四川省雅安市2022－2022学年高一化学下期期末检测试题

四川省雅安市2022－2022学年高一化学下期期末检测试题-17--17--17--17--17-雅安市2022—2022学年度下期期末检测高一化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共6页，满分100分，考试时间90分钟。-17-注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2、选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3、考试结束后，将答题卡收回。第I卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　S－32　Na－23　Mg－24　Cu－64选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分）1、工业生产中，一般用电解法冶炼的金属是A.钠B.铜C.铁D.银2、23592U是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U说法正确的是A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23892U是同一种核素D．23592U与23892U互为同位素3、下列反应属于吸热反应的是A．葡萄糖在人体内氧化分解B．氢气在氧气中燃烧C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应　　D．氢氧化钾和硫酸中和4、下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．它们都是高分子化合物D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素5、下列气体只能用排水法收集的是-17-A.NH3B.SO2C.NO2D.NO6、下列反应中，属于加成反应的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色　　　B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴水褪色　　　　　　　　D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失7、下列关于苯的叙述中正确的是A．苯主要是以石油分馏而获得的，它是一种重要化工原料B．将苯加到溴水中，振荡．静置，上层几乎无色，下层为橙红色C．苯分子中6个碳的化学键完全相同D．苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应8、关于卤素（F、Cl、Br、I）的化学性质的叙述，错误的是CA．随原子序数逐渐增大，单质跟水的反应能力逐渐减弱B．随原子序数逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱C．将氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液变蓝D．随原子序数逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐增强9、下列说法错误的是A．石油的炼制过程不都是化学变化B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要原料C．石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染10、下列各组顺序的排列错误的是A．金属性：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰11、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．HClB．KOHC．CaCl2D．CH3COOH-17-12、下列分子中既有极性键，又有非极性键的是A．C2H4B.H2C.Na2OD.NH313、在绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100％。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是①取代反应②加成反应③酯化反应④化合反应⑤硝化反应A.②⑤B.②④C.③④D.①②14、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6-2+5-3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是A．离子半径大小：Y2->M2->R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应15、已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体、有沉淀产生，则该盐是A．FeCl3　　B．Ba(NO3)2C．Na2SO4D．KCl16、可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是A．溴水　　　B．Na2CO3溶液C．石蕊试液　D．碱性Cu(OH)2悬浊液17、下列说法错误的是A．化学反应的速率越大，化学反应的限度越大B．化学反应中既有物质变化，又有能量变化C．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成D．可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行18、有一种氢氧燃料电池以30％KOH溶液为电解质溶液，工作时的电极反应如下：2H2+4OH－-4e－=4H2O　　O2+2H2O+4e－=4OH－，下列说法中错误的是　A．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极　B．标准状况下，反应3.36L氢气，转移电子0.2mol　C．氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率-17-　D．产物为无污染的水，属于环境友好电池19、右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶220、一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断错误的是A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1mmol·L－lC．Fe3+不能提高乙酸降解速率D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小第Ⅱ卷（非选择题共50分）注意：第Ⅱ卷答案只能用0.5毫米黑色签字笔回答在答题卷指定的位置内21、(6分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标况)，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大min，原因是；(2)哪一段时段的反应速率最小　min，原因是；(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、B.Na2SO4溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你认为可行的是(填写字母代号)。22、（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语-17-回答下列问题：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图__　；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式_________，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程__________。（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____（填化学式）。（3）⑤和⑨形成化合物的晶体类型为__________。（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为_______________。23、（共12分）烯丙醇（CH2=CH—CH2OH）是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。请回答：（1）烯丙醇的分子式为；烯丙醇中含有的官能团的名称是____。（2）0.3mol烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_________L。（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式，反应类型为___________。（4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为　。24、（共9分）已知A经如右图所示的过程转化为D，请回答下列问题：CaCO3残余的B气体洁净的气体进入烟囱空气CaSO4CaSO3CaO（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。-17-①D的化学式是。②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境。某工厂净化残余的B气体装置如右图，则除去B气体的总反应方程式是。（2）若A是能使酚酞试液变红的气体。D是一种强酸。写出A→B的化学方程式；工业生产上，以34吨A为原料，最多可以生产63%的D酸吨。25、（共11分）某铜矿石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步骤如下：铜矿石稀硫酸H2O2CuO过滤SiO2溶液A溶液BCO2Fe(OH)3溶液CCuSO4·5H2O请回答下列问题：（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________(填离子符号)；在溶液A中加入H2O2反应的离子方程式是______________。（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。水碱石灰浓硫酸ABCDEbcdeghia如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→i。其中与i相连漏斗的作用是______________。②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是_________(填编号)-17-ABCD（3）测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为_____________。-17-雅安市2022—2022学年度下期期末检测高一化学答案及评分标准选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分）1A2D3C4D5D6C7C8D9C10A11B12A13B14C15B16D17A18B19B20A21、（共6分）（1）2-3min（1分），因反应放热（1分）。（2）4-5min（1分），此时氢离子浓度小（1分）。（3）AB（2分）22、(共12分)（1）碳的原子结构示意图（1分）；甲烷的电子式（1分）；用电子式表示硫化钠的形成过程（1分）；（2）S2->O2->Na+(1分)；HClO4>HNO3>H2SiO3(1分)（3）离子晶体(1分)（4）Al2O3(1分)；Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O(2分)（5）甲酸(1分)；HCOOH+NaHCO3=HCOONa+CO2↑+H2O(2分)23、（共12分）（1）C3H6O(1分)；碳碳双键、羟基(2分)（2）3.36(2分)（3）CH2=CH—CH2OH+Br2―→CH2BrCHBrCH2OH(2分)；加成反应（1分）（4）CH3CO18OH+CH2=CH—CH2OHCH3COOCH2CH=CH2+H218O（2分）（2分）24、（共9分）（1）①H2SO4（2分）②酸雨（1分）；2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2（2分）(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）；200（2分）25、（共11分）（1）Fe2+、Fe3+（2分）；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）-17-（2）①a→g、h→e、d→i（2分），防止倒吸（1分）；②A（2分）（3）88.8%（2分）-17-高一化学答题卡1-20题选择题，四个备选项，单选。21、（共6分）（1）；；（2）；；（3）。22题（共12分）（1）；；；（2）；；（3）；（4）；；（5）；__________23题（共12分）（1）；；（2）；（3）；；（4）；。24题（共9分）（1）①；-17-②；；（2）；。25题（共11分）（1）；；（2）①a→、→、→I；；②；（3）%-17-