安徽省合肥市中汇实验学校高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年安徽省合肥市中汇实验学校高一（上）期中化学试卷　一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题的4个选项只有一个符合题意）1．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（　　）A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小　2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NAB．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NAC．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．lNA个胶体粒子D．1.0L1.0mol．L﹣lNa2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA　3．下列叙述正确的是（　　）A．H2O2的相对分子质量为34gB．1molSO42﹣的质量为96gC．C2H4的摩尔质量与6.02×1023CO分子的质量之和相等D．CH4的摩尔质量为16g　4．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥　5．下列物质分类的正确组合是（　　）分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫A．AB．BC．CD．D　6．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）-17-\nA．CH3COOHB．Cl2C．Na2CO3D．CO2　7．IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理．这种处理方法应用的原理是（　　）A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动C．胶体的电泳D．渗析　8．关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是（　　）A．①②③B．②③C．①②D．①③　9．下列叙述正确的是（　　）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B．常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同C．VLO2的质量一定比VLCO2的质量小D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：1　10．下列说法正确的是（　　）A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1，则所处条件为标准状况　11．对电解质概念的理解正确的是（　　）A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质C．凡在水中能生成离子而导电的物质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物　12．下列电离方程式中，正确的是（　　）A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2B．H2CO3=2H++CO32﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣　13．下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（　　）A．铝B．食盐C．苛性钾D．蔗糖　14．一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（　　）A．75%B．25%C．50%D．无法计算　15．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（　　）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液-17-\nC．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液　16．下列物质中，属于电解质且能导电的是（　　）A．铜片B．硫酸溶液C．熔融的氯化钠D．固体氯化钾　　二、非选择题（共52分）17．写出下列物质在水中电离的方程式：（1）NaHSO4在水中电离的方程式　　　　　　．（2）H2CO3电离方程式　　　　　　（只写第一级电离）．　18．（18分）（2022秋•合肥校级期中）现有下列九种物质：①H2②铝③CuO④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（每空一分）：分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为　　　　　　．（3）⑨在水中的电离方程式为　　　　　　，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为　　　　　　．（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：　　　　　　．（5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式　　　　　　．　19．现有以下物质①KNO3溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤AgCl固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是　　　　　　（填序号，下同）；属于电解质的是　　　　　　；属于非电解质的是　　　　　　．　20．9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为　　　　　　mol•L﹣1，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度为　　　　　　mol•L﹣1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为　　　　　　mol•L﹣1．　21．用18mol/L浓硫酸配制100ml1.0mol/L稀硫酸的实验．回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是　　　　　　mL（保留一位小数）；（2）现有下列几种规格的仪器，应选用　　　　　　①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　　　　　　．②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液　　　　　　．③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线　　　　　　．④定容时俯视容量瓶刻度线　　　　　　．　-17-\n22．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应．如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系．（1）NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　．（2）当NaOH溶液的体积为80mL，固体混合物的质量为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为　　　　　　升．（3）当NaOH溶液的体积为120mL，固体混合物的质量仍为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为　　　　　　升．　23．含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol•L﹣1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol•L﹣1，若用此溶液配成0.2mol•L﹣1CuSO4和2mol•L﹣1H2SO4的混合溶液，试求：（1）所得溶液的体积是多少毫升？（2）需加入密度为1.84g•cm﹣3、98%的浓硫酸多少毫升？　　选做题(6分）24．（2022秋•合肥校级期中）某兴趣小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把35.1gNaCl放入500ml烧杯中，加入150ml蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液完全转移到容器里，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100ml，该溶液恰好与20ml0.100mol/LAgNO3溶液完全反应．则该容器的体积为　　　　　　L．　　2022-2022学年安徽省合肥市中汇实验学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题的4个选项只有一个符合题意）1．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（　　）A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．-17-\n【分析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根据N=nNA、V=nVm、ρ=进行判断．【解答】解：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D．ρ=知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握基本公式及其适用范围，题目难度不大．　2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NAB．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NAC．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．lNA个胶体粒子D．1.0L1.0mol．L﹣lNa2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】热点问题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮；B、C2H4和C4H8的最简式均为CH2；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；D、Na2SiO3水溶液中除了硅酸钠本身，水中也含氧原子．【解答】解：A、在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.75NA，故A错误；B、C2H4和C4H8的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有3NA个原子，故B正确；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故生成的胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误；D、Na2SiO3水溶液中除了硅酸钠本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　-17-\n3．下列叙述正确的是（　　）A．H2O2的相对分子质量为34gB．1molSO42﹣的质量为96gC．C2H4的摩尔质量与6.02×1023CO分子的质量之和相等D．CH4的摩尔质量为16g【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．相对分子质量没有单位；B．根据m=nM计算SO42﹣的质量；C．二者单位不同；D．CH4的摩尔质量为16g/mol．【解答】解：A.1molH2O2的相对分子质量为34g，其相对分子质量为34，故A错误；B．摩尔质量为96g/mol，1molSO42﹣的质量为96g，故B正确；C．C2H4的摩尔质量为28g/mol，6.02×1023CO分子的质量之和为28g，二者单位不同，故C错误；D．CH4的摩尔质量为16g/mol，1molCH4的质量为16g，故D错误，故选B．【点评】本题考查摩尔质量，难度不大，侧重对基础知识的巩固．　4．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故选C．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．　5．下列物质分类的正确组合是（　　）分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮-17-\nCH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫A．AB．BC．CD．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．【分析】A、碱石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物；氧化铝既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；D、只由一种物质构成的是纯净物，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：A、碱石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物，不是纯净物；氧化铝既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，NO2和碱反应时不但能生成盐和水，还生成NO，故二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应时不但生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；D、只由一种物质构成的是纯净物，故CuSO4•5H2O是纯净物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故油酸是酸；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故Cu2（OH）2CO3是盐；氧化钠能是和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物；三氧化硫能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了纯净物、酸、盐、酸性氧化物和碱性氧化物的概念的辨析，难度不大，注意概念的把握．　6．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）A．CH3COOHB．Cl2C．Na2CO3D．CO2【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A、醋酸是弱酸，属于弱电解质，故A错误；B、氯气是但追，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、碳酸钠属于盐，故属于强电解质，故C错误；D、二氧化碳不能电离出自由移动的电子，属于化合物，是非电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．　7．IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理．这种处理方法应用的原理是（　　）A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动C．胶体的电泳D．渗析【考点】胶体的重要性质．-17-\n【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶粒因吸附带有电荷，能在电场中发生定向运动，据此解题．【解答】解：胶粒因吸附带有电荷，能在电场中发生定向运动，这种现象称为电泳．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．　8．关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是（　　）A．①②③B．②③C．①②D．①③【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，结合n==解答．【解答】解：同温、同压下，气体的Vm相等，则体积相同时，n=可知，两种气体的物质的量相同，设物质的量都为n，则①m（N2O）=nM=44n，m（CO2）=nM=44n，故①正确；②N（C）=nNA，N（N）=2n（N2O）×NA=2NA，所含碳原子数与氮原子数不相等，故②错误；③N（N2O）=nNA，N（CO2）=nNA，所含分子数相等，故③正确．故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗定律，题目难度不大，注意同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，把握有关物质的量与体积、质量、分子数目的相关计算公式的运用．　9．下列叙述正确的是（　　）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B．常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同C．VLO2的质量一定比VLCO2的质量小D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：1【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．应描述为“同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相同”；B．根据n=判断二者物质的量，若物质的量相等，则含有分子数目相等；C．气体体积一定时，温度、压强会影响气体的物质的量；D．H2与NH3所含原子总数相等，则二者物质的量之比为2：1，但二者不一定处于同温同压下，二者体积之比不一定为2：1．【解答】解：A．同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相同，不是气体则不一定，故A错误；B．氮气、CO的摩尔质量均为28g/mol，根据n=，可知二者物质的量，则含有分子数目相等，故B正确；C．气体体积一定时，由于温度、压强不确定，根据PV=nRT可知，氧气的物质的量可能大于二氧化碳，其质量可能大于二氧化碳，故C错误；-17-\nD．H2与NH3所含原子总数相等，则二者物质的量之比为2：1，相同条件下体积之比等于其物质的量之比，但二者不一定处于同温同压下，容器体积不一定为2：1，故D错误，故选B．【点评】本题考查物气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．　10．下列说法正确的是（　　）A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1，则所处条件为标准状况【考点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012kg12C碳所含的原子个数；D、依据气体摩尔体积的定义回答．【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意总结．　11．对电解质概念的理解正确的是（　　）A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质C．凡在水中能生成离子而导电的物质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．【解答】解：A、某些物质本身不是电解质，但能与水反应生成电解质，溶液能导电，故A错误；B、Na2O溶于水，Na2O与H2O反应生成NaOH，NaOH电离出Na+、OH‾，Na2O在熔融状态下能导电，所以Na2O是电解质，故B错误；C、某些物质本身不是电解质，但能与水反应生成电解质，故C错误；-17-\nD、在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物，属于电解质，故D正确，故选D．【点评】本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．　12．下列电离方程式中，正确的是（　　）A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2B．H2CO3=2H++CO32﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】书写电离方程式，首先应分清电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号；弱电解质，部分电离，用可逆号；多元弱酸分步电离；同时注意离子的书写方式，据此解答．【解答】解：A．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故A错误；B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3=H++HCO3﹣，故B错误；C．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故C正确；D．硝酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱是解题关键，注意离子符号书写的准确性，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．　13．下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（　　）A．铝B．食盐C．苛性钾D．蔗糖【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，注意单质既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A、铝中存在自由电子能导电，但属于单质，则不属于电解质，故A选；B、食盐是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质，存在离子，但不能自由移动，则不导电，故B不选；C、苛性钾是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质，存在离子，但不能自由移动，则不导电，故C不选；D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D不选；故选A．【点评】本题考查电解质与非电解质，理解概念是解答的关键，注意电解质导电的条件是溶于水或在熔化状态下，难度不大．　14．一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（　　）A．75%B．25%C．50%D．无法计算【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．-17-\n【分析】CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，CO、O2、N2混合气体可以可知CO（或N2）、O2二组分混合，设氧气体积发生为x，则CO、N2总体积分数为（1﹣x），再根据平均摩尔质量列方程计算．【解答】解：CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，CO、O2、N2混合气体可以可知CO（或N2）、O2二组分混合，设氧气体积发生为x，则CO、N2总体积分数为（1﹣x），则：32x+28（1﹣x）=29解得x=25%故选B．【点评】本题考查混合物计算，侧重摩尔质量的计算，关键是将三组分混合物转化为两组分混合物计算．　15．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（　　）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液【考点】物质的量浓度．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：100mL0.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/LA、100mL0.5mol/LMgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、200mL0.25mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、50mL1mol/LNaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，故C错误；D、25mL0.5mol/LHCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L，故D正确；故选：D．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，难度不大．　16．下列物质中，属于电解质且能导电的是（　　）A．铜片B．硫酸溶液C．熔融的氯化钠D．固体氯化钾【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．【解答】解：A、铜片能导电，但不是化合物，不属于电解质，故A错误；B、硫酸溶液是混合物，而电解质是化合物，属纯净物，故B错误；C、熔融的氯化钠能导电，属于电解质，故C正确；D、固体氯化钾不能导电，但属于电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．　二、非选择题（共52分）17．写出下列物质在水中电离的方程式：-17-\n（1）NaHSO4在水中电离的方程式　NaHSO4═Na++H++SO42﹣　．（2）H2CO3电离方程式　H2CO3⇌H++HCO3﹣　（只写第一级电离）．【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子，钠离子、硫酸根离子；（2）碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程；【解答】解：（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子，钠离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（2）碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程，第一步的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣；故答案为：H2CO3⇌H++HCO3﹣；【点评】本题考查了物质电离过程的分析电离方程式书写，注意强弱电解质的判断，题目较简单．　18．（18分）（2022秋•合肥校级期中）现有下列九种物质：①H2②铝③CuO④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（每空一分）：分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质　②⑦⑧⑨　　④　　③⑤⑥⑨　（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为　Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O　．（3）⑨在水中的电离方程式为　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣　，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为　1.2mol/L　．（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：　Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O　．（5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　．【考点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；电离方程式的书写．【专题】物质的分类专题；离子反应专题．【分析】（1）物质导电的条件是：含有自由电子或者含有自由移动的离子；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；（2）H++OH﹣═H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水；（3）硫酸铝为强电解质，完全电离；依据C=计算硫酸铝的物质的量浓度，结合硫酸电离方程式计算硫酸根离子浓度；（4）少量的二氧化碳通入氢氧化钡的溶液生成碳酸钡和水；（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．【解答】解：（1）①H2是单质，不含有自由移动的离子，不能导电；既不是电解质，也不是非电解质；②铝是单质，含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；③CuO不含有自由电子，不含有自由移动的离子，不导电；熔融状态下能够导电，属于电解质；-17-\n④CO2不含有自由电子，不含有自由移动的离子，不导电；本身不能电离出自由离子，属于非电解质；⑤H2SO4不含有自由电子，不含有自由移动的离子，不导电；在水溶液里能够导电，属于电解质；⑥Ba（OH）2固体不含有自由电子，不含有自由移动的离子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；⑦氨水含有自由移动离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧稀硝酸含有自由移动离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑨熔融Al2（SO4）3含有自由移动离子，能够导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；能导电是：②⑦⑧⑨；属于非电解质的是：④；属于电解质的是：③⑤⑥⑨；故答案为：②⑦⑧⑨；④；③⑤⑥⑨；（2）H++OH﹣═H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（3）硫酸铝在水中的电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，34.2g硫酸铝的物质的量为A0.1mol，溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为×3=1.2mol/L；故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；1.2mol/L；（4）少量的二氧化碳通入氢氧化钡的溶液生成碳酸钡和水，离子方程式：Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O；（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．【点评】本题考查了电解质、非电解质判断，离子方程式的书写，明确电解质、非电解质概念，明确反应实质是解题关键，题目难度不大．　19．现有以下物质①KNO3溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤AgCl固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是　①④⑧⑨⑩　（填序号，下同）；属于电解质的是　③⑤⑧　；属于非电解质的是　②⑥⑦　．【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【分析】电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、氨气、大部分有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．【解答】解：①NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，NaCl溶液是电解质氯化钠的水溶液，它能够导电；②干冰（固态的二氧化碳）是非金属氧化物，属于非电解质；③冰醋酸（纯净的醋酸）是酸，属于电解质；④铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，铜能导电；⑤AgCl固体是盐，属于电解质；⑥蔗糖在水溶液里和熔化状态下都不能导电，属于非电解质；⑦酒精在水溶液里和熔化状态下都不能导电，属于非电解质；⑧熔融的KNO3是盐，属于电解质，存在自由的钾离子和硝酸根离子，能够导电；-17-\n⑨氨水是氨气的水溶液，是混合物，能导电；⑩盐酸是氯化氢的水溶液能导电，是混合物；所以能够导电的是①④⑧⑨⑩；属于电解质的是③⑤⑧；属于非电解质的是②⑥⑦．故答案为：①④⑧⑨⑩；③⑤⑧；②⑥⑦．【点评】本题考查电解质和非电解质，明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键，题目难度不大．　20．9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为　0.2　mol•L﹣1，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度为　0.4　mol•L﹣1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为　0.04　mol•L﹣1．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算9.5gMgCl2的物质的量，再根据c=计算氯化镁溶液的浓度；溶液是均匀的，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度与原溶液相同，溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）；根据稀释定律，稀释前后氯化镁的物质的量不变，据此计算稀释后MgCl2溶液的浓度．【解答】解：9.5gMgCl2的物质的量==0.1mol，故氯化镁溶液的浓度为=0.2mol/L；溶液是均匀的，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度与原溶液相同，溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2×0.2mol/L=0.4mol/L；根据稀释定律，稀释前后氯化镁的物质的量不变，令稀释后MgCl2溶液的浓度为cmol/L，则：0.2mol/L×100mL=cmol/L×500mL，解得c=0.04，故答案为：0.2；0.4；0.04．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．　21．用18mol/L浓硫酸配制100ml1.0mol/L稀硫酸的实验．回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是　5.6　mL（保留一位小数）；（2）现有下列几种规格的仪器，应选用　①④　①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　偏小　．②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液　无影响　．③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线　偏小　．④定容时俯视容量瓶刻度线　偏大　．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积．（2）根据所配溶液体积选择容量瓶规格；根据所需浓硫酸的体积选择容量瓶的规格；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．-17-\n【解答】解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18mol/L=100mL×1.0mol/L，解得：x≈5.6，故答案为：5.6；（2）配制100ml1.0mol/L稀硫酸，所以选择100mL的容量瓶，由（1）知所需浓硫酸的体积为5.6mL，所以选择10mL量筒，故答案为：①④；（3）①浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；②浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；③俯视量筒刻度线，浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低；④定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高．故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．　22．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应．如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系．（1）NaOH溶液的物质的量浓度为　5mol/L　．（2）当NaOH溶液的体积为80mL，固体混合物的质量为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为　8.96　升．（3）当NaOH溶液的体积为120mL，固体混合物的质量仍为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为　11.2　升．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】（1）氢氧化钠与NH4NO3和（NH4）2SO4的混合物生成氨气，发生反应NH4++OH﹣NH3↑+2H2O，由图象可知，加入固体34.4g时生成氨气体积增大为11.2L，根据n=氨气的物质的量，结合方程式计算氢氧根的物质的量，再根据c=计算氢氧化钠的物质的量浓度；（2）当固体混合物的质量是34.4g时，完全反应需要消耗100mL氢氧化钠溶液，当NaOH溶液的体积为80mL时，明固体过量，故n（NH3）=n（NaOH），根据n=cV计算出氢氧化钠的物质的量，再根据V=nVm计算出氨气的体积；-17-\n（3）由（2）分析可知，当V（NaOH）=120mL时，说明NaOH过量，则固体完全反应，生成的氨气的体积为11.2L．【解答】解：（1）氢氧化钠与NH4NO3和（NH4）2SO4的混合物生成氨气，发生反应NH4++OH﹣NH3↑+2H2O，从图中可看出34.4g混合物和100mLNaOH恰好完全反应．则n（NaOH）=n（NH3）==0.5mol，c（NaOH）==5mol/L，故答案为：5mol/L；（2）当固体混合物的质量34.4g时，固体混合物完全反应消耗的氢氧化钠溶液的体积为100mL，则氢氧化钠溶液不足，固体有剩余，则n（NH3）=n（NaOH）=5mol/L×0.08L=0.4mol，V（NH3）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案为：8.96；（3）由（2）分析可知，当V（NaOH）=120mL时，说明NaOH过量，固体34.4g完全反应，故生成氨气的体积为：V（NH3）=11.2L，故答案为：11.2．【点评】本题以图象形式考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，试题综合考查学生分析解决问题的能力及化学计算能力．　23．含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol•L﹣1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol•L﹣1，若用此溶液配成0.2mol•L﹣1CuSO4和2mol•L﹣1H2SO4的混合溶液，试求：（1）所得溶液的体积是多少毫升？（2）需加入密度为1.84g•cm﹣3、98%的浓硫酸多少毫升？【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】（1）根据稀释前后硫酸铜的物质的量不变计算所得溶液的体积；（2）浓硫酸的物质的量浓度=，根据n=CV计算加入的浓硫酸的体积．【解答】解：（1）稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积==1000mL，答：所得溶液的体积是1000ml；（2）浓硫酸的物质的量浓度===18.4mol/L，增加的硫酸的物质的量=2mol/L×1L﹣0.5mol/L×0.2L=1.9mol，则需要浓硫酸的体积==103.3ml，答：需要加入密度为1.84g．cm﹣3、98%的浓硫酸103.3ml．【点评】本题考查了物质的量的有关计算，注意根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算，难点是计算浓硫酸浓度的公式，难度较大．　-17-\n选做题(6分）24．（2022秋•合肥校级期中）某兴趣小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把35.1gNaCl放入500ml烧杯中，加入150ml蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液完全转移到容器里，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100ml，该溶液恰好与20ml0.100mol/LAgNO3溶液完全反应．则该容器的体积为　30　L．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化钠溶液与20mL0.100mol•L﹣1AgNO3溶液恰好反应，则n（NaCl）=n（AgNO3），再根据c=计算NaCl溶液的物质的量浓度，根据n=计算46.8gNaCl的物质的量，根据V=计算溶液体积，即为该容器的体积．【解答】解：氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化钠溶液与20mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液恰好反应，则n（NaCl）=n（AgNO3）=0.02L×0.1mol•L﹣1=0.002mol，故NaCl溶液的物质的量浓度为=0.02mol/L，35.1gNaCl的物质的量为=0.6mol，则故NaCl溶液体积为=30L，即该容器的体积为30L，答：该容器的体积为30L．【点评】本题考查化学方程式的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．　-17-