安徽省定远三中2022学年高中化学下学期期末复习 第一章《从实验学化学》2 新人教版必修1

定远三中高一化学期末复习试卷必修1第一章《从实验学化学》2定远三中高一化学组一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)下列有关说法正确的是(　　)A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动D．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是(　　)甘油三酯　　　　　　　0.52　　mmol/L总胆固醇4.27mmol/L高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/L低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L葡萄糖4.94mmol/LA．溶解度　　　　　　　　　B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量现有①MgSO4　②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是(　　)A．③④②①　　　　　　　　　B．③④①②C．②①③④D．④③①②下列事故或药品的处理正确的是(　　)A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，若阿伏加德罗常数用NA表示，在一定温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则表示的是(　　)A．以g为单位时VL该气体的质量B．以g为单位时1L该气体的质量C．1L该气体所含的分子数D．以L为单位时1mol该气体的体积标准状况下，下列物质占体积最大的是(　　)A．98gH2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8LHClD．6gH2在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是(　　)A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞d＞cC．c＞d＞b＞aD．d＞c＞a＞b7\nVmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1下列操作或发生事故时的处理方法正确的是(　　)A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pHB．称量一定质量NaOH固体时，应将NaOH放在托盘上的纸上称量C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的小苏打溶液为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(　　)序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH试纸测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.①②③B．②③④C．①③④D．①②③④下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是(　　)选项异常情况可能的原因A蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干，或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部B分液时，分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐C萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加的太多D蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水下列说法正确的是(　　)A．同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小B．3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是64g/molC．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2D．100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．常温下，6.4gS6与S8等物质的量混合后的混合物中所含S原子数为0.1NAB．1L1mol/LFeCl3溶液中Cl－数为NAC．标准状况下，2.24LH2O所含原子数为0.3NAD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有的分子数均为0.5NA标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρ7\ng/mL，则此溶液物质的量浓度为(　　)A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L二、非选择题(本题包括5小题，共55分)(9分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量之比为________。(3)配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。(10分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：①__________，②__________，④__________。(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)；现需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(14分)为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。(1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上。实验步骤所需仪器①______________________烧杯、玻璃棒②向溶液中滴加Na2CO3溶液至________________________烧杯、________③______________________铁架台、玻璃棒、烧杯、________④滴加_____________至无气泡产生(至中性)胶头滴管⑤______________________三脚架、玻璃棒、____________、______________(2)简要回答下列问题：①实验步骤②的目的是什么？7\n________________________________________________________________________。②实验步骤④的目的是什么？________________________________________________________________________。③写出上述两步骤中有关的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(12分)某同学在实验室中称取20gNaOH固体，配制500mL1mol·L－1的氢氧化钠溶液。(1)该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__________________________________________________________________________。(2)下列有关实验操作，正确的是____________________________________________。A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中(3)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是(填写操作步骤的代号)________。①转移　②洗涤　③溶解　④称量　⑤定容　⑥冷却(4)玻璃棒在该实验中的作用有①__________________；②______________________。(5)若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量__________________________________________。②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度________________________________________________________________________。(10分)已知某工厂排出的工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag＋、Hg2＋以及部分泥污，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。(1)步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有________。(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)________，固体残渣的成分是(填化学式)________。(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、烘干。(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是________________________________________________________________________。7\n定远三中高一化学期末复习试卷必修1第一章《从实验学化学》21、解析：选C。萃取操作应在分液漏斗中完成，A错误；浓烧碱液沾到皮肤上应立即擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液，盐酸有强腐蚀性，不能用稀盐酸冲洗，B错误；C选项中的做法能够防止中毒，正确；容量瓶只能用来配制一定浓度溶液，而不能用来保存溶液，D错误。2、解析：选B。从单位可以看出该物理量为物质的量浓度。3、解析：选D。观察溶液颜色判断出CuCl2溶液，与其反应能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的为Ba(NO3)2溶液，故D正确。4、解析：选B。A项，浓硫酸沾在皮肤上应立即用大量的水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液，NaOH溶液为强碱，腐蚀皮肤；C项，收集氧气结束后应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止倒吸；D项，应将含硫酸的废液倒入废液缸，不能直接排入下水道。5、解析：选B。表示该气体的物质的量，与M相乘表示该气体的质量，质量除以体积表示密度其单位为g/L，即表示以g为单位时1L该气体的质量。6、解析：选D。标准状况下，A中H2SO4为液态，体积较小；B中n(CO2)＝1mol，体积为22.4L；D中n(H2)＝3mol，体积为3×22.4L。7、解析：选C。由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比，气体的质量可以由物质的量乘以摩尔质量求得。由阿伏加德罗定律可知，四种气体的物质的量之比为：n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)＝V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4)＝1∶2∶4∶6，又由m＝n·M知，气体的质量之比为：m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4)＝(1×44)∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16)＝11∶16∶28∶24。8、解析：选C。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，即Al3＋的物质的量为，SO的物质的量为Al3＋的物质的量的1.5倍，即SO的物质的量为×。取mL溶液，则其中SO的物质的量为××，稀释到4VmL后，溶液中SO的物质的量浓度是(××)÷(4V×10－3L)＝mol·L－1。9、解析：选D。A项：pH试纸不能润湿；B项：NaOH应放在小烧杯里称量；C项：配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。10、解析：选A。除杂的原则是去除杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少。题中①②③都符合这个原则，④中加入盐酸，引进了Cl－，不符合题意，所以选A项。11、解析：选C。萃取时，振荡溶液后，静置不分层，原因是萃取剂和原溶剂互溶。12、解析：选C。等质量的甲烷比氖气的体积大，A错；B项中摩尔质量为32g/mol；D项中Cl－浓度分别为1mol/L和3mol/L。13、解析：选C。水的摩尔质量是18g/mol，与物质的量无关，A错误；1mol/LCaCl2溶液中c(Cl－)＝2mol/L，与2mol/LKCl溶液中c(Cl－)相等，B错误；64gSO2中含氧原子7\n×2＝2mol，标准状况下22.4LCO中含氧原子1mol，C正确；20%NaOH溶液与10%NaOH溶液的密度不同，据c＝可知，D错误。14、解析：选D。6.4g的硫单质含S原子数为0.2NA；1L1mol/LFeCl3溶液中Cl－数为3NA；标准状况下，水是液态的，故2.24LH2O的物质的量远大于0.1mol。15、解析：选B。c＝，n＝mol，溶液质量为(·M＋100)g，溶液体积为×10－3L，则c＝÷(×10－3)＝mol/L。16、解析：(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为∶＝3∶2，则所含分子个数之比为3∶2，原子个数之比为1∶1。(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即O2和O3所含分子数之比为1∶1，则原子个数比为2∶3，质量比为2∶3。(3)该浓H2SO4的物质的量浓度为：c＝＝mol/L＝18.4mol/L。据稀释规律得：100mL×1mol/L＝18.4mol/L×V，解之得V＝5.4mL。答案：(1)3∶2　1∶1　3∶2(2)1∶1　2∶3　2∶3　(3)5.417、解析：利用蒸馏装置分离四氯化碳和酒精时应测量蒸馏烧瓶内蒸气的温度，所以需要温度计；从图Ⅱ可以看出未用玻璃棒引流，容量瓶不是250mL的。答案：(1)①蒸馏烧瓶　②锥形瓶　④容量瓶(2)温度计　分馏　g　未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶18、解析：除去粗盐中少量CaCl2应加入过量的Na2CO3溶液，发生反应：CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaCl，将溶液过滤除去CaCO3，然后滴加盐酸至无气泡产生，目的是除去过量的Na2CO3，化学反应为：Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋CO2↑＋H2O，然后将NaCl溶液放在蒸发皿中蒸发即得到纯净的NaCl晶体。答案：(1)①将样品加入烧杯中，并用适量蒸馏水溶解　②不再产生沉淀为止　胶头滴管　③将烧杯中的溶液过滤　漏斗　④盐酸　⑤将溶液倒入蒸发皿内加热蒸发　蒸发皿　酒精灯(2)①除去溶液中的Ca2＋　②除去溶液中的CO③CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑19、解析：(1)熟悉配制过程的步骤和涉及的仪器，不难做出选择。(2)在天平上称量氢氧化钠时先称量烧杯的质量，然后再称量烧杯和氢氧化钠的总质量，运用差量法即可。况且规格相同的烧杯质量还不一定相等，A不正确；C项吸出多余的液体，减少了溶质的量，浓度偏低。(5)①氢氧化钠容易吸收水蒸气，造成所取氢氧化钠量较少，溶液浓度偏低；②只能影响溶液的最终体积，但是不影响溶液的浓度。答案：(1)500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管　(2)BD7\n(3)①②④　(4)①搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解②引流液体　(5)①偏低　②无影响20、解析：根据框图分析知道，步骤1应为过滤，过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；经过滤后的溶液中含有Cu2＋、Ag＋、Hg2＋，根据题意结合金属活动顺序表知步骤2中加入的试剂应该是金属铜，铜将汞和银从溶液中置换出来，汞是液态，故固体残渣是金属银和过量的铜；从硫酸铜的溶液中得到CuSO4·5H2O，要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干几个过程；因为Hg有挥发性，且有毒，故步骤2应该在通风橱中进行。答案：(1)过滤　漏斗、玻璃棒(2)Cu　Ag、Cu(3)冷却结晶(4)因为Hg有挥发性，且有毒7