高一化学下册3月份月考试题2

高一化学下册3月份月考试题化学科试卷（文科）出题人：付求安审题人：周艳杰，罗睿一、选择题（每题3分，每题只有一个正确选项，共45分）1.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、8、18、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、182.根据元素的核电荷数，不能确定的是()A．原子核内质子数B．原子核中子数C．核外的价电子数D．原子的电子数3.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是()A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强5.下列叙述中正确的是（　）A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D．H是一种同位素6.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A.NaB.PC.ClD.Ar7.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4→-18.Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（　）A．和互为同位素B．e和都含有34个中子C．和分别含有44和46个质子D．和含有不同的电子数9.下列有关氢化物的叙述中正确的是()A.稳定性：H2S>HFB.HCl的电子式为H+[Cl]-C.一个D2O分子所含的中子数为8D.在卤化氢中HF最稳定10.下列微粒电子式错误的是()5/5\nA.氯原子ClB.硫离子S2-C.溴离子[Br]-D.钙离子Ca2+11.下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）A.把绿豆大的钾投入少量水中B.把溴水滴加到淀粉KI溶液中C.把Cl2通入滴加有KSCN的FeCl2溶液中D.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中12.下列物质中，只含有非极性共价键的是（　　）Ａ.NaOH　　Ｂ.NaClＣ.H2　　　Ｄ.H2S13.下列关于化学键的说法中不正确的是（　　）A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D.非极性键不是化学键14.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）A.左、下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右、上方区域的非金属元素D.稀有气体元素15.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4二．填空题(共47分)1.元素周期表有(16)个横行，叫周期，每一周期中元素原子的(17)相同，从左到右元素的金属性(18)（填增强或减弱）；元素周期表中有___(19)__列，共(20)个族，同一主族从上到下，元素的非金属性依次____(21)___（填增强或减弱）。2.带相反电荷离子之间的相互作用称为(22)；原子间通过(23)所形成的相互作用，叫做共价键。3.用电子式表示下列物质的形成过程（每空2分）：(1)HCl(24)(2)NaCl(25)4.在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1）(26)和(27)互为同位素。（2）(28)和(29)质量数相等，但不能互称同位素。（3）(30)和(31)的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。5.用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题。(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__(32)__。(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是(33)。(3)最容易生成氢化物且最稳定的是(34)。6.填大于号>或小于号<（每空2分）(1)稳定性强弱：HF(35)HClH2O(36)HFNH3(37)PH35/5\n(2)碱性强弱：KOH(38)NaOH(3)酸性强弱：HClO4(39)H2SO4HNO3(40)H3PO47.下列物质中，HCl、O2、NaCl、NaOH，只含极性共价键的是(41)，含非极性共价键的是(42)，只含离子键的是(43)，既含有离子键又含有共价键的是(44)8.元素周期表中，我们把1、2、3周期称为(45)，(46)周期称为长周期，第(47)周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。第Ⅷ族有(48)个纵行9.写出下列反应的方程式：(1)Li在O2中燃烧：(49)(2)K与H2O的反应：(50)(3)Br2与KI的反应：(51)(4)Al与稀盐酸的反应：(52)10.原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐(53)。同周期，从左到右，原子半径逐渐(54)。三、问答题(共8分)1、(3分)截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？2、(2分)稀有气体为什么不能形成双原子分子？3、(3分)若要研究氧、硫、硒、碲4种单质非金属性强弱的变化规律，你认为可以从哪些方面入手？5/5\n参考答案一、选择题：（每小题3分，共45分）题号12345678910答案BBCBACAADB题号1112131415答案DCDBD二、填空题(共47分)1．(16)7，(17)电子层数，(18)减弱，(19)18，(20)16，(21)减弱。2．(22)离子键,(23)共用电子对。3．（24）略（25）略4.(26)Li，(27)Li，(28)N，(29)C，(30)Na，(31)Mg。5.（32）Na,（33）Cl，（34）Cl。6.(35)>，(36)<，(37)>，(38)>，(39)>，(40)>。7．(41)HCl，(42)O2，(43)NaCl，(44)NaOH。8.(45)短周期，(46)4，5，6，(47)7，(48)3。5/5\n9.（49）略（50）略（51）略（52）略10.(53)增大，(54)减小。三、计算题(共8分)1．不可以，113种元素并不等于只有113种原子，很多元素还存在着不同的核素，即有同位素存在，所以，原子的种类实际上多于113种。2．稀有气体最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构3.可以研究它们的最高价氧化物的水化物的酸性强弱的变化规律，或研究它们与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性的变化规律。本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！5/5