安徽省定远三中2022学年高中化学下学期期末复习 第一章 物质结构 元素周期律1 新人教版必修2

必修2第一章物质结构元素周期律1定远三中高一化学组一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列叙述正确的是(　　)A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2．下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（）A.Na2OB.MgF2C.NaOHD.Na2O23．下列说法正确的是(　　)A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族4．下列各组粒子中属于同位素的是(　　)A．16O和18O　　　　　B．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na5．下列有关表达不正确的是(　　)A.符号为O的原子常用于文物年代的测定B.原子结构示意图既可以表示12C,也可以表示14CC.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是S2-D.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为6．能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是(　　)A.A原子得到电子的数目比B原子少B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C.最高价氧化物对应的水化物的酸性B比A强D.A单质能与B的氢化物水溶液反应,生成B单质7．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是(　　)A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>MC．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为(　　)A．D＜C＜E＜A＜BB．A＜B＜C＜D＜EC．E＜B＜A＜C＜DD．B＜A＜E＜D＜C9．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）5\nA.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小10．下列说法正确的是(　　)A．H与D、16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO互为同分异构体B．金刚石、石墨均为碳的同素异形体，其化学性质与物理性质均不相同C．石墨烯(结构如图所示)是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，与石墨互为同位素D．由于氢原子可以形成H－(如NaH)，所以有人建议可将氢元素排在元素周期表的ⅦA族11．下列叙述中正确的是(　　)A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构12．下列说法正确的是(　　)A．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼13．X、Y、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为＋2。下列说法不正确的是(　　)A．X、Y、Z的原子序数依次增大B．X与Z形成的化合物为离子化合物C．X与Y形成的化合物只含共价键D．存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火14．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：Z>Y>XB．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点15.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则(　　)A.原子半径:丁>丙>乙5\nB.单质的还原性:丁>丙C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应16.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法中正确的是(　　)A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B.原子半径由小到大的顺序为X<Z<YC.Y、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子的物质的量之比均为1∶2二．填空题（本题包括5题，共52分）17、(10分)(1)写出下列物质的电子式：①氟化铵②次氯酸钠③硫化钠④过氧化氢(2)用电子式表示下列离子化合物的形成过程①氯化镁________②水分子18、(11分)(1)下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。(2)X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族、Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。①请写出下列元素的元素符号：X__________，Y__________，M__________。②请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：____________________________。5\n③Y与Z相比，非金属性较强的元素是__________，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)____________________。19、(8分)根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素ABCDEFGH原子半径(nm)0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099主要化合价＋2＋3＋2＋6，－2－2＋1＋1＋7，－1　　(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是__________。(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是_______________________________________。(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是______________________________。20、(13分)有aA、bB、cC、dD四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，且B、C、D的离子都具有相同的电子层结构；已知C、D的单质都能和水剧烈反应，并且1molC单质跟水反应放出0.5molB单质（气体），1molD单质跟水反应放出11.2L（标况下）A单质气体，又知a+b+c+d=29试回答下列问题：（1）A、B、C、D的元素符号分别为A__、B__、C__、D。（2）D的单质与水的反应的化学方程式为________。（3）它们四种原子的半径由大到小的顺序为；它们对应简单离子半径由大到小的顺序为。21、(10分)A、B、C三种元素都是短周期元素，它们的原子核外电子层数相同。A、B元素各自形成的A离子和B离子均和Ne元素的原子电子层结构相同，A元素的氢氧化物比B元素的氢氧化物碱性强。5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L－1盐酸完全反应。C元素的单质化学性质活泼但不能直接和氧气反应。根据上述条件，回答下列问题：(1)A元素和C元素形成的化合物的类型是__________(填“离子”或“共价”)化合物。(2)C元素在元素周期表中的位置是__________；C的最高价氧化物的分子式为__________。(3)B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：_____________________________________。(4)C元素的单质，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为____________________________。定远三中高一化学期末复习试卷答案必修2第一章物质结构元素周期律1一．选择（3×16=48分）5\n序号12345678910111213141516答案CDDAADDDBAAAADDD二．填空题17、略。18.（1)(2)①O　Cl　H②Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑③Cl　Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓19、(1)离子键和共价键(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O20.（1）H、O、F、Na（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）Na＞O＞F＞H、O2-＞F-＞Na+＞H+21.(1)离子　(2)第三周期第ⅦA族　Cl2O7(3)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O5