安徽省合肥市肥西中学高一化学上学期期中试卷含解析

2022-2022学年安徽省合肥市肥西中学高一（上）期中化学试卷　一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意）1．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在　2．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（　　）A．Cl﹣→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4　3．下列说法正确的是（　　）A．某溶液中加入Ba（NO3）2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣B．某溶液中滴入几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液C．将盛满H2的小试管取出，管口向上靠近酒精灯火焰，检验H2纯度D．将带火星的木条靠近导管口，木条复燃，说明有氧气生成　4．下列物质中，所含分子数相等的是（　　）①4℃时7.2ml水②14.7gH2SO4③8.4gN2④0.3gH2．A．①②B．②④C．①④D．③④　5．下列物质中，能够导电的是（　　）A．CO2B．稀盐酸C．蔗糖D．CuSO4•5H2O　6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O（g）含有的分子数约为NAB．常温常压下，5.85gNaCl含有的Na+离子数为0.1NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L-22-\nD．1L物质的量浓度为0.5mol•/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COOH个数为0.5NA　7．等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是（　　）A．Ba2+和SO42﹣恰好完全反应B．出现白色沉淀C．混和液中c（Cl﹣）＞c（Na+）D．混和液中c（Na+）=c（Cl﹣）　8．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol•L﹣1的金属氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好与20mL0.15mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（　　）A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4　9．某溶液只含有Na+，Al3+，Cl﹣，SO42﹣四种离子，已知Na+，Al3+，Cl﹣的个数比为3：2：1．则溶液中Al3+与SO42﹣离子的个数比为（　　）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2　10．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为（　　）A．AB3B．ABC．A3BD．A2B3　11．在3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（　　）A．2：1B．5：1C．1：1D．1：5　12．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500ml某浓度的盐酸溶液中，混合物全部溶解，当再加入250ml2.00mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸的物质的量浓度是（　　）A．0.500mol/LB．1.00mol/LC．2.00mol/LD．3.00mol/L　13．下列水溶液中的各组离子能大量共存的是（　　）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42﹣B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+-22-\nC．HCO3-、K+、I-、H+D．H+、Cl-、Na+、CO32　14．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（　　）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂　15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．铁粉和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓　16．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（　　）A．该反应中转移电子数为16NAB．氧化产物与还原产物的粒子个数比为2：5C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5　　二、第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为　　　　　　；氧原子个数之比为　　　　　　；相同条件下体积比为　　　　　　．　18．483gNa2SO4•10H2O固体中所含的Na+的物质的量是　　　　　　mol，所含H2O分子的数目是　　　　　　个；在0℃、101kPa条件下，5.6LH2S气体含有电子数与　　　　　　gNH3所含有电子数相同；在15.6gNa2X（X表示某元素）固体中含有0.4molNa+，则X的摩尔质量是　　　　　　．　-22-\n19．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，该气体质量为ng，阿伏加德罗常数为NA，则：（1）该气体的物质的量为　　　　　　．（2）该气体在标准状况下的体积约为　　　　　　．（3）该气体在标准状况下的密度约为　　　　　　．（4）该气体所含原子总数为　　　　　　．（5）该气体的一个分子的质量为　　　　　　．　20．写出符合下列条件的化学方程式各一个①是分解反应，也是氧化还原反应　　　　　　．②不属于四种基本反应类型的氧化还原反应　　　　　　．③一种氧化物还原另一种氧化物　　　　　　．　21．某溶液中可能存在下列阴离子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种．（1）当溶液中存在大量H+时，　　　　　　不能在溶液中大量存在；（2）当溶液中存在大量Ag+时，　　　　　　不能在溶液中大量存在；（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是　　　　　　；为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入　　　　　　，通过观察　　　　　　再作出进一步的判断．　22．（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L的硫酸．若实验仪器有：A.100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F．胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：　　　　　　．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是　　　　　　（填写编号）．A．使用容量瓶前检查其是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2cm～3cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线-22-\nD．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2cm～3cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（3）浓H2SO4稀释时应该　　　　　　．（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：　　　　　　．②容量瓶中原有少量蒸馏水：　　　　　　．③定容时观察液面仰视：　　　　　　．　23．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）用双线桥法分析上述反应（需标出电子转移的方向和数目，化合价变化及反应类型）（2）上述反应中氧化剂是　　　　　　，氧化产物是　　　　　　；反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比是　　　　　　．（3）该反应的离子方程式为　　　　　　；已知NO与O2的混合气可以与水发生反应生成硝酸，该反应的方程式为　　　　　　；（4）若反应中转移了1.2mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是　　　　　　．　　-22-\n2022-2022学年安徽省合肥市肥西中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意）1．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．【点评】本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．　2．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（　　）A．Cl﹣→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂．【解答】解：A、Cl﹣→Cl2氯元素化合价升高了，所以需加入氧化剂才能实现，故A正确；B、Fe3+→Fe2+铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故B错误；C、CuO→Cu铜铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故C错误；D、H2SO4→BaSO4中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生氧化后还原反应中的有关概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　-22-\n3．下列说法正确的是（　　）A．某溶液中加入Ba（NO3）2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣B．某溶液中滴入几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液C．将盛满H2的小试管取出，管口向上靠近酒精灯火焰，检验H2纯度D．将带火星的木条靠近导管口，木条复燃，说明有氧气生成【考点】常见离子的检验方法；物质检验实验方案的设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、硫酸根离子、亚硫酸根离子均可以和硝酸钡之间反应得到白色沉淀；B、可以和银离子之间反应生成白色沉淀的可以是氯离子、硫酸根离子等；C、根据氢气的密度小于空气结合验纯的方法来回答；D、氧气具有助燃的性质，据此检验氧气的生成．【解答】解：A、向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中含有SO32﹣或是SO42﹣中的至少一种，故A错误；B、溶液中滴入几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原来的溶液中含有氯离子或是硫酸根离子等离子中的至少一种，不一定是氯化物的溶液，故B错误；C、将盛满H2的小试管管口向下靠近酒精灯火焰检验H2的纯度，故C错误；D、将带火星的木条靠近导管口，木条复燃，气体是氧气，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验、制备等实验方案的评价，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，题目难度不大．　4．下列物质中，所含分子数相等的是（　　）①4℃时7.2ml水②14.7gH2SO4③8.4gN2④0.3gH2．A．①②B．②④C．①④D．③④【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算各物质的物质的量，物质的量相等则含有分子数目相等．【解答】解：①4℃时7.2ml水的质量为7.2mL×1g/mol=7.2g，其物质的量=0.4mol；-22-\n②14.7gH2SO4=0.15mol；③8.4gN2的物质的量为=0.3mol；④0.3gH2的物质的量为=0.15mol，故选：B．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．　5．下列物质中，能够导电的是（　　）A．CO2B．稀盐酸C．蔗糖D．CuSO4•5H2O【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】含有自由电子或自由离子的物质能导电，如可溶性的电解质溶液、金属单质等，据此分析解答．【解答】解：A．二氧化碳中只含二氧化碳分子，不存在自由移动离子或电子，所以不能导电，故A错误；B．稀盐酸中含有自由移动离子，所以能导电，故B正确；C．蔗糖中只含蔗糖分子，不存在自由移动离子或电子，所以不能导电，故C错误；D．CuSO4•5H2O不含自由移动离子，所以不导电，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质导电性判断，为高频考点，含有自由移动离子或电子的物质能导电，注意：电解质不一定导电，但导电的不一定是电解质，注意导电与电解质的关系，题目难度不大．　6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O（g）含有的分子数约为NAB．常温常压下，5.85gNaCl含有的Na+离子数为0.1NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．1L物质的量浓度为0.5mol•/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COOH个数为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．-22-\n【分析】A、标况下水为液态；B、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子啦分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离．【解答】解：A、标况下水为液态，故22.4L水的物质的量大于1mol，则分子数大于NA个，故A错误；B、5.85g氯化钠的物质的量为0.1mol，而1mol氯化钠中含1mol钠离子，故0.1mol氯化钠中含0.1mol钠离子即0.1NA个，故B正确；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，NA个二氧化碳分子的物质的量为1mol，体积大于22.4L，故C错误；D、醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的醋酸分子个数小于0.5NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　7．等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是（　　）A．Ba2+和SO42﹣恰好完全反应B．出现白色沉淀C．混和液中c（Cl﹣）＞c（Na+）D．混和液中c（Na+）=c（Cl﹣）【考点】离子方程式的有关计算．【分析】设体积均为V，n（BaCl2）=0.2Vmol，n（Na2SO4）=0.2Vmol，发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，以此来解答．【解答】解：A．等体积等浓度时物质的量相同，恰好发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故A正确；B．生成硫酸钡沉淀，故B正确；C．设体积均为V，n（BaCl2）=0.2Vmol，n（Na2SO4）=0.2Vmol，则混和液中c（Cl﹣）=c（Na+），故C错误；D．由选项C可知，混和液中c（Na+）=c（Cl﹣），故D正确；故选C．-22-\n【点评】本题考查离子反应的有关计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系是关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．　8．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol•L﹣1的金属氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好与20mL0.15mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（　　）A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据反应Ag++Cl﹣=AgCl↓可计算Cl﹣的物质的量，根据x=计算x的值，进而计算化学式．【解答】解：n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，Ag++Cl﹣=AgCl↓110.003moln（Cl﹣）n（Cl﹣）=0.003mol，又n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，则x===3，所以化学式为RCl3，故选C．【点评】本题考查离子方程式的计算，题目难度不大，本题注意根据x=计算x的值．　9．某溶液只含有Na+，Al3+，Cl﹣，SO42﹣四种离子，已知Na+，Al3+，Cl﹣的个数比为3：2：1．则溶液中Al3+与SO42﹣离子的个数比为（　　）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2【考点】物质的量的相关计算．-22-\n【分析】令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．【解答】解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+2mol×3=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，则溶液中Al3+和SO42﹣离子的个数比为2mol：4mol=1：2，故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．　10．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为（　　）A．AB3B．ABC．A3BD．A2B3【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，再结合原子守恒计算生成物化学式．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，所以A2（气）、B2（气）和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为C，方程式为A2（气）+3B2（气）=2C（气），根据原子守恒知，C的化学式为AB3，故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及质量守恒定律，明确同一反应中相同条件下气体的体积之比与计量数之比的关系是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，任何方程式中都存在原子守恒，题目难度不大．　11．在3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（　　）A．2：1B．5：1C．1：1D．1：5【考点】氧化还原反应的计算．-22-\n【专题】氧化还原反应专题．【分析】在反应3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O中，只有Cl元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是Cl2，可根据氧化产物与还原产物的物质的量的关系判断氧化剂与还原剂的物质的量关系，进而计算质量比．【解答】解：在反应3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O中，只有Cl元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是Cl2，反应中Cl2→KCl，Cl化合价降低，则Cl2被还原，Cl2为氧化剂，Cl2→KClO3，Cl化合价升高，则Cl2被氧化，Cl2为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的Cl的物质的量之比为5：1，氧化剂和还原剂的质量比为5：1，故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂等相关概念，结合反应的方程式进行计算．　12．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500ml某浓度的盐酸溶液中，混合物全部溶解，当再加入250ml2.00mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸的物质的量浓度是（　　）A．0.500mol/LB．1.00mol/LC．2.00mol/LD．3.00mol/L【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=计算盐酸的浓度．【解答】解：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，-22-\n根据氯离子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度==1mol/L，故选B．【点评】本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，本题中明确反应后的溶质组成为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．　13．下列水溶液中的各组离子能大量共存的是（　　）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42﹣B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．HCO3-、K+、I-、H+D．H+、Cl-、Na+、CO32【考点】离子共存问题．【分析】A．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；B．四种离子之间不反应，能够共存；C．碳酸氢根离子与氢离子反应；D．氢离子与碳酸根离子反应．【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、HCO3﹣-、Cl﹣-、K+之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣、H+之间反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意熟练掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．　14．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（　　）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂-22-\n【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答．【解答】解：该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B．【点评】本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价变化即可解答，结合氧化剂和还原剂概念来分析，难度不大．　15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．铁粉和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙属于难溶物，离子方程式中需要保留化学式；B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和水；D．漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应．【解答】解：A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．向澄清石灰水中通入少量CO2，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，故C正确；D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；故选C．-22-\n【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．　16．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（　　）A．该反应中转移电子数为16NAB．氧化产物与还原产物的粒子个数比为2：5C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO4是氧化剂，发生还原反应，对应产物MnCl2是还原产物，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，以此来解答．【解答】解：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，由原子守恒可知，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，A．反应中2molKMnO4得到10mol电子，则该反应中转移电子数为16NA，故A错误；B．Cl2是氧化产物，MnCl2为还原产物，则氧化产物与还原产物的粒子个数比为5：2，故B错误；C．KMnO4是氧化剂，HCl作还原剂，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为2：10=1：5，故C错误；D．KMnO4是氧化剂，HCl作还原剂，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为2：10=1：5，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．　-22-\n二、第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为　5：5：4　；氧原子个数之比为　10：5：4　；相同条件下体积比为　5：5：4　．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算SO2、CO、NO的物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，结合分子式计算含有氧原子数目之比，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比．【解答】解：质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO物质的量之比为：：=5：4：4，故三者分子数目之比为5：4：4，含有氧原子数目之比为5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则三者体积之比为5：4：4，故答案为：5：5：4；10：5：4；5：5：4．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．　18．483gNa2SO4•10H2O固体中所含的Na+的物质的量是　3　mol，所含H2O分子的数目是　9.03×1024　个；在0℃、101kPa条件下，5.6LH2S气体含有电子数与　7.65　gNH3所含有电子数相同；在15.6gNa2X（X表示某元素）固体中含有0.4molNa+，则X的摩尔质量是　32g/mol　．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n==结合物质的构成计算；根据n===0.25mol，所以含有电子的物质的量为0.25×18=4.5mol，所以NH3的物质的量为：=0.45mol，然后根据m=nM计算；根据M=计算Na2X的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，进而确定X的相对原子质量．【解答】解：n（Na2SO4•10H2O）==1.5mol，n（Na+）=3mol，n（H2O）=15mol，N（H2O）=15mol×6.02×1023/mol=9.03×1024；-22-\n根据n===0.25mol，所以含有电子的物质的量为0.25×18=4.5mol，所以NH3的物质的量为：=0.45mol，然后根据m=nM=0.45mol×17g/mol=7.65g；15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+，则Na2X的物质的量==0.2mol，Na2X的摩尔质量==78g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故X的相对原子质量=78﹣23×2=32，所以摩尔质量为：32g/mol，故答案为：3；9.03×1024；7.65；32g/mol．【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式、单位以及概念的理解和运用．　19．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，该气体质量为ng，阿伏加德罗常数为NA，则：（1）该气体的物质的量为　mol　．（2）该气体在标准状况下的体积约为　L　．（3）该气体在标准状况下的密度约为　g/L　．（4）该气体所含原子总数为　个　．（5）该气体的一个分子的质量为　g　．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n===结合分子的构成计算．【解答】解：（1）由n=可知，该气体的物质的量为=mol，故答案为：mol；（2）该气体的物质的量为=mol，则V=nVm=L，故答案为：L；（3）ρ===g/L，故答案为：g/L；（4）该气体的物质的量为=mol，又是双原子分子，根据n=可知原子数为个，故答案为：个；-22-\n（5）该气体的一个分子的质量为g，故答案为：g．【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式．　20．写出符合下列条件的化学方程式各一个①是分解反应，也是氧化还原反应　2HClO2HCl+O2↑　．②不属于四种基本反应类型的氧化还原反应　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．③一种氧化物还原另一种氧化物　CO+CuOCO2+Cu　．【考点】化学方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】分解反应是指：一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应，可能有元素化合价的变化，如HClO的分解；在反应前后有元素的化合价变化的化学反应属于氧化还原反应；【解答】解：①2HClO2HCl+O2↑属于分解反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应；故答案为：2HClO2HCl+O2↑；②在反应前后有元素的化合价变化的化学反应属于氧化还原反应；Fe2O3与CO的反应属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，在反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③氧化铜与一氧化碳反应中存在化合价变化，属于氧化还原反应，方程式：CO+CuOCO2+Cu；故答案为：CO+CuOCO2+Cu．【点评】本题考查了方程式的书写，明确氧化还原反应、四种基本反应类型的概念是解题关键，题目难度不大．　21．某溶液中可能存在下列阴离子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种．（1）当溶液中存在大量H+时，　CO32﹣　不能在溶液中大量存在；-22-\n（2）当溶液中存在大量Ag+时，　Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣　不能在溶液中大量存在；（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是　SO42﹣、CO32﹣　；为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入　硝酸　，通过观察　沉淀是否溶解　再作出进一步的判断．【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析．【解答】解：（1）当溶液中存在大量H+时，因H+与CO32﹣反应生成水和气体，则不能共存，故答案为：CO32﹣；（2）当溶液中存在大量Ag+时，能分别与Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣反应生成沉淀，则不能共存，故答案为：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣；（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42﹣、CO32﹣，因碳酸钡可溶于硝酸，可向沉淀中加入硝酸，观察沉淀是否溶解，如溶解，说明含有CO32﹣，如不溶解，说明不含CO32﹣，如少量溶解，则二者都存在，故答案为：SO42﹣、CO32﹣；硝酸；沉淀是否溶解．【点评】本题考查离子的共存及离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，题目较简单．　22．（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L的硫酸．若实验仪器有：A.100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F．胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：　EGCHF　．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是　BCE　（填写编号）．A．使用容量瓶前检查其是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2cm～3cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线-22-\nD．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2cm～3cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（3）浓H2SO4稀释时应该　将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌　．（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：　偏高　．②容量瓶中原有少量蒸馏水：　不变　．③定容时观察液面仰视：　偏低　．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析．【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；（2）依据容量瓶构造及正确使用方法解答；（3）依据浓硫酸稀释的正确操作解答；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能够使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度偏高，据此解答．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器顺序为：10mL量筒、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：EGCHF；（2）A．在容量瓶的使用方法中，A．使用容量瓶前应该检验是否漏水，故A正确；B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故B错误；C．容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中溶解固体，故C错误；D．容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中稀释浓溶液，故C错误；E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E正确；故选：BCD；（3）稀释浓硫酸正确的操作为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；-22-\n（4）①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏高；②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；故答案为：不变；③定容时观察液面仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏低．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，熟悉配制原理、注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法，题目难度不大．　23．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）用双线桥法分析上述反应（需标出电子转移的方向和数目，化合价变化及反应类型）（2）上述反应中氧化剂是　HNO3　，氧化产物是　Cu（NO3）2　；反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比是　1：3　．（3）该反应的离子方程式为　3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O　；已知NO与O2的混合气可以与水发生反应生成硝酸，该反应的方程式为　4NO+3O2+2H2O=4HNO3　；（4）若反应中转移了1.2mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是　8.96L　．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中转移6e﹣，以此来解答．【解答】解：（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中转移6e﹣，电子得失的方向和数目为，故答案为：；-22-\n（2）N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，Cu元素失去电子被氧化，则Cu（NO3）2为氧化产物，由反应可知，8mol硝酸反应只有2mol硝酸作氧化剂，则被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比是2：（8﹣2）=1：3，故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；1：3；（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O改成离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，NO与O2的混合气可以与水发生反应生成硝酸，该反应的方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；（4）根据双线桥得出，反应中转移了1.2mol电子，产生NO气体在标准状况下的体积是×2×22.4=8.96L，故答案为：8.96L．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，题目难度不大．　-22-