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安徽省定远三中2022学年高中化学下学期期末复习 第三章金属及其化合物综合检测1 新人教版必修1
安徽省定远三中2022学年高中化学下学期期末复习 第三章金属及其化合物综合检测1 新人教版必修1
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必修1第三章金属及其化合物2定远三中高一化学组一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1.每看到绽放的美丽焰火,很容易联想到化学中的焰色反应,下列关于焰色反应的说法中不正确的是( )A.焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B.并不是所有的金属元素都存在焰色反应C.K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D.应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝解析:选C。在观察钾元素的焰色反应时,应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰。2.为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是( )A.Na+ B.Ca2+C.Mg2+D.Fe3+解析:选A。人体汗液中含有大量的Na+,故大量出汗后应补充Na+。3.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④解析:选B。钠在纯氧中燃烧,产物为淡黄色;FeSO4溶液与NaOH溶液反应,放置空气中,最终生成红褐色Fe(OH)3;FeCl3遇KSCN溶液变红;无水CuSO4放入医用酒精中形成Cu2+显蓝色。4.下列反应的离子方程式正确的是( )A.铜片加入三氯化铁溶液中:Cu+2Fe3+=====2Fe2++Cu2+B.盐酸中加入碳酸钙:CO+2H+=====H2O+CO2↑C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=====Al(OH)3↓D.NaHCO3溶液中加入盐酸:CO+2H+=====H2O+CO2↑解析:选A。B选项中CaCO3不能拆开,C选项中氨水应写成NH3·H2O;D选项中HCO不能拆。5.合金是不同种金属(也包括非金属)在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物,下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是( )FeCuZnAgAuW熔点/℃15351083419.5960.810633380沸点/℃30002595907221227075627A.FeB.CuC.AgD.W解析:选D。形成合金的两种金属必须在某一温度范围时都呈液态,这是熔合的基本条件。表中锌的沸点低于其他金属的熔点,在其他金属熔化时,锌已成气态。而金属W的熔点比其他金属的沸点都高,当W熔化时,其他金属也已成为气态。6.铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估计这种“纯铁”不会具有的性质是( )A.硬度比生铁低B.熔沸点比生铁高6\nC.能与Fe2(SO4)3溶液反应D.不能与盐酸反应解析:选D。生铁是铁的一种合金,它的硬度高于其成分金属铁,而熔沸点低于纯铁,A、B正确;纯铁能够与Fe2(SO4)3、盐酸分别发生以下反应:Fe2(SO4)3+Fe=====3FeSO4,Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑,C正确、D错误。7.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成,向该溶液中加入铁粉,充分搅拌后振荡,铁粉仍有剩余,则溶液中存在较多的阳离子是( )A.Fe3+、Cu2+B.Fe3+、Al3+C.Fe2+、Al3+D.Fe2+、Fe3+解析:选C。因为Fe可以与Fe3+和Cu2+发生如下反应:Fe+2Fe3+=====3Fe2+,Fe+Cu2+=====Fe2++Cu,所以溶液中铁粉有剩余时,Fe3+、Cu2+一定不存在。8.下列各组溶液中,只用试管和胶头滴管,不用其他任何试剂就能鉴别的是( )A.AlCl3和NaOHB.FeCl3和NaOHC.NaCl和AgNO3D.Na2CO3和Ba(OH)2解析:选A。采用溶液互滴法进行鉴别。将AlCl3滴入NaOH开始无沉淀,而将少量NaOH滴入AlCl3中出现白色沉淀,可鉴别出二者。B、C、D三项中互滴现象均相同,无法进行鉴别。9.据最新报道,科学家最近开发出一种生物活性吸附剂,可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是( )A.Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B.这种吸附剂也能吸附色素C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3D.实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得解析:选C。Al2(SO4)3与过量NaOH溶液反应方程式为:Al2(SO4)3+6NaOH=====2Al(OH)3↓+3Na2SO4,Al(OH)3+NaOH=====NaAlO2+2H2O,故不能得到Al(OH)3沉淀。由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L,则混合物中一定含有的金属是( )A.锌B.铁C.铝D.镁解析:选C。设四种金属均为+2价金属,平均相对原子质量为x,则 R ~ H2↑ xg 22.4L 10g 11.2L解得x=20锌、铁、镁的相对原子质量均大于20,只有铝,若转化为二价金属,其相对原子质量(18)小于20,所以混合物中一定含有的金属是铝。下列说法不正确的是( )A.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH,都是氧化还原反应,它们都是碱性氧化物C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,而NaHCO3可用于治疗胃酸过多,制造发酵粉等D.NaCl的性质稳定,可用作调味品解析:选B。Na2O与H2O的反应不是氧化还原反应,6\n碱性氧化物是指能够与酸反应生成盐和水的氧化物,Na2O2和盐酸反应为:2Na2O2+4HCl=====4NaCl+2H2O+O2↑,还生成了O2,故Na2O2不属于碱性氧化物,它属于过氧化物,B错误。把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为( )A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%解析:选A。反应前ag固体成分是铁、铝混合物,反应后ag固体成分为Fe2O3,可见Fe2O3中铁的含量就是原混合物中铁的含量。如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况。横坐标表示消耗金属的物质的量,纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积。下列有关合金组成的判断正确的是( )A.n(Na)∶n(Fe)=2∶1B.n(Mg)∶n(K)=1∶2C.n(Na)∶n(Al)=1∶3D.n(K)∶n(Al)=1∶1解析:选D。据X的图像知,X为一价金属;据Y的图像知Y为三价金属,由合金Z与酸反应图像可知,2mol合金能生成2molH2则有n(X)+n(Y)=2mol,+=2mol,得n(X)∶n(Y)=1∶1。有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g,把它们溶于足量的水中,充分反应后,溶液中Ca2+、CO、HCO均转化为沉淀,将反应容器内水分蒸干,最后得白色固体物质共29g,则原混合物中含Na2CO3的质量是( )A.10.6gB.5.3gC.15.9gD.无法确定解析:选A。由Ca2+、CO、HCO全转化为沉淀可得反应式:CaO+NaHCO3=====CaCO3↓+NaOH;CaO+Na2CO3+H2O=====CaCO3↓+2NaOH,固体的质量增重29-27.2=1.8g,即后一反应消耗的水的质量,由此反应即可求出Na2CO3的质量。已知某无色溶液只由Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、OH-中的几种组成,向此溶液中加入一种淡黄色粉末状固体时,加热有刺激性气味的混合气体放出,同时生成白色沉淀。继续加入淡黄色粉末时,产生无刺激性气味的气体,白色沉淀只能部分溶解,则此溶液中一定大量含有的离子( )A.Mg2+、Al3+、NH、Cl-B.Mg2+、Al3+、NH、Fe3+C.Mg2+、Cu2+、NH、OH-D.Mg2+、Cu2+、NH、Cl-解析:选A。由溶液无色知没有Fe3+、Cu2+,由产生刺激性气体知有NH,由先产生白色沉淀后部分溶解知有Mg2+、Al3+,由共存关系知没有OH-,由电中性原理知有Cl-。二、非选择题(本题包括5小题,共55分)6\n(10分)含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题:(1)既能被氧化又能被还原的离子是________(填离子符号,下同)。(2)向③中加入NaOH溶液,现象是__________________________________________,有关方程式(是离子反应的写离子方程式)为____________________________________________________________________________________________________________。(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是________________________________________。(4)加铁粉溶液质量增重的是________,溶液质量减轻的是____________________。(5)遇KSCN溶液呈红色的是______________________________________________。(6)能用来鉴别Cl-存在的离子是_____________________________________________。解析:(1)五种离子中只有Fe2+处于中间价态,处于中间价态的离子既有氧化性又有还原性。(3)五种离子都可以与OH-反应生成沉淀,只有Al3+生成的Al(OH)3可以溶于过量的NaOH溶液中。(4)五种离子中,只有Ag+、Fe3+与Fe发生反应:2Ag++Fe=====Fe2++2Ag(使溶液质量减轻),2Fe3++Fe=====3Fe2+(使溶液质量增加)。答案:(1)Fe2+ (2)出现白色沉淀,迅速变灰绿色最后变为红褐色 Fe2++2OH-=====Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=====4Fe(OH)3 (3)Al3+ (4)Fe3+ Ag+(5)Fe3+ (6)Ag+(12分)如图所示图像中,纵坐标为沉淀物的物质的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,按试题将相应图的字母填入下列空格中,并写出所发生反应的离子方程式。(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是______________,离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________,离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是________,离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________。离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:(1)只发生反应:Al3++3NH3·H2O=====Al(OH)3↓+3NH。(2)中发生反应:Al3++3OH-=====Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=====AlO+2H2O。(3)中发生反应:Ca2++2OH-+CO2=====CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=====Ca(HCO3)2。(4)中发生反应:Mg2++2OH-=====Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=====Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=====AlO+2H2O。答案:(1)C Al3++3NH3·H2O=====Al(OH)3↓+3NH(2)B Al3++3OH-=====Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=====AlO+2H2O(3)A Ca2++2OH-+CO2=====CaCO3↓+H2O,6\nCaCO3+CO2+H2O=====Ca2++2HCO(4)D Mg2++2OH-=====Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=====Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=====AlO+2H2O(10分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,请从下图中选用适当物质测量试样中Na2O2的含量(反应物只有CaCO3固体,6mol·L-1盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式______________________、________________________________________________________________________。(2)选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)________________________________________________________________________。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)________________________________________________________________________。解析:该题的实验设计思路是利用Na2O2反应可以放出O2而Na2O反应不放出O2的性质,通过测量O2的体积求出Na2O2的量,从而测定Na2O2的纯度,该题制备O2的方案可有三种选择:①Na2O2O2↑②Na2O2O2↑ ③CaCO3 Na2O2O2(含CO2)O2↑。方案①由于Na2O2与盐酸反应非常剧烈,操作难以控制,不宜采用。方案②反应原理简单,所用装置较少,操作非常简便。方案③反应原理复杂,需要6个实验装置,涉及实验步骤较多且不便于操作。答案:(1)2Na2O2+2H2O=====4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=====2NaOH(2)⑤①④ (3)G接A、B接F(13分)某考古小组对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验:(1)请你根据图示中的实验现象推断下列物质的化学式:B________;C________。(2)写出下列转换的化学方程式:C―→D_______________________________________________________________________;E―→H+I____________________________________________________________________;J+K―→L_____________________________________________________________________。(3)在博物馆很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?________________________________________________________________________6\n________________________________________________________________________。解析:做物质推断题,要注意应用物质的特征。在本题中,如红棕色固体、黄色溶液、红褐色沉淀;绿色粉末、黑色粉末、蓝色溶液等。答案:(1)Cu2(OH)2CO3 FeCl3(2)FeCl3+3NaOH=====Fe(OH)3↓+3NaCl 2H2O2H2↑+O2↑Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4(3)Fe(J)化学性质活泼,易被氧化(或易被腐蚀)(10分)将6g铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200mL0.5mol·L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算:(1)反应后生成铜的质量;(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。解析:溶液中含有Fe2+:0.5mol·L-1×0.2L=0.1mol设与Fe2(SO4)3反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为y。Fe + Fe2(SO4)3=====3FeSO41mol1mol3molxx3xFe + CuSO4=====FeSO4 + Cu1mol1mol1mol1molyyyy可得:3x+y=0.1mol6g-56g·mol-1×x-56g·mol-1×y+64g·mol-1×y=5.2g解得x=0.02mol y=0.04mol故得:生成铜的质量为0.04mol×64g·mol-1=2.56g原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为=0.1mol·L-1。答案:(1)反应后生成铜的质量为2.56g;(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1。6
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:23:19
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