安徽省定远三中2022学年高中化学下学期期末复习 综合卷2 新人教版必修1

定远三中高一化学期末复习试卷必修1综合卷2定远三中高一化学组一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是()A、NaOHB、Na2OC、Na2O2D、Na2CO32．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950mL，11.2gB．500mL，117gC．1000mL，117.0gD．任意规格，111.2g3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（　　　）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是A．B．C．D．水晶太阳能电池板光导纤维玛瑙A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④5、下列离子方程式中正确的是（   ）A．铜与热的浓硫酸：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2OB．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋OH-=NH3·H2OC．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑6.“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（）A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.石灰浆7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－5\nB．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－8.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.NH3+HNO3=NH4NO39.向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（）A.水B.碘化钾淀粉溶液C.氯化亚铁溶液D.氢氧化钠溶液10．在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A．1：6B．1：5C．6：1D．5：111．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAC.同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA12.下列物质属于电解质的一组是（）A.CO2、NH3、HClB.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、CuD.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH13.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过滤纸C.胶体都能产生丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14.下列说法正确的是（）A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O4 15、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)==0.6mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）。 A.3.18g          B.2.12g         C.4.22g         D.5.28g16.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B．HCl(H2O含石蕊）红色喷泉C．C12（饱和食盐水）无色喷泉D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉题号12345678910111213141516答案二、填空题(共12分)（本题包括4小题，共32分）17．（6分）新制的氯水显色，说明氯水中有存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水5\n后，首先变红，起作用的成分是，但很快又褪色，起作用的成分是　，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是.18.（6分）含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液,现象是有关化学方程式为（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________19.（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_____________写出乙丙转化的化学方程式:_______________________________.（2）若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现,则甲物质是____________________________.写出甲乙转化的离子方程式________________________________________________.20、(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：I.写出下列物质的化学式：A____________；H__________；G_________；乙__________；II.写出下列反应的化学方程式反应①____________________________________________；反应②_____________________________________________________________________。四、实验简答题（本题包括1小题，共14分）21、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO25\n和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________________（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：______________________________________________________________________________；（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________________________________，D：____________________________。②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________________________，D：____________________________。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________五、计算题（本大题只有一小题共6分）22、（6分）铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为.铜和硝酸反应的化学方程式为：试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量（2）气体中各成分的物质的量定远三中高一化学期末复习试卷5\n必修1综合卷1答案一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案DCACCDAB题号910111213141516答案DDCBCAAC二、填空题(共12分)17.(6分)黄绿色;Cl2;H+;HClO，（各1分）2HClO＝＝＝2HCl+O2↑（2分）18．（6分）（1）Fe2+（2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色（1分）.，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（3）Al3+（4）Fe3+;Ag+（5）Fe3+（6）Ag+（其它各0.5分）三．推断分析题（本题包括2小题，共20分）19、(8分)（1）Al2O3（1分）；Al2（SO4）3+6NH3·H2O===2Al（OH）3+3（NH4）2SO4（3分）（2）Fe2O3（1分）；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（3分）20、(12分)（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（各2分）四、实验简答题（本题包括1小题，共14分）21、21、（1）分液漏斗的塞子没有取下来(3分)（2）酸性（1分）；还原性（1分）（3）品红褪色（2分）；品红褪色（2分）褪色的品红又恢复成红色（2分）；无明显现象（1分）（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4（2分）22．（6分）（1）　　　　（2），（各2分）5