：在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强，故答案为：在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、化学键、氧化性比较等，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．　14．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：L的轨道表示式为　　；五种元素的原子半径从大到小的顺序是　Al＞C＞N＞O＞H　．Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的分子空间构型为　三角锥形　，A的电子式为　　，B的结构式为　　．硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层．该族2﹣﹣5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是　b　．a．+99.7kJ•mol﹣1b．+29.7kJ•mol﹣1c．﹣20.6kJ•mol﹣1d．﹣241.8kJ•mol﹣1工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质．当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是　6　mol．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，故X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，L为O元素，M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素；15\nL为O元素，核外电子排布式为1s22s22p4，根据泡利原理与洪特规则画出电子轨道排布图；同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径减小，所以元素中H原子半径最小；Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，则A为NH3，B为N2H4；同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大；根据n=计算Al的物质的量，结合Al元素化合价变化计算转移电子．【解答】解：X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，故X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，L为O元素，M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素；L为O元素，核外电子排布式为1s22s22p4，根据泡利原理与洪特规则可知，氧原子轨道排布图为，故答案为：；同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径减小，所以元素中H原子半径最小，故原子半径：Al＞C＞N＞O＞H，故答案为：Al＞C＞N＞O＞H；Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，则A为NH3，为三角锥形结构，电子式为，B为N2H4，结构式为：，故答案为：三角锥形；；；同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大，故生成1mol硒化氢反应热应排在第二位，应为+29.7kJ•mol﹣1，故选b，故答案为：b；54gAl的物质的量为=2mol，反应中Al元素化合价由+3价降低为0价，故转移电子为2mol×3=6mol，故答案为：6．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、半径比较、电子式、结构式、反应热比较等，注意中根据反应的剧烈程度程度判断．　15．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%CaO．Ca原子结构示意图　　．Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点　高　，用电子式表示D的形成过程　　．15\n将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Mn．则M位于元素周期表中的位置是：　第四周期，第Ⅷ族　．取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mlH2，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3　1.1　g．【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；化学方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物；利用化学方程式的计算．【分析】Ca是20号元素，钙原子核外电子数为20，有3个电子层，各层电子数为2、8、8、1，对于主族元素，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数；先判断最活泼的非金属元素，再确定该化合物的化学式，根据电子式书写规则写出其的形成过程；根据晶体类型判断沸点高低；生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，应为Fe2→Fe3的转化；钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据n=计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算Ca的物质的量，根据氧化钙的质量分数计算氧化钙的质量，计算氧化钙的物质的量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n=n+n，再根据m=nM计算碳酸钙的质量．【解答】解：Ca是20号元素，钙原子核外电子数为20，有3个电子层，各层电子数为2、8、8、1，原子结构示意图为，故答案为：元素周期表中最活泼的非金属元素是F元素，与Ca形成化合物离子化合物D，所以D是CaF2，氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：；F与Si形成D的化合物E是SiF4，SiF4是共价化合物，所以D的沸点比E高．故答案为：高；；钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Mn，M为Fe元素，处于第四周期第VIII族，故答案为：第四周期，第Ⅷ族；224mlH2的物质的量为=0.01mol，钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据电子转移守恒可知，Ca的物质的量为=0.01mol，样品中CaO质量分数为3.5%，故氧化钙的质量为1.6g×3.5%=0.056g，故氧化钙的物质的量为=0.001mol，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n=n+n=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸钙的质量为0.011mol×100g/mol=1.1g，故答案为：1.1．【点评】本题考查结构与位置关系、常用化学用语书写、氧化还原反应、化学计算等，题目综合性较大，难度中等，中注意利用守恒进行计算．　16．碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　SP2　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　范德华力　结合在一起．15\nCH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　C＞H＞Si　．用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn﹣Br键的键角　＜　120°铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2﹣处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为　PbBaO3　，每个Ba2+与　12　个O2﹣配位．【考点】碳族元素简介；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；配合物的成键情况．【专题】压轴题．【分析】石墨是层状结构的，每层每个C原子与周围的三个碳原子成σ键，键角为120°，根据价层电子对互斥理论分析；根据吸电子能力强的原子电负性大分析；首先判断价层电子对数目和有无孤电子对，进而判断分子的空间构型；利用均摊法计算该化合物的化学式．【解答】解：石墨每个碳原子用SP2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构．因碳纳米管结构与石墨类似．故答案为：SP2；范德华力；根据共用电子对偏向电负性大的原子，已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，故有C＞H＞Si，故答案为：C＞H＞Si；SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是=3，配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°，故答案为：＜；根据均摊法可知，每个晶胞含有Pb4+：8×8=1个，Ba2+：1个，O2﹣：12×=3个，故化学式为PbBaO3，Ba2+处于晶胞中心，只有一个，O2﹣处于晶胞棱边中心，共有12个，故每个Ba2+与12个O2﹣配位．故答案为：PbBaO3；12．【点评】此知识点为选修内容，本题综合考查了原子杂化方式、电负性、价层电子对互斥理论、晶胞结构等知识，知识点全面，突出主干知识，题目难度中等，学生在学习过程中重点在于能利用模型解决问题，侧重于方法．　15