高一化学下期月考试题试题

高一化学下期月考试题试题第五章物质结构元素周期律说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共四道大题24道小题。考试时间90分钟，满分108分。2、可能需要的相对原子质量数据H:1C:12N:14O:16F:19S:32Cl:35.5Ca:40第Ⅰ卷（选择题共48分）题号12345678910111213141516答案一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿2、下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na3、元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化4、同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是Ａ．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4Ｂ．非金属性：Ｚ＞Ｙ＞ＸＣ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强Ｄ．下列反应可以发生：X2+Y2－＝2X－+Y5、下列表达方式错误的是A．H∶ClB．S2-C．　D．CO2分子的结构式:O＝C＝O6、短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是()A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y不可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物XY7、下列递变情况中，正确的是A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱8、某元素的最外层有2个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2价C．一定是ⅡA族元素或是HeD．无法确定属于哪类元素9．设X、Y分别代表两种元素，且Xm+、Yn-两种离子的电子层结构相同，下列推断正确的是A．原子序数：X<yb．原子半径：x>YC．离子半径：Xm+>Yn-D．原子的最外层电子数：X>Y10.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能11．下列说法中不正确的是()A.在共价化合物中不可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物12．．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1.54gCCl4中含有的共用电子对数为0.04NAB．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6NAC．1mol铵根离子中含有的电子数为9NAD．在反应CaO+3C高温CaC2+CO↑中，若生成1molCO,则转移电子数为2NA13．下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（）A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B.稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC.粒子半径：Br—＞K+＞S2—＞SD.还原性：Na＞S2—＞Cl—＞Br—＞I-14、下列电子式书写正确的是A．OCOB．Ca[Cl]2C．Na+[OO]2-Na+D．15、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A．Z一定是活泼的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是弱酸D．1molY单质跟足量水反应时，有2mol电子发生转移16、X和Y是短周期中的两种元素，可组成化合物XY2。当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是（）①m-1②m-2③m-3④m-5⑤m+3⑥m+8⑦m-10A.①②⑥B.①②④⑥C.①②④⑤⑥⑦D.①③④⑤⑥第Ⅱ卷非选择题（共60分）　二、填空题（共43分）　　17、（14分）下面是元素周期表的一部分，针对①—⑩元素填写下列空白周期主族IAO1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）在这些元素中，属于金属元素的有__________（填元素符号）（2）10种元素中原子半径最小的是_______（填序号）（3）写出①和⑩形成的化合物的电子式_______________________（4）用电子式表示④和⑥形成化合物的过程。（5）写出①和②的最低价形成气态分子的化学式______，判断分子为。（填极性分子或非极性分子）（6）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的族。3/3（7）⑨与⑩形成化合物的化学式，单质⑦通入该化合物中所得溶液呈色。18、（14分）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。⑴写出A元素名称：____________，C2粒子的符号：___________。⑵E的氢化物的分子式_________________。⑶写出B与E化合的化学方程式：______________________、______________________。⑷写出A的单质、B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：_______________。⑸A与C形成的化合物中含化学键类型是：__________，用电子式表示该化合物：___________。（6）分别用电子式表示A、B两元素和C、D两元素形成化学键的过程_____，。19、（4分）下列变化中①NaCl溶于水②HCl溶于水③O2溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是填序号）ABCD20、(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：（1）五种元素的符号：【A______，B________，C________，D______，】E_________。（2）C元素位于元素周期表中第周期第族；(3)画出C原子、A离子的结构示意图：______________、______________(4)B单质在D单质中燃烧，反应现象是___________，生成物的化学式为______________。(5)A与E形成的化合物的化学式是_______，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_______。(6)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_________________________________，有关反应的离子方程式为______________________、______________________。三、实验题(12分)21、(12分)．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①，②，③酒精灯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）①，②，(4)实验结论：，。三、计算题（本题共5分）22、2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1gH2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。计算A、B两种元素的相对原子质量。3/3高一化学下期第五章物质结构元素周期律月考试题参考答案和评分标准：一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．C2．A3．C4．D5A6D7．C8．D;9．B10．D11．B12．C13．A14．C15.D16.C非选择题（13分）二、填空题（共42分）17、（14分）（每空2分）（1）⑤④⑨（2）①（5）CH4非极性分子（6）IVA族（7）KBr呈橙红色。Δ18、（14分）⑴A：氟；C2：H⑵E的氢化物的分子式：H2O⑶4Na+O2═2Na2O2Na+O2Na2O2⑷HF+OH-═F-+H2O⑸共价键，HF的电子式：（6）用电子式表示A、B两元素形成化学键的过程19、（4分）③⑤、①⑥、②、④20．(11分)(1)A：氧B：磷C：硫D：氯E:铝（2）三；ⅤⅠABE(3)C原子：A离子：C(4)白色烟雾PCl3、PCl5(5)Al2O3两性氧化物(6)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O三、实验题21、(12分)(1)(1分)同周期(2)(2分)试管、烧杯、(3)(3分)实验内容①②③④⑤⑥实验现象BFACDE①(2分)Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑②(2分)Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓（每空2分）(4)实验结论：(2分)金属性：Na>Mg>Al，(2分)非金属性Cl>S（每空1分）四、计算题(本题共6分)22、(6分)解：A+2HCl=ACl2+H2↑Ar(A)22.8g0.1g已知B的最高价氧化物的化学式为BO3。所以B的氢化物化学式为H2B。根据题意得：Ar(B)=32答：A、B两种元素的相对原子质量分别是56，32。3/3</yb．原子半径：x>