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高一化学月考试题

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高一化学月考试题第Ⅰ卷一、选择题(每题只有一个正确答案,每小题6分,共72分)1.在KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比为()A.1:6B.6:1C.1:5D.5:12.下列反应的离子方程式,正确的是()A.氨通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3==CH3COONH4B.澄清石灰水跟盐酸反应:Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OC.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:HCO3-+H+==H2O+CO2↑3.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是()A.Ca2+Na+NO3-Cl-B.K+Ba2+Cl-NO3-C.Na+HCO3-CO32-K+D.Na+Cl-K+MnO42-4.NaHCO3转化为Na2CO3的途径有哪几种()①加热NaHCO3晶体直至不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体。②向NaHCO3溶液中加入适量稀盐酸。③向NaHCO3的水溶液中持续通入CO2。④向NaHCO3溶液中加入适量氢氧化钠溶液。A.①④B.①②C.①③D.①②③④5.关于同温同压下,等体积的CO和CO2的叙述:①质量相等②密度相等③所含分子个数相等④所含C原子个数相等其中正确的是()A.①②③④B.②③④C.只有①④D.只有①6.20ml浓度为0.05mol/L的含Mn+的溶液恰好可把15ml浓度为0.1mol/L的Na2S溶液中的S2-离子全部沉淀。则n的值为()A.4B.3C.2D.17.核电荷数为11~17的元素,随核电荷数的递增而逐渐变小的是()A.电子层数B.最外层电子数C.原子半径D.元素最高化合价8.ABCDE是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A;C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性,且酸性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素。他们的原子序数由小到大的顺序是()(A)、ABCDE(B)、CDABE(C)、BADCE(D)、ECDBA9.XYZ都是主族元素。如果Xm+和Yn-具有相同的电子层结构;Zn-的半径大于Yn-的半径,则三种元素的原子序数由大到小的顺序排列的是()A、Z>X>YB、X>Y>ZC、Z>Y>XD、X>Z>Y10.已知短周期元素的离子:A2+、B+、C3-、D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是()A、原子半径A>B>D>CB、离子半径C>D>B>A2/2C、单质的还原性A>B>D>CD、离子的还原性A2+>B+>D->C3-11.若短周期的两元素可形成原子个数比为2:3的化合物,则这两种元素的序数之差不可能是()A1B3C5D612.硼有两种天然同位素10B和11B,硼元素的近似相对原子质量为10.80,则对硼元素中10B的质量分数判断正确的是()A20%B略大于20%C略小于20%D80%第Ⅱ卷二、填空题(每空3分,共51分)1.1634S2-中质子数为_____,中子数为_____,核外电子数为_____,质量数为_____.2.A元素原子M层上有6个电子,B元素与A元素原子核外电子层数相同。B元素的原子最外层只有一个电子。(1)B元素的结构示意图______________.(2)A、B两元素形成化合物的名称是__________.3.有A、B、C、D四种元素,A的最高正价与其负价的绝对值之差为6;A、D次外层都是8个电子,A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子;B有两个电子层,其最高价与最低负价的代数和为零;C2-与Ar原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的元素符号:A__________B___________C____________D_____________4.A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的氢氧化物恰好能与100ml2mol/L盐酸完全反应;B原子核内质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答:(1)元素C在周期表中位于___________,它的最高价氧化物的化学式为______.(2)A是_____元素B是_______元素D是_________元素.(3)A、D形成稳定化合物的化学式为_________。该化合物在空气中易变质。(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其反应的离子方程式为_______________________________________.三、实验题(每空3分,共24分)为验证Na、Mg、Al的金属性强弱递变规律,某学生设计实验如下:方案一:通过金属与水反应的剧烈程度进行判断。步骤:①将一小粒钠投入到滴加有酚酞的水中。实验现象为_____________________________________化学方程式_________________________________。②将一小段镁放入试管,加入水并滴加几滴酚酞。加热试管至水沸腾。实验现象为_______________________________化学方程式_______________________________。③将一小块铝放入试管,加入水并滴加几滴酚酞。加热试管至水沸腾。实验现象为____________。方案二:通过最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断。步骤:①对氢氧化钠、氢氧化镁进行PH值检验。得到结论:氢氧化钠为强碱,氢氧化镁为中强碱。②将一小块铝放入试管,逐滴加入稀盐酸至铝片完全反应,向生成溶液中滴加NaOH溶液并振荡。产生白色______沉淀。向该悬浊液中滴加稀盐酸,发现沉淀消失,写出沉淀消失的化学方程式__________________________________。沉淀消失后,再次向溶液中滴加NaOH溶液,又产生白色沉淀,继续滴加NaOH溶液,沉淀消失,写出沉淀消失的化学方程式__________________________。③记录:氢氧化钠为强碱;氢氧化镁为中强碱;氢氧化铝为两性氢氧化物。四、计算题(不需写计算过程。3分)1、0.1mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72L氢气。等量的R元素的单质与足量的氧气化合,可生成10.2gR元素的最高价氧化物。R在周期表中的位置_________________。2/2

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:41:43 页数:2
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文章作者:U-336598

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