安徽省合肥市第十三中学高一化学上学期期中试卷含解析

安徽省合肥市第十三中学2022-2022学年高一（上）期中化学试卷　一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（　　）A．361220B．14515C．121119D．8101736　2．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（　　）A．Z可能是活泼金属元素B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．Y元素原子的最外层电子数为7D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3　3．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（　　）A．在碱金属中它具有最大的原子半径B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸　4．下列排列顺序不正确的是（　　）A．熔点：Br2＞Cl2＞F2B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2-18-\nC．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF　5．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（　　）A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数　6．据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘53125I治疗肿瘤．该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是（　　）A．72B．19C．53D．125　7．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤﹣239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤﹣239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（　　）A．第5周期第IA族B．第4周期第IA族C．第3周期第IA族D．第3周期第IA族　8．X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（　　）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4　9．已知下列元素的原子半径：根据上表数据分析，磷原子半径可能是（　　）原子NSSi半径r/10﹣10m0.751.021.17A．1.10×10﹣10mB．0.70×10﹣10mC．1.20×10﹣10mD．0.80×10﹣10m　10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素　11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强-18-\n　12．同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（　　）A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．电负性：X＞Y＞ZD．非金属性：X＞Y＞Z　13．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2﹣的核外电子数相等　14．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．原子的最外层电子数目：A＞B＞D＞C　15．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）A．元素的相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化　16．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（　　）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料　17．下列说法错误的是（　　）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键　18．下列表示电子式的形成过程正确的是（　　）-18-\nA．B．C．D．　　二、填空题（共40分）19．（12分）如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数的2.5倍，B元素的原子核内质子数等于中子数．BAC（1）写出A、B、C三种元素符号：　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　（2）B元素位于周期表中第　　　　　　周期第　　　　　　族（3）C的气态氢化物水溶液显　　　　　　性（填“酸”或“碱”）　20．（16分）A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．A　　　　　　，B　　　　　　，C　　　　　　，D　　　　　　．（2）A最高价氧化物的电子式为　　　　　　，CB2的电子式为　　　　　　．（3）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到　　　　　　，原因是　　　　　　．　21．（12分）下表是元素周期表一部分，针对表中①～⑩种元素，请回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为　　　　　　．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　　　（用元素符号表示），写出该元素的单质与④最高价氧化物的水化物反应的化学方程式　　　　　　．（3）⑨最高价氧化物的水化物电子式是　　　　　　该化合物属于　　　　　　（填“共价”或“离子”）化合物．（4）表中最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是　　　　　　（填化学式）-18-\n（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是　　　　　　．（6）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的物质名称是　　　　　　，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的离子方程式）：　　　　　　．　　-18-\n安徽省合肥市第十三中学2022-2022学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（　　）A．361220B．14515C．121119D．8101736【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系．同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析．注意第三列镧系、锕系，长周期第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族．【解答】解：A、3号和6号元素之间相差很多个族，即12号的镁和6号的C在周期表中不相邻，故A错误；B、5号和15号元素的原子不在同一主族，故B错误；C、1号和11号中间还有3号元素，故C错误；D、O、Cl、Ne、Kr的位置关系是正确的，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、原子序数等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　2．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（　　）-18-\nA．Z可能是活泼金属元素B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．Y元素原子的最外层电子数为7D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据“短周期”元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，可确定X为He元素、Y为F元素、Z为S元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识．【解答】解：X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则：A．Z为S元素，属于非金属性元素，故A错误；B．X为He元素，不存在最高价含氧酸，故B错误；C．Y为F元素，原子的最外层电子数为7，故C正确；D．S元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故D错误，故选C．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意对周期表的整体把握，注意短周期中一些元素的特殊性．　3．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（　　）A．在碱金属中它具有最大的原子半径B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸【考点】碱金属的性质．【分析】同主族元素从上到下金属性依次增强，依据钠、钾性质推测钫的性质，据此解答．【解答】解：A．同主族元素从上到下，电子层依次增多，半径依次增大，所以钫是碱金属中它具有最大的原子半径，故A正确；B．同主族元素从上到下金属性依次增强，氢氧化钠为强碱，所以氢氧化钫碱性强于氢氧化钠，故B正确；C．钠、钾与氧气反应都生成多种氧化物，钫金属性强于钠、钾，所以氧化产物为多种，故C错误；D．钠、钾与水剧烈反应，钫性质强于钠、钾，所以跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确同主族元素性质递变规律是解题关键，题目难度不大．　4．下列排列顺序不正确的是（　　）A．熔点：Br2＞Cl2＞F2B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2-18-\nC．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF【考点】元素周期律的作用．【分析】A．分子晶体的熔点取决于其相对分子质量大小；B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据方程式判断氧化剂和氧化产物，然后比较；C．元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定．【解答】解：A．F2、Cl2、Br2都是分子晶体，其相对分子质量随着原子序数增大而增大，所以其熔沸点随着原子序数增大而增大，则熔沸点从低到高顺序是F2、Cl2、Br2，故A正确；B．元素的非金属性越强，其对应单质的氧化性越强，故顺序为：Cl2＞Br2＞I2，故B正确；C．Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故C正确；D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，已知非金属性：F＞Cl＞Br＞I，且非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D错误，故选D．【点评】本题考查元素周期表的递变规律，题目难度不大，注意单质、化合物的性质与金属性、非金属性的关系．　5．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（　　）A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数【考点】原子构成．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；B、同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体；C、质子数决定化学性质；D、质量数=质子数+中子数．【解答】解：A、从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；B、①②③互为同位素，不是同素异形体，故B错误；C、①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故C错误；D、11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生的原子构成知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　-18-\n6．据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘53125I治疗肿瘤．该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是（　　）A．72B．19C．53D．125【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】原子53125I左下角数字表示质子数，原子中质子数=核外电子数，左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：原子53125I中质子数为53，原子中质子数=核外电子数，所以其核外电子数是53；该原子中质量数为125，质量数=质子数+中子数．所以中子数为125﹣53=72，该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差=72﹣53=19．故选B．【点评】本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互联系，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键．　7．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤﹣239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤﹣239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（　　）A．第5周期第IA族B．第4周期第IA族C．第3周期第IA族D．第3周期第IA族【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据质量数=质子数+中子数，计算出该同位素镤﹣239的质子数，再计算出A元素的质子数，根据质子数确定其在元素周期表中的物质．用质子数分别减去各周期所含有的元素种数．【解答】解：同位素镤﹣239的质子数为239﹣148=91，所以A元素的质子数为91﹣54=37．37﹣2﹣8﹣8﹣18=1所以A位于第5周期第IA族．故选：A．【点评】本题考查物质位构性知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子核的构成特点，为解答该题的关键，把握元素周期律的递变规律，难度不大．　8．X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（　　）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式．【解答】解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为﹣4价，形成的氢化物为XH4，故选：D．【点评】本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8．-18-\n　9．已知下列元素的原子半径：根据上表数据分析，磷原子半径可能是（　　）原子NSSi半径r/10﹣10m0.751.021.17A．1.10×10﹣10mB．0.70×10﹣10mC．1.20×10﹣10mD．0.80×10﹣10m【考点】微粒半径大小的比较．【分析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析．【解答】解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.10×10﹣10m，故选A．【点评】本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意理解掌握微粒半径比较规律、注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．　10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1不一定为强碱，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，若HnXOm为强酸，如X为N元素，则Y可能为O，为活泼非金属元素，故B正确；C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最低价为﹣1价，其最高正化合价为+7，故C错误；D．X的最高正化合价为+5，若X为P，则R一定为金属元素，故D错误．故选B．【点评】本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握同周期元素的性质的递变规律和在元素周期表中的可能位置．　11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．-18-\n【分析】同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强；同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，电子层逐渐增多，失电子能力逐渐减弱．【解答】解：A、Li、Na、K属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，故A正确；B、根据元素周期律：同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强可推知第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强，故B正确；C、Na与K比较，K更易失电子，还原性更强，故C错误；D、同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，O与S同主族，O的非金属性强，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．　12．同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（　　）A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．电负性：X＞Y＞ZD．非金属性：X＞Y＞Z【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小、元素非金属性增强、氢化物的稳定性逐渐增强、阴离子还原性减弱．【解答】解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A．同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确；C．非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其电负性越强，则电负性：X＞Y＞Z，故C正确；D．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故D正确．故选A．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，本题注意把握同周期元素性质的递变规律．　13．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2﹣的核外电子数相等【考点】原子结构与元素周期律的关系．-18-\n【分析】短周期元素，T、R都有﹣2价，处于ⅥA族，T只有﹣2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．A．水中分子之间存在氢键，通常情况为液态；B．金属性越强，与酸反应越剧烈；C．氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；D．核外电子数=质子数﹣离子带的电荷．【解答】解：短周期元素，T、R都有﹣2价，处于ⅥA族，T只有﹣2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．A．H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，故A错误；B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D．L2+的核外电子数为12﹣2=10，R2﹣的核外电子数为16﹣（﹣2）=18，不相等，故D错误，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，利用原子半径及化合价推断出元素是解答本题的关键，难度不大．　14．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．原子的最外层电子数目：A＞B＞D＞C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c．A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；B．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，所以原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；C．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．A、B为同周期金属元素，A离子带的正电荷较多，故最外层电子数A＞B，C、D为同周期非金属性元素，C离子所带负电荷较多，故最外层电子数C＜D，C、D的族序数大于A、B，故最外层电子数D＞C＞A＞B，故D错误，故选：C．-18-\n【点评】本题考查位置结构性质关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，理解掌握元素周期律的递变规律，难度不大，注意由于是短周期元素，可以确定具体的元素．　15．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）A．元素的相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据元素周期律可知，元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化，而这种变化是由原子的电子排布的周期性变化引起的来解答．【解答】解：A、因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故A错误；B、元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故C正确；D、因元素的金属性和非金属性都是元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：C．【点评】本题考查元素性质周期性变化的原因，明确结构与性质的关系是解答的关键，并应熟悉常见的元素的性质来解答．　16．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（　　）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．　17．下列说法错误的是（　　）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物-18-\nB．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键【考点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误．【解答】解：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错．B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对．C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对．D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D对．故选A【点评】注意：1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键．2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力．　18．下列表示电子式的形成过程正确的是（　　）A．B．C．D．【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．【分析】A．溴化钠为离子化合物；B．两个氟离子应分别位于镁离子两侧；C．钠原子与氯原子通过得失电子形成钠离子和氯离子，二者通过离子键结合成氯化钠；D．表示电子式的形成过程不能用等号．【解答】解：A．溴化钠为离子化合物，形成过程表示为：，故A错误；B．氟化镁为离子化合物，形成过程表示为：，故B错误；C．氯化钠为离子化合物，形成过程表示为：，故C正确；D．硫化钠为离子化合物，形成过程表示为：，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查用电子式表示物质的形成过程，明确物质所含有化学键类型及电子式的书写是解题关键，注意离子化合物与共价化合物形成过程的区别，题目难度不大．-18-\n　二、填空题（共40分）19．（12分）如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数的2.5倍，B元素的原子核内质子数等于中子数．BAC（1）写出A、B、C三种元素符号：　P　、　O　、　Cl　（2）B元素位于周期表中第　二　周期第　ⅥA　族（3）C的气态氢化物水溶液显　酸　性（填“酸”或“碱”）【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】图像图表题；结构决定性质思想；演绎推理法；元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据A、B、C三种元素在周期表中的位置可知，B位于第二周期，A、C位于第三周期，设B的核外电子总数为x，B的核电荷数=质子数=x，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x；则A的核外电子数=原子序数=x+8﹣1，C的最外层电子数为x+8+1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数的2.5倍，则：x+（x+8﹣1）+（x+8+1）=2.5×2x，解得：x=8，则B为O元素、A为P元素、C为Cl元素，然后联系元素周期表、元素周期律知识对各选项进行判断．【解答】解：根据图示及元素周期表结构可知，B位于第二周期，A、C位于第三周期，设B的核外电子总数为x，B的核电荷数=质子数=x，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x；则A的核外电子数=原子序数=x+8﹣1，C的最外层电子数为x+8+1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数的2.5倍，则：x+（x+8﹣1）+（x+8+1）=2.5×2x，解得：x=8，则B为O元素、A为P元素、C为Cl元素，（1）由以上分析可知，A为P元素，B为O元素，C为Cl元素，故答案为：P、O、Cl；（2）B为O元素，位于周期表中第二周期第ⅥA族，故答案为：二，ⅥA；（3）C为Cl元素，C的气态氢化物的化学式为HCl，其水溶液呈酸性，故答案为：酸．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素所对应的化合物的结构和性质，注重基础知识的积累．　20．（16分）A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．A　氢　，B　氧　，C　碳　，D　钠　．（2）A最高价氧化物的电子式为　　，CB2的电子式为　　．（3）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到　烧瓶内气球胀大　，原因是　CO2和NaOH溶液充分接触，发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大　．-18-\n【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火，则C为碳元素；D+具有与Ne原子相同的电子层结构，则D为Na，据此解答．【解答】解：A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火，则C为碳元素；D+具有与Ne原子相同的电子层结构，则D为Na．（1）由上述分析可知，A为氢元素、B为氧元素、C为碳元素、D为钠元素，故答案为：氢；氧；碳；钠；（2）A最高价氧化物为H2O，电子式为，CO2的电子式为，故答案为：；；（3）在烧瓶中收集满CO2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞，迅速倒入浓的NaOH溶液后，立即塞紧胶塞振荡，CO2和NaOH溶液充分接触，发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大，故答案为：烧瓶内气球胀大；CO2和NaOH溶液充分接触，发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重学生对基础知识的理解掌握．　21．（12分）下表是元素周期表一部分，针对表中①～⑩种元素，请回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为　　．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是　Al　（用元素符号表示），写出该元素的单质与④最高价氧化物的水化物反应的化学方程式　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　．-18-\n（3）⑨最高价氧化物的水化物电子式是　　该化合物属于　离子　（填“共价”或“离子”）化合物．（4）表中最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是　HClO4　（填化学式）（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是　26　．（6）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的物质名称是　氯气　，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的离子方程式）：　Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2　．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】图像图表题；结构决定性质思想；演绎推理法；原子组成与结构专题．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，（1）表中化学性质最不活泼的元素是稀气体元素Ar；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；（3）⑨最高价氧化物的水化物为氢氧化钾，该化合物是由钾离子和氢氧根离子组成；（4）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属强的元素，最高价氧化物的水化物的酸性也强；（5）F为9号元素，Br为35号元素，据此答题；（6）氯的非金属性强于溴，所以氯气的活泼性强于溴，可以用氯气置换出溴化物的溶液中的溴．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，（1）表中化学性质最不活泼的元素是稀气体元素Ar，其原子结构示意图为，故答案为：；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）⑨最高价氧化物的水化物为氢氧化钾，其电子式为，该化合物是由钾离子和氢氧根离子组成，所以是离子化合物，故答案为：；离子；（4）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属强的元素，最高价氧化物的水化物的酸性也强，氟没有最高价氧化物的水化物，所以表中最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；（5）F为9号元素，Br为35号元素，两者核电荷数之差是26，故答案为：26；-18-\n（6）氯的非金属性强于溴，所以氯气的活泼性强于溴，可以用氯气置换出溴化物的溶液中的溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，故答案为：氯气；Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，有利于基础知识的巩固．　-18-