宁夏育才中学2022届高三化学上学期第四次月考试题

宁夏育才中学2022届高三年级第四次月考化学试卷(试卷满分100分，考试时间为100分钟)命题人：试卷说明：本试卷分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题可能用到的相对原子质量:N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64I127第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列家庭验中不涉及化学变化的是（）A.用熟苹果催熟青香蕉B.用少量食醋除去水壶中的水垢C.用糯米、酒曲和水制甜酒酿D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐2.下列说法符合绿色化学思想的是（）A.对工业生产硝酸产生的废气、废水严格处理B.利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂C.实验室制备NO2时在通风橱内进行D.建设“花园式工厂”3.下列说法法正确的是（）A.可用氨水除去试管内壁上的银镜B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气C.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.锌与稀硫酸反应时，要加快反应速率可滴加少量硫酸铜4.下列有关物质性质的应用正确的是（）A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝5.下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是（）①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管；②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；③分馏石油时控制温度的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A.③⑤B.②⑤C.①②④D.①②③④⑤6.将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A.滴两滴碘水显蓝色B.滴淀粉试液显蓝色9\nC.滴入氯水一淀粉试液显蓝色D.滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB.100ml1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.1NAC.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA8.下列说法正确的是（）A.FeCl3和NaHCO3的固体混合物，加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成。B.25℃与60℃时，水的pH相等C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等D.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-10.下列离子方程式不正确的是（　　）A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I—=I2+2H2OC.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+4H+=SO42—+3S↓+2H2O11.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是(　　)A.2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42-＋4H+B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC.2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I－D.H2O2＋SO2=H2SO412.下列表述正确的是（）①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中；②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验；③锌与稀硝酸反应可以得到氢气；④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+；⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性；⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6A.①③④B.①②C.①D.①②⑤⑥13.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，9\n另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑤过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A.②③④B.②④⑤C.①②④D.③④⑤14.某反应过程中能量变化如右图所示,下列有关叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能15.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器的容积C．移去部分SO3　　D．降低体系温度16.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞017.下列叙述的事实与盐类水解无关的是（）A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生18.常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A.溶液的pH值：①＞③＞②B.水电离出的c(OH-)：③＞①=②C.①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/LD.②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)19.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（）A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C.向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变20.下列说法正确的是（）A.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质9\nB.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＞VNaOHC.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同21.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．6.4gB．4.8gC．2.4gD．1.6g第II卷（非选择题共58分）二．非选择题（本题共4小题，共58分）22.（15分）某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）20~50mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。②某学生设计回收四氯化碳的操作为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体d.将分液漏斗充分振荡后静置其中分液漏斗使用前须进行的操作是，上述操作正确的顺序是：（填序号）（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是。②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）9\nmg/kg。23.（11分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；下一步操作是：_________（填序号）。A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________②该同学的判断不正确，原因是_________________（用化学方程式表示）（4）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。24．（16分）今年入冬以来，银川雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响市民的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42－NO3－Cl－浓度/mol·L－14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断PM25的酸碱性为，试样的pH=。（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol－1C（s）+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是。a．Ca(OH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO39\n（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为。25、（16分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：化学式电离平衡常数HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11（1）25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_________。（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得C(Na+)>C(CN-)，下列关系正确的是。A．C(H+)>C(OH-)B．C(H+)<C(OH-)C．C(H+)+C(HCN)=C(OH-)D．C(HCN)+C(CN-)=0.01mol/L（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理________________________________。（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；电荷守恒表达式___________________。（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为__________mol。9\n宁夏育才中学2022届高三年级第四次月考化学答题卷(试卷满分100分，考试时间为100分钟)命题人：试卷说明：本试卷分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分）请将答案填涂在答题卡上二．非选择题（共4小题，共58分）22.（15分）（1）（2）①②；（3）①②③23.（11分）（1）（2）（3）①②（4）24.（16分）（1）；9\n（2）①②（3）①；②25.（16分）（1）。（2）。（3）。（4）。（5）；。（6）。9\n宁夏育才中学2022届高三第四次月考化学试题参考答案一、选择题（每小题2分，共42分）1-5：DBDAC6-10：ADACD11-15：CCBCA16-21：ABCBBC二、非选择题（共58分）22.(15分)（除最后两空3分，其余每空2分）（1）1、5、3、3、3、3（2）①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋②检查是否漏水；abdc（3）①溶液由蓝色恰好变为无色②1.0×10－5③4.2×102/w23.(11分)（第一小题3分，其余为2分）（1）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a     （2）B（3）①CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑     ②Ca＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑（4）氢化钙是固体，携带方便24.(16分)（PH计算和平衡常数计算各3分，其余2分）（1）酸性；4；（2）①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ•mol-1，②a、b；（3）①4×10-6；温度升高，反应速率加快，平衡右移；②2CO+2NO =2CO2+N2． 25.(16分)（第一小题和第二小题各3分，其余2分）（1）b>a>c　（2）NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN（3）BD（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（5）c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)；c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(H+)+c(Na+)（6）0.29